Шестой атом

Формально эта реакция может быть представлена как атака гидроксильного иона, направленная на шестой атом углерода соединения V, с последующим разрывом кольца, приводящим к промежуточному соединению IX, образование которого вполне согласуется с точкой зрения, высказанной Цинке. Соединение IX может либо сначала подвергаться декарбоксилированию. [c.272]

Пытаясь объяснить свойства бензола особенностями стр( ния, многие ученые вслед за Кекуле выдвигали по этому пово свои гипотезы Поскольку непредельность бензола явно проявлялась, считали, что двойных связей в молекуле бензо нет Так, Армстронг и Байер, а также Клаус предположили, ч в молекуле бензола четвертые валентности всех шести атом углерода направлены к центру и насыщают друг друга. Лад [c.66]

В 1869 г. А. А. Колли показал, что при почти количественно протекающей реакции глюкозы с хлористым ацетилом в молекулу глюкозы вступают четыре ацетильные группы и один атом хлора на место, очевидно, пяти гидроксильных групп, т. е. глюкоза должна была бы быть пятиатомным спиртом. Поскольку глюкоза обладает восстанавливающими свойствами и способна окисляться в кислоту с тем же числом углеродных атомов, можно было думать, что шестой атом кислорода в глюкозе входит в альдегидную группу. На основании этого для [c.623]

Мон. островная призматический 110 , 001 , 011 зернистый, шестов атый [c.102]

Из сказанного выше следует, что первая формула строения не может объяснить, почему при образовании алкоголята натрия замещается только один атом водорода, ибо все шесть атомов водорода в формуле I совершенно одинаковы (входят в состав метильных групп). Наоборот, рассматривая формулу II, мы видим, что в то время как 5 атомов водорода присоединены непосредственно к атому углерода, шестой атом водорода занимает особое положение, так как он присоединен к атому углерода через посредство атома кислорода. Исходя из этого, мы делаем допущение, что, по-видимому, именно этот атом водорода и выделяется при действии металлического натрия. Отсюда ход реакции эти- [c.69]

Промежуточное соединение, изображенное для случая ароматического замещения, уже не обладает ароматической структурой фактически это нестабильный катион, в котором четыре я-электрона делокализованы на пяти углеродных атомах ядра, тогда как шестой атом углерода переходит в насыщенное состояние, образуя гибридные 5р -связи. Его строение может быть представлено приведенными ниже структурами, причем предполагается, что их вклад в гибридную структуру примерно одинаков. [c.183]

Если бы спирт имел I формулу строения, в которой все шесть атомов водорода равнозначны, то было бы непонятно, почему из шести атомов водорода только один способен замещаться атомом натрия. Во П формуле мы видим, что один из шести атомов водорода связан не с атомом углерода, а с атомом кислорода. Естественно допустить, что именно этот шестой атом водорода и является более подвижным и что именно он и замещается атомом натрия. [c.37]

Дело заключалось в том, чтобы знать, сколько тепла выделяет четвертый, пятый, шестой атом воды. Вначале можно было думать, что четвертый атом выделяет половину того, что выделяет третий, и т. д. для всех прочих. Но твердо установленная граница в три атома воды, дающая единицу тепла, или 38,9, показывает, что этого не может быть. Вопрос может быть решен только опытным путем. Однако количество выделяющейся теплоты становится очень малым, [c.64]

Глюкозидная связь формируется через первый атом углерода одного остатка моносахарида и четвертый, второй, третий или шестой атом другого. Наиболее широко распространенные гемицеллюлозы содержат 1 4-связи. Боковые цепочки чаще всего присоединяются по Са и Сд. В молекулах гемицеллюлоз преобладают Р связи. Поскольку величина удельного вращения зависит от соотношения в полисахариде а- и р-связей, большинство гемицеллюлоз характеризуется отрицательным значением угла вращения. [c.173]

Из электронных спектров рассеяния, спектров Рамана и инфракрасных спектров, а также на основании те)).модинамическнх измерений был сделан вывод, что при комнатной температуре циклогексан существует главным образом в форме кресла. В газообразном состоянии форма кресла частично переходит в форму ванны, энергия которой приблизительно на 5,6 кал1моль выше. Для этого достаточно повернуться только половине молекулы, так что в качестве промежуточной ступени образуется не планарная, а такая конфигурация, при которой лишь пять С-атомов лежат в одной плоскости, а шестой атом остается вне этой плоскости, на своем прежнем месте (форма кровати ). В зависимости от того, как циклогексановое кольцо замещено и связано с другими кольцевыми системами, стабильной является та или иная его конфигурация. [c.797]

В молекулах ЭНг всего 8 валентных э.пектронов, два из которых ранее принадлежали атомам Нц) и Н(2), а шесть — атому Э элемента, расположенного в VI главной подгруппе периодической системы. Рис. 4.25. Приближенная схема восемь электронов в соответствии с [c.132]

Следующей стадией является образование ст-ком-плекса, в котором один из щести углеродных атомов бензольного ядра переходит в. ур -гибридное состояние и образует ковалентную связь с электрофильной частицей. Образование данной ковалентной связи становится возможной потому, что электрофильная частица акцептирует два электрона из шести л-электронов бензольного ядра. Оставшиеся четыре л-электрона, будучи делокализованы, распределены между пятью -гибридными углеродными атомами, в то время как шестой атом углерода переходит в насыщенное,. у -гибридное состоягше. Важно отметить, что из двух электронов, участвующих в об-.разовании ковалентной связи между электрофильной частицей и углеродным атомом, один принадлежит данному атому углерода, а второй — переходит от негибридной р-орбитали одного из двух орто- или иара-углеродных атомов. [c.350]

Известно, что оксидом железа, который может существовать термодинамически равновесно непосредственно на поверхности углеродистой стали и обладать оптимальными защитными свойствами, является магнетит. Он относится к классу шпинелей и в результате соответствия параметров кристаллических -решеток хорошо сцепляется со сталью. Пространственная структура зародыша элементарной ячейки магнетита РезО представляет собой шестиатомное кольцо, пять атомов которого лежат в одной плоскости, шестой (атом кислорода) — в плоскости, перпендикулярной плоскости основного кольца. Соотношение концентраций двух- и трехвалентного железа в классическом магнетите составляет 1 2. Известно, что вторым оксидом, обладающим достаточно хорошими защитными свойствами, является маггемит. Однако при низких температурах оксид трехвалентного железа не может существовать термодинамически равновесно непосредственно на но-нерхности стали. [c.48]

Эти данные вполне согласуются (рис. 33.1) с представлением о том, что (+)-глюкоза — это неразветвлеиный пентаокснальдегид с шестью ато 4ами углерода, т. е. альдогексоза. (Однако, как будет показано в разд. 33.14, имеются еще дополнительные данные, которые требуют существенного изменения указанной структуры глюкозы.) [c.933]

Нх пе следует описывать как одну и ту же структуру, поскольку меются 4 иеременных параметра (2 от Юшения осей, г/л и г/х), п природа координационных группировок вокруг атомов X в разных кристаллах совершенно различна. В СгВ атом В расположен внутри тригоналыю иризмы из шести ато.мов Сг [c.325]

У атома ванадия в ванадате КУ0з-Н20 нет атомов кислорода, помимо указанных выше, которые можно было бы включить в его координационную сферу, а в оксиде 205 имеется шестой атом кислорода, лежащий в соседнем слое на расстоянии 2,8 А, как показано штриховыми линиями на рис. 12.19, в. На рис. 12.22, ж идеализированная структура У205 представлена как совокупность сопряженных октаэдров для того, чтобы подчеркнуть ее связь со структурой М0О3. Учитывая расстояния V—О, более правильным для этой структуры является описание координационного полиэдра ванадпя в. виде квадратной [c.280]

Однако во. многн.х гидратированны.х соля.х ванадп.ча присут-ств ет шестой атом кислорода и а достаточно близком расстоянии (2,2 - ), дополняющий полиэдр V до искажеино-октаэдри- [c.345]

Основываясь на том, что согласно термодинамике циклы с шестью ато. 1ами углерода способны дегидрироваться при более низкой температуре, чем циклы с другим числом атомов, Тейлор [221] сначала отрицал секстетный механизм, но затем признал его и приводит его схему в своей статье [222] в книге Химическая архитектура наряду с результатами работ Эйринга, Бика, Ридиела и Полинга. [c.54]

I-гидроксигруппы способен взаимодействовать с фосфатной группой, вполне приемлемым представляется механизм, включающий перенос протона с 1-гидроксигруппы на шестой атом иисло рода и промотирующий разрыв связи фосфор—иисло род. Наличие двух отрицательных зарядов на фосфатной группе приводит к еще более сильным ускорениям [11] [схема (10.18)]. [c.258]

Действие ионизирующего излучения на моно- и олигосаха-риды изучалось сравнительно мало. Давно известно, что прн облучении водных растворов углеводов образуются кислоты [1]. Филлипс [2] нашел, что у -глюкозы, -галактозы и -маннозы реагирует почти исключительно шестой атом углерода с образованием соответствующих уроновых кислот. Эти кислоты являются единственным продуктом, который был замечен при облучении быстрыми электронами (1 кэв) или рентгеновскими лучами разбавленных (< 0,05 М) водных растворов сахаров. Количество полученной уроновой кислоты не зависит от концентрации сахара, что свидетельствует о косвенном действии радиа- [c.204]

С. Р. Сергиенко, разбирая возможные механизмы реакции ароматизации парафиновых углеводородов, пришел к выводу, что на окисных катализаторах реакция протекает по схеме парафин- энергетически деформированная молекула олефин-s-гексагидроароматический углеводород- ароматический углеводород. На металлических же катализаторах (в частности, на платине) олефин не является промежуточным продуктом, и ход реайции следуюш ий парафин-> энергетически деформированная молекула- гексагидроароматический углеводород- ароматический углеводород. Принятие в качестве первой стадии реакции энергетической деформации молекулы безусловно заслуживает внимания, однако, повидимому, хорошо объясняет известные факты приведенная выше схема Б Питкетли и Стейнера. Согласно этой схеме, молекула в полугидрированном состоянии может претерпевать дальнейшие превращения в двух направлениях или в сторону образования гентена (если вторым атомом, вступающим во взаимодействие с активным центром, будет рядом лежащий атом углерода) или в сторону образования адсорбированного циклогексана (если вторым атомом, взаимодействующим с катализатором, будет не рядом лежащий, а шестой атом углерода). Акт циклизации протекает с непосредственным участием катализатора. Согласно exe re С. Р. Сергиенко, [c.215]

Кружками в формуле нормального бутана обведены атомы Еодорода, связанные с двумя средними атомами углерода. Эти четыре aтo a водорода по положению одинаковы ме кду собой, но от-л ча отся от первых упомян тых шести ато.мов водорода. При замещении любого из этих четырех атс. юв водорода на летнльг ую группу получится второ изомер. [c.61]

Бензол — органическое соединение, состоящее из шести атомов водорода и шести ато,мов углерода. Химическая формула — СбНб. Относится к ряду ароматических углеводородов. Удельный вес чистого бензола 0,77 —0,88. Температура кипения 80,2° С, вспышки — 16° С. Различают бензол авиационный летний и зимний. Бензол применяется для производства красок, взрывчатых веществ, в фармацевтической промышленности и как растворитель, например, при закупорке газопровода нафталиновыми пробками. [c.14]

Все пурпурные бактерии содержат единственный вид хлорофилла—бактериохлорофилл (фиг. 10), который и обусловливает их способность к фотосинтезу. Этот пигмент представляет собой порфирин, у которого при р-углеродных атомах имеются такие заместителий в положении 1 —метил, 2—ацетил, 3 — метил, 4-этил, 5 — метил, 7 — сложный эфир пропионовой кислоты и высокомолекулярного ненасыщенного спирта фитола, 8 метил. Шестой атом углерода участвует в образовании насыщенного циклопентанового кольца. Кольца В и Д имеют лишь по одной двойной связи. В циклопентановом кольце в положении 9 — кетогруппа, а в 10 — карбоксиметиль-ный радикал — СООСНз. Фитол может рассматриваться [c.36]

Превращение я-комплекса в а-комплекс приводит к возникновению новой а-связи С—Е, которая образуется за счет двух электронов из я-электронного секстета ароматического соединения. Этот процесс приводит к нарушению ароматической структуры. В а-комплексе пять атомов углерода расположены копланарно, а шестой атом углерода переходит в 5/ -состояние, приобретая тетраэдрическую конфигурацию. а-Комплекс представляет собой катион, в котором четыре я-электрона делокали-зованы по пяти атомам углерода ядра. Образование а-комплекса также экспериментально доказано. Если в бесцветный раствор, содержащий толуол и хлородейте-рий 0С1, ввести хлорид алюминия, то раствор приобретает зеленую окраску и становится электропроводным, а спектр поглощения толуола резко изменяется. В этих условиях атомы во- СН3 дорода ароматического кольца обме-ниваются на дейтерий это возможно только в случае, если в комплексе образуется а-связь между углеродом яд-рай дейтерием [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология