Углерода двуокись, гидрат

К другой пробе радиоактивного газа была добавлена в небольшой пропорции окись углерода, и смесь пропускалась над раскаленной закисью меди. Выходящий газ был радиоактивен, но при пропускании через раствор едкого кали его радиоактивность исчезала в данном случае полностью. Эти результаты исключают (а) литий и бериллий, соединения которых трудно летучи (Ь) бор в форме летучих гидратов, так как их продукт окисления — трех-окись бора—является нелетучим (с) азот и кислород, которые не абсорбировались бы щелочью. Радиоактивный элемент не может быть, конечно, гелием, так как он не был бы тогда удален раствором едкого кали. Наконец, к пробе газа были добавлены окись углерода и двуокись азота, смесь пропускалась над раскаленной окисью меди а потом через концентрированный раствор перман- [c.35]

Надсмольную воду из хранилища 13 насосом подают в испарительную часть аммиачной колонны 16. В колонне вода нагревается острым паром до 100—102° С, при этом из нее выдуваются аммиак, двуокись углерода, сероводород, гидраты легких пиридиновых оснований и частично фенолы. Надсмольная вода, освобожденная от свободного и летучего аммиака, содержит около 1,5—2,5 г/л фенолов, подлежит обесфеноливанию, для чего ее подают сверху в обесфеноливающий скруббер 19. Верхняя часть скруббера заполнена деревянной хордовой насад кой, которая служит для распределения воды по всему сече-3 35 [c.35]

Двуокись углерода относится к газам, которые в определенных термодинамических условиях и при насыщении их парами воды образуют твердую фазу, так называемые кристаллогидраты (гидраты). [c.161]

Образующуюся двуокись углерода поглощают раствором гидрата окиси бария. По изменению электропроводности последнего определяют количество двуокиси углерода. Можно также определять двуокись углерода титрованием избытка раствора гид ата окиси бария кислотой (см. стр. 118—120). [c.108]

В ряде работ микроанализ газов сводится к измерению их объемов в капиллярных трубках и к последующему поглощению отдельных компонентов газовой смеси различными абсорбентами. На этом принципе в Институте химической физики АН СССР [53] был разработан прибор для микроанализа газов, дающий возможность измерять количества газа порядка 0,5 мл с ошибкой, не превышающей 1 %. Для устранения растворения газов в воде, были применены сухие поглотители, которые в виде крупинок помещали в платиновую петлю, впаянную в стеклянную палочку. В отдельных случаях применяли жидкие поглотители, которыми пропитывали кусочки пористого стекла. Пары воды поглощались фосфорным ангидридом, двуокись углерода — слегка влажным КОН. Этилен поглощался нанесенной специальным методом на кусочки пористого стекла серной кислотой, содержащей 25% ЗОз по окончании поглощения, которое длится 5 мин., в смесь газов вводили кусочек КОН для удаления паров 80з. Поглощение ацетилена производили пастой, приготовленной из однохлористой меди и гидрата окиси калия полное поглощение ацетилена этой пастой происходит в течение 2—3 минут. Кислород определялся желтым фосфором, который плавился в специальной ложечке, погруженной в нагретую до 50° воду после этого в ложечку вводили платиновую петлю. Обливая ложечку холодной водой, получали фосфор в виде застывшего на петле шарика. Окись углерода окислялась, а затем поглощалась активной окисью серебра, осажденной из раствора А КОз крепким раствором КОН. Осадок тщательно промывали и фильтровали. Слегка влажную окись серебра хранили в склянке с притертой пробкой, а перед анализом препарат прессовали и укрепляли на платиновой проволочке с помощью капли концентрированного раствора жидкого стекла. Горючие компоненты газовой смеси сжигали в микронипетке, схематически изображенной на рис. 73. Основная часть микропипетки для сожжения 1 закрыта сверху капиллярным краном 2, а снизу — обыкновенным краном 3, на стеклянную оливку [c.189]

Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой вода, соляная кислота, хлорид кальция, едкое кали, гидрат окиси железа, двуокись углерода, сульфат магния, медь, гидрат окиси бария [c.448]

Сульфиты — воздух Гидрат окиси натрия —двуокись углерода 0,43- 0,95 [30] [c.334]

Определение двуокиси углерода. Для точного количественного определения содержания двуокиси углерода в воздухе в большинстве случаев пользуются методом поглощения ее раствором Ва(0Н)2. Отмеренный объем воздуха пропускают через известный объем раствора Ва(0Н)2 строго установленного титра. Гидрат окиси бария связывает двуокись углерода в нерастворимую в воде соль, а непрореагировавший избыток гидрата окиси бария оттитровывают обратно раствором НС1, с фенолфталеином в качестве индикатора. [c.297]

Содержание ионов магния определяют объемно-аналитическим или колориметрическим методом. Объемноаналитический метод заключается в том, что бикарбонаты и карбонаты при титровании соляной кислотой переводятся в хлориды. Образующуюся двуокись углерода удаляют из раствора кипячением. Затем ион магния осаждают избытком раствора гидрата окиси кальция [c.184]

Большинство азотных удобрений получают синтетически — путем нейтрализации кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, двуокись углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидрат окиси кальция и т. д. Азот находится в удобрениях либо в форме катиона NH4 , т. е. в аммиачной форме, либо аниона ЫОГ, т. е. в нитратной форме иногда удобрение содержит и аммиачный и нитратный азот. Все аммиачные и нитратные соли водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся вглубь почвы при обильных дождях или орошении. j [c.289]

Гидрогенизация окиси углерода (отношение окиси углерода к водороду 2 1) температура 220—320° давление 12 ат Осажденный гидрат окиси железа, нагретый с добавкой 5% гидрата окиси алюминия в токе водорода до 850° или катализатор, приготовленный разложением нитратов железа, никеля, кобальта катализаторы, кроме того, могут содержать двуокись кремния, кизельгур, медь, марганец, вольфрам, хром, молибден, торий 1233 [c.234]

Из азота получаются главным образом активные окись углерода и двуокись углерода. Их отделяют от раствора, пропуская воздух, свободный от двуокиси углерода. Окись углерода окисляют до двуокиси, которую поглощают гидратом окиси бария. В сосудах с гидратом окиси бария накапливается углекислый барий, содержащий [c.260]

Контрольной реакцией на двуокись углерода является помутнение баритовой или известковой воды. При пропускании через растворы гидрата окиси бария или гидрата окиси кальция двуокиси углерода образуются карбонаты, крайне плохо растворимые в воде, т. е. образуется либо муть, либо осадок [c.254]

Позднее Танатар [176] изучал каталитическое разложение растворов свободного гидразина. Он получил такие растворы, обрабатывая сульфат гидразина гидратом окиси бария, удаляя осадок сульфата бария и подвергая полученный раствор разложению при помощи платиновой черни. Выделяющиеся газы были проанализированы, причем было показано, что они содержат приблизительно эквимолекулярные количества водорода и азота. Выделяющийся аммиак растворяли в воде, которая использовалась в качестве жидкости затвора в газометрическом приборе. Окись азота, двуокись углерода или окись углерода в выделяющихся газах обнаружены не были. На основании этих данных Танатар предложил измененное уравнение реакции разложения свободного гидразина [c.140]

Принцип метода. Окись углерода окисляют до двуокиси углерода кислородом при 270—290° в присутствии катализатора-окиси меди, нанесенной на кварц. Образующ,уюся двуокись углерода определяют поглощением раствором гидрата окиси бария, избыток последнего титруют раствором кислоты или определяют методом измерения электропроводности (см. стр. 114). [c.118]

Двуокись углерода Гидрат окиси бария [c.131]

Присутствие углерода и водорода можно всегда открыть, если прокаливать сухое вещество в смеси с из1мельченной окисью меди или хроматом свинца, в результате чего углерод сгорает до двуокиси углерода, а водород до воды. Образование воды обнаруживают по появлению капель, а двуокись углерода открывают обычным способом с помощью гидрата окиси бария. [c.4]

Линии 1 — экстракт II — сера III — пятисернистый фосфор IV — изобутанол V — двуокись углерода или азот VI — окись цинка VII — гидрат окиси бария VIII — масло ИС-12 IX — отбеливающая земля X — теплоноситель XI — готовая присадка. [c.66]

В настоящее время имеется широкая гамма клатратообразующих веществ для самых различных областей применения в иефтеперераба тывающей и нефтехимической промышленности. Для извлечения различных углеводородов из природного газа можно применять воду, образующую с ни.ми клатраты (так называемые гидраты), Клатратное соединение метана с водой можно хранить при более высокой температуре и меньшем давлении, чем метан. Для обезвоживания природного газа можно использовать различные высокоэффективные твердые осушители, например некоторые избирательные адсорбенты типа силикатов. Такие компоненты нефтезаводских газов, как азот, двуокись углерода или метан, можно связывать в виде клатратов с хинолом или циклодекстрином или при помощи цеолитов. Различные газы. можно хранить в виде клатратов с хинолом или цеолитами или в виде гидратов газа для последующего использования их в химических или физических целях, например для перемешивания. Ряд углеводородов, например пропан, можно также использовать в процессах опреснения морской воды методом клатратообразования [c.104]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Двуокись углерода. Гидрат двуокиси углерода получил в 1882 г. Вроблевский [101] при температуре 0° С и давлении СОг - 30 атм. Для состава гидрата Виллард предложил формулу СОг-бНгО. Тамман и Криг [49] измерили Рдисс. гидрата в интервале температур от —20 до —43° С (106,4 и 9,2 см рт. ст.) и получили уравнение / = 22,0 (1д Р —1,0904), где / — в°С, Р — в см рт. ст. [c.69]

Многие нз описываемых в этой главе идей, предположений и утверждений были высказаны еще в 1893 г. А. Н. Вахом, который считал, что в процессе фотосинтеза двуокись углерода прежде всего переходит в гидрат Н2СО3. [c.290]

Бария гидрат окиси технический, ВА(0Н)2 8Н20 — белые, слегка окрашенные кристаллы. Сильное основание. Водный раствор гидроокиси бария — бесцветная жидкость, обладающая сильно щелочной реакцией (баритовая вода), жадно поглощает двуокись углерода из воздуха, образуя нерастворимый углекислый барий. [c.82]

Двуокись углерода определяют в поглотительной склянке 7, содержимое которой титруют в этой же скляпке 0,1 н. раствором НС1, чтобы определить количество не вошедшего в реакцию раствора гидрата окиси бария. При титровании баритовой воды следует принять все необходимые меры против попадания двуокиси углерода извне. [c.138]

По химическому составу и свойствам двуокись углерода представляет собой ангидрид угольной кислоты Н2СО3, соединения крайне непрочного и разлагающегося ка ангидрид и воду уже в момент выделения. Двуокись углерода растворяется в воде, но определенного гидрата не образует. Кислотные свойства СО2 проявляются в ее способности непосредственно поглощаться растворами щелочей и образовывать в результате взаимодействия с ними соли. Ббльщая часть углекислых солей не растворяется в воде. Исключение составляют карбонаты натрия, калия и аммония. [c.63]

Нередко из вод, особенно подземных, необходимо удалить железо. Если оно содержится в виде кислой углекислой соли Ре(НСОз)г, то благодаря нестойкости этого соединения железо легко удалить разбрызгиванием воды, при котором кислая соль разлагается на двуокись углерода (она улетучивается) и гидрат закиси железа (который окисляется кислородом воздуха до гидрата окиси) последний нерастворим в воде и отделяется фильтрованием. Процесс контактирования воды с воздухом, сопровождающийся окислением примесей, называется аэрацией. [c.135]

Описан также объемный способ определения углерода и водорода по которому образующаяся вода реагирует в специальном аппарате с хлорангидридом нафтилфос-финовой кислоты С10Н7РОС12, причем выделяются 2 молекулы хлористого водорода. Образующуюся соляную кислоту определяют титрованием щелочью. Двуокись углерода, которая не реагирует с СюНуРОСЬ, поглощают раствором гидрата окиси бария и определяют титрованием. [c.138]

Пойнтинг [45] задался вопросом о том, как второй компонент, будучи нелетучим, может понижать давление нара первого компонента. Он предположил, что это происходит путем соединения нелетучего вещества с первым компонентом, в результате чего способность испаряться снижается. Отклонения от закона Рауля, проявляемые водными растворами, можно было при таком допущении приписать образованию относительно нелетучих падратов. Тот факт, что даже неполярные вещества, такие, как бром, двуокись углерода и многочисленные углеводороды, образуют устойчивые кристаллические гидраты, дает возможность предположить, что такая же или более слабая фиксация молекул растворителя имеет место и в растворах. Каллендар [46] использовал эту идею для объяснения отклонений опытных осмотических давлений от вычисляемых по закону Вант-Гоффа [уравнение (16) гл. I]. Если каждая из молекул растворенного вещества постоянно связана с с молекулами растворителя, то число молекул растворителя, которые надо принимать в расчет, уменьшается от Ж] до — а условная мольная доля растворителя понижается от Nl/(N + N ) до М1-- сЫ — сЫ, + N2). Следовательно, уравнение (46) переходит в уравнение [c.189]

Промежуточное образование иона (б) вследствие атаки гидроксила на центральный атом углерода объясняется тем, что этот атом более электрофилен, чем боковые атомы углерода, так как от него электроны оттягиваются не только присоединенным кислородом, но и двумя бензоильными группами. Стабильность иона (б) видна из того, что гидрат трикетона (а) представляет собой кислоту, выделяющую двуокись углерода из растворов карбоната натрия. Внутримолекулярно мигрирующая бензоильная группа как в этом случае, так и при катализе де-карбонилирования А1С1з и Си(СНзСОО)г перемещается со своей парой электронов. Передвижение бензоильной, а не фенильной группы легко объясняется тем, что последняя имеет меньщее сродство к электронам, чем первая. [c.470]

Гидрат окиси магния Mg (ОН) 2 встречается в природе в виде минералов брусита и немалита. Искусственно получается при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого белого студенистого осадка. Величина pH осаждения Mg(0H)2 равна 10,5 плотность 2,36—2,40 г/см . Легко поглощает из воздуха двуокись углерода. При 20° насыщенный водный раствор содержит 0,019 г/л, а при 100° 0,04 г/уг Mg(0H)2. Произведение растворимости Mg(0H)2 при 25° равно [c.169]