Водород водный

Из аммиачного абсорбера газ поступает во второй абсорбер, где из него орошением водой абсорбируется цианистый водород. Водный раствор цианистого водорода поступает в колпачковую колонну для выделения цианистого водорода. Продукт получается 98%-ной чистоты. [c.113]

Рис. У-8. Профили концентраций при абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия пленочная модель.

Рис. У-9. Коэффициенты ускорения для абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия.

В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза. Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561. В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

Монохлорметиловый эфир может быть получен насыщением хлористым водородом водного раствора формальдегида и метилового спирта или раствора триоксиметилена в метиловом спирте [c.279]

Совершенно иные данные получены при абсорбции фтористого водорода водными растворами щелочи [47]. [c.285]

Двуокись рутения можно также получить путем нагревания в вакууме при 700—800° С гидроокиси рутения, полученной медленным восстановлением 6%-ным раствором перекиси водорода водного раствора четырехокиси рутения (синтез см. стр. 303). [c.311]

Перекись водорода водная До 20 50 С с 4.7 [c.49]

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

В зависимости от концентрации ионов водорода водные растворы электролитов разделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Обычно принято концентрацию ионов водорода выражать через pH раствора. Нейтральные растворы имеют pH, близкий к 7 [c.30]

Бромистый водород (водный раствор— бромистоводородная кислота). . . НВг Газ л [c.228]

Перекись водорода Водный раствор г, g, н, а [c.241]

Общие понятия о спиртах и их классификация. Спиртами называются соединения, образующиеся из углеводородов путем замещения в них водорода водным остатком — гидроксилом. [c.132]

Кислотные свойства и Н2О2. Определяют pH разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н2О2 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей. [c.547]

Три ушибах для уменьшения боли и предотвращения подкожного кровоизлияния накладывают давящую повязку, а поверх иее лед. Прн повреждении тканей, особенно при порезах осколками стеклянной лабораторной посуды, помощь необходимо оказать как можно быстрее. Для этого удаляют, насколько можно полио, осколки, останавливают кровотечение, очищают поверхность кожи вокруг раны от грязи и обрабатывают края раны антисептиком, не допуская попадания этих средств внутрь раны. Прн вне.эапном возобновлении кровотечения применяют 3%-ный раствор пероксида водорода, водный раствор хлорида железа (III), которые вносят непосредственно в рану. Затем накладывают стернльиую салфетку илн тампон н плотно прибинтовывают, после чего пострадавшего отправляют в медпункт. [c.15]

Предложена [14] схема прямого разделения, основанная на абсорбции аммиака и цианистого водорода водным раствором пентаэритрита и борной кислоты. Аммиак образует комплексную соль с обоими компонентами поглотительного раствора, а цианистый водород можно удалить из раствора комплекса отпаркой при 80—90° С под пониженным давлением. Затем аммиак регенерируют на последующей ступени путем пагрева раствора до кипения под атмосферным давлением. При этом происходит диссоциация комплексной соли с выделением свободного аммиака. Такой процесс разделения и регенерации применяется в промышленности, но в США еще не осуществлен. Согласно имеющимся данным в США применяют другой процесс пепосредственной регенерации основного количества ненревращенного аммиака, но детали этого процесса на опубликованы. [c.225]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

Сходный опыт -может быть произведен с мышьяковистой кислотой и сернистым водородом. Водный раствор трехокиси мышьяка окрашивается в оранжево-желтый цвет и становится опалесцирующим, если пропускать через него сернистый водород при этом не образуется никакого осадка, хотя сернистый мышьяк лишь весьма слабо растворяется в воде. Жидкость проходит неизмене нной, через обыкновенный бумажный фильтр. Если же прибавить к желтой опалесцирующей жидкости небольшое количество хлористоводородной кислоты или немного рас- [c.78]

Перекись водорода (Н2О2). Под этим названием известен медицинский препарат, содержащий 3% вес. (10% об.) перекиси водорода. Водный раствор перекиси водорода образует прозрачную светлую жидкость кисловатого и терпкого вкуса, почти лишенную запаха. Употребляется в качестве энергичного окисляющего, дезинфицирующего, антисептического и отбели- [c.99]

Для достижения степени извлечения сероводорода из газа до 80 % молярное отношение аммиака к сероводороду (в газе или циркулирующем растворе) должно быть не менее 2 1, а лучше — 4 1. Указанная технология успешно реализована на коксохимическом производстве Магнитогорского металлургического комбината (ЗАО РМК ). Технология улавливания сероводорода и цианистого водорода водным раствором аммиака с последующим их выделением в раскислителе и дальнейшей раздельной переработкой по способу Се-паклаус с учетом накопленного опыта может быть тиражирована и на других коксохимических предприятиях России. Эффективность всего процесса переработки кислого сероводородного газа зависит от узла каталитической Клаус-конверсии З-содержащих газов. Отработаны режимы термокаталитического окисления аммиака и H N на никельсодержащем катализаторе фирмы Басф при объемной скорости 2000 ч и температуре 1150 °С в условиях колебания состава кислого газа, подаваемого на линию Клауса [c.482]

Работа Каблукова также впервые со всей наглядностью показала, что растворитель нельзя считать индиферентной сргдой, так как электропроводность очень сильно зависит от растворителя. Оказалось, что хлористый водород, водный раствор которого превосходно проводит ток, образует в гексане, бензоле и ксилоле рас- [c.59]

Иминоэтилиминометилфосфаты используются для ингибирования осаждения металлических ионов из водных растворов или для изменения их кристаллообразования, что существенно снижает способность их к осаждению на поверхности. Эти вещества применяются для изготовления жидкого мыла, шампуней, твердого мыла отмывки текстиля, нагревательных котлов отбелки текстиля обезжиривания металла очистки каучука и пластмасс от следов металлов (полимеризация и компаундирование) очистки пульп и бумаги от следов металлических загрязнений, солевых вод как компонент композиций, связь вающих кальций в фотопрояв-лении отмывке и окраске шерсти стабилизации водных растворов пероксида водорода водных рассолах при обработках нефтяных скважин. [c.21]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

Бромистый водород, водный- ра а р, Бутилацетат Бисульфиткальциевая щелочь [c.351]

При нагревании иода с водородом они соединяются, образуя газообразный иодистый водород Ш. Однако это соединение непрочно и легко распадается на иод и водород. Водный раствор иодистого водорода называется иодистоводородной кислотой. Соли ее называются иодидами. [c.131]

Причину того, что при нитровании (как и при металепсии) химический характер (напр., кислотность) сохраняется, выражают или ищут в том, что при получении настоящих нитросоедингний остаток азотной кислоты N0 становится на место водорода в углеводородной группе. Напр., если дано С Н ОН, то С №(МО-)ОН будет настоящее нитро-тело, обладающее коренными свойствами С Н ОН. Если же N0- встанет на место водорода водного остатка ( H ONO ), то химический характер изменяется, как при переходе от КОН к КОЫО- , селитре (подробнее в органической химии). [c.514]

Нередко нитросоединениями называют сложные эфиры азотной кислоты, в которой водород водного остатка (ОН) замещен остатком (N0-) азотной кислоты. Они по химическому характеру отличаются от настоящих нитросоединений (подробности в органической химии), но горят сходно. Такой пример представляет действие азотной кислоты на клетчатку С Н1 0 . Это вещество, составляющее наружную оболочку растительных клеток, находится почти в чистом виде в хлопчатой бумаге, в обыкновенной писчей бумаге, в льняных тканях и т. п. При действии на него азотной кислоты образуется вода и нитроклетчатка (как из КНО — вода и КЫО ), представляющая вид взятой хлопчатой бумаги, но свойства уже совершенно не те при ударе она взрывает, весьма легко воспламеняется от искры и действует, как порох, отчего и называется пироксилином или хлопчатобумажным порохом состав этого пороха С Н №0 = С Н 0 - - ЗНКОЗ — 3№0. Ограничивая действие азотной кислоты, можно уменьшить содержание группы N0 в нитроклетчатке и получить соединения с разными свойствами, напр., обыкновенный [c.514]

Динитрометан в настоящее время получают подкислением, например, фтористым водородом водного или эфирного раствора его калиевой соли при охлаждении [156,164]. Последняя в свою очередь получается из более доступных органических соединений, например дибромдинитрометана Вг2С(К02)2. [c.397]