Двуокись углерода, абсорбция растворами карбонатов

При абсорбции раствором карбоната и бикарбоната натрия двуокись углерода реагирует следующим образом [c.125]

Цианистый водород, содержащийся в поступающем газе, абсорбируется полностью и превращается в роданистый аммоний. Чтобы предотвратить потери серы, вызываемые этой реакцией, цианистый водород можно извлекать для превращения в железосинеродистую соль щелочного металла еще до поступления газа на очистку. Поскольку в процессе требуется непрерывная добавка железосинеродистых солей для компенсации потерь сини с серой, такой режим экономически вполне целесообразен. Цианистый водород можно выделять абсорбцией растворами карбоната щелочного металла в чугунных аппаратах, заполненных железными опилками. При температуре абсорбции около 93° цианистый водород быстро взаимодействует с железом сероводород и двуокись углерода в этих условиях не абсорбируются. Часть раствора через определенные интервалы выводят из аппарата и добавкой карбоната высаливают железосинеродистую соль. После отделения выделившихся кристаллов остающийся раствор возвращают в абсорбер. [c.228]

Высказано предположение [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и вызвано различными скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида аммония, карбамината аммония и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н ", которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гидратации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость протекания суммарного процесса. [c.73]

Несколько другая схема применяется для выделения ацетилена абсорбцией аммиаком. В процессе применяются три абсорбента и последовательность извлечения компонентов иная. После очистки от сажи и компримирования из газа пиролиза извлекается двуокись углерода (раствором едкого натра или карбоната аммония), [c.79]

Чтобы предупредить забивку насадки, предложено [224] часть раствора (до 5%) выводить из абсорбера с целью выделения из него солей железа и поддержания их допустимой концентрации в циркулирующем растворе. Для этого через раствор пропускают двуокись углерода или конвертированный газ (чтобы отношение ионов бикарбоната и карбоната составило 10 1). Подкисление проводят при давлении абсорбции (во избежание десорбции СОа) аппарате с мешалкой и обогревом. Карбонаты железа отделяют фильтрованием. [c.262]

Газы дистилляции, содержащие аммиак, двуокись углерода и водяные пары, направляются в среднюю часть абсорбционно-отпарной колонны 2 (рис. 37). В верхнюю часть колонны подается 31%-ный раствор МЭА. В процессе абсорбции раствора МЭА полностью поглощает СО и частично NHg. Полученный раствор карбоната МЭА из колонны 2 нагнетается насосом 5 через теплообменник 9 (обогреваемый раствором, отходящим из регенератора 11) в верхнюю часть аппарата 11. В регенераторе при нагревании раствора происходит разлол<ение карбоната МЭА с выделением двуокиси углерода. Регенерированный раствор МЭА, пройдя теплообменники 5 и 4, а также холодильник 7, насосом 6 подается на орошение абсорбционно-отпарной колонны 2. [c.83]

Скорость абсорбции СОг для системы карбонат — гидроокись натрия оказалась значительно выше, чем для карбонатно-бикарбонатных систем. Теоретически это объясняется тем, что молекулярная двуокись углерода может реагировать непосредственно с гидроксиль- 5 ными ионами, образуя ион карбоната, и в присутствии свободных гидроксильных ионов эта реакция протекает с большей скоростью. В одной из опубликованных работ flO] приводятся важные расчетные данные по абсорбции двуокиси углерода растворами едкого натра, полученные на опытном абсорбере диаметром 150 мм со слоем высотой [c.91]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Получение водного раствора карбоната аммония с концентрацией 25—27% осуществляют абсорбцией водой углекислого газа и газообразного аммиака в двух последовательно работающих абсор- берах — карбонизаторе и промывном скруббере, орошаемых циркулирующей жидкостью (противотоком движению газов). В качестве источника двуокиси углерода используют газ известково-обжигательных печей. В первый карбонизатор поступает двуокись углерода и 80% аммиака от общего его расхода. К газам, поступающим из первого во второй карбонизатор, добавляют остальные 207о аммиака. Далее газы пропускают через промывной скруббер, орошаемый слегка подкисленным 10—15% раствором аммиачной селитры, и выводят в атмосферу. Тепло, выделяющееся в карбониза-торах при абсорбции, отводят охлаждением циркулирующего рас [c.513]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

По-видимому, сероводород абсорбируется быстрее, чем двуокись углерода. С повышением температуры и в присз тствии карбонатов в растворе скорость абсорбции сероводорода уменьшается. Присутствие обоих газов в очищаемом газе снижает их абсорбцию. [c.348]

Кинетика процесса. Вопросам кинетирш абсорбции сероводорода и двуокиси углерода растворами карбоната калия посвящены немногочисленные работы. Сообщают [200], что растворы карбоната калия или натрия избирательно абсорбируют сероводород из газов, содержащих одновременно двуокись углерода и сероводород. Растворы карбоната калия обнаруживают несколько большую избирательность абсорбции сероводорода, чем растворы карбоната натрия. Авторы отмечают следующие положения. [c.356]

Была изучена [452, 453] кинетика регенерацил растворов карбоната калия, применяемых для абсорбции сероводорода. Оказалось, что двуокись углерода десорбируется быстрее, чем сероводород. В отсутствие бикарбоната калия скорость регенерации гидросульфида калия равна нулю. Это наблюдение подтверждается и другим исгочни-.ком [575[. Скорость десорбции сероводорода можно увеличить, прюводя процесс под вакуумом. Очевидно, чго скорость разложения бикарбоната калия в большей степени зависит от изменения температуры, чем скорость разложения гидросульфида калия. [c.356]

Основное назначение станции абсорбции заключается в приготовлении аммоиизиро,ванного рассола (аммиачно-соляной раствор) такой концентрации, которая требуется для процесса карбонизации. Вначале рассол поступает в аппараты-промыва-теЛ И, где поглощает N1 (3 и СО2 из движущихся противотоком отходящих газов станций карбонизации, абсорбции и фильтрования. Окончательное насыщение рассола аммиаком, поступающим со станции дистилляции, происходит в первом и втором абсорберах. Аммиак и двуокись углерода при абсорбции их рассолом образуют карбонат и карбамат аммония [c.441]