Происхождение квантовой теории

ПРОИСХОЖДЕНИЕ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ [c.15]

Теория ковалентной связи, возникнув на химической почве,. получила затем исчерпывающее обоснование в чисто физической по своему происхождению квантовой теории. Она является более общей, чем теория электровалентной связи, так как и отрицательно-заряженные ионы образуются в результате возникновения электронных пар. Так, превращение атома хлора в ион сводится к тому, что к трем электронным парам, сформированным уже в атоме хлора, присоединяется четвертая, образованная непарным электроном атома хлора и электроном, захваченным от атома электроположительного элемента. [c.66]

Как и в других областях физики и химии, в теории строения атома было предложено большое число теоретических моделей, и, конечно, в будущем будут появляться и другие модели. Каждая следующая модель обычно была в том или ином смысле лучше пре-дыдущих. Однако ни одна из них не получила такого всемирного признания, как предложенная в 1913 г. Нильсом Бором модель водородоподобных атомов . Используя структурную идею атома Резерфорда, Бор с успехом применил концепции квантовой теории для объяснения как происхождения линий спектра, так и устойчивости атома. [c.29]

Теория строения атома водорода по Бору. На основе модели Резерфорда, учения Эйнштейна о световых квантах (1905), квантовой теории излучения Планка (1900) в 1913 г. датским физиком Н. Бором была предложена теория строения атома водорода. Эта теория позволила объяснить свойства атома и в первую очередь происхождение линий спектра. Бор предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой. До тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Если длина круговой орбиты радиусом г равна 2л/ , то условие устойчивости орбиты следующее [c.12]

Взаимодействие мгновенных диполей, возникающих в результате внутриатомного или внутримолекулярного движения, и является причиной существования третьей разновидности сил Ван-дер-Ваальса. Лондон [15] нашел тесную связь между природой этих сил и процессом оптической дисперсии. Поэтому силы были названы дисперсионными. С точки зрения классической (не квантовой) теории ориентационные, индукционные и дисперсионные силы довольно существенно отличаются друг от друга. Однако общая квантовомеханическая теория сил Ван-дер-Ваальса, развитая Лондоном, приводит к выводу, что ориентационные, дисперсионные и индукционные силы по своему происхождению едины. [c.64]

Друде [46] показал, что когда заряд движется вдоль спирали, его поступательное перемещение вызывает появление электрического дипольного момента, тогда как вращательное движение приводит к возникновению магнитного дипольного момента. В зависимости от правого или левого направления спиральной траектории, электрический и дипольный моменты могут быть параллельными или антипараллельными. Квантовая теория оптической активности позволяет расширить эти представления и объяснить происхождение вращательной способности электронных переходов, имеющих параллельные или антипараллельные электронные и магнитные моменты перехода. [c.167]

Представление об уровнях энергии в атоме позволило объяснить происхождение линейного спектра газов, что впервые сделал Бор (1913) для спектра водорода в связи с развитой им квантовой теорией атома водоро-да. Согласно теории Бора, энергетические состояния, например атома водорода, определяются совокупностью разрешенных орбит электрона, движущегося вокруг ядра. Переход электрона с орбиты, более удаленной от ядра и отвечающей более высокой энергии атома Е , на более близ- [c.8]

Эти полосы обязаны своим происхождением вращательному движению атомных ядер, входящих в состав молекулы [1], вокруг осей X, V или Z. Частоты, соответствующие этим линиям, определяются уравнением, вытекающим из квантовой теории спектров [c.814]

Первые разделы главы, в которых обсуждаются ядерное строение атома, квантование и атомная теория Бора, можно включить в любой курс. Основной упор следует сделать на происхождение атомных спектров как переходов между дискретными энергетическими уровнями и на использование квантового числа п для обозначения уровней, а также для вычисления радиуса и энергии движущегося электрона в атоме. [c.573]

Датский физик Бор в 1903 г. внес в планетарную модель атома Резерфорда квантовые представления и объяснил происхождение линейчатых спектров атомов. Его теория строения атома водорода основывается иа двух постулатах . [c.48]

Во-вторых, Бор объяснил происхождение и характер спектра водорода. Давно было известно, что атомы водорода, активированные каким-либо способом (нагреванием или действием электрического поля), излучают свет. Спектр этого излучения состоит из воли строго определенной длины, т. е. спектр излучения не с1 лошной, а линейчатый. Согласно квантовой теории света это означает, что возбужденный атом водорода излучает кванты, об- [c.25]

Происхождение комбинационного рассеяния можно понять, используя представления квантовой теории рассеяния. При столкновении с молекулами кванты света рассеиваются. Если столкновение полностью упругое, они отклоняются от первоначального направления своего движения (от источника), не изменяя энергии. Если же столкновение неупругое, т. е. происходит обмен энергией между квантом и молекулой, молекула может потерять или приобрести дополнительно энергию Д в соответствии с правилами отбора. Приче.м ДЕ должна быть равна из.менению колебательной и (или) врапдательной энергии и соответствовать разности энергий двух разрешенных ее состояний. Излучение, рассеянное с частотой, меньшей, чем у падающего света, называют стоксовым, а с частотой большей — антистоксовым. Стоксово излучение сопровождается увеличением энергии молекул (такой процесс может произойти всегда), и линия его более интенсивна (на несколько порядков), чем антисток-сова, так как в этом случае молекула уже должна находиться в одном из возбужденных состояний (рис. 32.9). [c.770]

Квантовая теория дает более богатую и полную картину М. в ее разл. состояниях по сравнению с классич. теорией хим. строения. Она позволяет прежде всего провести классификацию хим. связей в М. на основе того юш иного характера распределения электр0Ш 0Й плотности (ковалентные связи отвечают примерно симметричному распределению электронной плотности валентных электронов между атомами, образующими такие связи ионные связи отвечают сильному смещению этой плотности к одному из атомов), либо исходя из представлений о происхождении той или иной связи (напр., донорно-акцепторная связь), либо по др. признакам (напр., М. с сопряженными связями или М. с распределенным характером связи). Квантовая теория позволяет также учесть изменения состояний, к-рые возникают при переходе от отдельной изолированной М. к в-ву, состоящему из множества взаимодействующих друг с другом М. при заданных внеш. условиях. И хотя строгие исходные положения квантовой теории требуют, чтобы рассмотрение, напр., двух взаимодействующих М. (N3 -Н N , N -Ь Н О и т.п.) велось для единой системы, включающей все ядра и электроны этих двух М. одновременно (в силу требований перестановочной симметрии для электронов, подсистем тождеств, ядер и др.), все же методы квантовой теории позволяют во мн. случаях сохранять представления об [c.108]

Физика межмолекулярных сил. В зависимости от структуры сталкивающихся частиц возможны несколько видов потенциалов межмолекулярных сил — функции ф( ). Известно, что для электрически нейтральных молекул потенциал взаимодействия частиц обычно берется в том виде, который показан на рис. 10.1, т. е. на больших расстояниях действуют притягивающие силы, а на малых — отталкивающие. Притягивающие (дально-действующие) силы обычно уменьшаются по величине, как г с увеличением г, а отталкивающие (короткодействующие) силы обычно уменьшаются по величине, как г" с увеличением г, где п много больше 7. Дальнодей-ствующие притягивающие силы относятся к силам, получающимся, когда за счет несимметричного распределения электронного облака относительно ядра каждой частицы образуются индуцированные диполи. Большая часть компонент дальнодействующих сил электростатического происхождения и их можно объяснить путем использования законов электростатики и квантовой механики. Короткодействующие силы являются более сложными и могут быть описаны только с использованием квантовой теории. Некоторое представление о возможных составляющих дальнодействующих компонент потенциалов взаимодействия частиц может быть получено из [c.384]

Нек-рые вопросы, разрабатываемые теоретич. Н. х., являются одновременно и проблемами физики и физ. химии. Напр., квантово-хим. описание электронной конфигурацш атомов и ионов, проблемы происхождения хим. элементов и их превращений в космосе, создание теории высокотемпературной сверхпроводимости и др. [c.212]

Хотя теория резонанса и содержит, очевидно, сун е-ственный элемент истины, в настоящее вре1мя особые свойства сопряженных молекул могут быть более легко истолкованы с помощью значительно отличающегося от нее квантово-механического приближения, а именно метода молекулярных орбит. Этот метод основан на идее, согласно которой каждый электрон может двигаться в пределах всей молекулы по орбите, согласующейся с симметрией молекулы. В плоской молекуле электроны внутренних оболочек атомов и электроны простых связей обладают орбитами, симметричными относительно плоскости молекулы остальные электроны, на которых сосредоточивается внимание, движутся ио антисимметричным орбитам. Эти последние электроны называются п-электронами и в простейшей трактовке их полная энергия представляется в виде суммы энергий соответствующих им орбит. Теория молекулярных орбит в этой форме обязана своим происхождением Хюккелю, и она, как мы увидим, привела к заметному успеху при объяснении свойств основных состояний ароматических молекул. [c.20]

Теория поля лигандов применяется для исследования электронной структуры соединений переходных металлов. В этом приближении донорные атомы схематически заменяются точечными зарядами ИЛИ диполями. Само название этой теории указывает на ее происхождение — она была развита на основе теории электронных состояний в кристаллах соединений переходных металлов (Бете, 1929 г.). СЗсновные представления этой теории можно проиллюстрировать следующим примером. Титан в комплексной частице [TiFe] находится в трехвалентном состоянии Ti(III). Таким образом, этот центральный ион имеет один электрон на одной из пяти Зй -орбиталей, каждая из которых соответствует иному значению квантового числа irii. У изолированного иона энергия [c.40]

Теория квант. Происхождение понятия квантовые числа как о своеобразной энергетической характеристике электронов, связано с теорией квант. Она в основном рассматрь вается в атомной физике. Здесь мы ограничимся нeкoтopы пI понятиями теории, важными для химии. [c.31]

Что касается вопроса о мезомерии, то Эйстерт здесь не отклоняется в существенных деталях от взглядов английской школы. Он, в частности, принимает и термин Инголда мезомерия [там же, стр. 62], которому отдает предпочтение перед терм[пюм резонанс . Разницу между рассчитанной энергией фиктивного предельного состояния и энергией мезомерного, не поддающегося изображению формулами промежуточного состояния Эйстерт называет энергией электромерного эффекта для перехода из первого состояния во второе. Происхождение этой энергии Эйстерт толкует так же, как и в теории резонанса, отсылая при этом к работе Инголда 42], а также посвящая специальный раздел квантово-механическому обоснованию мезомерии [41, стр. 69—71]. [c.134]

Число п, определяюп ее размеры радиусов квантованных орбит, скорости движения электронов и их энергию, было названо главным квантовым, числом. В дальнейшем Зоммерфельд усовершенствовал теорию Бора. Он предположил, что в атоме могут быть не толь (о круговые, но и эллиптические орбиты электронов, и на основании этого объяснил происхождение тонкой структуры спектра водорода. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология