Тела нитрованные

Что касается исследования углеводородной части нефти, то здесь нельзя указать ни одного реагента, который являлся бы избирательным в отношении одного какого-либо класса. Можно говорить, напр., о том, что серная кислота почти не действует на метановые угле, водороды, а потому может быть употреблена для элиминирования этиленовых и, вообще, ненасыщенных углеводородов. Можно также приписывать азотной кислоте или нитрующей смеси специфические свойства в отношении ароматических углеводородов, но это все-таки методы, область приложения которых постоянно ограничивается одним и тем же почти . Дело осложняется еще тем, что один и тот же реагент, вообще говоря сильный, так как углеводороды, не содержа-пще двойных солей, представляют собой тела достаточно инертные и не поддаются действию слабых реагентов, вызывает в представителях различных рядов вовсе не идентичные по типу реакции так, серная кислота сульфирует ароматические углеводороды и частично [c.57]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Н и тр о кр а си тел и. Красители, содержащие нитро- О [c.23]

Для раствореия отложений солей, образующихся во время розжига катализаторных сеток контактных аппаратов, должна быть предусмотрена пропарка нагнетателей, турбокомпрессоров, аппаратов и трубопроводов. Чтобы предотвратить попадание нитрит-нитратных солей в нитрозный компрессор, нужно нитрозные газы перед подачей на компрессор подвергнуть промывке азотной кислотой. Для этого можно установить тарельчатый газовый промыва-тель. Нитрозный газ должен последовательно проходить четыре [c.46]

Нитрил муравьиной кислоты, циановодород (H N), — чрезвычайно токсичная летучая жидкость с запахом, несколько напоминающим запах горького миндаля. Применяется как фумигант (препарат для окуривания) в целях дезинсекции, а также для получения акрилатов и акрилонитрила. В теле млекопитающих циановодород ингибирует фермент цитохромоксида-зу, что приводит к блокированию дыхания клеток один глубокий вдох может вызвать смерть. [c.271]

Поверхностно-активными веществами называются химические соединения, способные изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела фаз жидкость — воздук , жидкость — твердое тело масло — вода и т. д. Как правило ПАВ — это органическое соединение с асимметричной молекулярной структурой,, содержащее в молекуле углеводородный радикал и одну пли несколько активных групп. Углеводородная часть (гидрофобная) молекулы обычно состоит из парафиновых, ароматических, алкилароматических, алкилнафтеновых, нафтеноароматических, алкилнафтеноароматических углеводородов, различных по строению, разветвленности иепочек молекулярной массе и др. Активные (гидрофильные) группы являются наиболее часто кислородсодержащими (эфирные, карбоксильные, карбонильные, гидроксильные), а также азот-, серо-, фосфор-, серофосфорсодержащими (нитро- амино-, амидо-, имидо-группы и т. п.). Следовательно,, поверхностная активность многих органических соединении в первую очередь зависит от их химического строения (в частности их полярности и поляризуемости). Такая структура, называемая дифильной, обусловливает поверхностную, адсорбционную активность ПАВ, т. е. их способность концентрироваться на межфазовых поверхностях раздела (адсорбироваться), изменяя их свойства. Кроме того, адсорбционная активность ПАВ зависит также от внешних условий температуры, характера среды, концентрации, вида фаз на границе раздела и т. д. (12). [c.9]

По аналогии с указанной выше схбмой нитрования этилнитратом в присутствии с А1С1д Б. В. Тронов предполагает, что нитрование ароматических соединений азотной кислотой протекает не по схеме (1), как он допускал ранее (см. выше, стр. 118), а по схеме (3) (нитрование ароматического соединения осуществляется комплексом из двух молекул НКОд, из которых одна является нитрующим агентом, а другая комнлексообразова-телем) [c.123]

НИТРО-4-ОКСИБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА Н02(0Н)СбНзС00Н, 183—184 °С легко раств. в гор чей воде, раств. в сп., эф. Получ. нитрованием 4-оксибензо1-ной к-ты разбавл. HNOa- Примен. в синтезе нрямых красв-телей. [c.386]

ДоМ и. Коновалова изучением реа щии нитрования ЩЯк-лических предельных углеводородрв занимался ряд исследовав телей (Байер, Вреден, В. В Марковников, Ф Ф. Бейлв-штейн, А А Курбатов и др ) Прю енрн в качестве нитрующего агента концентрированную азотную кислоту (удельный вес не ниже 1,38), эти исследователи получали при нитровании главным образом продукты окисления углеводородов при небольших выходах нитроеоединений i [c.233]

Диэтиламино)ацетонитрил Нитрил (диэтиламино)уксусной кислоты (С2Н5)2МСН2СМ Токсическое действие. Блокирует тканевое дыхание. Ингибирует глико-литические ферменты. Действует на ЦНС, печень, почки. Проникает через неповрежденную кожу. Острое отравление. Симптомами осирого воздействия на организм человека являются головные боли, повышение температуры тела, мышечная слабость, нарушение координации, затрудненное дыхание, тошнота, рвота. Местное действие. Сильно раздражает кожу и слизистые оболочки [c.679]

Концентрированная азотная кислота действует на углеводороды, особенно ароматические, и образует либо нитросоединения (содержат нитрогруппу —NO2), либо сложные эфиры — нитраты (содержат нитратную группу —ONO2). Обычно для нитрования углеводородов используется нитрующая смесь — концентрированные HNO3 и H2SO4. Окрашивание белковых тел, в частности кожи, в желтый цвет при их контакте с концентрированной азот-ной кислотой — ксантопротеиновая реакция — также является процессом нитрования. [c.347]

По многим свойствам изобутиронитрил, (СНз)2СНСЫ, очень похож на ацетонитрил. Так, оба эти растворителя находятся в жидком состоянии в близких областях температур (от —72 до +104°С), однако диэлектрическая постоянная изобутиро-нитрила (20) несколько меньше. Он нерастворим в воде и слабо растворяет большинство солей. Токсичен, проникает в тело через дыхательные пути и кожу. По своим оптическим свойствам сходен с ацетонитрилом. Использовался в качестве растворителя при полярографии ряда щелочных, щелочноземельных и переходных металлов на КРЭ [2] и при окислении амидов на платине [1]. Опубликованы [3] сравнительные данные по полярографии неорганических соединений в изобутироннтриле и других нитрилах. Изобутиронитрил является удобным заменителем ацетонитрила, особенно для электродных реакций органических соединений. Нерастворимость изобутиронитрила в воде облегчает удаление фонового электролита при образовании нерастворимых в воде реагентов. Реакции, протекающие с участием растворителя, очевидно, аналогичны для обоих нитрилов. Замена одного растворителя другим может помочь при исследовании механизма реакций. [c.21]

Получение нитроанилинов нитрованием анилина встречает некоторые затруднения, так как азотная кислота не только нитрует анилин, но частично и окисляет его. Кроме того, в сильно кислой среде, вследствие образования четвертичной аммонийной соли, меняется направляющее действие заместителя. Если аминогруппа, как было указано, ориентирует преимущественно в орто- и пара-положения, то аммонийная соль направляет замести тели главным образом в мета-положение. Поэтому для получения п-нитроанилина анилин сначала переводят в ацетанилид СвНб—NH—СОСНз (анилид уксусной кислоты), который труднее окисляется, чем анилин, этим достигается как бы защита аминогруппы от окисления и сохраняется преимущественная ориентация в пара-положение. [c.492]

При анализе с помощью хлорида титана (П1) обычно получаются достаточно точные результаты. Этот метод применим для количественного определения азокрасителей, нитро-и нитрозокраси-телей, хинониминовых и трифенилметановых красителей, а также некоторых красителей антрахинонового ряда и производных индиго. Некоторые азокрасители, нитрозокрасители и красители, обладающие хиноидной структурой, растворяющиеся в воде, спирте, уксусной кислоте и в других смешивающихся с водой растворителях, можно титровать непосредственно раствором соли титана (1П) до обесцвечивания. Большинство азокрасителей лучше определять, восстанавливая их избытком хлорида титана (III). Кислотные и основные трифенилметановые и хииониминовые красители (например, сафранин, метиленовый голубой, малахитовый зеленый, фуксин, родамин, кислый фуксин), образующие бесцветные или бледно-желтые лейкосоединения, также можно определять прямым титрованием. Иногда при этом прибавляют спирт, чтобы предотвратить помутнение во время титрования (например/ при анализе эозина и родамина). [c.322]

Причину того, что при нитровании (как и при металепсии) химический характер (напр., кислотность) сохраняется, выражают или ищут в том, что при получении настоящих нитросоедингний остаток азотной кислоты N0 становится на место водорода в углеводородной группе. Напр., если дано С Н ОН, то С №(МО-)ОН будет настоящее нитро-тело, обладающее коренными свойствами С Н ОН. Если же N0- встанет на место водорода водного остатка ( H ONO ), то химический характер изменяется, как при переходе от КОН к КОЫО- , селитре (подробнее в органической химии). [c.514]

Способы получения. 1. Восстановление нитро-с о с д и н е н и й. Амины этого рода получаются почти исключи-тель ю восстановлением ароматических нитросоединенпн (стр, 24Ь). Для этой цели применяют самые разнообразные восста[юв тели. Прн лабораторных синтезах применяют чаще всего олово и соляную кислоту, а в промышленности используют более дешевые восстановители, например железо и серную кислоту. [c.298]

Радиационно-химические реакции в твердых телах. Основным первтным процессом, приводящим к химич. превращениям в твердом теле под действием излучения, является взаимодействие ионизирующей частицы с электронной оболочкой атома. Во вторичных процессах отчетливо проявляются особенности строения твердой фазы — тип решетки (ионная или молекулярная), кристаллич. или аморфное состояние и др. Радиационно-химич. процессы в ионных кристаллах можно проследить на принте нитратов, к-рые были изучены сравнительно подробно. Продуктами радиолиза нитрата являются нитрит и кислород. Природа катиона оказывает сильное влияние на выход нитрита. Выход нитрита растет с увеличением свободного объема решетки (разность между объемом элементарной ячейки и объемом ионов, составляющих ячейку). Предполагают, что первичный процесс состоит в выбивании электрона из иона, НО -ЛЛЛ/—>М0з 1- , и возбуждении ионов N0 . Радикал N03 под действием излучения разлагается на ион нитрита и кислород. Возбужденный ион распадается на те же продукты. Сравнительно низкий выход нитрита указывает на одновременное протекание реакции рекомбинации N02-f0-i-N0,. Аналогичный механизм предполагается для радиолиза твердых перхлората и хлората калия. [c.216]

Интересно было теперь узнать, как эти тела содержатся при действии на них различных реагентов и к каким они способны преобразованиям Спиртный раствор сернистого аммония превращает нитро-азоксибензид [c.84]

Нефункциональные заместители не содержат атомов водорода. К ним относятся галогены, нитро-, нитро-зогруппы и др. Они з анимают пятое (последнее) место по старшинству, т. е. определяют начало нумерации главной цепи только при отсутствии или при симметричном расположении всех других (старших) заместителей. Названия нефункциональных замести-, телей помещают в самом начале названия соединения (перед названиями азотсодержащих функциональных групп или перед названиями радикалов, а если последние отсутствуют — перед названием главной цепи) [c.21]

Вопрос о механизме распада аминонитренов впервые поставлен в 1955 г. [12]. В этой работе предполагается радикальный механизм распада 2,6-дициано-2,6-диметиллипеои-шп—N —нитрена. В работе [21] принято, однако, что распад подобных аминонитренов, а также аминонитренов с замести -телями бензильного типа является трехцентровым согласо— ванным. Позднее предполагали Е 2-механизм, но затем его отвергли из-за неспособности объяснить новые эксперименталь — ные данные. [c.118]

Продукты термоокислительной деструкции сополимера стирола с нитрилом акриловой кислоты (СН-28) при температуре 1б0—230 С содержат стирол, нитрил акриловой кислоты, цианистый водород и окись углерода. При остром отравлении продуктами распада сополимера СН-28 отмечается незначительное возбуждение, учащение дыхания, судороги, наличие карбок-сигемоглобина в крови, снижение температуры тела [c.410]

Продукты термоокислительной деструкции СН-28П при 160—230 С содержат в своем составе стирол, нитрил акриловой кислоты, дибутилфталат, цианистый водород и окись углерода. При остром отравлении этими продуктами наблюдаются резкое во. буждение, учащение дыхания, снижение температуры тела, судороги в крови обнаруживается карбоксигемоглобин. Комбинированное действие следов стирола, нитрила акриловой кислоты (0,388 жг/л), дибутилфталата (0,02 л<г/л), цианистого водорода (0,01 жг/л) и окиси углерода (0,17—0,24 жг/л) вызывает раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей и глаз. Возможно также хроническое отравление продуктами термоокислительного распада СН-28П Ч На предприятиях должны быть приняты меры, исключающие возможность попадания продуктов деструкции в воздух производстзеиных помещений. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология