Концентрированная азотная кислота из разбавленной

Концентрированную азотную кислоту разбавить в 5—6 раз водой и с полученным раствором проделать опыты с лакмусом, окислами металлов, основаниями. [c.207]

Если после нагревания осадок становится черным или темносерым, то можно предположить, что присутствуют, кроме Sb + , восстановленные висмут и ртуть. Тогда осадок перенесите в фарфоровую чашечку, растворите в 4—6 каплях концентрированной азотной кислоты, разбавьте 5—7 каплями дистиллированной воды и откройте ионы Sb+ , Sb +, Hg +, Bi +. [c.231]

Если после нагревания осадок становится черным или темно-серым, то можно предположить, что присутствуют, кроме Sb восстановленные висмут и ртуть. Тогда осадок перенесите в фарфоровую чашечку, растворите в 4—6 каплях концентрированной азотной кислоты, разбавьте 5— [c.84]

Опыт 15. Окисление серы концентрированной азотной кислотой (ТЯГА ). Кусочек серы поместите в тигель с концентрированной азотной кислотой. Содержимое тигля кипятите в течение 5—7 мин, добавляя новые порции азотной кислоты по мере ее разложения. По охлаждении тигля его содержимое разбавьте водой [c.54]

Опыт 2. К 3—4 каплям свежеприготовленного раствора сульфата железа (И), подкисленного каплей разбавленной серной кислоты, прибавьте 5—6 капель концентрированной азотной кислоты и нагрейте до начала кипения. Несколько капель полученного раствора разбавьте водой и добавьте одну каплю раствора роданида калия. Что наблюдается Предварительно убедитесь в том, что исходный раствор сульфата железа (И) не дает или почти не дает окрашивания с роданидом калия. [c.191]

В сухую пробирку а (см. рис. 15) поместите смесь равных по массе частей бензоата натрия и натронной извести (10) на высоту около 5 мм. Закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку 6, в которую предварительно налейте i капли концентрированной серной кислоты и 2 капли концентрированной азотной кислоты. Держа рукой пробирку б так, чтобы пробирка а находилась в горизонтальном положении, нагревайте ее в пламени горелки. Сначала нагрейте верхнюю часть, чтобы предупредить конденсацию в ней паров бензола, а затем уже нижнюю часть пробирки, где находится реакционная смесь. Через несколько минут в пробирке б над слоем кислот появляется темная капля нитробензола. Тогда прекратите нагревание, предварительно удалив газоотводную трубку из пробирки б. Влейте в пробирку б 8—10 капель воды (1), чтобы разбавить концентрированные кислоты, взболтайте и определите наличие нитробензола по запаху, напоминающему запах горького миндаля, характерный для ароматических мононитросоединений. Обратите внимание на плотность нитробензола, на положение капли его до и после разбавления кислот водой. [c.104]

Проведение опыта. В пробирку поместить 10—15 г двуокиси свинца, 10—20 мл концентрированной азотной кислоты, несколько капель раствора нитрата марганца и нагреть содержимое пробирки до кипения. Разбавить полученную суспензию водой в два раза и отфильтровать нерастворившуюся двуокись свинца на стеклянном фильтре. Фильтрат вылить в бокал. Из-за присутствия МпОг-ионов раствор имеет фиолетовую окраску. [c.157]

Решение. При наличии перечисленных веществ окись железа может быть получена из гидрата окиси железа Ре(ОН)з, который, в свою очередь, получается при взаимодействии нитрата железа (П1) Ре(КЮз)з с гидратом окиси кальция Са(0Н)2. Сначала получим соль Ре(КОз)з. Так как железо с концентрированной азотной кислотой не взаимодействует, то кислоту надо разбавить водой, после чего реакция будет протекать в соответствии с уравнением [c.176]

При определении малых количеств урана (0,01—0,1%) а висмутовых сплавах 652] навеску образца 0,2 г растворяют в 2 мл концентрированной азотной кислоты (И упаривают до появления влажных солей. Прибавляют 1 мл концентрированной ляной кислоты, около 25. ил воды, 2,5 г комплексона 111, аммиаком и уксусной жислотой устанавливают pH 7,0, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 2 мл Р% -ного спиртового раствора оксихинолина и экстрагируют в 5 мл хлороформа. [Затем снова добавляют такое же количество оксихинолина и экстрагируют. Разбавив объединенные экстракты до 20 мл, измеряют оптическую плотность при 400 ммк в кювете с мм. [c.127]

В пробирку поместить каплю металлической ртути и несколько капель концентрированной азотной кислоты. После полного растворения ртути, полученный раствор разбавить дистиллированной водой и разделить на три части. К одной части прибавить каплю раствора едкой щелочи — образуется осадок окиси ртути. Отметить цвет осадка. К другой части раствора прибавить каплю соляной кислоты — получается сулема. К полученному раствору добавить 1—2 капли аммиака, выпадает осадок. К третьей части раствора прибавить каплю 0,5 н. раствора иодистого калия, осадок растворится, образуется растворимое комплексное соединение. Написать уравнения реакций, [c.217]

Около 3 г чистой соли закиси марганца в фарфоровой чашке растворить в концентрированной азотной кислоте. Нагреть раствор до кипения и небольшими порциями внести в него 1 г бертолетовой соли, затем разбавить водой и поставить на водяную баню. Отделить осадок, промыть его водой и высушить при 100°. Написать уравнения реакций. [c.223]

В пробирку поместить 0,5 г двуокиси свинца, 2—3 мл концентрированной азотной кислоты и 1—2 капли сульфата марганца. Смесь осторожно нагреть до кипения. Разбавить ее равным объемом воды и дать отстояться. [c.83]

Немного красного фосфора нагреть в фарфоровой чашке с 5—6 мл концентрированной азотной кислоты. Если не весь фосфор прореагирует, добавить еще немного азотной кислоты, затем выпарить раствор, чтобы улетучилась азотная кислота. Остаток разбавить водой, нейтрализовать содой, но так, чтобы реакция осталась слабокислой, и испытать раствором азотнокислого серебра. Решить, какая получилась кислота. Написать уравнение реакции. [c.211]

Перенесите пипеткой две порции по 25 мл анализируемого раствора в высокие стаканы емкостью по 180 мл. К каждой порции прибавьте по 1,5 мл концентрированной азотной кислоты (или 10 мл 3 н.) и 2—3 мл концентрированной серной (или 8—10 мл 6 н.). Разбавьте раствор примерно до 100 мл. [c.445]

Навеску стали 1 г обработайте при кипячении 50 жл 6 н раствора соляной кислоты в колбе Кьельдаля емкостью 300 мл (в вытяжном шкафу). Если требуется,"прибавляйте время от времени новые порции кислоты. Если растворение не проходит до конца, прибавьте 5—10 мл концентрированной азотной кислоты и продолжайте кипячение. По растворении образца прибавьте 10 мл концентрированной серной кислоты и кипятите до появления густого белого дыма трехокиси серы, что указывает на полноту выделения соляной и азотной кислот и окислов азота. Разбавьте раствор (осторожно) до объема примерно 100 мл и нагрейте его, чтобы растворить все соли. Охладите, перенесите в мерную колбу емкостью 250 мл и наполните водой до метки. [c.466]

Свинцовые руды, содержащие лишь немного сурьмы, можно растворить в концентрированной азотной кислоте с добавлением 2 г винной кислоты, разбавить водой и осадить свинец 20 мл разбавленной серной кислоты (1 1). При этом нужно учитывать, что около 2 мг свинца остаются Б растворе. Дают остыть, осесть, отфильтровывают нечистый сернокислый свинец, растворяют его в уксуснокислом аммонии и определяют свинец по одному из методов 3, 4, 5 (стр. 296—298) или по Б (стр. 298). [c.303]

К опытам 342, 351, 353. Приготовление реактива Миллона. 10 г ртути растворить в 20 мл концентрированной азотной кислоты сначала на холоду, а затем при нагревании и разбавить двойным объемом воды. Если раствор будет мутным, необходимо, чтобы он отстоялся. Слить его с осадка. [c.251]

Взвесь отфильтровывают, промывают горячей, а затем холодной водой и высушивают при 60—80 °С. Для получения более чистого продукта рекомендуется перед высушиванием висмутовую кислоту прогреть в концентрированной азотной кислоте, разбавить раствор в два раза водой, отфильтровать и высун1ить. Иа воздухе висмутовая кислота устойчива. Прн 120°С она иостеиеиио теряет воду и переходит в оксид BI20.r который имеет красно-коричневую окраску (нестехиометричен). [c.213]

К упаренной досуха органической фазе добавить 5 мл концентрированной азотной кислоты и нагреть раствор на водяной бане колба должна быть закрытой до исчезновения паров окислов азота. Снова упарить раствор досуха и минерализовать его азотной кислотой и перекисью водорода, как описано в пункте 2. Растворить осадок в двух каплях концентрированой азотной кислоты, разбавить водой, довести pH до 2 и экстрагировать тремя порциями 20%-ного раствора ацетилацетона в хлороформе. Промыть органическую фазу 0,01 М [c.369]

Упарить водную фазу (пункт 1) досуха и минерализовать осадок, как это описано в пункте 2. Растворить осадок в двух каплях концентрированной азотной кислоты, разбавить 5 мл воды, добавить 1 мл 10 /о-ного раствора ЭДТА, довести pH до 5 и экстрагировать 20%-ным раствором ацетилацетона в хлороформе. Промыть органическую фазу водой с pH = 5. После минерализации органической фазы спектрофотометрически (с эриохром цианином Р) [14] определить бериллий. Водную фазу обработать в соответствии с пунктом 14. [c.370]

Содержание концевых аминофупп в поликапроамиде определяли методом блокирования, для чего полимер обрабатывали л-хлорбензойной кислотой. После этого навеску полимера 4,7245 г сожгли в присутствии пероксида натрия, плав нейтрализовали концентрированной азотной кислотой и разбавили в мерной колбе на 500 см . К 100 см полученного раствора доба- [c.65]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Ход анализа. Несколько миллиграммов минерала нагрейте в фарфоровой чзшке с 2— каплями концентрированной соляной кислоты и 1 каплей концентрированной азотной кислоты (под тягой). Выпарьте почти досуха, разбавьте [c.157]

Азотная (6 н.) HNOa 38 мл концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4) разбавить водой до 100 мл [c.166]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]

При нагревании раствора папаверина в концентрированной серной кислоте с небольшим количеством мышьяковокислого натрия происходит окрашивание раствора в темнофиолетовый цвет. Если затем охлажденный раствор разбавить водой и подщелочить раствором едкого иатра, то получается почти черная жидкость. При смешивании раствора папаверина в разбавленной азотной кислоте с концентрированной азотной кислотой образуется темнокрасное окрашивание и выделяются желтые кристаллы (Anderson). Другие качественные реакции см. у М е г с к а. [c.474]

Крупинку малахита СиСОз-Си(ОН)г или другого содержащего медь минерала разотрите в порошок, перенесите в фарфоровый тигель, прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты и выпарьте почти досуха. Остаток разбавьте несколькими каплями воды и прибавьте к нему раствор аммиака до резкого запаха. Образующимся аммиакатом меди жидкость окра шивается в более или менее интенсивный синий цвет. Каплю полученного раствора перенесите на реактивную бензоиноксимовую бумагу. При наличии меди на бумаге появляется характерное зеленое пятно. [c.73]

Инигда возникают вопросы относительно уничтожения некоторого количества уже ненужных металлоорганических соединений. Вещества относительно летучие и мало реакционноспособные, такие, как алкильные производные ртути, можно уничтожить кипячением в вытяжном шкафу небольших количеств их с концентрированной азотной кислотой. Очень реакционноспособные металлалкилы электроположительных металлов безопасно разлагать обработкой их спиртом, который лучше разбавить углеводородом. В большинстве случаев алкоголиз протекает спокойно, не очень энергич.но, в то время как реакция с водой часто может протекать со взрывом. Разложение очень летучих веществ в зависимости от природы данного соединения, и особенно в случае самопроизвольно воспламеняющихся и высоко токсичных веществ, обычно требует большой осторожности. В этих случаях достаточно безопасно перенести контейнер с веществами в какое-либо место на открытом воздухе и с безопасного расстояния разбить контейнер выстрелом из ружья, оставляя содержимое контейнера разлагаться на воздухе. [c.351]

Метод двукратного осаждения. Если нет прямых указаний, образец не сушите. Обсудите с преподавателем величину навески и поместите их в стаканы емкостью 600 мл (стр. 313). Растворите пробы Б 20—30 мл дистиллированной воды, к которой добавлено 5 мл концентрпрованиой соляной кислоты. Затем добавьте 1—2 мл концентрированной азотной кислоты и осторожно нагрейте до полного окисления железа и удаления оксидов азота. Разбавьте до 350 или 400 мл и медленно, при хорошем перемешивании, добавьте [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология