Азотная кислота в реакциях окисления

Окисление магния разбавленной азотной кислотой. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой продуктами окисления — восстановления являются азотнокислый магний Мд(НОз)2 и закись азота ЫгО. Реакция идет по схеме [c.190]

Синтез никотиновой кислоты из никотина (пиридин-метилпирролидина) осуществляют окислением азотной кислотой. Реакция протекает по схеме [c.658]

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Иод не реагирует непосредственно с простыми ароматическими углеводородами, и иодирование такого типа производят обычно обработкой углеводорода иодом в присутствии таких окислителей, как азотная кислота [98]. Общепризнано представление, что функцией азотной кислоты является окисление иодистого водорода, образующегося в реакции, смещая таким путем неблагоприятное равновесие. Однако с точки зрения современных результатов но реакциям хлорирования и бромирования возможно, что азотная кислота образует ион иодония 1" , а эффективность процесса действительно зависит от высокой активности.этого промежуточного вещества [104]. [c.448]

Схема заводского производства азотной кислоты каталитическим окислением аммиака показана на рис. 87. Смесь аммиака с воздухом направляют в смеситель 1, очищают от пыли и подают в контактный аппарат 2, в котором находится катализатор, нагретый первоначально электрическим током и подогреваемый затем теплотой, выделяющейся прн реакции. Образовавшийся оксид азота (II) поступает далее в окислительною башню 5, где превращается в оксид азота (IV), направляемый в поглотительную башню 4. В результате взаимодействия оксида азота (IV) с водой получаются азотная и азотистая кислоты, но последняя также окисляется кислородом до азотной, [c.350]

Напишите уравнения реакций получения сульфида висмута и его растворения в азотной кислоте, сопровождающегося окислением сульфида висмута в сульфат висмута и восстановлением азотной кислоты до окиси азота. [c.150]

Все попытки найти катализатор, ускоряющий эту реакцию, пока заканчивались неудачей. В процессе производства азотной кислоты реакция окисления окиси азота до двуокиси является самой медленной, поэтому она определяет производительность установок по производству синтетической азотной кислоты. [c.103]

Для растворения сульфидов катионов четвертой группы (кроме сульфидов ртути ), например uS, необходимо создать такие условия, при которых концентрация сульфид-ионов резко уменьшается. Для этой цели можно использовать реакцию окис- чения сульфид-иона до свободной серы. В качестве окислителя пригодна азотная кислота. Реакция окисления сульфид-иона азотной кислотой протекает по уравнению [c.481]

Общей качественной реакцией для обнаружения ксантинов и мочевой кислоты является мурексидная проба, рекомендуемая ГФ X. Эта реакция достаточно сложна и в настоящем курсе подробно не рассматривается. Она основана на окислении ксантинов и мочевой кислоты азотной кислотой. Продукт окисления при взаимодействии с аммиаком образует аммониевую соль пурпурной кислоты, называемую мурексидом, пурпурно-красного цвета. Калиевая соль пурпурной кислоты имеет сине-фиолетовую окраску., [c.382]

Если получение какого-нибудь вещества по условию задачи сопровождается несколькими реакциями и в задаче даны только конечные и начальные продукты, то вовсе не обязательно пользоваться уравнениями всех промежуточных стадий реакции. Можно использовать схему превращения исходных веществ в конечные продукты. Например, в производстве азотной кислоты аммиак сжигают в присутствии платинового катализатора. Образующийся моноксид азота окисляется кислородом воздуха до диоксида азота, который, растворяясь в воде, образует азотную кислоту. Весь процесс получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака можно выразить следующими уравнениями реакций [c.5]

Азотная кислота. При окислении хинолина чистой азотной кислотой под давлением при температуре 150—180° С выход никотиновой кислоты низок (около 30%) [41]. С повышением температуры до 200—250° С выход увеличивается [121]. Однако большинство исследований проведено при окислении хинолина азотной кислотой в присутствии серной кислоты и катализаторов при различных температурах селен при 260—270° С [122] селен, ртуть, медь при 305—310° С (выход 88%) [123] йод (выход 86—90%) [124] соляная кислота при 215—225° С (выход 73% [125] молибденовокислый аммоний при 245—250° С (выход 69,2%) [126. Наиболее подробно разработан периодический процесс получения никотиновой кислоты из хинолина в присутствии серной кислоты (1 1,5 объем) окислением азотной кислотой при участии катализатора пятиокиси ванадия (1%) при температуре 220—230° С. Выход технического продукта 50,8%, а медицинского 45,2% [81, 127, 128]. Реакция протекает по следующей схеме [c.195]

Реакции окисления ускоряются в присутствии катализаторов (каталитическое окисление). Так, в производстве азотной кислоты каталитическому окислению подвергают аммиак ЫНз [c.129]

Иногда при применении чистой азотной кислоты реакция начинается с трудом. После того как реакция началась, окисление протекает быстро благодаря каталитическому действию образующихся окислов азота. При проверке было обнаружено, что для возбуждения реакции весьма удобно сперва окислить в пробирке несколько капель хлоргидрина азотной кислотой и содержимое пробирки добавить к азотной кислоте, находящейся в колбе, не перемешивая кислоту. После этого туда же добавляют небольшое количество хлоргидрина, которому дают прореагировать в течение нескольких минут перед тем, как пустить в ход мешалку и вести окисление основной массы вещества. [c.490]

Азотную кислоту получают окислением аммиака воздухом в последующей переработкой образующихся окислов азота. Окисление аммиака, описываемое уравнением реакции [c.183]

Образование смеси макроциклических комплексов при синтезе их из свободных лигандов является частым осложнением Наряду с уже упомянутыми 10H0- и гюлиядерными комплексами могут образоваться соединения, отличающиеся конформацией координированного лиганда, распределением анионов во внутренней и внешней координационной сфере, а также спиновым состоянием центрального атома Окисление или восстановление координированного иона металла можно достигнуть как химическими, так и электрохимическими методами. В качестве окислителей наиболее часто используют кислород и азотную кислоту. Для окисления комплексов металлов VHI группы часто применяют также NO IO4 и галогены Окисление может происходить также в результате реакции диспропорционирования, обычно сопровождающейся выделением металла Такие процессы особенно характерны для комплексов серебра [90] Восстановление проводят с помощью водорода, многочисленных органических восстановителей, а также тех металлов, которые не способны заместить в исходном соединении центральный атом Следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции комплексов могут сопровождаться изменением структуры лиганда. [c.35]

Многие реакции окисления катализируются металлами или окислами металлов. Некоторые из этих реакций были исследованы очень подробно, так как на них основаны важные промышленные процессы, а другие позволили к тому же получить сведения о механизме действия катализаторов окисления [118]. К первой группе относятся окисления аммиака в окись азота и, следовательно, в азотную кислоту [119], окисление аммиака в закись азота [120], двуокиси серы в трехокись [121], окисление окиси углерода в углекислоту [122] и различных углеводородов в более ценные кислородсодержащие продукты ]118]. Вторая группа включает окисление аммиака и двуокиси углерода на окисных катализаторах, этилена [c.320]

I) гидролизом днхлоруксусной кнслоты, 2) окислением этиленгликоля азотной кислотой, 3) окислением гликолевой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. Приведите схемы этих реакций. [c.87]

Одновременно с нитрованием идут и другие процессы окисление фенолов азотной кислотой, реакции конденсации и др. в результате образуются темно-окрашенные смолистые побочные продукты, а также окислы азота. [c.238]

Обменные реакции. Примером нуклеофильной реакции обмена может служить поведение тетрахлор-1,4-бензохинона (т. пл. 290 °С). Промышленный способ, по которому тетрахлор-1,4-бен-зохинон (хлоранил) получается с выходом 60%, заключается в том, что в перемешиваемую смесь фенола и концентрированной соляной кислоты пропускают хлор для образования 2,4,6-трихлорфенола при последующем прибавлении азотной кислоты происходит окисление и дальнейшее хлорирование. Хлоранил растворяется в водной щелочи, образуя красный раствор, и при подкислении выпадает осадок хлор-аниловой кислоты. [c.415]

В патенте [15] показана возможность получения адипиновой кислоты без необходимости доокисления продуктов реакции азотной кислотой. Процесс окисления проводится в цилиндрическом реакторе при температуре 150° и давлении 25 ат. В сосуд, содержащий 550 весовых частей циклогексана, к которому добавлен 1 % циклогексанона, подается ежечасно 250 (при н.т.д.) объемных частей воздуха (объемная часть относится к весовой, как литр к грамму). После достижения максимальной скорости реакции (отходящие газы практически не содержат кислорода) в реактор сверху подается ежечасно 150 весовых частей воды и 20 весовых частей циклогексана, а снизу выводится водный раствор адипиновой кислоты. При охлаждении до —3° из раствора кристаллизуется адипиновая кислота хорошей чистоты (т. пл. 152°). Маточный раствор содержит в небольших количествах монокарбоновые кислоты, циклогексанол и циклогексанон. К раствору добавляется вода, и он снова подается в реактор. Отходящие газы смешивают с чистым кислородом (50 н. т. д. объемных частей в час) в рециркуляционной системе. Ежечасно образуется 30 весовых частей адипиновой кислоты, что соответствует выходу 86% от теоретического при скорости окисления циклогексана 3,6% в час от загрузки. [c.279]

Окисление некоторых алкилроданидов азотной кислотой [31] дает хороший выход сульфокислот [32]. Так как алкилтиоцианаты получаются легко, этот метод заслуживает большего внимания, чем ему уделялось до сих пор. При использовании концентрированной азотной кислоты реакция протекает бурно и сопровождается образованием заметных количеств серной кислоты наряду с выделением двуокиси углерода и окислов азота [c.109]

Вместо азотной кислоты для окисления можно поместить в тигель 0,5 г сухого нитрата аммония NH4NO3 и, закрыв тигель крышкой, осторожным нагреванием удалить все летучие продукты реакции. [c.324]

Отцосцтедьное количество азотной кислоты и продолжительность процесса влияют главным образом на направление реакции, т, е. на характер получающихся продуктов. При продолжительном кипячении с больщжм избытком азотной Кислоты реакция приводит к преобладанию продуктов окисления. С уменьшением относительного количества азотной кислоты я продолжительности нагревания выход нитропродуктов повы-диается, [c.244]

Формальный окислительный потенциал четырехвалентного церия в 1 М НСЮ4 составляет +1,70 в в 1 М НМОз он равен + 1,61 в, т. е. достаточен для окисления плутония до шестивалентного состояния. Действительно, в хлорной и азотной кислотах реакция является быстрой и не требует повышенной температуры в 0,5 М НМОз с концентрацией 1—5-10 3 М Ри окисление плутония протекает за несколько минут при 25° С [3, стр. 218]. [c.69]

Навеску стали растворяют а 100 мл соляной кислоты (1 3) при нагревании до прекращения видимой реакции. Берут такое количество соляной кислоты. чтобы ее концентрация перед осаждением молибдена а-бензоиноксимом оставила 5% (по объему). К горячему раствору прибавляют азотную кислоту (на I г стали достаточно 1 ил азотной кислоты) для окисления молибдена и разложения карбидов. Раствор кипятят для удаления окислов азота, затея разбавляют до нужного объема в мерной колбочке. Осаждают молибден а-бензоиноксимом нз аликвотной части раствора и заканчивают определение при помощи пирокатея1и-3.5-дисульфокиглоты. [c.234]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Ход анализа. Навеску разлагают соляной кислотой и упаривают до влажных солей добавляют азотную кислоту для окисления могущих присутствовать восстановителей и упаривают раствор до сиропообразного состояния, повторяя эту операцию несколько раз для полного удаления соляной кислоты. Затем растворяют остаток в 20—30 мл воды и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводя до метки водой. Из мерной колбы отбирают аликвот-нук1 часть с таким расчетом, чтобы содержание марганца в ней составляло от 2 до 5 мг, добавляют 1—2 з пирофосфата натрия или 10—20 мл насыщенного его раствора. Объем подготовленного для титрования раствора должен составлять примерно 20—25 мл. Устанавливают pH титруемого раствора около 6—7 при помощи азотной или серной кислоты (или раствором аммиака, если раствор имел более кислую реакцию). Титруют 0,01 М раствором перманганата с вращающимся платиновым электродом при +0,4 в (МИЭ). При вычислении результатов определения надо учитывать, что на каждые четыре иона марганца [c.250]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Пары азотной кислоты конденсировались, давая кислоту высокой концентрации (95% и более). С 1904 г. азотную кислоту (50%-ную) начали получать дуговым методом. С конца первого десятилетия XX века распространился метод получения HNO3 с использованием аммиака. В России этот метод был самостоятельно разработан И. И. Андреевым. На основании материалов, которые были им получены в результате большой исследовательской работы, проведенной совместно с Н. М. Кулепетовым и А. К- Колосовым, в 1916 г. в г. Юзовке (теперь Донецк) построили первый завод получения азотной кислоты контактным окислением аммиака. Такой завод состоит из двух отделений в первом происходит окисление аммиака кислородом воздуха по реакции [c.101]

Реакции идут при температуре >900°С о большим выделением теплоты. Продукты реакции поступают в котел-утилизатор, где вырабатывается пар давлением 4,0 Ша. После котла-утилизатора реакционные газы с температурой 230-285 С направляются в окислитель, гдэ протекает реакция 2А0 + О2 = 2ЛЮ2. Реакция окисления оксида азота идет с выделением теплоты и температура газов достигает ЗЮ°С. Теплота реакционных газов используется для подогреьс воздуха в воздухоподогревателе и теплообменнике для подогрева газов, поступающих из абсорбционной колонны перед камерой сгорания реактора каталитической очистки. После теплообменника реакционные газы, через два теплообменника поступают в абсорбционную колонну, где образуется азотная кислота. Реакция идет с большим выделением теплоты. Оксиды азота с верхней части колонны через теплообменник поступают в камеру сгорания реактора каталитической очистки, где смешиваются с природным газом и воздухом. После реактора каталитической очистки нитроз-ные газы с температурой 705-730°С смешиваются о дымовыми газами камеры сгорания и поступают в газовую турбину. После газовой турбины газы с температурой 408°С поступают в котел-утилизатор, где вырабатывается пар давлением 0,6 МПа, [c.49]

В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

В дистиллате, полученном упаркой фильтрата под вакуумом (после отделения осадка дикарбоновых кислот), обнаружены моиокарбоновые кислоты в количестве 0,45—0,5%. Образование их происходит одновре--менно с получением низших дикарбоновых кислот, и доля этих реакций, в общей сумме протекающих при окислении азотной кислотой реакций, составляет также примерно 5—7 мол. %. [c.24]

Приведенные данные позволяют сравнить экзотермичность процессов окисления при использовании разных окислительных агентов. Так, окисление толуола азотной кислотой (реакция 12) сопровождается меньшим выделением тепла, чем окисление его молекулярным кислородом (реакция 4). Это различие обусловлено тем, что реакции образования оксидов азота из элементов, являются эндотермичными и их протекание снижает общий тепловой эффект. Процессы же эпоксидирования с помощью пероксида водорода или перуксусной кислоты (реакции 10 и И),, наоборот, более экзотермичны, чем при использовании молекулярного кислорода (реакция 9). Это объясняется все той же экзотермичностью распада Н2О2 и СН3СОООН с выделением кислорода и соответственно воды и уксусной кислоты. [c.343]

Нитрование масла смесью концентрированных азотной и серной кислот, взятой в значительных количествах для обеспечения достаточного выхода ни-гросоединений, приводит к образованию вязкого од-< породного продукта, из которого с трудом извлекаются нитросоединения, загрязненные продуктами окисления масла. Последнее происходит потому, что минеральные масла содержат соединения, крайне неустойчивые к окисляющему действию концентрированной азотной кислоты. Поэтому, несмотря на присутствие серной кислоты, реакции окисления все-таки протекают, о чем свидетельствует выделение паров окислов азота. Выход нитроеоединений значителен 115—20% , ио- неяноеть их снижаете из-за недо т - -точной растворимости в маслах и топливе. [c.39]

Результаты 6-часового окисления циклогексана в смеси с ацетоном при температуре 127—132°, давлении 10 ат и добавках циклогексанона и катализатора (смеси равных количеств адипатов Со и Мп по 0,2% каждого от веса циклогек-, сана) приведены в табл. 37. Как видно, при глубинах, превышающих вдвое и втрое применяемые обычно, выход адипиновой КИСЛОТЫ весьма высок. Большая часть адипиновой кислоты (см. табл. 37) получается непосредственно, меньшая — доокислением продуктов реакции азотной кислотой. Это позволяет приблизительно втрое сократить расход азотной кислоты. Ацетон окислению практически не подвергается — в течение 6-часового окисления при 123—126° образуется всего лишь 0,65% уксусной кислоты. Возврат ацетона составляет не менее 95—97%. [c.285]

Многие важнейшие химические процессы могут протекать по нескольким аправлениям с образованием различных продуктов. Причем каждое из этих направлений является термодинамически возлюжным. Руководствуясь знанием законов химии и конкретных условий протекания реакции, можно предотвратить развитие и превращение в действительность нежелательных возможностей. Это достигается таким подбором условий химического процесса, при котором нежелательная возможность практически не может быть превращена в действительность, т. е. останется абстрактной. Но это, как уже указывалось, зависит от кинетического фактора, т. е. от скорости протекания той или иной из возможных реакций. Например, важной реакцией для практики является получение окиси азота, столь необходимой в производстве азотной кислоты, путем окисления аммиака [c.273]

Навеску 0,1 г тонко растертой пробы высушивают в платиновом тигле при 110° (1 час). Высушенную пробу основательно перемешивают с 2 г перекиси натрия и смесь сплавляют в муфельной печи при 450—500° в течение 30—45 мин. По охлаждении вносят тигель в стакан, содержащий 50 мл теплой воды. После частичного выщелачивания добавляют к раствору по каплям разбавленную (1 1)холяную кислоту до слабокислой реакции на лакмус. Внутренность тигля ополаскивают 10 мл концентрированной соляной кислоты,вынимают тигель из стакана и основательно ополаскивают над стаканом водой. В полученный таким способом раствор пропускают сернистый газ (SOj) для восстановления желтого пероксокомплекса титана. Сернистый газ затем удаляют кипячением и добавляют по каплям азотную кислоту для окисления присутствующего в растворе двухвалентного железа. Окислы азота после этого также удаляют кипячением и охлаждают раствор ледяной водой. Раствор переносят количественно в делительную воронку емкостью 250 мл и встряхивают в течение 2 мкн. с 20 мл свежеприготовленного раствора купферрона в хлороформе. Отделяют слой органического растворителя и еще один раз проводят экстракцию. Если окраска хлороформного раствора изменится, то экстракцию проводят в третий раз. Наконец дважды [c.489]

В приготовленный профильтрованный от нерастворимых примесей раствор технического хлористого цинка с концентрацией 400—450 г/л вводится рассчитанное количество азотной кислоты для окисления примеси — закисной соли железа в окис-ную. Конец реакции окисления сопровождается переходом бурого цвета раствора в прозрачно-желтый. Затем к раствору хлорида цинка для осаждения примеси окисного железа прибавляется сода. Последняя дозируется с небольшим избытком против теории. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология