Окись азота концентрированная

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

Остающаяся в газах окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой в доокислителе 10. Окисленные нитрозные газы промывают в башнях И и 12 концентрированной азотной кислотой, которая абсорбирует на холоду двуокись азота. Полученный раствор перерабатывают обычным методом в концентрированную кислоту, а оставшиеся нитрозные газы промывают водой в башнях 13. При этом образуется 57—60%-ная азотная кислота. [c.341]

Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]

Окись азота пропускают через концентрированный (плотность около [c.515]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

При действии более концентрированной азотной кислоты образуются ионы трехвалентного железа и окись азота или, если при.меняется наиболее концентрированная кислота—двуокись азота [c.230]

В колбе А получить сернистый газ действием концентрированной серной кислоты на стружки меди. В колбе В получить окись азота действием концентрированной азотной кислоты на стружки меди (азотная кислота уд. веса 1,2). В колбе Г получить водяной пар. К тройнику Д, кроме водяного пара, через склянку Тищенко с водой подвести кислород из газометра. К трубке К присоединить поглотительную склянку Тищенко, наполненную иа /з 75—-80%-ной серной кислотой. После того как прибор будет собран, получить окислы азота в колбе В и направить их в трехгорлую склянку Б, где будет образовываться двуокись азота. Затем получить сернистый газ в колбе А и направить его в ту же склянку. В склянке Б бурая окраска окислов азота постепенно начнет исчезать. Пары 130 [c.130]

Радиолиз концентрированных растворов нитратов. Наиболее полно радиолитические превращения в концентрированных водных растворах изучены для нитратных систем. При их радиолизе в зависимости от условий образуются нитрит, водород, кислород, перекись водорода, азот, закись и окись азота. Главным продуктом является нитрит. [c.154]

Опыт 1. Двуокись азота можно получить из тех же веществ, в тех же приборах, что и окись азота. Только в этом случае берут не разбавленную, а концентрированную азотную кислоту. Уравнение реакции таково [c.201]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превраш,ается в двуокись азота (см. стр. 117). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (см. стр. 117). Так получают45—60%-ную НМОз, концентрацию которой можно повысить до 96—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.121]

Если к какому-либо нитриту прилить концентрированной серной кислоты, то образующаяся азотистая кислота сейчас же разлагается на азотистый ангидрид и воду. Последний, будучи непрочным, в свою очередь, разлагается на двуокись азота и окись азота [c.164]

Концентрированная НМОз является сильным окислителем и в процессе окислительно-восстановительной реакции превращается в окись азота N0. Азотная кислота растворяет все металлы, за исключением золота и платины, образуя соответствующие нитраты или переводя металлы в окислы этих металлов, если получаемые окислы не растворимы в избытке азотной кислоты. Необходимо помнить, что некоторые металлы бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, особенно дымящей, вследствие образования на поверхности металла тонкой плотной пленки не растворимого в азотной кислоте окисла этого металла. Это защищает поверхность металла от дальнейшего растворения. В разбавленной азотной кислоте металлы растворяются с образованием соответствующих нитратов и выделением водорода. Окислы азота при этом не образуются. Концентрированная НКОз окисляет элементарную серу до серной кислоты (при кипячении), уголь — до двуокиси углерода СО2. Органические вещества энергично разрушаются азотной кислотой, поэтому при работе с ней нужно соблюдать осторожность, так как можно получить ожоги. [c.165]

В следующем цикле направление воздуха изменяется. Сначала он поступает во вторую печь, где нагревается, затем —в первую печь для закалки . Вследствие быстрого охлаждения газа содержание окиси азота в нем достигало 2%, после чего окись азота адсорбировалась силикагелем. По насыщении окисью азота силикагеля из него путем нагревания десорбировались концентрированные окислы азота. Продолжительность непрерывной работы регенератора составляла всего 7 суток. Вместо окиси магния, которая легко возгоняется, в качестве насадки печей рекомендуется окись циркония. [c.33]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

Азотная кислота окисляет почти все металлы, кроме золота и платины, образуя азотнокислые соли. При этом концентрированная кислота восстанавливается в двуокись азота, разбавленная — обычно в окись азота. [c.200]

Опыт 1. Получение окиси азота. Для получения окиси азота в колбу кладут медь (в виде стружек, опилок или проволоки) и приливают слегка разбавленную азотную кислоту — на 1 объем концентрированной азотной кислоты берут 1 объем воды (см. стр. 86, рис. 54). Для начала опыта колбу слегка подогревают. Так как в колбе содержится кислород воздуха, то сначала она заполняется двуокисью азота (образующаяся окись азота окисляется). Надо выждать, когда из колбы вытеснятся газы, затем собрать окись азота над водой в цилиндр или банку, которые закрывают стеклянной пластиной и ставят на стол. Получать окись азота надо под тягой ввиду ядовитости образующейся двуокиси азота. [c.153]

Смесь, состоящая из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты, носит название царской водки . Она действует энергичнее азотной кислоты и растворяет даже золото и платину. Действие царской водки объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с образованием хлора и хлористого нитрозила, который легко разлагается на хлор и окись азота [c.178]

При последующем растворении окислов азота в концентрированной азотной кислоте оставшаяся в газе окись азота будет восстанавливать азотную кислоту, снижая ее концентрацию. Это вызовет снижение скорости реакции, поэтому предварительное окисление окиси азота должно быть проведено возможно более полно. [c.292]

С разбавленными растворами щелочей окись азота не реагирует, а при длительном взаимодействии (32 дня) с концентрированными растворами щелочей половина окиси азота превращается в азотистокислую соль, половина — в закись азота [c.86]

Окись азота легко поглощается водными растворами солей двухвалентного железа (хлористого и сернокислого). Концентрированный раствор хлористого железа способен поглощать около 22 объемов окиси азота, раствор сернокислого железа — до 3 объемов на 1 объем раствора. [c.87]

При давлении 7 ат окислить окись азота более чем на 94,8% невозможно даже при действии концентрированной азотной кислоты. [c.291]

В случае применения окислов азота повышенной концентрации или проведения процесса окисления окиси азота под давлением можно достаточно полно окислить окись азота кислородом воздуха, без применения концентрированной азотной кислоты. [c.292]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением NO. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. [c.305]

Другая возможность превращения продуктов нитрования высокомолекулярных углеводородов в кетоны состоит в обработке концентрированной серной кислотой псевдонитролов (нитронитрозосоединений) которые расщепляются на кетон и окись азота. Так как продукты нитрования высокомолекулярных парафинов состоят в значительной степени из вторичных нитросоединений, то из них также можно получить этим путем кетоны с хорошими выходами, например [c.348]

С холодной концентрированной серной кислотой в присутствии кислорода окись азота может образовать нитрозилсернистую кислоту [c.41]

Для поглощения окиси азота рекомендовалась также концентрированная серная кислота (95%-ная), содержащая 2% концентрированной азотной кислоты. Окись азота поглощается с образованием нитрозилсерной кислоты согласно следующей реакции [c.199]

Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превращается в двуокись азота (уравнение реакции см. выше). Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту (уравнение реакции см. выше). Так получают 45%—60%-ную HNO3, которая может быть сконцентрирована до 96%—98% путем перегонки в присутствии концентрированной серной кислоты. [c.164]

Растворы u i в концентрированной H I обратимо присоединяют СО, а концентрированные растворы СиСЬ — окись азота. [c.1212]

Поскольку механизм прямого действия отличен от механизма косвенного действия, можно ожидать, что в концентрированных растворах среди продуктов радиолиза будут обнаруживаться вещества, не наблюдающиеся в случае разбавленных растворов. Эксперимент подтвердил это предположение. Так, было показано [136], что при радиолизе концентрированных растворов KN02 обнаруживается окись азота, которая не образуется в разбавленных растворах. То же наблюдается и для нитратных систем [148]. В концентрированных растворах нитрата тория образуются азот и закись азота [274]. В 2,73 М растворе О (N2) составляет 0,06 для продуктов деления 0,006 — для смешанного потока [c.158]

Нитрозные газы, богатые двуокисью азота, поступая в первую абсорбционную башню, встречаются с уже достаточно концентрированным водным раствором азотной кислоты и, взаимодействуя с ней, сильно обедняются двуокисью азота, одновременно обогащаясь окисью азота, которая образуется вместе с азотной кислотой. Окись азота, не успевшая прореагировать двуокргсь азота, кислород и молекулярный азот поступают во вторую абсорбционную башню. До встречи газов с новыми порциями водного раствора азотной кислоты большая часть окиси азота окисляется до двуокиси, и процесс взаимодействия с водным раствором азотной кислоты повторяется. Так систематическим окислением окиси азота и растворением двуокиси азота нитрозные газы, проходя через все абсорбционные колонны, все больше и больше о-бадняются окислами азота. [c.106]

Окись азота и двуокись азота. Если в пробирку насыпать медных стружек и прилить концентрированной азотной кислоты уд. веса 1,4, разбавленной равным объемом воды, то можно заметить, что медь начинает растворяться с образованием сине-зеленого раствора азотнокислой меди Си(МОз)г и из пробирки выделяется бурый газ — двуокись азота NOi. Таким образом, при действии азотной кислоты на медь не происходит выделения водорода, а наряду с образованием соли выделяются окислы азотэ. [c.160]

Мономеры, имеющие неспаренный электрон, затем, по-видимому, димеризуются с образованием диамагнитных продуктов [М2(ННз)г]. С повыщением концентрации примерно до 0,5 М расстояние между ионами металла сокращается до 10А, так что их внешние орбитали могут перекрываться с образованием зоны проводимости. Следовательно, можно ожидать, что концентрированные растворы будут напоминать расплавленные металлы (разд. 4.8), и это подтверждено наблюдаемыми свойствами этих растворов (например, определением чисел переноса, спектрами ядерного магнитного резонанса и электронного парамагнитного резонанса). Такой раствор поэтому является удобным источником электронов и очень сильным гомогенным восстановителем, имеющим рассчитанный стандартный восстановительный потенциал— 1,95 в при 25° (ср. табл. 8.3 и 8.5). Например, он способен восстанавливать многие соединения до свободных элементов, до интерметаллических соединений (разд. 4.11) или до го-мополиатомных анионов, содержащих восстановленные элементы, например из РЫг получено соединение [Ма(КНз)9][РЬ(РЬ)8]. Эти растворы очень реакционноспособны. Кислород реагирует с ними, образуя высшие окислы, такие, как КО2, окись азота образует гипонитриты МгНгОг. С участием этих растворов можно осуществить многие важные реакции, например [c.329]

Окись азота взаилюдействует с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.357]

Перренат нитрозила (К0)Ке04 получен пропусканием сухой окиси азота в концентрированную (сиропообразную) рениевую кислоту. Реакция не идет в случае разбавленной кислоты но семиокись рения и сухая окись азота также не реагируют, что указывает на необходимость присутствия хотя бы небольшого количества воды. Перренат нитрозила образует бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, легко разлагаемые водой до свободной кислоты и окиси азота. [c.63]

Окись азота легко окисляется кислородом воздуха в двуокись азота NOj, которая с водой образует азотную кислоту. Катализатором в этом процессе служит сплав платины с 5—10% родия. Смесь аммиака с воздухом пропускается через предварительно нагретый до 700—750° катализатор, при этом почти весь взятый аммиак окисляется в окись азота. В дальнейшем высокая температура катализатора поддерживается теплотой, выделяющейся в результате реакции. Получившиеся окислы азота охлаждаются и затем направляются в ряд башен, в которых поглощаются водой. В результате описанного процесса получается кислота с содержанием 50—55% HNOg. Получение более концентрированной кислоты достигается перегонкой ее с серной кислотой (в качестве водоотнимающего средства). [c.149]

В стакан, поставленный на треножник, N113 на /4 наливают концентрированный раствор аммиака и нагревают его, В стакан опускают Рис. 117. нагретую спираль из платиновой проволоки, подвешенную на согнутой дугообразно стеклянной палочке. Если теперь в стакан опустить, не погружая в жидкость, стеклянную трубку, соединенную с газометром, из которого поступает кислород, то платиновая проволока остается в накаленном состоянии за счет теплоты реакции аммиака с кислородом. Продуктами сгорания аммиака в кислороде в присутствии платины являются вода и окись азота, [c.210]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]