Молекулярный сахара тростникового

Пример. Определить молекулярный вес тростникового сахара, если раствор, содержащий 2 г сахара в 50 мл воды при 25° показывает осмотическое давление, равное 2,86 ат. [c.87]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Казалось бы, порядок реакции легко можно определить по виду стехиометрического уравнения. Однако опыт показывает, что порядок, по которому развивается реакция во времени, часто не совпадает с порядком, определяемым по стехиометрическому уравнению. Иными словами, порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Лишь в наиболее простых случаях наблюдается это совпадение. Реакция может быть бимолекулярной, но протекать по кинетическому уравнению реакции первого порядка и т. п. Примером могут служить реакции гидролиза уксусноэтилового эфира и тростникового сахара в разбавленном водном растворе [c.142]

При помощи описанного метода было найдено, что раствор, содержащий 1,5 г гликоколя в 100 г воды, имеет такое же давление пара, как 6,35%-ный раствор тростникового сахара. Молекулярный вес сахара 342, Определить молекулярный вес гликоколя. [c.195]

По этому признаку реакции делятся на реакции первого, второго и третьего порядков следует отметить, что порядок реакции чаще всего не совпадает с ее молекулярностью. Примером может служить реакция гидролиза уксусноэтилового эфира или тростникового сахара в разбавленном водном растворе [c.109]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. В табл. 29 приведены коэффициенты диффузии О для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18 С. Из таблицы видно, что между молекулярным весом и коэффициентом диффузии существует обратная зависимость. [c.132]

Раньше полагали, что молекулярность и порядок реакции совпадают. Но это бывает только в простых случаях. Чаще всего они не совпадают вследствие сложного механизма реакции. Классическим примером является инверсия тростникового сахара [c.115]

Тростниковый сахар молекулярный вес [c.40]

Окисление перекисью водорода гликоля и глицерина (пяти-и шестиосновных спиртов) в соответствующие углеводы Окисление 6Э—70% азотной кислотой древесины в щавелевую кислоту Окисление азотной кислотой тростникового сахара в щавелевую кислоту Титрование щавелевой кислоты марганцовокислым калием Определение азота по Кьельдалю окислением органических веществ концентрированной серной кислотой Окисление молекулярного водорода концентрированным раствором марганцовокислого калия (количественное окисление) Окисление ароматических углеводородов азотной кисло ой окисление бензола в пикриновую кислоту и о-нитрофенол Окисление гипохлоритом гомологов бензола, например толуола, до альдегида и кислоты Окисление бензола перекисью водорода в пирокатехин (гидроксильная группа вводится в бензольное ядро) [c.196]

Инверсия тростникового сахара. Этот процесс идет до конца и является реакцией первого порядка, так как вследствие большой разности в молекулярных массах сахара и воды количество воды, вступающей в реакцию, мало, и ее концентрацию даже в сравнительно концентрированных растворах можно считать постоянной. [c.230]

На основании исследования степени и механизма деформации Гесс и сотрудники пришли к заключению, что структурные изменения решетки в результате виброизмельчения можно рассматривать как плавление на холоду . Подобные эффекты были обнаружены только у производных с малым молекулярным весом типа тростникового сахара. В отличие от них разрыв химических связей главной валентной цепи происходит исключительно у макромолекулярных производных и идет до определенного минимального молекулярного веса (обусловленного условиями работы), который называется пределом деструкции. [c.130]

Декстран изготовляется с помощью некоторых микроорганизмов из тростникового сахара. Это полимер, молекулярная масса которого колеблется между 75 ООО и 1 ООО ООО. Помимо того, что он используется в качестве заменителя плазмы крови, его можно применять, например, для регулирования вязкости растворов. [c.111]

Сложными сахарами называются углеводы, молекулы которых, присоединяя воду, расщепляются на молекулы моносахаридов или более простых полисахаридов. Они разделяются на две группы низкомолекулярные (олигосахариды) и высокомолекулярные полисахариды. К первой группе относятся сахара, которые по своим свойствам приближаются к тростниковому сахару. Они большей частью хорошо кристаллизуются, растворимы в воде, обладают сладким вкусом и определенным молекулярным весом. Простейшими из них являются дисахариды. Дисахаридами называются такие углеводы, молекула которых, присоединяя молекулу воды, расщепляется на две молекулы моносахаридов. [c.333]

Из таблицы видно, что осмотическое давление в растворе пропорционально концентрации раствора или обратно пропорционально его молекулярному объему, т. е. к осмотическому давлению применим, закон Бойля, Как и в случае газов, закон этот применим лишь к достаточно разбавленным растворам. В табл. 46 приведены измерения тех же авторов для концентрированных растворов тростникового сахара, которые обнаруживают такие же отклонения от закона Бойля, как и сильна сжатые газы. [c.238]

Пример 1% раствор тростникового сахара в воде кипит при 100,015° С. Определить молекулярный вес сахара. [c.92]

Так как существует постепенный переход от суспензий через коллоиды к истинным растворам, то можно думать, что и неэлектролиты большого молекулярного веса также будут двигаться под влиянием электрического поля. До сих пор в этой области известны лишь опыты Кена, упомянутые уже на стр. 67, согласно которым для тростникового сахара действительно наблюдается перенос. Переносится ли тростниковый сахар также и в оптически пустых растворах, приготовление которых было только впоследствии изучено Лебланом и Вольским ), остается, правда, пока еще неизвестным. [c.155]

Пример. При какой температуре будет кипеть 1 %-ный раствор тростникового сахара в воде Молекулярный вес сахара 342. для воды 0,512. [c.150]

Пример. Осмотическое давление раствора 0,305 г тростникового сахара в 100 мл раствора оказалось равным 151,6 мм рт. ст. при 0°С. Определить молекулярный вес. [c.144]

Порядок реакции, являясь формальным описанием реакции, во многих случаях не соответствует ее молекулярности. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара, состоящая в гидролитическом расщеплении его па изомерные моносахариды, глюкозу и фруктозу в водном растворе в присутствии ионов водорода [c.174]

Сахароза (свекловичный сахар, тростниковый сахар) iaHaaOu— углевод, относя-шлйся к группе дисахаридов, молекулярная масса 342,1. Его молекула состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы. С,— бесцветные кристаллические многогранники, хорошо растворимые в воде, хуже в органических растворителях. С.— самый распространенный дисахарид растений особенно богаты С. стебли сахарного тростника, клубни сахарной свеклы, которые используют для промышленного получения сахарозы. [c.116]

Протекание реакции сложным путем, в несколько стадий, является одной из причин расхождения между порядком реакции и ее молекулярностью. Другой причиной расхождения может быть значительный избыток одного из реагентов в peaкциoнI oй смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в ходе реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определяемый по стехиометрическому уравнению. Например, бимолекулярные реакции инверсия тростникового сахара или гидролиз уксусного ангидрида — кинетически оказываются реакциями первого порядка, так как концентрацию воды здесь можно считать неизменной. Подобного рода реакции иногда называют псевдомономолекуляр-ными. Порядок реакции зависит от условий ее протекания. Его можно изменить, например, варьированием концентрации или давления. [c.321]

Зависимость с = с(х, I) позвох[яет определить коэффициент диффузии В и затем по формуле Эйнштейна (V. 3) рассчитать размер диффундирующих частиц. Так, диффузионный метод был применен Герцогом для определения эффективного размера молекулы тростникового сахара в водном растворе. Экспериментальное значение коэффихщента диффузии составило X) = 0,384 см /сут. Применяя уравнение (V. 3) и полагая, что молекулы имеют сферическую форму и плотность, равную плотности сахара в кристаллическом состоянии (р= 1,588), получаем для молекулярной массы значения Л/= /з рЛ л = 332, лишь немного отличающегося от истинного — 342. [c.175]

Молочный сахар С зНггОц НгО, молекулярный вес 360,2 углевод, сходный по составу и свойствам с тростниковым сахаром-Применяется в качестве горючего, большей частью в составах цветных дымов, негигроскопичен, растворим в горячей воде. [c.40]

Кинуренин (XII) был успешно расщеплен через молекулярное соединение с тростниковым сахаром . Позднее аналогичным путем удалось расщепить и дезоксикинуренин (Х1П) [c.413]

Ртуть и даже тростниковый сахар испаряются в молекулярном перегонном аппарате при комнатной температуре, и даже н. гентаконтан может быть перегнан без разложения 196]. [c.528]

Важнейшими представителями восстанавливающих дисахаридов являются солодовый сахар и молочный сахар, а невосстанавливающих дисахаридов — тростниковый сахар. Все эти дисахариды имеют одинаковую молекулярную формулу С12Н22О11 и при гидролизе дают две молекулы гексозы [c.262]