Точка плавления смесей

Безводный хлорид кальция весьма гигроскопичен, его применяют для сушки жидкостей и газов. Водный раствор СаСЬ вследствие очень малой упругости пара над ним поглощает влагу из воздуха и долго не высыхает. По этой причине грунтовая или щебеночная дорога, политая водным раствором СаСЬ, остается влаж ной намного дольше, чем посл поливки водой. Хлорид кальция может быть использован для приготовления охладительных смесей. Так, точка плавления смеси состава 58,8% СаСЬ-бНгО и 41,2% снега составляет —55°С. Внутривенные инъекции растворов СаСЬ снимают спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшают свертываемость крови, помогают бороться с воспалениями, отеками, аллергией. [c.424]

Системы с взаиморастворимыми твердыми фазами. Если чистые вещества полностью смешиваются в жидкой и твердой фазах, их диаграммы состояния напоминают диаграммы систем пар—взаиморастворимые жидкие фазы (рис. 5.16, типы I, II, III). Примеры с промежуточными, максимальными и минимальными точками плавления смесей показаны на рис. 5.22,а—в. Часто встречаются комбинации этих простых типов диаграмм. Диаграмма системы иод + бром (рис..5.22,г) как бы составлена из двух типов диаграмм (а), соответствующих равновесию интермолекулярного соединения [c.264]

Существует большая группа методов, связанных с осмотическим давлением и предусматривающих определение молекулярной массы в растворе. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля—Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации, то для определения молекулярной массы принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Обычно пользуются такими величинами, которые поддаются простому и легкому измерению понижение точки замерзания растворов, повышение точки кипения растворов и депрессия точки плавления смесей (твердых растворов). В нефтяной практике наиболее широкое распространение получил криоскопический метод, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [c.127]

Гексаэтилбензол из гексина 3. 10 г гексина-3 нагревают в автоклаве с 1 мл диизобутилалюминийгидрида в течение 48 час. на 140°. Получается твердый продукт. После растворения в гексане его смешивают с разбавленной серной кислотой. Затем растворитель— гексан испаряют и остается 7 г кристаллического вещества, окрашенного в слабо-желтый цвет, с т. пл. 122°. После перекристаллизации из этанола т. пл. 127° (по Бейль-штейну 126°). Было проведено определение точки плавления смеси испытуемого и известного чистого вещества, молекулярного веса, а также проведен анализ исследуемого продукта, [c.295]

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

Для нитросоединений, служащих для военных целей, в различных странах установлены определенные точные условия приемки и соответствующие испытания, которые в основном касаются точки плавления, точки затвердевания, содержания влаги, содержания кислот, механических прочих неорганических и органических примесей. Содержание азота дает возможность установить степень ни грации, а иногда может служить и для идентификации, но само по себе оно не является показателем степени чистоты продукта. Для идентификации может служить, наряду с другими свойствами, также точка плавления смеси испытуемого вещества с известным веществом. При определении пригодности взрывчатого вещества для изготовления промышленных взрывчатых средств обычно решающее значение имеет точка затвердевания и отсутствие кислоты. Наряду с этим производятся обычные испытания на отсутствие прочих примесей. [c.614]

Подобным методом можно определить молекулярный вес только таких веществ, которые переходят в пар без разложения. Для органической химии весьма интересен метод определения молекулярного веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбуллиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.87]

Расплавленный хлорид заливали в колонну, предварительно откачанную до остаточного давления 10 2 мм рт. ст. и нагретую до температуры выше точки плавления смеси, включали криостат и скребок. Образующиеся кристаллы снимались скребком со стенок и падали вниз, вытесняя находящуюся там жидкость. Постепенно в колонне накапливался рых- [c.108]

Рассмотрим процесс плавления загрязненного вещества в условиях ДСК- Пусть начальная температура такова, что система вещество—примесь находится в твердом состоянии. При повышении температуры в некоторый момент времени достигается точка плавления смеси эвтектического состава, причем ввиду малости концентрации примеси вся она переходит при этом в расплав. Дальнейшее повышение температуры будет вызывать плавление чистого вещества, так что концентрация примеси в расплаве будет непрерывно падать, а это будет вызывать повышение температуры плавления оставшегося в твердой фазе вещества. Этот, процесс сопровождается постоянным ростом скорости теплопоглощения, и в момент времени, принимаемый ниже за начальный, скорость превысит порог чувствительности прибора. Скорость теплопоглощения пропорциональна скорости изменения количества расплавившегося вещества [c.36]

После установки капилляров (две шт.) так, чтобы конец с испытуемой смесью находился на высоте ртутного шарика термометра и возможно ближе к нему, включались освещение прибора и нагрев. Нагрев осуществлялся вначале быстро, но вблизи ожидаемой точки плавления смеси подъем температуры вели со скоростью 0,1° в минуту. [c.217]

Все природные жиры содержат некоторое количество глицеридов непредельных жирных кислот, вследствие чего они весьма склонны к переохлаждению. Если определять температуру их застывания (кристаллизации) без специальных затравок кристаллами этих же жиров, длительного перемешивания и других условий, то температура застывания (кристаллизации) обычно оказывается более низкой, чем температура плавления этих жиров. В ряде случаев при этом определении большую роль играет явление полиморфизма жиров. Практически температура плавления жиров и их жирных кислот всегда бывает несколько выше температуры застывания (кристаллизации). Точка плавления натурального жира всегда лежит значительно ниже точки плавления смеси его жирных кислот. [c.197]

Становится ясной и другая роль олова, переходящего из ванны во флюс. Вначале, когда в составе флюса нет олова, его граничный слой состоит только из хлористого цинка, который при температуре около 320° С загустевает (точка плавления безводного цинка выше рабочей температуры ванны). При этом флюс легко заносится жестью в жировую среду, что нарушает процесс в жировой ванне. Переход олова во флюс постепенно снижает точку плавления смеси хлоридов цинка и олова и при концентрации хлористого олова во флюсе 25 мол.% падает до 260° С. [c.21]

При температурах выше точки плавления смеси наблюдается появление соединений V, например, по уравнению [c.75]

Что касается составов нашей многокомпонентной системы в целом, то из фиг. 67 видно, что введение бро Мидов в систему Na, K ilF, l, J явно понижает точку плавления смеси. В точке R, где содержание бромидов равно 12,5%, мы имеем самую низкую точку плавления из всех изученных точек системы (480°). Насколько значительны результаты при более высоком относительном содержании бромидов, оказать, однако, трудно, так как эвтектическая точка многокомпонентной системы с присутствием в твердой фазе бромидов 3 литературе не описана. [c.115]

Нанеся на эту диаграмму точку плавления, смеси хлоргидратов аминов, полученных вссстано-влением нитросоединений, можно было установить их состав. [c.569]

Смесь обоих изомерных сульфохлоридов пропана переводили в сульфамиды и определяли температуру плавления смеси сульф,амидов. Получив чисто синтетическим путем индивидуальные пропан-1- и пропап-2-сульфохлорид, их переводили в сульфамиды и по температурам плавления смесей известного состава этих двух сульфамидов строили диаграмму плавкости, которая изображена на рис. 104. По положению точки плавления смеси пропансульфамидов неизвестного состава на кривой диаграммы плавкости можно было установить соотношение обоих изомеров в смеси. В случае н-бутана метод исследования был тот же, по в качестве производных применялись jV-циклогек-силсульфамиды. На рис. 105 изображена диаграмма плавкости смеси jV-циклогексилбутилсульфамидов. [c.575]

Для ор1 анической химии весьма интересен метод определения молекулярлого веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбулиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.84]

Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]

Выше рассмотренные способы модификации ингредиентов в бинарных и сложных расплавах с получением простых эвтеюпческих смесей, твердых растворов замещения, молекулярных комплексов и новых химических соединений [22, 23, 34, 237] 5ШЛЯЮТСЯ наиболее перспективными и с экологической точки зрения, поскольку при температуре, соответствующей эвтектической точке плавления, смеси пылящих порошкообразных ингредиентов могут образовывать прочные и легкоплавкие гранулы. В эвтектических смесях и твердых растворах замещения молекулы сохраняют индивидуальность, тогда как в молекулярных комплексах имеет место перераспределение электронной плотности [238] и избыточных зарядов. [c.36]

Термоиндикаторы плавления. В промышленности достаточно широко используют термоиндикаторы с температурозависимой точкой плавления (смеси органических и неорганических веществ), которые поставляются в виде красок, таблеток, термомелков и термокарандашей. Типичной процедурой является нанесение на объект контроля маркера, который плавится и изменяет цвет при достижении определенной температуры. Диапазон фиксируемых температур составляет от +38 до +1370 °С. Шаг оценки [c.255]

На оои ординат отложена разность (в °С) между точкой замерзания изопрена для нулевого загрязнения и точкой плавления смеси изопрена с определенным количеством известного загрязнения. На оси абсцисс отложены молярные проценты изопрена в смесях. Кривая на графике вычислена для идеального раствора с изопреном в качестве основного компонента и ограничена наклоном в 0,30 С на молярный процент. Кружки обозначают экспериментальные данные (АНИИП 6-114). Применявспиеся в качестве примесей вещества обозначены следующими номерами (1) диметил-ацетилен, (2) а-пентан. (3) транс-пентадиен-1,3, (4) 2-метилбутав-1, (5) трано-пентен-2, (6) пентен-1, 7) 2-метил-бутен-2, (8) цис-пентадиен-1,3. [c.225]

Mis hs hmelzpunkt ш точка плавления смеси испытуемого ч известного чистого веществ. [c.269]

Mfs hungss hmejzpunkt ш 1. точка плавления смеси 2. точка плавления смеси испытуемого и извесх-ного чистого вещества. [c.269]

Misohprube I определение точки плавления смеси испытуемого и известного чистого вещества. [c.269]

Mis hungss hmelzpunkt т 1. точка плавления смеси 2. точка плавления смеси испытуемого и известного чистого вс1цеств. [c.269]

Эффе1 тивное разделение парафинов по точкам плавления при помощи вакуумной перегонки возможно лишь при наличии постоянной зависимости между точками плавления и температурами кипения. Это справедливо только для углеводородных смесей, все компоненты которых являются членами одного гомологического ряда. Так, зависимость между точками плавления и температурами кипения нормальных алканов представлена на фиг. 4 перегонка может эффективно использоваться для фракционирования но точкам плавления смесей, содержащих [c.31]

Из силикатных систем при температурах выше точки плавления смесей их компонентов наиболее полно изучены системы СаО—SiOz [251] и СаО—АЬОз [1691. [c.118]

Рис. 2. Основные типы зависимости точки плавления смеси энантйомбрбв от состава

Наконец образование нестойкого соединения, распадающегося ниже кривой плавления, дает на последней перегиб. Примером может служить Аи + 5Ь с соединением АиЗЬг, распэ дающимся при 460° (рис. 38), ВТО время как для этого состава (55,0%) точка плавления смеси лежит около 540°. Такую диаграмму можно представить как тип [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология