Галогены тройные точки

Данная глава начинается изучением номенклатуры алкинов, а затем будут рассмотрены реакции алкинов с точки зрения их кислотных свойств. После широкого обзора химических способов получения солей алкинов мы остановимся на некоторых методах получения алкинов. Затем мы изучим некоторые реакции присоединения к тройной связи присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и диборана. Далее будут представлены реакции окисления алкинов и восстановления. В конце главы обсуждены спектральные свойства алкинов. [c.355]

Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна быть значительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционноспособности элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекул галогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются в некоторой степени двойными или тройными [c.140]

Для теоретического обоснования процессов регенерации ядерных материалов фторидными методами большое значение имеют сведения, касающиеся поведения фторидов этих элементов в среде галоидофторидов в паровой фазе и конденсированном состоянии. С этой точки зрения представляют интерес результаты изучения двойных и тройных систем на основе фторидов галогенов, гексафторида урана и фтористого водорода, а также отношение различных конструкционных материалов к этим средам [6]. [c.329]

Отметим, что все соединения галогенов между собой являются соединениями типа ХХ , где п — нечетное число, а X — всегда более легкий галоген. Так как/г всегда нечетное число, то образующиеся соединения всегда диамагнитны с валентными электронами либо в виде обобщенных, либо в виде неподеленных пар. Это вполне естественно вследствие редкости и неустойчивости нечетных молекул вообще, и надо полагать, что новые межгалогенные соединения, если их удастся получить, будут также содержать в молекуле четное число атомов. Тройные межгалогенные соединения не известны, хотя и предпринимались попытки получить их. Это обусловлено, вероятно, тем, что любые тройные соединения легко вступают в реакции перераспределения и при этом образуются более устойчивые бинарные соединения и (или) галогены в свободном виде. Другие общие закономерности показали, что устойчивость соединений с высокими значениями п растет, если у X увеличивается, а у X уменьщается порядковый номер. [c.447]

В земной коре азота 5 10 атомных процентов. Природный азот представляет собой смесь двух стабильных изотопов и Первого из них в этой смеси 99,6%. Большая часть азота находится в свободном состоянии, и небольшое количество его входит в состав соединений. Это указывает на то, что молекулярный азот, по сравнению с галогенами и кислородом, более инертен. Инертность азота можно объяснить тем, что атомы его во внешнем слое имеют по пять электронов и связаны они друг с другом в молекулах тройными связями N = N. [c.291]

Уравнения (14) и (15) представляют анионотропные перегруппировки, если Y — электроотрицательный заместитель (например, галоген или гидроксил). Один из наиболее важных с практической точки зрения примеров — синтез хлоропрена по Карозерсу. Он обработал винилацетилен хлористым водородом в присутствии хлористой меди и полнил хлоропрен. Это, однако, не обусловлено 1,2-присоединением по тройной связи. Напротив, продукт 1,4-присоединения, 1-хлор-2,3-бутадиен 84а, образующийся первоначально, перегруппировывается под влиянием медной соли с выходом 98% [122]. Соответствующие бром- и иодпроизводные перегруппировываются еще легче [211] [c.656]

Если кроме заместителей в молекуле имеются кратные связи, то в названии (точнее, корне) до окончания старшей группы указывается суффикс кратной связи, причем сначала двойной -ен , затем тройной -ин . Нумеруются вначале функциональные группы, затем кратные связи (при этом кратные связи старше галогенов) [c.495]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Число центров ненасыщенности у таких соединений подсчитывают с помощью родственных насыщенных веществ с открытой главной цепью, содержащих галоген, азот, кислород или серу. Если это атом галогена, тов родоначалънож алифатическом соединении будет на один атом водорода меньше, чем в насыщенном алифатическом углеводороде с равным содержанием углерода. Если это азот, то на один атом водорода больше на каждый атом азота). Если это одно из соединений, содержащих кислород или серу, то же самое число водородных атомов, что и в насыщенных алканах с равным содер-жанипж углерода. Каждая из углерод-кислородных, углерод-азотных и азот-кислородных двойных связей представляет собой один центр ненасыщенности, углерод-азотная тройная связь образует два центра ненасыщенности. Это рассуждение не распространяется на металлические и четвертичные соли аммония. [c.65]

Установлено, что ни на алленовую, ни на ацетиленовую систему не действуют эти восстанавливаюпще агенты, если они образуются из галогенсодержащего исходного 58 или 59 и если при этом в а-положении нет гидроксильной группы [66]. Было бы ценно, если бы пропаргиловые спирты 57 могли давать аллены, ввиду ранее упомянутой трудности их этерификации. Однако Бейли и Пфейфер [66] показали, что это не так. В то время как 1-хлор-4-оксибутин теряет при восстановлении галоген и образует алленовый спирт 67, такая же обработка диоксибутина оставляет гидроксильные группы нетронутыми, но легко приводит к восстановлению тройной связи. Очевидное объяснение этого явления состоит в металлировании гидроксильной группы до восстановления, после чего она уже не является электроотрицательным заместителем [c.638]

Случаи, при которых неорганические и органические соединения присоедиияются к двойной и тройной связи, вообще весьма многочисленны и включают целый ряд реакций, которые целесообразно как-то систематизировать. Реакции присоединения водорода были рассмотрены в главе о гидрировании, присоединение галогенов, галогеноводородов и хлорноватистой кислоты— в разделе галогенирования, присоединение хлористого. нитрозила—ир,и описании реакции иитрозировавия, присоединение бисульфита — в разделе сульфонирования. Поэтому нам остается описать некоторые реакции присоединения неорганических соединений, например воды и аммиака, и целого ряда органических веществ, которые при присоединении могут образовывать связь между двумя атомами углерода или между атомом углерода и другого элемента. Некоторые реакции (присоединения протекают самопроизвольно, однако большинство из них нуждается в катализе кислотами, щелочами или радикалами. [c.211]

Синтетичеокие реакции дегалогенирования, т. е. такие, в которых в результате отщепления галогенов два или более ае-ществ.а соединяются с помощью углеродных связей, не имеют— за небольшим иоключением—такого большого трактичеокото значения, как дегалогенирование с образованием двойных и тройных связей некоторые из ник, однако, иятереаньи с теоретической точки зрения. [c.234]

Если рассматривать наиболее употребительные числа для атомных рефракций, то бросается в глаза, что для углерода, водорода и галогенов в таблице имеется только одно значение, в то время как другим элементам в зависимости от характера связи соответствуют различные значения рефракции. Двойная и тройная связи между двумя атомами углерода учитываются не в виде особой величины для двукратно- и трехкратносвязанного углерода для характеристики этой величины вводится особый инкремент, который прибавляется к значению для однократносвязанного углерода. Что же касается кислорода и азота с двойной связью, то, поскольку для этих элементов Приходится пользоваться различными эквивалентами рефракции даже При простой связи, от особых инкрементов отказываются и пользуются Просто разными величинами для карбонильного кислорода, для азота с двойной связью С =N в оксимах и т. д. Для трех- и четырехчленных колец вводят также инкременты (+ 0,7 и + 0,4). [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология