Кислород кислоты

Как относятся V, N5, Та к воде, кислороду, кислотам и Н1е-лочам Написать уравнения возможных реакций. [c.243]

H. Как относятся молибден и вольфрам к воде, кислороду, кислотам и щелочам Написать соответствующие уравнения реакций. [c.247]

Как платиновые металлы — платина, рутений, родий, палладий, осмий и иридий — относятся к воде, кислороду, кислотам и щелочам Написать уравнения возможных реакций. [c.253]

По учебникам или таблице окислительно-восстановитель-ных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам. [c.264]

Ненасыщенные углеводороды легко присоединяют галогены, кислород, кислоты и т. п. В молекулах ненасыщенных углеводородов имеются кратные двойные или тройные связи между углеродными атомами в них, помимо о-связи, имеется одна или две я-связи таковы Н2С = СН2 — этилен НС = СН — ацетилен и т. д. [c.465]

Напишите реакции взаимодействия бора с галогенами, кислородом, кислотами и щелочами. [c.96]

Напишите реакции взаимодействия меди с кислородом, кислотами, галогенами. [c.137]

Напишите реакции, характеризующие отношение марганца к кислороду, кислотам и галогенам [c.149]

Сернистый газ образуется из серной кислоты в результате окисления ею углеводородов, сернистых и других соединений. Отдавая последним часть кислорода, кислота раскисляется и в виде газа ЗОа отводится из зоны реакции. [c.288]

Какими правилами пользовался Я. Берцелиус для установления числа атомов в химических соединениях В 1811 г. он опубликовал правило (оно является частным случаем закона кратных отношений), которое сформулировал так в нейтральных солях количество кислорода, который содержит кислота, является целым кратным количеством кислорода в основании. В другом месте он объясняет, что отношение кислорода кислоты к кислороду основания составляет 1, 2,. 3, 4, 5 и т. д. Например, серная кислота (80з) содержит три атома кислорода, т. е. в три раза больше кислорода, чем основание (КО) угольная кислота (СОг) — вдвое [c.133]

Изделия из металлов и их сплавов, кроме золота и платины, под действием воздуха, дождей, почвенной влаги могут разрушаться, образуя соединения, устойчивые к окружающей среде. Особенно сильному химическому воздействию подвергаются металлы в аппаратах химической промышленности здесь на металл действуют кислород, кислоты, щелочи и. другие вещества, часто при высоких температурах и повышенных давлениях. [c.161]

Рассмотрим кратко механизм реакции этерификации. Первоначально ионы водорода (от неорганической кислоты) взаимодействуют с карбонильным кислородом кислоты с образованием карбокатиона, который затем реагирует с молекулой сиирта [c.415]

Необходимая для его образования ориентация двух молекул кислоты осуществляется при адсорбции кислоты на поверхности в результате образования водородных связей между гидроксильными группами поверхности и карбонильным кислородом кислоты. Выгодность такой ориентации заключается в следующем а) в адсорбции участвует карбонильный кислород, не принимающий участие в реакции б) адсорбция с образованием водородной связи вызывает электронное смещение, за которым следует согласованный перенос электрона но циклу. Для своей гидратированной поверхности окисел металла служит как бы носителем и природа металла мало влияет на величину энергии активации. Удельная каталитическая активность зависит в основном от пред экспоненты, величина которой определяется числом гидроксильных групп на единице площади поверхности. Отметим, что нарушение цепи сопряжения, происходящее в том случае, если катион катализатора способен менять свою валентность, приводит к резкому снижению активности спустя некоторое время, что было нами показано на примере двуокиси церия. Этот факт хорошо объясняет невозможность применения окислов металлов с переменной валентностью в реакции кетонизации кислот. [c.144]

Кислород. Кислота винная уксусная Кофеин. ... Лактоза. ... [c.485]

Электростатическая модель. Электростатическая модель неизбежно и по праву связывается с именем Полинга [1590]. В книге Природа химической связи он утверждает, что свойство атома водорода вступать в связь определяется его 15-электроном. Обладая этим единственным электроном, он не может образовать более одной ковалентной связи. Отсюда делается вывод, что образование Н-связи обусловлено ионными силами. Этот аргумент, выдвинутый еще в 1928 г. [1590], основывается на принципе Паули, на валентной схеме химической связи и на классическом правиле валентности, согласно которому атом водорода может вступить в связь только через посредство 1з-электрона (см. также [1589]). Это утверждение еще и сейчас поддерживается защитниками электростатической теории и встречается в современных учебниках (например, [447], стр. 302 [1643], стр. 197). Эта аргументация эмпирически подтверждается тем, что наиболее прочная Н-связь образуется в том случае, когда А и В — ионы фтора следующая по прочности Н-связь включает атомы кислорода кислоты же, содержащие группу N — Н, обычно образуют сравнительно слабые Н-связи. В качестве дополнительного доказательства приводятся вычисления энергии Н-связи, основанные на модели точечных зарядов (см. сноску, разд. 8.3.1), диэлектрические [199, 172] и спектральные свойства [1084, 199, 1767, 1327, 407, 1849]. [c.197]

Эта реакция идет внутримолекулярно и облегчается образованием промежуточного шестичленного циклического продукта в результате связывания Р-водородного атома остатка спирта с карбонильным кислородом кислоты. [c.89]

Это свидетельствует о том, что величины констант диссоциации определяются не только индуктивным влиянием введенной группы, но- и другими факторами некоторые авторы допускают возможность взаимодействия атомов водорода концевых метильных групп с атомами кислорода кислоты [3]. [c.218]

Карен Карен Кислород Кислород Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислота масляная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота муравьиная Кислота пропионовая Кислота пропионовая Кислота пропионовая Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная Кислота уксусная [c.461]

Данные ЯМР-спектров подтверждают преимущественное протонирование карбонильного атома кислорода кислоты (172) [c.268]

Кислород Кислота соляная [c.328]

Возникает вопрос о механизме реакции спирта с серной кислотой. Как и при этерификации карбоновых кислот, образование воды может происходить за счет кислорода кислоты или спирта. Отсутствие перегрунпировки при превращении неопеп-тилового спирта в алкилсерную кислоту [23] свидетельствует [c.10]

С наибольщими выходами реагируют трег-бутиловый, алли-ловый и бензиловый спирты, дифенил- и трифенилметанолы. Труднее всего реагируют метиловый и этиловый спирты. На этом основании можно утверждать, что и в этом случае алки-лирующим агентом является карбокатион и его образованию предшествует протонирование атома кислорода гидроксильной группы с последующим отщеплением воды или координация по этому атому кислорода кислоты Льюиса [c.385]

Известно много кислот, в которых атомы элемента чередуются с атомами кислорода. Кислоты, содержащие цепи —Э—О—Э—, называются иэополикислотами. К ним относятся, например, НгЗгО, (пиросерная кислота), Н4Р2О, (пирофосфорная кислота), (НРОд). (триметафосфорная кислота). Структура этих веществ следующая [c.87]

Геометрия переходного состояния 16 вблизи реакционного центра имеет много общего с геометрией стабильных димеров карбоновых кислот. Это подобие наводит на мысль, что в реакциях, сходных с мутаротацией, карбоновые кислоты могут образовывать переходные состояния с относительно низким стандартным потенциалом. В таких переходных состояниях карбонильный кислород кислоты принимает протон от одного положения молекулы субстрата, а гидроксильная группа кислоты предоставляет протон другому положению. И действительно, для мутаротации глюкозы в бензольных [34] или нитромета-новых [35] растворах карбоновые кислоты — значительно более эффективные катализаторы, чем фенолы с той же кислотностью. Несомненно, что в водных растворах такие переходные состояния менее важны, так как вода способна быть и донором, и акцептором протона. 2-Окси-пиридин ускоряет мутаротацию глюкозы в водном растворе только в 4—5 раз сильнее, чем можно было ожидать из его кислотных и основных свойств. [c.429]

Ближе других по своему строению к витамину А подходит р-ка-ротин, который при расщеплении дает 2 молекулы ретинола. Биологической активностью витамина А обладают те каротиноиды, которые содержат в своем составе кольцо р-ионона (3,4-дегидрои-онона), связанное с алифатической цепью, содержащей систему сопряженных двойных связей. Молекула Р-каротина содержит два кольца Р-ионона, и поэтому получается 2 молекулы витамина А. Из других провитаминов А (а- и у-каротиноидов) получается только по одной молекуле ретинола. Р-каротин является гидрофобным соединением, хорошо растворяется только в липидной среде, в других растворителях (бензин, петролейный эфир) значительно хуже. Каротиноиды чувствительны к свету, нагреванию, кислороду, кислотам. [c.264]

Наоборот, аддитивный з арактер непосредственно наблюдаемого объема при абсолютном нуле проявляется с обычной степенью точности. В различных гомологических рядах, если отвлечься от низшего и высших членов, объемы при абсолютном нуле возрастают на 13—16 единиц на-каждую группу Hg,. в среднем,на 14,5. Отсюда для ряда предельных углеводородов от пентана до октана получается в среднем Н = 4,4, С = 5,7. Значение для гидроксильного кислорода в ряду алкоголей от С,-, до g возрастает от 6,8 до 11,5 в то же время значение для карбонильного кислорода и кислорода кислот очень постоянно, в среднем 12, иi близко к атомному объему, вычисленному из молекулярного О. . Таким образом, не удается вывести постоянных атомных констант для кислорода с определенным видок связи. Наоборот, ясно видно, что непредельность здесь ведет за собой увеличение объема инкремент для двойной связи составляет прйбли-вительно7,8, а для тройной связи 10,5. Для бензола аддитивный расчет из атомных констант без учета двойных связей дает 60,6 (с 3 двойными связями получилось бы 84), тогда как экспериментально найдено 65—68. Поэтому следует, либо принять, что произошло увеличение объема вследствие циклизации (что невероятно), либо принять для ароматического углерода особое значение от 6,4 до 6,9 как это сделал Герц. Однако, это значение, в противоречии с прежними данными Герца, оказывается больше, чем значение для углерода в алифатических соединениях. [c.28]

Оксикислотам можно приписать формулу МО (ОН) , и оказывается, что их сила, измеряемая первой константой кислотной диссоциации) отчетливо зависит от т и мало зависит от п. Качественно это можно объяснить тем, что каждый сильно электроотрицательный атом кислорода, связанный с М, оттягивает электроны от связи или связей М—ОН и тем самым облегчает отрыв протонов. Кислоты типа Н0С1, В(ОН)д, Si(0H)4 и Те(ОН)в— исключительно слабые, с обычно меньше 10 , тогда как кислоты с одним кислородом (например, ЫО(ОН), 50(0Н)а и Ю(0Н)5) значительно сильнее, хотя все же еще довольно слабые К.1 обычно между 10" и 10" ). Если имеются два или три атома кислорода, кислоты в воде не отличаются по силе, но в уксусной кислоте (как указывалось выше) перхлорная кислота с п = 3 гораздо сильнее, чем азотная или серная кислота с п = 2. [c.209]

Имея в виду состав галоидоводородных кислот, можно было думать, что в той же мере, как и кислород, кислот ые свойства соединениям сооби ают фтор, хлор, бром и иод. [c.28]

Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильны окислителем. Со многими органическими веществами, например ана-лином, ксилидином и фурфуроловым спиртом, концентрированнаяз азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано, ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. При соприкосновении азотной кислоты с металлами, органическими веществами, при взаимодействии с кислородом кислота разлагается с образованием окислов. Наиболее ядовиты из окислов азота двуокись и четырехокись азота. [c.731]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология