Бария концентрация

В равновесном растворе над осадком сульфата бария концентрация ионов бария равна [c.96]

Смешали равные объемы растворов сульфита натрия (концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария (концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимости сульфита бария HPg gQ = 8,0 моль /л . [c.209]

Определите pH насыщенных растворов гидроксидов стронция и бария. Концентрации гидроксидов стронция и бария в этих растворах (20 °С) соответственно равны 7-10 и [c.162]

Найдем, какой из карбонатов будет выпадать первым, если в раствор, содержащий нитраты серебра, кальция и бария концентрации 0,1 моль/л, добавлять карбонат натрия. [c.94]

В ненасыщенном растворе сульфата бария концентрации ионов с(Ва ") и (S04") меньще их концентрации S в насыщенном растворе, поэтому ионное произведение меньше произведения растворимости [c.92]

Реактивы раствор соляной кислоты (1,5—2%-ный), раствор карбоната натрия (2%-ный), Н-катионит (100 мл), ОН-анионит ООО мл), растворы хлорида бария концентрации 0,02 моль/л и нитрата серебра — 0,02 моль/л. [c.19]

Реактивы образцы полимеров, пластмасс, волокон (в виде мелких кусочков), набор растворителей, металлический натрий или калий, раствор гидроксида натрия (10%-ный), универсальная индикаторная бумага, растворы нитрата серебра и хлорида бария концентрации 0,02 моль/л, раствор брома, растворы сульфата и хлорида железа (П1), раствор КМпО раствор соляной кислоты (10%-иый), раствор азотной кислоты (10%-ный). [c.147]

Система Л С кр р. бар Концентрация менее летучего компонента объемн. % [c.44]

Рис. 41. Кривые высокочастотного титрования, основанного на реакциях с образованием осадка а — титрование иопов бария, концентрация раствора ВаСЬ 0.01 н.. серной кислоты — 0.2 н. б-титрование нонов магния, концентрация раствора Mg l2 0,01 н., раствора

Гидроокись бария в тонком слое окислялась кислородом при следующем режиме 5 мин. при 350° С, 5 мин. при 360° С, 5 мин. нри 370° С и 10 мин. при подъеме температуры от 370° до 460° С, всего 25 мин. Получена перекись бария концентрации 94,5%. [c.103]

При любом из названных ранее режимов может быть получена перекись бария концентрацией до 98%, если окисляется реактивная гидроокись бария, и до 94—96% — из технического продукта. [c.104]

Как было сказано в 8 (см. стр. 25), осаждение следует вести из очень разбавленных растворов (почему ). Поэтому при растворении навески хлорида бария концентрация полученного раствора не должна превышать 0,5—1%. [c.69]

В случае перемещения пузырька, диаметр площади контакта которого составлял 0,153 см, rio поверхности стекла в растворах хлористого бария концентрации до 3% статическая сила трения составляет 2,6—5,6 дин/см. Эта сила уменьшается с ростом концентрации раствора, в то время как динамическая сила трения не зависит от концентрации растворов. [c.126]

Метод непрерывного определения углеродсодержащих газов (при содержании их в газовой смеси от 0,001 до 1%) по изменению электропроводности раствора Ва(ОН)г может быть использован при наличии всех компонентов [18]. Схема соответствующего прибора дана на рис. 92. Основные части его змеевик — поглотитель и платиновые электроды. Прибор емкостью 30—40 мл наполняют раствором Ва(0Н)2. Исследуемый газ проходит через змеевик, где и происходит связывание двуокиси углерода гидратом окиси бария. Концентрацию раствора Ва(0Н)2 определяют путем измерения электропроводности. Так как электропроводность растворов сильно зависит от температуры, то весь прибор помещают в водяной термостат, температуру которого (25° + 0,l ) тщательно регулируют толуоловым терморегулятором. Электролитическую константу емкости при- [c.218]

Собирают поршневое приспособление и аппаратуру во влажной камере, как в предыдущем опыте. Работают с растворами хлорида бария (концентрация Ва 10 нг/нл) и сульфата калия (концентрация 504 10 нг/нл), имея целью получить 50 нг [c.34]

При давлении 24,31 бар концентрация кислорода составляет 0,1 кмоль м . Вычислить, какая была при этом температура, если при 0°С и том же давлении концентрация кислорода равна 0,471 кмоль/м . [c.13]

При получении низкопроцентного литопона смешивают раствор сульфата цинка концентрации 280—300 г/л с раствором сульфата натрия концентрации 100—120 г/л, подогревают до 60—70 °С и медленно при непрерывном перемешивании вливают этот раствор в заранее полученную и нагретую до той же температуры смесь растворов сульфида и хлорида бария. Концентрация раствора сульфида бария 70—80 г/л, а хлорида бария 150—180 г/л. [c.20]

При синтезе литопона часто применяют заводской водный раствор сульфида бария. Концентрацию сульфида бария в водных растворах определяют иодометрическим методом [c.196]

В основу адсорбционной теории коагуляции был положен следующий экспериментальный факт. Коагуляция отрицательного золя АзгЗ ) при добавлении хлористого бария сопровождается увлечением в коагулят (осадок) ионов бария, концентрация ионов хлора в растворе при этом остается неизменной. Позднее было установлено, что при коагуляции АзгЗз различные катионы поглощаются в эквивалентных количествах и что увлеченные в осадок ионы могут быть замещены ионами других металлов при обработке коагулята солями этих металлов. По данным Фрейндлиха, количество ионов, увлекаемых коагулятом, зависит от концентрации электролита в растворе, и эта зависимость может быть выражена изотермой адсорбции. Отсюда был сделан вывод, что должна существовать тесная связь между коагуляцией и адсорбцией ионов. Согласно таким представлениям, ионы, которые обладают большей адсорбируемостью (например, органические ионы), проявляют себя и как более эффективные коагуляторы при этом предполагается, что снижение -потенциала частиц связано с уменьшением числа зарядов частиц вследствие нейтрализации их адсорбирующимися ионами-коагуляторами. [c.339]

При щелочно-солевом (фосфатно-щелочном) режиме для котлов бар концентрация свободного едкого натра (NaOH) не должна [c.10]

Смешали по 250 мл растворов хлорида бария (концентрация 0,004 моль/л) и сульфита аммония (концентрация 0,004 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости сульфита бария nP(BaSOg) = 8,0 10 . [c.120]

При добавлении избытка в 0,1 М ионов бария концентрация карбоната составит /(5р/[Ва2] = 5 10-9/0,1=5- 10" . В действительности дело обстоит сложнее, та как при добавлении избытка хлорида бария к холодному раствору карбоната натрия наряду с карбонатом бария происходит соосаждение небольшого количества бикарбоната С другой стороны, в присутствии щелочи происходит загрязнение карбоната бария гидроокисью . Для получения более точных результатов избыток гидроокиси следует приблизительно нейтрализовать добавлением соответствую-п1его количества соляной кислоты, которое определяется с помощью предварительного опыта, а карбонат бария осаждать из теплого раствора . Присутствие сульфата приводит к ошибочным результатам, в связи с тем, что происходит захватывание гидроокиси осажденным сульфатом бария [c.116]

Определение углекислоты и углеводородов, присутствующих в газах в ничтожных концентрациях, производят путем оценки количеств углекислоты, образующейся в носителе — электролитическом кислороде — окислением газов на платиновой проволоке (оптимальная температура 1100°) [17, 18]. Индикатором следов углекислоты в носителе служит раствор едкого бария, концентрация которого связана с интервалом изменения цвета индикатора фенолфталеина. В пределах модуля погашения т=Л/с =0,092 до 0,015, интенсивность окраски индикатора находится в линейной зависимости от концентрации едкого бария в растворе. Данную область можно использовать для количественного ультрамикро-опредсления углекислоты с максимальной чувствительностью индикационной системы, при концентрации раствора, отвечающей модулю погашения 0,023. [c.324]

Так, например, известно, что при действии бихромата калия а хлорид бария концентрация водородных ионов в растворе ювышается [c.45]

Ход определения. К 25 мл анализируемого раствора сульфатов прибавляют 0,02 н. раствор едкой щедачи или 0,02 н. раствор соляной кислоты до той точки, когда фенолфталеин из красного переходит в бесцветный, после чего приливают 25 мл этилового или изопропилового спирта. Раствор затем нагревают (или охлаждают) до 20—25°, прибавляют требуемое количество порошка THQ (см. табл. 34) и титруют титрованным раствором хлорида бария, концентрацию которого подбирают так, чтобы она соответствовала ожидаемому содержанию сульфатов (см. табл. 34). [c.386]

Винклер [29] показал, что если карбонат осадить избытком хлорида бария, то этот осадок не мешает успешному титрованию ионов гидроксида. При добавлении избытка в 0,1 М ионов бария концентрация карбоната составит i sp/[Ba2] =5-10 /0,l = 5-IQ- . В действительности дело обстоит сложнее, так как при добавлении избытка хлорида бария к холодному раствору карбоната натрия [c.130]

Для определения Д/У и и A/y v измерили энтальпию растворения в пиридине МК и ПК, а также смесей 2 ТМИ -f Zn и 2пТМИ -h Zn U при 298 К и 101,325 кПа (табл. 5). Химически чистые пиридин и хлористый цинк перед употреблепием перегоняли в вакууме (пиридин— над окисью бария). Концентрация растворенных веществ была 0,2 мол.%. [c.33]

Для получения исходных растворов гидроокиси бария смешивали раствор хлористого бария концентрацией 300 г/л ВаСЦ и раствор едкого натра 600 г/л ЫаОН при 80° С и избытке НаОН в пределах 10—15% сверх стехиометрического количества. Раствор гидроокиси бария перед кристаллизацией содержал 14—15% Ва(0Н)2 для отделения взвешенных частиц ВаСОз, Са(ОН)2, Ре(ОН)з и других примесей раствор фильтровали на мешочных фильтрах. В процессе обменной реакции между хлористым барием и едким натром проходило снятие пересыщения по кальцию, магнию, при этом отмечалось агрегирование мелких частиц. Это позволяло отделять их при давлении не более 0,3—0,4 атм на мешочном фильтре через капроновую ткань. [c.27]

Добавление к раствору избытка одного из ионов нарушает это равновесие, сдвигает его в сторону образования осадка. Если к насыщенному раствору сульфата бария, находящемуся в равновесии с осадком, добавить раствор хлорида бария, концентрация ионов Ва + возрастет, равновесие сместится в сторону образования осадка BaS04 и осаждение будет продолжаться до тех пор, пока произведение концентраций ионов Ва + и 504 - не станет равным произведению растворимости BaS04. Таким путем повышают полноту осаждения сульфат-ионов. [c.27]

После отделения Ва304 и непрореагировавшего хлор-анилата бария концентрацию хлораиилат-ионов определяют спектрофотометрически при X, равной 530 или 330 нм, причем второй максимум в 20 раз интенсивнее первого, Введение органического растворителя способствует [c.56]