Шуберта

Шуберт п Пиз изучали окисление метана, пропана, бутана и изобутана в смесях с кислородом в присутствии 3% озона в статических условиях при температурах 25—50° С. Продоляштельность реакции в этих условиях измеряется часами. С изобутаном окисление также изучалось и при 110—270° С. Анализ продуктов производился снятием инфракрасных спектров поглощения непосредственно в ходе реакции. Результаты анализа приведены в табл. 87. [c.482]

В первой части своего двухтомного труда [53] Термодинамические основы ректификации и экстракции Шуберт обсуждает принципы термодинамики многофазных систем, а также вопросы классификации и разделения бинарных смесей. Вторая часть посвящена тройным системам, экстракционному разделению двух компонентов с помощью одного или нескольких растворителей, специальным методам селективной ректификации, а также проблемам ректификации и экстракции многокомпонентных смесей. Приведенные в этой книге частные теоретические положения, справедливые для процессов ректификации, логически следуют из строгих термодинамических принципов. [c.17]

Превосходное введение в азеотропную и экстрактивную ректификацию в лабораторных условиях как с теоретической, так и с практической точки зрения дает Рёк [17]. Азеотропия бинарных систем обсуждается в первом томе книги Шуберта [29] по термодинамике растворов. [c.300]

Изотенископ, усовершенствованный Шубертом [c.58]

Описанный Смитом и Мензисом [42] изотенископ благодаря применению вспомогательного манометра и буферной емкости позволяет определять давление насыщенных паров для высококипящих веществ, причем получаются относительно хорошие результаты. Рис. 36 иллюстрирует устройство прибора, усовершенствованного Шубертом. При работе этого прибора очень важно, чтобы во вспомогательный (О-образный) манометр 2 перегналось нужное количество исследуемого вещества. Кроме того, необходимо с помощью крана так отрегулировать вакуум в буферной емкости (на рисунке не показана), присоединенной к патрубку 4, чтобы показания вспомогательного манометра 2 установились на нулевой отметке. Тогда главный манометр (присоединенный к буферной емкости) покажет давление паров исследуемой жидкости, установившееся в левом колене вспомогательного манометра 2. Изотенископ размещен в термостатирующем кожухе 5, что обеспечивает равенство температур, при которых находятся манометр 2 и шарик 1 с исследуемой жидкостью. [c.59]

Всех этих работ занял бы слишком много места к тому же эта тема исчерпывающе рассмотрена Шубертом [17], а также Хала с сотр. [78]. В монографиях этих авторов приведен и проанализирован обширный материал, опубликованный ранее. [c.77]

Схема прибора Шуберта для исследования равновесия (модель G15). [c.90]

Если азеотроп не стабилен, то его можно исключить, изменяя внешние термические условия (температура или давление) путем проведения перегонки под вакуумом или при избыточном давлении, не прибегая к азеотропной или экстрактивной перегонке. Для гомоазеотропных двухкомпонентных систем Шуберт [441 приводит приближенные зависимости, по которым можно ориентировочно рассчитать условия, необходимые для устранения азеотропии за счет изменения давления, температуры или путем подбора определенной минимальной концентрации разделяющего агента (применительно к азеотропной или экстрактивной перегонке). [c.306]

Эта формула выведена Шубертом [49], но другим путем. Ясно, что если (г, /) Жх, то = О в соответствии с (II, 168), Поэтому для (г, /) Мх- Аналогично можно показать, что Ь,-/ = для (г, /) ТИх, и т. д. Таким образом, если в началь- [c.64]

Полученные формулы (И, 176), (II, 182) являются обобщением формулы Шуберта на случай наличия в матрице постоянных и легко вычисляемых элементов. [c.65]

Отметим теперь сравнительные достоинства и недостатки по сравнению с методом Шуберта данный метод обладает следующими преимуществами. Во-первых, он обладает свойством линейного окончания (для метода Шуберта это свойство не доказано). Во-вторых, он может быть применен, когда система (I, 1), (I, 6) не является разреженной, т. е. в случае, когда каждый блок схемы связан с большим числом остальных блоков ХТС. Недостаток же по сравнению с методом Шуберта состоит в том, что, как мы указывали, применение этого метода может столкнуться с трудностями, если в отдельных блоках т последовательных векторов 5 станут близкими к линейно зависимым, [c.70]

В последние годы появились два исследования — первое Н. А. Клейменова и А. Б. Налбандяна, второе Шуберта и Пиза — оба посвященные изучению кинетики окисления парафиновых углеводородов в присутствии добавок озона. Результаты, полученные в этих исследованиях, резко различны несмотря па сравнительно близкие условия эксперимента. [c.481]

Иной точки зрения на роль озона в процессах окисления придерживаются Шуберт и Пиз [72—74]. Эти авторы считают, что начальные активные центры возникают путем непосредственной реакции углеводорода с озоном. [c.482]

На основании полученных результатов Шуберт и Пиз предлагают механизм окисления углеводородов в присутствии озона, первичной стадией которого является экзотермическая реакция О3 с RH. Протекание окисления ири низкой температуре (начиная с 25 ) и наличие в продуктах спирта однозначно подтверждает, по мнению авторов, такую реакцию инициирования [c.483]

Такое предположение, по-видимому, дает возможность объяснить результаты Шуберта и Пиза и сохранить механизм Н. А. Клейменова и А. Б. Налбандяна, заключающийся в том, что действие озона сводится только к получению атомов кислорода, инициирующих образование алкильных радикалов. Иначе говоря, развитие цепи и в случае добавок озона происходит так же, как и при обычном термическом и фотохимическом окислении. [c.485]

Необходимо, однако, отметить, что подобному заключению противоречат результаты Шуберта и Пиза, полученные при окислении пропапа и изобутана в присутствии озона. Действительно, для первого был найден [c.485]

Таким образом, приходится констатировать, что кардинальное различие экспериментальных результатов, полученных в рассмотренных исследованиях (Шуберта, Пиза — Клейменова, Налбандяна), до сих пор не получило окончательного объяснения. [c.485]

Бойд, Шуберт, Адамсон (1947) [c.376]

Более совершенным, чем усилитель постоянного тока, является усилитель с динамическим конденсатором (Кайзер, 1961 Шуберт, 1961). Если усилитель не термостатируется, следует автоматически корректировать нулевую точку. [c.381]

Ионообменная технология. Сб. статей. Под ред, Ф, Находа и Дж, Шуберта, Пер. с англ. М., Металлургиздат, 1959, [c.307]

На основании этих результатов Норд пришел к выводу, что лигнины должны рассматриваться как смеси компонентов, обладающих сходными структурами, но, вероятно, имеющих и некоторые химические различия. Хотя электрофоретические анализы и дали некоторые сведения о чистоте и гомогенности препаратов лигнина, применение этого метода ограничено ввиду малых различий в скорости передвижения изучавшихся лигнинов. Поэтому можно рассматривать лигнин как продукт, принадлежавший к типу соединений, названных Штаудингером [135] групповыми веществами (см. Шуберт и Норд [123]). [c.229]

Дальнейшее развитие гидродинамическая теория вязкого подслоя получила в работе Шуберта и Коркоса [43, 44]. В ней линеаризованные уравнения Навье — Стокса для пульсаций скорости упрощались за счет того факта, что в области вязкого подслоя отсутствует нормальный градиент пульсаций давления. Шуберт и Коркос положили этот факт в основу линейной теории и на этой основе смогли разрешить многие из отмеченных трудностей в постановке граничных условий. При этом подслой рассматривался как узкая область типа пограничного слоя, реагирующая на турбулентные флуктуации давления, которые создают известную движущую силу для процесса переноса импульса в подслое. Предположение о том, что р(х,у,гх)=р х,хг) (где индекс ш — условие на стенке), позволило учесть условия во внешней части пограничного слоя, связав тем самым процессы эволюции турбулентных возмущений в этих частях пограничного слоя, и в то же время дало возможность ограничиться следующими простыми усло-вия.ми обычные условия прилипания на стенке и требование, чтобы при возрастании у влияние вязкости в решении исчезало. [c.179]

Гильдебранд и Ротариу [14], указывая на различия в энтальпии, энтропии и активности, подразделяют растворы на идеальные, правильные, атермальные , ассоциированные и сольватированные. Как можно судить по классификации бинарных растворов, предложенной Маузером и Кортюмом [15], теория бинарных жидких смесей, несмотря на многочисленные фундаментальные исследования, до сих пор еще находится в неудовлетворительном состоянии. В монографиях Манхена [16] и Шуберта [17] подробно излагаются основы термодинамики растворов. [c.53]

Другие методы расчета, позволяющие математически моделировать поведение смесей, описывают Мац [73], Кортюм и Бух-гольц—Майзенхаймер [74], Бошнякович [75] и особенно подробно Шуберт [17]. [c.74]

Данные по коэффициентам активности и их зависимости от состава раствора нужны в первую очередь для того, чтобы установить, к какому типу относится та или иная жидкая смесь. С помощью этих данных можно также проверить надежность экспериментальных данных по равновесию. Определение коэффициентов активности приобретает большое значение также для расчета процессов азеотропной и экстрактивной ректификации, при которой имеют дело с тройными смесями. Методы расчета коэффициентов активности для подобных смесей подробно рассматриваются Кортюмом и Бухгольц-Майзенхаймером [74], а гакже Шубертом [17]. [c.85]

Вопросы термодинамической проверки равновесных данных, полученных в изобарных условиях, были рассмотрены Биттрихом [128]. Он дал критическую оценку важнейшим известным методам. Херингтон [6] разработал новый графический метод ( тест на симметричность площадей ), который позволяет проверить экспериментальные данные для ограниченного интервала концентраций бинарных и тройных смесей. Тао [129], исходя из уравнения Гиббса—Дюгема, выводит соотношение для проверки термодинамической достоверности данных по фазовому равновесию в многокомпонентных системах. В монографии Шуберта [17] подробно обсуждаются прикладные методы измерения коэс ициентов активности и способы термодинамической проверки данных по фазовому равновесию бинарных систем. [c.93]

Поль [143] описал метод расчета параметров исчерпывающей части колонны для смесей с очень низкой концентрацией легко-летучего компонента. Этот метод основан на использовании диаграммы Мак-Кэба и Тиле. При этом способе расчета кривую равновесия можно приблизительно представить в виде прямой. Норват и Шуберт [144] разработали метод расчета, который можно нс- [c.106]

В своем обзоре Фуртер [91 ] анализирует степень влияния солевого эффекта на перегонку с точки зрения возможности использования подобных методов в промышленности, особенно при экстрактивной ректификации. Ряд работ Шуберта с сотр. [92] посвящ,ен исследованию влияния различных хлоридов металлов и других простых солей на изотермическое фазовое равновесие систем пропанол—вода, н-бутанол—вода, а также метанол—вода. [c.323]

Рассмотрение результатов, полученных при изучении окпсления метана в присутствии озона Клейменовым и Налбандяном, с одной стороны, и Шубертом и Пизом, с другой, показывает, что различие точек зрения этих авторов относительно роли озона основано на нахож-д дении ими разных продуктов реакции. Так, первые авторы нашли гидроперекись метила и формальдегид, вторые же — только метиловый спирт и муравьиную кислоту. [c.484]

Отсутствие гидроперекиси метила в продуктах, констатированных Шубертом и Пизом, вызывает серьезное недоумение. Объяснение, выдвинутое этими авторами (обрыв при низких температурах практически всех радикалов КОа на стенке), противоречит имеющимся в литературе данным. Действительно, из работ по фотохимическому сенсибилизированному ртутью окислению метана А. Б. Налбандяна с сотр. и Грея с сотр. известно, что в этих случаях при низких температурах единственным продуктом реакции является гидроперекись метила. [c.484]

Из сопоставления следует, что все они являются частными случаями этого уравнения. Уравнение Грегора зачитывает только изменение степени набухания при замене одного иона на другой, т. е. учитывает только четвертый член уравнения (VII, 102). Уравнение Самсонова в явной форме учитывает только изменение ион-дипольного взаимодействия при обмене ионов, т. е. учитывает третий и частично четвертый член уравнения (VII,102). Уравнение Бойда, Шуберта, Адамсона и уравнение Сакаки Томихоко учитывают только изменение диэлектрической проницаемости. Наконец, уравнение Панченкова и Горшкова, выведенное ими для характеристики обмена иона водорода на ионы металлов, учитывает третий, четвертый и пятый члены уравнения (VII,102) и эквивалентно частному случаю для обмена ионов металла при условии, когда взаимодействие между ионами и ионогенными группами можно рассматривать как ионную ассоциацию. Ни одно ранее нредложен-ное уравнение не учитывает влияния основности растворителей на обмен иона водорода и ионов лиата и ни одно уравнение не учитывает молекулярно-адсорбционные свойства ионитов. [c.376]

Метод Шуберта (ШубертЛж., 1952) применим к изучению систем, в которых образуется одно электронейтральное или анионное комплексное соединение, не поглощающееся катионитом. Признаком образования одного комплекса в некотором интервале концентрации лиганда является прямолинейность зависимости ([Ь]), где [c.208]

Уже ранее было известно, что растворимость древесины в алкоголе увеличивается при микробиологическом воздействии (последние данные подробно освещены в главе 22). Наиболее значительные результаты исследований в этой области были сообщены Шубертом и Нордом [61, 62]. Если древесину, предварительно экстрагированную этанолом для удаления алькоголь-растворимого природного лигнина, разложить грибами коричневой гнили, то высвобождается дополнительное количество природного лигнина. [c.734]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология