Камфора обыкновенная

Свойства Камфора представляет прозрачную массу после перекристаллизация из алкоголя она образует твердые блестящие кристаллы гексагональной системы. Она обладает сильным своеобразным запахом и жгучим, горьким вкусом. Уд. вес при нуле немного выше 1,0 уд. вес при 15°—0,993. Точка плавления—175° точка кипения—204°. В воде мало растворима (1 1000), легко растворяется в алкоголе (1 1), эфире (1 0,4), сероуглероде, хлороформе (1 0,25), уксусной кислоте (1 0,5), жидких углеводородах и эфирных маслах. В щелочах она нерастворима- Водные и спиртовые растворы реагируют нейтрально. Камфору летуча при обыкновенной температуре. Синтетическая камфора отЛдчается от естественной, правовращающей, только своей недеятельйостью. При смешении камфоры с фенолом, тимолом. [c.239]

Обыкновенная, или, как ее называют, японская, камфора добывается из произрастающего в Японии и в Китае камфорного дерева. Она имеет вид бесцветной кристаллической массы с характерным запахом. Борнеол (борнейская камфора) содержится в больших количествах в хвое сибирской пихты. [c.320]

Камфора кристаллизуется в блестящих призмах обладает сильным характерным запахом. Температура плавления камфоры 175 °С, температура кипения 209 °С. Несмотря на высокую температуру плавления, камфора возгоняется уже при обыкновенной температуре. [c.566]

Гидрогенизация камфоры температура 460° Окись платины двуокись платины (обыкновенная платиновая чернь, если ее раньше применяли для гидрогенизации фенола или о-амилфенола, то она не гидрогенизует камфоры) 2195 [c.291]

Обыкновенная, или японская камфора, получается при перегонке с водяным паром древесины и листьев камфорного дерева. В настоящее время большое количество камфоры получается синтетическим путем, причем исходным материалом является скипидар. [c.191]

Для определения молекулярного веса по депрессии температуры плавления камфоры требуется малое количество вещества. Камфора растворяет очень многие кремнийорганические соединения и обладает тем преимуществом, что ее криоскопическая постоянная очень высока (40 °С на 1 моль вещества в 1000 г камфоры). Это позволяет работать даже с обыкновенным термометром. Метод применяют для определения молекулярных весов твердых веществ и нелетучих жидко- [c.178]

Трициклен. К 200 г свежеосажденной и тщательно промытой желтой окиси ртути частями и при охлаждении прибавлен раствор 117 г гидразона камфоры (т. кип. 119—120° С при 13 мм, т.пл. 54—55° С) в 300 г спирта. Тотчас же начинается выделение газообразного вещества (азот), осадок же окиси ртути становится темно-серым. Когда реакция несколько замедлилась, смесь была оставлена некоторое время при обыкновенной температуре, а затем нагрета (6 час.) на водяной бане. По охлаждении содержимое колбы застыло в бесцветную кристаллическую массу трициклена.. Углеводород был отогнан затем с парами спирта, выделен из спиртового раствора водой и дважды перекристаллизован из спирта. Т. пл. 65,5—66° С. Выходы ввиду крайней летучести углеводорода, нам не удалось повысить за 60%. [c.22]

Камфора борнейская (см. борнеол) Камфора лавровая (обыкновенная) 111, 274 [c.455]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Камфора. Из веществ, близких к терпенам, наибольшее значение имеет обыкновенная японская, или лавровая, камфора С1оН вО. Она получается при перегонке с водяным паром древесины и листьев камфарного дерева. [c.566]

Из сказанного видно, что установление строения даже таких простых веществ, как этиловый спирт, диметиловый эфир и уксусная кислота, требует обязательного изучения ряда химических реакций и что вообще установление строения является делом значительно более длительным и трудным, чем определение состава и молекулярного веса. Для сложных же органических веществ, состав молекулы которых допускает существование сотен и даже тысяч изомеров, установление строения представляет собой дело чрезвычайной трудности. Нельзя поэтому удивляться, что, например, установление строения известного вещества, называемого обыкновенной, или японской, камфорой, имеющего формулу СюН1бО, потребовало работы десятков химиков в течение больше чем пол столетия, и лишь в 1903 г. оно заверщи-лось синтезом этого вещества. Исследование алкалоида хинина— известного антималярийного средства, выделенного из коры хинного дерева в 1820 г., продолжалось более 120 лет. Для установления строения хинина (1908) химикам понадобилось 88 лет, а полный синтез этого вещества был осуществлен только в 1944 г. [c.95]

Напротив, применяя метод К. Раста [106], основанный на необыкновенно высокой криоскопической постоянной камфоры, по понижению точки плавления камфоры можно с удовлетворительной точностью определять молекулярный вес очень многих веществ с весьма малыми количествами, пользуясь обыкновенным термометром. [c.139]

Для изготовления гомогенной смеси в маленькой трубочке взвешивают несколько миллиграммов вещества (с точностью до сотой миллиграмма), прибавляют 10—20-кратное количество камфоры (взвешенное до десятой миллиграмма), закрывают корковой пробкой, в которую вставлена вязальная спица, погружают в горячую серную кислоту или в расплавленный горячий парафин и после расплавления, которое наступает тотчас же, дают снова застыть. Происходящая при этом сублимация следов камфоры не оказывает никакого влияния на определение. Затвердевшую смесь помещают в ступку и размельчают шпателем. Затем наполняют ею обыкновенный капилляр, утрамбовывают порошок на дне капилляра стеклянной палочкой (высота столбика должна составлять 1 мм), капилляр на расстоянии 20 мм выше пробы осторожно вытягивают в капиллярную нить на микропламени и помещают трубку в аппарат для определения точки плавления. Уже значительно ниже точки плавления смесь начинает походить на тающий лед, затем превращается в мутную жидкость, в которой через упу резко виден тонкий кристаллический скелет, пронизывающий сначала всю жидкость при медленном повышении температуры он растворяется (в аппарате Тиле, стр. 108, автор). Исчезновение последних кристаллов на дне капилляра отвечает точке плавления . I- [c.139]

Особая аппаратура не нужна, единственным необходимым прибором является ебыкновенный лабораторный микроскоп. Определение возможно только в том случае, когда испытуемое вещество растворяется в какой-либо жидкости, обладающей значительной упругостью пара при комнатной температуре можно применять даже смеси растворителей. Точность такая же, как нри обыкновенной криоскопии или нри методе с камфорой. Расход вещества — минимальный можно работать с сильно разбавленными растворами. [c.141]

Обыкновенная камфора есть стеароптен она находится. в соке камфорного дерева (Laurus amphora) подобно тому, как наша канифоль — в хвойных деревьях. Добыча ее произ- ВОдится подобно скипидару, т. е. подвергают перегонке или самое камфорное дерево, или вытекающий сок. Она легко уносится парами воды, как и все летучие вещества, входящие в состав эфирных масл. Камфора употребляется в меди-гцине. Физические ее свойства твердая, кристаллическая, плавящаяся при 170° (плавление необходимо производить в запаянной трубке, потому что камфора легко возгоняется) камфора отличается постоянством — много сильных реагентов на нее не действует, в этом она разнится от других стеароптенов. Соединяясь с кислородом, камфора обращается в камфорную кислоту, с которою мы познакомимся после. С фосфорным ангидридом камфора выделяет воду и цимен, С Н ", который относится к ароматическому ряду. [c.378]

Камфора. Наиболее важным представителем группы камфана является обыкновенная камфора, или d-камфора, известная также под названием японской камфоры. -Камфора добывается в больших количествах нз дерева Lauras amphora, растуш его в Японии и в Китае (особенно на острове Тайвань). Из измельченной древесины перегонкой с водяным паром отгоняются камфора и камфарное масло. Камфору отжимают и очищают возгонкой. При этом она получается в виде прозрачной, бесцветной, вязкой кристаллической массы, обладающей своеобразным камфарным запахом. d-Камфора плавится при [c.139]

Третичный метилборпиловый спирт. Мы проводили реакцию камфоры с магнийиодметилом в различных условиях. Во всех случаях картина реакции получалась одна и та же уже при слабом нагревании реакционной смеси выделяется обильное количество газа, соответственно чему большая часть камфоры (до 75— 80%) получается обратно. После соответствующей обработки смесь кетона с третичным алкоголем обрабатывалась водно-спиртовым раствором свободного семикарбазида при обыкновенной температуре. Через несколько дней третичный алкоголь отгонялся с водяным жаром и вновь подвергался такой же обработке семикар-базидом. Специальный опыт показал, что семикарбазон камфоры при 100° С водой не разлагается. [c.53]

В результате такой обработки углеводорода С13Н22 мы получили два кетона один из них по своим свойствам бесспорно представляет собой обыкновенную камфору СюНхеО другой имел состав [c.117]

Получение трициклена СюНхе (IV). К 200 г свежеосажденной и тщательно промытой желтой окиси ртути частями и при охлаждении прибавлен раствор 117 г гидразона камфоры (т. кип. 119—120° С при 13 мм, т. пл. 54—55° С) в 300 г спирта. Тотчас же начинается выделение газообразного вещества (азот), осадок же окиси ртути становится темно-серым. Когда реакция несколько замедлилась, смесь была оставлена на некоторое время при обыкновенной температуре, а затем нагревалась 6 час. на водяной бане. [c.156]

С обыкновенною или японскою камфорою сходна борнвй- ская камфора Японской и борнейской камфоре, [c.379]

Еще в XVII веке, во времена Гюйгенса и Ньютона, было известно, что при прохождении света через кристалл [ сландското шпата или кварца возникают два луча— обыкновенный и необыкновенный . Малюс в 1808 г. показал, что такие же свойства приобретает отраженный свет, и назвал его поляризованным. Изучая взаимодействие поляризованного света с веществом, Био в 1815 г. открыл , что ряд органических жидкостей (скипидар, лимонное масло), а также растворы некоторых кристаллических органических веществ (камфоры) обладают способностью вращать плоскость поляризации света. Это свойство веществ получило название оптическая активность, а соответствующие вещества были названы отпически активными. [c.10]

Есть также случаи происхождения углеводородов С Н2п-е через потерю соды обыкновенная (лавровая) камфора ioHjgO, теряя воду при нагревании с ангидридом фосфорной кислоты, производит различные углеводороды С Н2 6 (Fittig) и между прочим также цимол Hj4. Далее, ряд [c.495]

Очевидно мыслимы подобные смешанные дирадикалы, т. е. молекулы, которые образовались через соединение двух различных кислотных радикалов. К ним, быть может, принадлежит ацетилкамфора, которая образуется действием — сначала натрия, а потом хлористого ацетила — на обыкновенную (лавровую) камфору (Banbigny). Если обыкновенная кам- [c.555]

Смотреть страницы где упоминается термин Камфора обыкновенная: [c.528] [c.147] [c.513] [c.518] [c.91] [c.402] [c.139] [c.139] [c.139] [c.379] [c.101] [c.422] [c.503] [c.110] [c.111] [c.112] [c.150] [c.197] [c.228] [c.274] [c.313] [c.464] [c.487] [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология