Неон, изотопы открытие

Там же путем бомбардировки урана ядрами неона был получен изотоп элемента № 102 с массовым числом 256. Таким образом, в настоящее время вопрос о приоритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. [c.449]

Прибор, которым пользовался Дж. Дж. Томсон при открытии двух изотопов неона (разд. 4.4), представлял собой простейшую форму масс-спектрографа. Современные масс-спектрографы широко используют при решении многих физических и химических проблем, в том числе для определения масс изотопов и соотношений между многочисленными изотопами. [c.86]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Самые первые попытки разделения изотопов газовой диффузией через пористую трубку предпринял в 1913 г. Астон фактически ещё до открытия изотопов. В 1920 г. было достигнуто небольшое обогащение изотопов неона [4] и хлора [5]. В 1932 г. Герц [6] на каскаде из 24 ступеней получил неон с обогащением 75% по Ые, что намного выше его природного содержания (10%). Вслед за тем каскад из 50 ступеней был применён для практически полного разделения изотопов неона [7] и смеси водорода с дейтерием [8, 9. На каскаде из 34 ступеней было произведено обогащение метана изотопом 13с до 16% [10]. [c.136]

Еще в 1898 г. Вин показал, что каналовые лучи представляют собою пучок положительных ионов, изменяющих свое направление в магнитном поле. Вин также обнаружил неоднородность этих пучков. Томсон (1910), применяя электростатическое и магнитное поля, зафиксировал на фотопластинке разделение пучка положительных ионов, образующихся при ионизации неона, и тем самым дал впервые доказательство существования изотопов. Впоследствии этот метод стал применяться для открытия изотопов и анализа их распределения в природных материалах. Астон (1919) построил для этой цели прибор, позволивший получить с помощью электрического и магнитного полей картину распределения положительных ионов с различным отношением массы к заряду, аналогичную той, которую получают в оптическом спектроскопе, почему его инструмент и был назван масс-спектрографом . [c.253]

Явление изотопии, которое рассматривалось в гл. II, исторически было открыто при изучении элементов, входящих в состав радиоактивных рядов, хотя изотопы неона ( °Ые и Ме) были обнаружены ранее в первых масс-спектрографических экспериментах. [c.37]

История. Электромагнитный метод разделения был применен Томсоном [31 ] в 1911 г., что привело к открытию изотопов стабильных элементов. Когда Томсон пропускал пучок положительных ионов неона через электрическое и магнитное поля, на фотопластинке были обнаружены две линии, принадлежащие Ые и Ые- . Современный масс-спектрометр основан на том же принципе. С помощью этого прибора установлено существование природных изотопов у 61 элемента, определены изотопные концентрации и массы. [c.372]

Явление Т. было открыто еще в середине 19 в., но лишь в последние годы Т. нашла практич. применение для разделения изотопов легких и тяжелых элементов. Термодиффузионными методами достигнуто четкое ра.зделение изотопов углерода, азота, кислорода, хлора, неона, криптона и урана, а также частичное— водорода, гелия и др. [c.51]

Дж, Дж, Томсон устанавливает, что газ неон является смесью двух химически неразличимых видов атомов, — одного с атомным весом 20, а другого — 22, Это вплотную подвело ученых к открытию изотопов. Еще в 1906 г, были описаны свойства элементов иония (торий-230) и тория (торий-232), которые показывали различную радиоактивность, но одинаковые химические [c.357]

Масс-спектрометрический анализ, разработанный и впервые примененный Астоном в 1919 г., представляет собой, по существу, усовершенствование рассмотренного на стр. 15 метода парабол Томсона, при помощи которого были впервые открыты изотопы неона. Для объяснения основ масс-спектрометрического метода рассмотрим устройство и действие одного из наиболее употребительных для изотопного анализа прибора Нира [303, 38] (рис, 34). [c.105]

Изотопы и атомные веса. Существование изотопов было обнаружено, когда выяснилось, что различные радиоактивные вещества, входящие в природные радиоактивные семейства, могут быть химически идентичны. Например, КаВ, АсВ и ТЬВ все обладают химическими свойствами свинца (см. гл. I). Это открытие послужило толчком к поискам изотопов у стабильных элементов. Уже в 1913 г. Дж. Дж. Томсон, проводя опыты по отклонению ионов в электрическом и магнитном полях, обнаружил, что атомы неона не однородны, а состоят из двух изотопов с атомными весами 20 и 22 (теперь известен и третий изотоп неона с атомным весом 21). Впоследствии — в значительной степени благодаря пионерским масс-спек-тральным исследованиям Астона — было установлено, что большинство элементов состоит из смеси изотопов, атомные веса которых являются почти точно целочисленными. Последнее обстоятельство на новой основе возродило интерес к старой (столетней давности) гипотезе Проута, согласно которой все элементы построены из водорода. [c.30]

Двадцатый век открыл дорогу новым аналитическим методам, прежде всего физико-химическим и физическим, основанным на использовании радиоактивности, рентгеновским методам, полярографии, хро.ма-тографии и многим другим. Стало возможным не только детально определить состав исследуемого вещества, но и выяснить строение молекул различных соединений. Для окончательного доказательства существования двух изотопов неона английский физик и химик Ф. Астон в 1919 г. сконструировал масс-спектрограф и тем самым положил начало новому методу анализа. Создание масс-спектрометрии по праву считается одним из крупнейших открытий в химии двадцатого века. В ряд фундаментальных достижений в области теории и практики химического анализа двадцатого века можно поставить создание хроматографии, полярографии, метода меченых атомов и других методов анализа, основанных на радиоактивности, а также атомно-абсорбционной спектро- [c.23]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

Там же путем бомбауздировки урана ядрами неона был получен изотоп э.ггемента 102 с массовым числом 256. Таким образом, Г настоящее время вопрос о приоритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. Д.ля исследования химических свойств этого. элемента мспо.льзуют два наиболее доступных изотопа [c.516]

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон с помощью масс-спектро-метра обнаружил, что недавно открытый газ неон после облучения электронами дает два вида газообразных катионов один с атомной массой около 20, второй — около 22. Такие атомы с разной массой, но занимающие одно место в Периодической системе, были названы изотопами (от греческих слов iso — такой же и topos — место). Позже выяснилось, что все известные элементы имеют два или более изотопов. В некоторых случаях, например, у А1 и Аи, в природе встречается лишь один изотоп, а остальные изотопы неустойчивы и могут быть получены только искусственным путем. Наибольшее число устойчивых изотопов (десять) у олова. Открытие изотопов позволило решить сразу две проблемы выбрать шкалу [c.105]

Там же путем бомбардировки урана ядрами неона был получен изотоп элемента № 102 с массовым числом 256. Таким образом, в настоящее время вопрос о при-т оритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. Для исследования химических свойств этого элемента используют два наиболее доступных изотопа 2551 0 (Г., =3 мин) и 259] о (Г — 15 следовых количествах элемента [c.516]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Разработка методов И. р. была начата одновременно с открытием изотопов. Кще в 1913 Дж. Дж. Томсоном был применен электромагнитный метод разделения изотопов неона Ме о и Ке=-, явившийся также способом их открытия. Будучи усовершенствован, этот метод был использован в дальнейшем (1920) Ф. Астоном для открытия и разделения изотонов многих элементов. В 1919 Ф. Линдеманном и Ф. Астоном был предложен для И. р. метод центрифугирования. В 1932 Г. Герц использовал для разделения изотопов метод диффузии через пористые перегородки, а в 1934 — метод диффузии в струю пара. Метод ректификации изотопных смесей был применен в 1931 В. Кезо-мом и Г. Ван-Дейком для разделения Не ч и Ке з, а Г. Юри, Ф. Брикведом и Л. Мэрфи — для концентрирования дейтерия в жидком водороде. В 1933 Г. Льюис и Р. Макдональд получили тяжелую воду электролизом (кинетич. метод). В 1935 Г. Юри и Л. Грейфф был предложен для И. р. метод химич. обмена. В 1938 К. Клузиусом и Г. Диккелем для целей И. р. был применен термодиффузионный метод. [c.98]

Элемент № 10 оказался сопричастен, как минимум, к двум важным научным открытиям. Именно на примере неона в 1913 году Дж. Дж. Томсон впервые установил существование изотопов в стабильном элементе. А в 1964 году с помощью неона был получен и открыт элемент № 104 — курчатовий. В чреве большого дубнен-ского циклотрона происходила реакция. [c.173]

Различие давлений пара изотопных веществ привлекло большое внимание исследователей главным образом в связи с применением фракционной дистилляции для разделения изототзов. Впервые Бренстед и Гевеши [31 ] в 1920—1921 гг. методом частичного испарения получили небольшое разделение изотопов ртути, а также хлора в хлористом водороде. Кеезом и Ван-Дейк [27] в 1931 г. добились частичного разделения изотопов неона. Годом позже Юри, Брикведд и Марфи [28] фракционной перегонкой жидкого водорода достигли 25-кратного обогащения его дейтерием, что привело их к открытию последнего. Тем же путем в 1935 г. [29] был получен 50%-ный, а в 1939 г. [30]— чистый дейтерий (6400-кратное обогащение). [c.8]

Изотопия была открыта одновременно Фаянсом и Содди (1911) у радиоактивных элементов, изотопы которых, при тождественности прочих свойств, сильно отличаются по радиоактивным свойствам ( 38). Вслед за этим Дж. Дж. Томсон (1913) открыл ее у атмосферного неона с помощью бписываемоГо в следующем параграфе магнитного анализа, позволяющего сортировать атомы по массам. Позже Астон (1919) аналогичным путем нашел, что изотопия свойственна большинству элементов. [c.22]

Герои этой книги — шесть химических элементов, составляющих нулевзто группу периодической системы элементов гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В ней рассказывается о строении атомов, изотопах и необычайных свойствах этих газов о том, как основное их свойство — химическая недеятельность — нашло ценные применения в ряде отраслей техники как были открыты инертные газы, как получают их в промышленности, какие научные открытия и достижения в технике связаны с ними. Из этой книги читатель узнает о распространении инертных газов на Земле и в космосе и как они помогают раскрывать тайны мироздания и историю Земли. Узнает также о роли этих газов в познании строения атома и ядерных превращений. [c.2]

Разработка методов И. р. 61,ша начата одновременно с открытием изотопов. Р ще в 1913 Дт. Дж. Томсоном был применен алектромапштный метод разделения изотопов неона Ке-о и N0- -, явившийся также способом их открытия. Будучи усовер-тснетвован, этот метод был использован в дальнейшем (1920) Ф. Астоном для открытия и разделепия изотопов многих элементов, В 1919 Ф. Лшщеманном и Ф. Астоном был предложен для И. р, метод центрифугирования, В 1932 Г. Герц использо-ва.ч длн разделения изотопов метод диффузии через пористые перегородки, а в 1934 — метод диффузии в струю пара. Метод ректификации изотопных смесей был применен в 1931 В. Кезо-моы и 1. Ван-Дейком для разделения Ке- и а Г, Юри, [c.98]

Из радиоактивных эманаций первой была открыта эманация тория или торон но последней терминологии. Это открытие было сделано Резерфордом (Rutherford) в 1900 г. Вслед за тем были открыты эманация радия или радон, именно Дорном в 1901 г., и эманация актиния или актинон Гизе-лем и Дебьерном в 1902 г. Поскольку все три радиоактивные эманации являются изотопами и занимают атомный номер 86 периодической системы элементов, то название наиболее устойчивой из эманаций — радон — было присвоено элементу как таковому с атомным номером 86. Первоначально полученные Рамзаем гелий, неон, аргон, криптон ж ксенон не были чистыми, а представляли собой смесь редких газов, в которых доминировал тот или другой элемент. Чистые образцы каждого из редких газов были получены Рамзаем и Траверсом уже впоследствии. Это изолирование каждого из редких газов сделалось возможным благодаря только-что впервые полученным в то время жидкому воздуху и жидкому водороду. [c.4]

По-видимому, выявлены не все возможные ядерные процессы, продуктами которых являются инертные газы так, не ясны возможные ядерные реакции, породившие основную массу неона на Земле. На примере неона было впервые (Томсон, 1913 г.) доказано, что изотопия присуща не только радиоактивным, но и стабильным элементам. Известны три изотопа неона (см. табл. 1. 2) Ме2° (90,92%), Ые2Ч0,26%) и Ме (8,82%). Образование изотопа Ме приписывают процессу захвата а-частиц ядрами тяжелого изотопа кислорода 0 + аНе -> oNe2 + Загадочным остается происхождение Ме °, который и поныне высвобождается в атмосферу в результате выветривания пород, выделения из вод источников и т. д. Не менее сложен вопрос о происхождении криятона, ксенона и их многочисленных изотопов. В табл. 1. 2 приведены лишь стабильные изотопы (шесть стабильных изотопов криптона и девять — ксенона). Кроме них известны многие радиоактивные изотопы криптона и ксенона (см. табл. 2. 3). Установлено образование изотопов криптона и ксенона в процессе самопроизвольного деления и , открытого советскими учеными Г. Н. Флеровым и К- А. Петржаком. Образующиеся продукты деления кладут начало цепи последовательных р-распадов, в процессе которых они освобождаются от избытка нейтронов среди продуктов деления имеются изотопы криптона и ксенона. Сказанное относится и к спонтанному делению 11 и тория [22]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология