Механизмы реакций с этиловым спиртом

Эта реакция позволяет объяснить механизм получения йодоформа и хлороформа из этилового спирта,.щелочи и галоида. [c.209]

Получение ацетоуксусного эфира. Ацетоуксусный эфир получается при действии натрия на этиловый эфир уксусной кислоты. Относительно механизма этой реакции существуют различные предположения. Согласно одному из них (Клайзен), механизм реакции состоит в следующем. Алкоголят натрия, образующийся из этилового спирта, который в ничтожных количествах всегда бывает примешан даже к весьма чистым препаратам эфира, присоединяется к молекуле эфира [c.307]

Впервые прямое превращение первичного спирта в кетон было описано Дона.том [5] в 1899 г. Механизм превращения этилового спирта в ацетон по реакции с водяным паром был исследован Каганом и его сотрудниками [I] согласно этим авторам, этилацетат является важным промежуточным продуктом реакции. Механизм синтеза включает следующие стадии [c.224]

Рассмотренный механизм позволяет объяснить, почему при действии металлического натрия в присутствии следов этилового спирта не удается осуществить сложноэфирную конденсацию этилового эфира изомасляной кислоты, в котором в а-положении к этоксикарбонильной группе имеется только один атом водорода. В данном случае в образовавшемся на второй стадии реакции анионе (82) в а-положении уже нет активированного атома водорода, ответственного за отщепление молекулы спирта на заключительной стадии. Это исключает возможность образования бедного энергией стабилизированного рассредоточением отрицательного заряда аниона, и заряд остается сосредоточенным на атоме кислорода. [c.232]

Как получить из уксусного альдегида и этилового спирта 1) полуацеталь, 2) ацеталь Разберите механизмы этих реакций. [c.62]

Как из соответствующих кислот и спиртов получить 1) этиловый эфир муравьиной кислоты, 2) этиловый эфир уксусной кислоты, 3) метиловый эфир пропионовой кислоты Составьте схемы реакций. Объясните механизм реакции этерификации. [c.70]

Напишите реакцию этилового спирта с уксусной кислотой в условиях кислотного катализа. Рассмотрите ее механизм. Объясните, почему нуклеофильные свойства спирта проявляются только в присутствии каталитических количеств минеральной кислоты. [c.54]

В этих высказываниях А. Е. Фаворского, в частности, отражена старая борьба взглядов на роль серной кислоты при синтезе серного эфира из этилового спирта [4]. Механизм этой реакции оживленно обсуждался в 30—50-е годы прошлого века, после того как были установлены состав, молекулярные веса и характерные реакции этилового спирта и этилового эфира. Было известно, что достаточно небольшого количества серной кислоты для превращения в этиловый (серный) эфир больших количеств спирта. [c.9]

Напишите уравнение реакции этилового спирта с бромидом калия в присутствии серной кислоты при нагревании. Сравните механизм этой реакции с механизмом щелочного гидролиза хлористого этила. [c.45]

Американские исследователи считают, что двухстадийный процесс протекает с промежуточным образованием кротонового альдегида. Они полагают, что процесс С. В. Лебедева имеет тот же механизм, причем ацетальдегид образуется в самой реакции в результате дегидрирования этилового спирта. Предложенный механизм имеет следующие стадии [c.218]

Механизм кетонизации первичных спиртов не достаточно ясен. Для выяснения механизма кетонизации первичных спиртов над Си-катализаторами недостаточны в отдельности ни гипотеза Кагана с сотрудниками, ни гипотеза Комаревского. Процесс протекает несравненно сложнее. Разложение сложных эфиров над Си- и Сг-катали-заторами не подтвердили полностью правильности существующих схем. Образование метилпропилкетона из этилового спирта бесспорно можно объяснить лишь реакциями альдолизации. Проведенные нами подробные исследования дают право установить, что термодинамически при сравнительно низких температурах протекает лишь реакция этерификации, но выше 300° сложные эфиры разлагаются обратно на альдегиды, из которых путем альдольных кон- [c.292]

Получите диэтиловый эфир методом дегидратации этилового спирта при помощи серной кислоты. Укажите условия и механизм реакции. [c.71]

Назовите продукты. Что получится, если на образовавшиеся соединения подействовать этиловым спиртом Приведите уравнения последних реакций, рассмотрите механизм одной из них. [c.92]

Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие — замедляют — отрицательный катализ. Примерами положительного катализа могут служить получение серной кислоты, окисление аммиака в азотную кислоту с помощью платинового катализатора и др. Примерами отрицательного катализа являются замедление взаимодействия раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта или уменьшение скорости разложения пероксида водорода в присутствии небольших количеств серной кислоты (0,0001 мае. частей) и др. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции,— ингибиторами (механизм действия последних отличен от действия катализаторов). [c.94]

Состав продуктов абсорбции пропилена и бутиленов. Несмотря на то, что процесс абсорбции пропилена и бутиленов серной кислотой изучался длительное время, механизм реакции не совсем выяснен. Как указывалось при описании производства этилового спирта, существовавшее ранее предположение о том, что результатом абсорбции олефинов серной кислотой являются алкилсерные кислоты, не подтвердилось при изучении состава кислотных экстрактов. Помимо моно- и диалкил сульфатов, олефины в кислотных экстрактах могут находиться в виде гидратированного комплекса спирта й эфира. [c.263]

Известно, что коррозия латуни под действием смеси ССЦ,. СНС1з и С2Н5ОН замедляется при добавлении сероуглерода [395]. Для выяснения механизма этого явления латунь приводилась в контакт с сероуглеродом-5 и этанолом-С . Последующее измерение радиоактивности показало, что на поверхности латуни образуется пленка в 50—80 молекулярных слоеВ( содержащая оба изотопа. По-видимому, эта пленка представляет особой смесь сульфидов меди и цинка, образующихся при действии на латунь сероуглерода, а также ксантогенатов меди и цинка, образующихся при действии на латунь ксантогеновой кислоты — продукта реакции этилового спирта с сероуглеродом. [c.217]

В некоторых работах упоминается точка зрения Тафта и др. [253] на механизм гомогенной гидратации этилена в растворах, содержащих значительные количества воды. В отсутствии воды механизм реакции не может быть таким же. Ценные данные можно получить при помощи современных методов исследования механизма дегидратации этилового спирта в растворе, содержащем спирт и серную кислоту и практически не содержащем воды. Согласно работе Вильямсона [281 ] и некоторых других авторов, при образовании эфира или этилена на определенной стадии можно обнаружить соединение 2H5HSO4. Изобразив все возможные реакции образования эфира и этилена по такой простой схеме, получим, что высокие концентрации спирта должны благоприятствовать образованию этилена (при условии достаточно высокой температуры), если только акцептор протона облегч ает отделение протона от метильной группы. [c.155]

Для выяснения механизма этой интересной реакции нами был использован метод введения дейтерия в качестве стабильной метки [3]. После на-хревания дейтерированного по гидроксильной группе дегидролиналоола (I) с этилизопропениловым эфиром (II) в присутствии каталитического количества бисульфата калия исследованию подвергались образовавшийся ал-леновый кетон (III), не вошедший в реакции дегидро линалоол (I), и легко-кипяш ая фракция, состоящая преимущественно из диэтилкеталя ацетона. Последний образуется из избыточного изопропепилового эфира и отщепляющегося в реакции этилового спирта. Б возвращенном из реакции дегидро-линалооле (I) содержание дейтерия в гидроксильной группе снизилось примерно в 6 раз по сравнению с исходным. В выделенном после реакции диэтилкетале ацетона (V) наблюдается частичное замещение водорода на дейтерий. [c.267]

Механизм этой реакции подтверждается выделением на всех стадиях реакции этилового спирта и уме 1ьшением числа метилольных групп. [c.627]

По дублетной схеме можно представить возможный механизм дегидратации этилового спирта на двуокиси тория или других катализаторах, обладающих кислотными свойствами. Согласно Баландину, эта реакция смогла произойти потому, что расстояния между активными центрами катализатора соответствовали расположению атомов в индексной грунне. На катализаторах с другими расстояниями между активными центрами, например на меди, и другим расположением атомов молекулы спирта в индексной группе разрыв молекулы происходит в другом месте, и после перестройки новые обломки спирта превращаются не в этилен и воду, а в уксусный альдегид и водород. В этом случае происходит реакция дегидрогенизации этилового спирта. [c.201]

Рассмотрите механизм реакции этерификации бензойной кислоты этиловым спиртом. Какие вещества гюлучатся в результате реакции полученного эфира [c.181]

Последовательное и подробное изучение механизма превращения спирта над катализатором Лебедева производилось Ю. А. Гориным [11], который прежде всего осуществ1ИЛ контактное превращение спирта в смесях с уксусным альдегидом, альдолем и кротоновым альдегидом на разных катализаторах, приме-, няемых для получения дивинила из этилового спирта. Он показал, что уксусный альдегид, альдоль и кротоновый альдегид наряду с этиловым чзпиртом принимают участие в образовании дивинила и повышают выход последнего в расчете на вступивший в реакцию этиловый спирт. Взятые отдельно, без добав1КИ спирта, уксусный альдегид, альдоль и крото(новый альдегид в условиях реавдии Лебедева дивинила практически не дают. [c.117]

Р. Ивелл [86] недавно высказал мнение, что механизм реакции через радикалы неприемлем. Основанием такого заключения явился тот факт, что при нитровании этана вплоть до 27% образуется нитрометан, этиловый же радикал не распадается на продукт только с одним атомом углерода. Для объяснения факта появления низкомолекулярных нитропарафинов автор принимает образование продукта присоединения азотной кислоты и углеводорода, которьц может либо распадаться на спирт и низкомолекулярный нитропарафин, либо переходить в соответствующий целевой нитропарафин. [c.284]

При этих процессах из нескольких термодинамически возможных направлений катализатор избирательно проводит часто лишь одно, что зависит от того или иного типа ориентации молекул на активных центрах катализатора (геометрический фактор). Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [c.167]

При восстановлении ароматических соединений натрием (или калием или литием) в жидком аммиаке (такие реакции называются восстановлением растворенным металлом) обычно в присутствии спирта (часто этилового, изопропилового или грег-бутилового) идет 1,4-присоединение водорода и образуются несопряженные циклогексадиены. Эта реакция называется восстановлением по Бёрчу [276]. В коммерчески доступном аммиаке часто в качестве примесей содержатся соли железа, что снижает выход восстановления по Бёрчу. Поэтому часто необходимо предварительно перегнать аммиак. При проведении восстановления по Бёрчу с замещенными ароматическими соединениями электронодонорные группы, такие, как алкильные или алкоксильные, приводя к снижению скорости реакции и обычно оказываются в продукте при двойной связи. Например, из анизола получается 1-метокси-1,4-циклогексадиен, а не 3-ме-токси-1,4-циклогексадиен. Электроноакцепторные группы, такие, как СООН или СОМНг, способствуют увеличению скорости реакции, а в продукте связаны с восстановленным атомом [277]. Механизм реакции включает прямой перенос электронов от металла [278] [c.186]

При различии механизмов действия од1И1м из общих эффектов, свойственным всем трем рассмотренным типам каталитических процессов, является увеличение скорости катализируемой реакции и возможность направить реакцию при помощи катализатора в одном, строго определенном направлении. Это свойство катализаторов называется избирательностью или селективностью действия. Избирательность, или селективность, — это способность катализатора избирательно осуществлять преимущественно одно из многих термодинамически возможных в данных условиях иаправлеиий реакции. Избирательность действия катализаторов приобретает решающее значение в органическом катализе, где сложные органические молекулы в одних и тех же условиях способны реагировать одновременно в нескольких направлениях. В качестве примера можно рассмотреть схему некоторых превращений этилового спирта в присутствии различных катализаторов [c.5]

Это дейст вие иода в щелочном растворе служит качественной реакцией на ацетон, этиловый спирт, ацетальдегид и т. д. и может служить также для количественного определения ацетона спирта, молочной кислоты окисляемых сначала до ацетальдегида (иодоформпая реакция Либена). Ср. этот том, БЫП., 1, стр. 33. Относительно. механизма реакции образования иодо-(]юрма см. литературу [c.438]

Приведите схемы реакций внутримолекулярной и меж-молекз/лярной дегидратации этилового спирта в присутствии серной кислоты. Укажите условия. Назовите образующиеся соединения. Рассмотрите механизмы этих превращений. [c.55]

В настоящее время наибольшим иризианием пользуется следующее представлепие о механизме образования дивинила из этилового спирта. Основные химические реакции заключаются в конденсации уксусного альдегида (вероятно, через альдоль) в кротоновый альдегид, восстановлении [c.594]

Растворители с большой диэлектрической постоянной, например вода, ледяная уксусная кислота, этиловый спирт, способствуют протоканпю реакций по ионному механизму. Но л их присутствии д-комплекс может присоединять молекулу раствори-тедя, после чего следует стабилизация комплекса с отщепленном Н н образованием, JiairpiiM p, галогенгидр ша или его эфира. [c.93]

Для реакций нуклеофильного замещения, механизм которых связан с распределением зарядов в реагирующей молекуле в момент активации, скорость реакции повышается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, что способствует ионизации связи. Так, в реакциях сольволиза грет-бутилхлорида (СНз)зСС1, являющегося излюбленным объектом в исследованиях влияния среды на кинетику химических процессов, протекание процесса связано с промежуточным образованием ионный пары (СНз)зС" "С1 , вследствие чего в ряду растворителей этиловый спирт (ДП = 24,3) — метиловый спирт (ДП = 32,6) —формамид (ДП= 109,5) соотношение скорости реакций равно 1 9 430. Интересно, что в воде, которая из-за своей исключительно высокой сольватирующей способности обеспечивает ионизацию, скорость реакции в 335 000 раз выше, чем в этаноле. [c.78]

Не следует, однако, и злоупотреблять развертыванием формул строения нужно пользоваться ими только в необходимых случаях. Так, например, развернутая формула этилового спирта, безусловно, необходима при анализе приведенного выше механизма реакции получения этилена или при изучении реакции получения уксусного альдегида, т. ,. там, где наблюдается изменение в радикале спирта. Развернутая формула строения необходима также во всех тех случаях, когда нужно показать какой-либо определенный изомер, например, вторичный пропиловый спирт, третичный амиловый спирт и т. д. Совершенно очевидно, что здесь нельзя ограничиться формулами СзН,ОН или СвНцОН, которые ничего.не говорят о расположении гидроксила. [c.13]

С другой стороны, нет никакой необходимости писать развернутую формулу, например, этилового спирта при рассмотрении реакции образования хлористого этила, этилового эфира, уксусноэтилового эфира и вообще во всех тех случаях, когда радикал этил не претерпевает никаких изменений в процессе реакции. Из тех же соображений совершенно излишне давать развернутую формулу строения серной кислоты при изучении реакции образования этилена или хлористого этила. В таких случаях вполне можно ограничиться рациональными формулами Н—504Н или НО—80зН, которые достаточно хорошо позволяют объяснить ход реакции тогда, когда радикал серной кислоты остается без изменения. Умение пользоваться формулами строения для объяснения механизма реакций помогает обобщать материал занятий. [c.13]

Механизм реакции дегидрирования субстрата установлен путем применения изотопного метода на примере превращения этилового спирта с тяжелым водородом в ацетальдегид, причем дейтерий переходит в кофермент Г206 [c.311]

Наконец, отметим интересный результат, полученный Страуссом [260] ири изучении реакций нейтрального и щелочного сольволиза бромистого изопропила. При нейтральном сольволизе (в 60%-ном этиловом спирте) реакция протекает но мономолекулярному механизму константа скорости при 45° и повышении давления от 1 до 3000 атм возрастает в 4,6 раза, [c.152]

Таким образом могут быть получены хлориды следующих спиртов метилового, этилового, п- и -пропиловсго, л-бутилового, вторичного бутилового, изоамилового, цетилового, / фенилэтилового, т- и р-нитро-бензнлового. Механизм реакции повидимому сводится к активированию связи С — О в присутствии воды. [c.359]

Если предложенны11 механизм процесса правилен и скорость абсорбции двуокиси углерода определяется химической реакцией, а не диффузией, то, вероятно, можно найти тако катализатор, повышающий скоросттэ реакции, а следовательно, и коэффициент абсорбции. И, действительно, изучение влияния различных добавок к растворам карбонатов калия и натрия на процесс абсорбции показало, что некоторые добавки оказывают такое действие. Исследование многочисленных добавок, в том числе глицерина, глюкозы, сахарозы, этиленгликоля, фруктозы, метилового и этилового спирта, формальдегида и лактозы, позволило установить, что многие из этих добавок заметно повышают скорость абсорбции СОд растворами карбоната натрия [1, 2]. Например, добавление 1% сахарозы более чем вдвое увеличивает скорость абсорбции СОа- Единственным известным промышленным процессом очистки газа, в котором для увеличения скорости абсорбции и десорбции СОз применяются различные добавки, является процесс Джаммарко-Ветро-кок, кратко описываемый ниже в настоящей главе. [c.86]

После опубликования Лебедевым механизма реакции получения дивинила из спирта А. А. Балаиаин [73], основываясь на мультиплетной теори катализа, предложил гипотетическую схему образования дивинила, заключающуюся в конденсации этилового спирта и альдегида, образующегося в промежуточной стадии, в бутиленгликоль. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология