Окислители таблица

Характер полученной зависимости остается без изменений и для других опытов с разными коэффициентами избытка окислителя (рис. 2,[б). Однако абсолютные значения фиксируемых величин зависят от коэффициента избытка окислителя (таблица). [c.31]

Особенно ценными представляются составленные ею обзорные таблицы по окислению сераорганических соединений разных групп, в которых приводится сопоставление материала как по группам соединений, так и по примененным окислителям. Таблицы эти построены по тому же типу, что и таблицы в широко известных сборниках Реакции органических соединений (ИЛ) и Реакции и методы исследования органических соединений (Госхимиздат). [c.7]

Для топлива Рг-ЬЫ+Нг результаты расчетов даны при массовом отношении содержания фтора к литию в топливе, равном 2,7379. Изменяемым параметром в таблицах является массовое содержание водорода в топливе в %, а не коэффициент избытка окислителя. Таблицы результатов расчёта для этого топлива (второй вариант таблиц) в основном соответствуют таблицам первого варианта. Изменения оговорены дополнительно. [c.25]

Величины стандартных потенциалов различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в табл. 20. В первой й третьей графах этой таблицы даны формулы отдельных компонентов различных пар, эти компоненты расположены в порядке уменьшения соответствующих им стандартных потенциалов (четвертая графа). Во второй графе указано число электронов (м), получаемых окислителем (первая графа) при превращении его соответствующий восстановитель (третья графа). [c.347]

Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/ [c.347]

Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [c.350]

Положение пары 12/21" примерно в середине таблицы окислительных потенциалов (см. табл. 20) показывает, что а) существует ряд восстановителей, способных окисляться свободным иодом (таковы все восстановители, расположенные в третьей графе таблицы ниже пары Ь/З , т. е. имеющие < +0,54 в) б) имеется также ряд окислителей, способных восстанавливаться "-ионами (таковы все окислители, расположенные в первой графе таблицы выше пары 12/21", имеющие Е > +0,54 в). [c.396]

Таблица 19. Катализаторы конверсии природного газа без окислителя

В таблице 3.10 представлены результаты опытов, а на рисунке 3.7 приведен график зависимости скорости реакции от содержания кислорода в 1 азе-окислителе. [c.71]

В таблице 18 представлены значения стандартных электродных потенциалов некоторых металлов. Символом Ме /Ме обозначен металл Ме, погруженный в раствор его соли. Стандартные потенциалы электродов, выступающих как восстановители по отношению к водороду, имеют знак — , а знаком + отмечены стандартные потенциалы электродов, являющихся окислителями. [c.80]

Таблица 92. Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической химии

Подберите, используя данные таблицы 4 (см. приложение), наиболее эффективные окислители, восстановители и среду для проведения процессов [c.104]

Для этого необходимо составить электронные уравнения, указав предположительно восстановитель и окислитель, и выписать из таблиц их потенциалы [c.129]

Вы могли заметить, что некоторые молекулы, атомы или ионы оказались в обеих таблицах. Это значит, что они могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от условий протекания реакции. Все они содержат какой-либо элемент в промежуточной (обычно неустойчивой) степени окисления, которая может быть повышена или понижена. [c.92]

Таблица 11.5. Отношение металлов к простым веществам — окислителям

Из данной таблицы видно, что энергия атомизации водорода меньше, чем энергия атомизации серы и даже кислорода. Но водород является более слабым окислителем, чем кислород и сера, так как его сродство к электрону (Ее) меньше значений этой величины атомов кислорода и серы. [c.338]

Таблица 5. Электронно-ионные схемы взаимодействия некоторых окислителей и восстановителей с молекулами воды или ее компонентами

Та, вторая полуреакция, имеющая большее положительное или меньшее отрицательное значение потенциала, обладает более высокой способностью к приему электронов. Именно так это уравнение и записано в таблице стандартных электродных потенциалов, а вещества, находящиеся перед знаком равенства в уравнении полуреакции — окислители. [c.263]

ЦИИ в полуячейке, тем больше термодинамическая вероятность протекания такой реакции. Если э. д. с. выражается как окислительный потенциал, можно также сказать, что более положительные потенциалы соответствуют лучшим восстановителям, а более отрицательные потенциалы — лучшим окислителям вещества с потенциалами, большими чем потенциал водорода, лучшие восстановители, нежели водород, а вещества с потенциалами, меньшими потенциала водорода, являются лучшими окислителями, чем ион водорода. Стандартные потенциалы, заимствованные из книги , приведены в табл. 8-1. Наиболее положительные потенциалы и, следовательно, отвечающие нм лучшие восстановители в стандартном состоянии расположены в начале таблицы. [c.311]

С помощью таблицы окислительно-восстановительныя потенциалов определить, какой окислитель более сильный кислород или озон, [c.227]

На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы Си+, Си + Ag+, Au+, Au + расположить их в порядке возрастания окислительной способности. [c.230]

Таблица 17. Изменение степени окисления у восстановителей и окислителей в результате реакций окисления — восстановления

С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какой окислитель более сильный кислород или озон. Составить уравнения реакций, в которых кислород и озон проявляют окислительные свойства. [c.259]

Пользуясь таблицей электродных потенциалов и схемой, представленной на рис. 7, в следующих цепях указать электрод-окислитель и электрод-восстановитель [c.152]

Книга из новой зарубежной серии Новые синтетические методы , посвященная одной из наиболее распространенных областей органического синтеза — окислительным превращениям углеводородов как способу синтеза представителей самых разнообразных классов органических соединений. Собран обширный фактический материал, иллюстрирующий применение описываемых окислителей в синтезе конкретных соединений, сгруппированный в виде таблиц в приложении к основному обсуждению. [c.463]

Так как реакции окисления — восстановления могут протекать в заданном направлении при положительном значении э. д. с., то любой восстановитель, помещенный в левой колонке таблицы, может быть окислен любым окислителем, помещенным в третьей колонке, но расположенным ниже по отношению к первому. Чем дальше друг от друга расположены восстановитель и окислитель, тем больше значение э. д. с. и тем легче осуществляется реакция окисления — восстановления. [c.209]

При пользовании таблицей следует иметь в виду, что нормальные потенциалы восстановителя или окислителя зависят от среды, в которой ими пользуются. Приведем значения для озона, которым можно окислять в различных средах [c.209]

Наличие окислителей и восстановителей обнаруживается по иамененню окраски рас-твсра с помощью приведенных н таблице реактивов. В скобках указаны ионы, которые с данными реактивами реагируют медленно. [c.35]

Потенциалы полуреакций указывают, насколько легко окисляются или восстанавливаются соответствующие частицы. Чем более положительна Е° для полуреакции, тем больше тенденция к протеканию этой полуреакции в том направлении, в котором она записана. Отрицательное значение восстановительного потенциала указывает, что восстановление соответствующей частицы происходит с больигам трудом, чем восстановление иона Н" (водн.), а отрицательное значение окислительного потенциала указывает, что данная частица окисляется с большим трудом, чем Н2. Рассматривая полуреакции, указанные в табл. 19.1, можно убедиться, что легче всего восстанавливается р2, и, следовательно, он представляет собой наиболее сильный окислитель из всех веществ, перечисленных в этой таблице [c.210]

КМпО +5К 80з + ЗН 80 = 2Мп80, + бК ЗО + ЗН,0 Ниже приведена таблица, в которой указаны наиболее часто встречающиеся окислители и восстановители и полуреакции. Обратите внимание на влияние среды в этих процессах. [c.143]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

В табл. 3 собраны различные окислители и восстановители, действие которых на ионы Ре + и Ре + следует проверить опытным путем. Перенесите таблицу в лабораторный журнал и сразу же отметьте прочерками те реакции, которые заведомо проходить не могут (окислитель типа КМПО4 с Ре + и т. п.). [c.297]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Электрод-окислитель NOJ + 4HVN0 + 2Н2О его потенциал, согласно данным таблицы XIV-2, = -1-0,96 в. Это — положительный полюс редокси-цепи, отвечающей рассматриваемому случаю. [c.332]

В таблице приведен ряд напряжений окислителей и восстановителей. При этом окислительная активность различных окисленных форм по мере уменьшения алгебраической величины редокси-потенциалов убывает (их способность действовать в качестве акцептора электронов уменьшается сверху вниз). Электронодонор-ная же способность восстановленных форм сверху вниз возрастает. Так, Мп04 -ион Е°= + 1,52 в) как окислитель действует энергичнее, чем ЫОз--ион (Я°= +0,96 в). С другой стороны, 82 -ион Е° = —1,51 в) более энергичный восстановитель, чем Нг ( =0). Следовательно, об окислительной активности окисленной формы иона или атома и о способности данной восстановительной формы быть восстановителем можно судить по относительному расположению этих форм в ряде напряжений. [c.163]

Длина первого периода таблицы Менделеева — два элемента, так как при главном квантовом числе п= электронные облака имеют шаровую симметрию и в пределах такогс облака по законам квантовой механики могут находиться только два электрона. В разных вариантах таблицы Менделеева водород помещают или в первой группе, или в седьмой группе, а в некоторых вариантах этот элемент занимает вообще особое место. При этом линиями показывают сходство водорода как со щелочными металлами, так и с галогенами. Действительно, подобно галогенам водород может быть окислителем, а подобно щелочным металлам — восстановителем. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология