Концентрированная азотная кислота окисление окиси азота

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

Остающаяся в газах окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой в доокислителе 10. Окисленные нитрозные газы промывают в башнях И и 12 концентрированной азотной кислотой, которая абсорбирует на холоду двуокись азота. Полученный раствор перерабатывают обычным методом в концентрированную кислоту, а оставшиеся нитрозные газы промывают водой в башнях 13. При этом образуется 57—60%-ная азотная кислота. [c.341]

При последующем растворении окислов азота в концентрированной азотной кислоте оставшаяся в газе окись азота будет восстанавливать азотную кислоту, снижая ее концентрацию. Это вызовет снижение скорости реакции, поэтому предварительное окисление окиси азота должно быть проведено возможно более полно. [c.292]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с двуокисью азота или с азотной кислотой является одним из наиболее экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде I2, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота сделает производство нерентабельным. Хлористый нитрозил может быть окислен до NOg и lg кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или катализаторов МпО2, FojOg и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом окись азота может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила. В последнее время этот способ привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов в производстве полиамидных смол. [c.302]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

В случае применения окислов азота повышенной концентрации или проведения процесса окисления окиси азота под давлением можно достаточно полно окислить окись азота кислородом воздуха, без применения концентрированной азотной кислоты. [c.292]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением NO. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. [c.305]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). [c.177]

Во всех ЭТИХ реакциях окисления азотная кислота восстанавливается до N0, ЫгОз или МОа в зависимости от концентрации (стр. 414). Окислительное действие концентрированной азотной кислоты в значительной степени обусловлено содержанием окиси азота(1У). При полном отсутствии окиси азота(1У) (в присутствии мочевины) некоторые реакции, например окисление сероводорода, не происходят. Металлическая медь также не реагирует (см. выше) с азотной кислотой, которая не содержит КОг. Следовательно, окись азота(1У) [c.421]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 355). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Окись азота N0, выделяющаяся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, окисляется в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.371]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

Дальнейшее окисление потребовало бы, вследствие медленности реакции, огромных объемов аппаратуры. В доокислительной башне окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой. [c.371]

Окисление может быть произведено различным образом, и способ его зависит от химических свойств элгмента, который хотят найти. Если надо открыть углерод, водород и азот, то чаще всего применяется окись меди. Вещество смешивается с СиО, и эта смесь нагревается в запаянной с одного конца стеклянной трубке. Кислород окиси меди окисляет углерод и водород. Азот выделяется в газообразном состоянии, и для того, чтобы его обнаружить, поступают так же, как при количественном определении азота (см. ниже). При определении галогенов, серы, фосфора и т. д-удобно окислять испытуемое вещество концентрированной азотной кислотой в запаянной трубке ). [c.4]

Нитрозные газы, богатые двуокисью азота, поступая в первую абсорбционную башню, встречаются с уже достаточно концентрированным водным раствором азотной кислоты и, взаимодействуя с ней, сильно обедняются двуокисью азота, одновременно обогащаясь окисью азота, которая образуется вместе с азотной кислотой. Окись азота, не успевшая прореагировать двуокргсь азота, кислород и молекулярный азот поступают во вторую абсорбционную башню. До встречи газов с новыми порциями водного раствора азотной кислоты большая часть окиси азота окисляется до двуокиси, и процесс взаимодействия с водным раствором азотной кислоты повторяется. Так систематическим окислением окиси азота и растворением двуокиси азота нитрозные газы, проходя через все абсорбционные колонны, все больше и больше о-бадняются окислами азота. [c.106]

Азотная кислота HNOg принадлежит к числу самых сильных кислот и является в то же время весьма энергичным окислителем. Продуктами восстановления HNOg при производимых ею реакциях окисления являются чаще всего либо двуокись азота NO. , либо окись азота N0. Первая получается при окислении различных веществ концентрированной HNOg, вторая—разбавленной. В некоторых случаях, однако, восстановление может зайти дальше, так что получается либо свободный азот N,, либо даже аммиак NH3. [c.226]

Значительно легче выделить двуокись азота из газов, полученных окислением аммиачнокислородных смесей. Эти газы содержат окись азота, кислород, немного азота и водяной пар. После конденсации основной массы водяного пара в скоростном холодильнике и отделения образовавшейся очень разбавленной азотной кислоты газ охлаждают в обычном конденсаторе, причем образуется 60%-ная азотная кислота, которая может быть использована для синтеза концентрированной кислоты. Далее газ охлаждается в рассольном холодильнике примерно до —10°, т. е. до температуры, при которой двуокись азота еше не замерзает. Таким образом конденсируется значительная часть окислов азота, содержащихся в газе. Метод требует большого расхода кислорода. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология