Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон термодинамики второй

    Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон термодинамики, как и первый, является постулатом, обоснованным большим опытом, накопленным человечеством. Он выражается разными, но по сути эквивалентными формулировками. В качестве одной из них принят постулат Клаузиуса (1850 г.) теплота не может пере- [c.90]

    Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон (начало, принцип) термодинамики, как и первый, был установлен как постулат, обоснованный опытным материалом, накопленным человечеством доказательством второго закона служит то, что свойства термодинамических систем не находятся в противоречии ни с ним самим, ни с каким-либо из следствий, строго вытекающих из него. Второй закон был изложен в работах Клаузиуса (1850) и В. Томсона (Кельвин) (1851). Можно дать разные формулировки второго закона, ио существу равноценные. [c.212]


    Энтропия и вероятность. Статистический характер второго закона термодинамики. Второй закон термодинамики можно назвать законом возрастания энтропии при самопроизвольном процессе в изолированной системе. В связи с этим очень важно выяснить физические причины необратимости реальных процессов и возрастания энтропии. [c.98]

    Все выводы получены на основании лишь первого закона термодинамики (второй закон здесь пока не использован). [c.59]

    Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон (начало, принцип) термодинамики, так же как и первый, был установлен как постулат, обоснованный всем опытным материалом, накопленным человечеством доказательством второго закона служит то, что свойства термодинамических систем не находятся в противоречии ни с ним самим, ни с каким-либо нз следствий, строго вытекающих из него. Второй закон был изложен в работах Клаузиуса (1850) и В. Томсона (Кельвин) (1851). Можно дать разные формулировки второго закона, по существу равноценные. Строгий вывод следствий из второго начала термодинамики связан со значительными затруднениями. Вслед за методом Карно — Клаузиуса — Томсона были разработаны два более строгих метода первый — киевским профессором Н. И. Шиллером в 1896 г. (этот метод в 1909 г. был развит Каратеодори) и второй К. А, Путиловым в 1937 г. [c.281]

    Процессы, которые в природе протекают сами собой, называются самопроизвольными или естественными. Процессы, которые требуют для своего протекания затраты энергии, называются несамопроизвольными. В изолированной системе, ввиду отсутствия внешнего воздействия, могут протекать только самопроизвольные процессы. Протекание таких процессов завершается равновесным состоянием, из которого сама система без сообщения ей энергии извне выйти уже не сможет. Определение условий, при которых будет протекать самопроизвольный процесс, и условий, при которых наступает состояние равновесия в системе, представляет большой теоретический и практический интерес. Но основании первого закона термодинамики нельзя сделать каких-либо выводов о направлении процесса и состоянии равновесия. Для выяснения этих вопросов используется второй закон термодинамики. Второй закон термодинамики, как и первый, — результат обобщения человеческого опыта и является одним из фундаментальных законов природы. Он был установлен в результате исследования коэффициента полезного действия тепловых машин. [c.218]

    Принцип сохранения энергии выражен в первом законе термодинамики второй закон термодинамики характеризует вырождение энергии в ходе необратимых процессов. [c.19]


    В отличие от первого закона термодинамики, второй закон обладает более ограниченной областью применения. Он носит статистический характер и применим поэтому лишь к системам из большого числа частиц, т. е. таким, поведение которых может быть выражено законами статистики. [c.206]

    Выражения (11.31) и (II.31а) показывают, что Qp и различаются на работу расширения, равную AnRT. Действительно, если процесс идет при V = onst, то вся теплота, направленная в систему, расходуется на приращение ее химической энергии (допускается, что в рассматриваемой системе единственно возможная работа—это работа расширения). Если тот же процесс проводится при Р — onst, то к приращению химической энергии добавляется еще и работа расширения системы, в результате чего расход теплоты увеличивается (см. Формулировку первого закона термодинамики, второй вариант). [c.70]

    Второй закон термодинамики. Второй закон термодинамики существенным образом ограничивает возможность самопроизвольного превращения энергии в замкнутой системе. Особенное значение имеет тот факт, что при постоянной температуре теплота не может самопроизвольно превращаться в полезную работу. [c.29]

    Задач, помещенных в конце каждой главы, стало больше, и сами задачи стали лучше, причем большая их часть снабжена ответами. Даны литературные ссылки на более поздние работы, добавлено много новых ссылок. Значительно расширен материал о силах притяжения между ионами, атомами и молекулами. В первую главу включен раздел о температуре и о нулевом законе термодинамики. Вторая глава знакомит читателя с маленьким существом, известным под именем демона Максвелла там же дан значительно более строгий вывод кинетического уравнения газов, кратко затронуты вопросы статистической термодинамики. 13 третьей главе расширен раздел о свободной энергии и химическом равновесии, обсуждается вопрос о влиянии температуры на химическое равновесие. В четвертую главу добавлен материал о гидролизе АТФ, а также о целлюлозных ионообменниках, используемых при очистке белков. В пятой главе дополнительно рассматривается кислородный электрод в нее включен также новый раздел об электрических потенциалах и о движении ионов через мембраны. В шестой главе [c.7]

    Следует отметить, что первый случай отвечает условию применимости третьего закона термодинамики, второй — его ограни нию для кристаллов, построенных из разноименно заряженных частиц, для которых необходимо зачитывать эффект смешения (энтропию смешения). [c.38]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон термодинамики второй: [c.10]   
Физическая химия (1987) -- [ c.36 , c.55 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.135 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.14 , c.28 , c.29 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.14 , c.28 , c.29 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.99 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.99 ]

Предмет химии (0) -- [ c.99 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аналитическое выражение второго закона термодинамики

Второй закон второе начало термодинамики

Второй закон начало термодинамики

Второй закон начало термодинамики аналитическое выражение

Второй закон начало термодинамики формулировка

Второй закон термодинамики Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики Содержание и формулировки второго закона термодинамики. Цикл Карно

Второй закон термодинамики Цикл Карно

Второй закон термодинамики аксиоматика

Второй закон термодинамики границы применимости

Второй закон термодинамики для квазистатических процессов

Второй закон термодинамики и вероятность

Второй закон термодинамики и направление химических реакций

Второй закон термодинамики и необратимые процессы

Второй закон термодинамики и неупорядоченность

Второй закон термодинамики и обратимая ректификация

Второй закон термодинамики и условие равновесия

Второй закон термодинамики и фазовые превращения Формулировка закона и определение энтропии

Второй закон термодинамики и энтропия как термодинамическая функция

Второй закон термодинамики история

Второй закон термодинамики математическая формулировка

Второй закон термодинамики нарушения в теплообменниках

Второй закон термодинамики приложения

Второй закон термодинамики пример

Второй закон термодинамики статистический характер

Второй закон термодинамики также Энтропия

Второй закон термодинамики. Вычисление изменения энтропии различных процессов

Второй закон термодинамики. Концепции

Второй закон термодинамики. Применение второго закона термодинамики к химическим процессам

Второй закон термодинамики. Разработка концепций

Второй закон термодинамики. Термодинамические потенциалы

Второй закон термодинамики. Фазовое равновесие

Второй закон термодинамики. Энтропия

Второй закон термодинамики. Энтропия и абсолютная температура

Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия

Второй и третий законы термодинамики

Второй и третий законы термодинамики. Равновесие

Второй и третий законы термодинамики. Энтропия

Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы

Глава III. Второй закон термодинамики

Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики

Другие формулировки второго закона термодинамики

Закон второй

Закон сохранения материи — 12. Обменные процессы в организмах — 13. Закон сохранения энергии — 14. Первое начало термодинамики— 16. Второе начало термодинамики. Энтропия—18. Третье начало термодинамики — 20. Критика тепловой смерти вселенной — 21. Принципы термохимии — 24. Свободная энергия — 28. Второе начало термодинамики и организмы

Закон термодинамики

Идеальный газ и второй закон термодинамик

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Клаузиуса формулировка второго закона термодинамики

Методика использования первого и второго законов термодинамики

Направленность химических реакций Второй закон термодинамики

Некоторые формулировки второго закона термодинамики

О статистической интерпретации второго закона термодинамики и энтропии

Обобщенное уравнение первого и второго законов термодинамики

Общая формулировка второго закона термодинамики

Объединение первого и второго законов термодинамики

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики

Основной смысл и значение второго закона термодинамики

ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ

Первый и второй законы термодинамики для систем переменного состава и веса

Первый и второй законы термодинамики для систем постоянного состава

Первый и второй законы термодинамики. Термохимия

Применение второго закона термодинамики к изолированной системе. Энтропия, как критерий самопроизвольности и равновесия процесса Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления

Распространение второго закона термодинамики на открытые системы и химические реакции

Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики 218). 66. Энтропия

Свободная энергия реакции. Энтропия. Второй закон термодинамики

Свободная энергия реакций. Энтропия. Цикл Карно. Второй закон термодинамики

Связь энтропии и статистического веса Статистический характер второго закона термодинамики

Система адиабатически второй закон термодинамик

Статистическая природа второго закона термодинамики

Статистическое объяснение второго закона термодинамики. Энтропия и вероятность

Статистическое толкование второго закона термодинамики

Сущность и основные формулировки второго закона термодинамики

Термодинамика второй закон, формулировка

Термодинамика законы второй первый третий

Термодинамика химическая второй закон

Термодинамика, второй закон в открытых системах

Термодинамика, второй закон классическая

Термодинамика, второй закон первый закон

Термодинамика, второй закон поверхностей

Термодинамика, второй закон принципы

Термодинамика, второй закон статистическая

Термодинамика, второй закон третий закон

Термодинамика, второй закон углеводородов

Термодинамики второй

Термодинамики закон второй первый

Термодинамические основы теории горения п газификации твердого топлива Первый и второй законы термодинамики. Полная энергия и свободная эпергия системы. Термодинамический потенциал

Термодинамические процессы и циклы. Второй закон термодинамики

Термодинамические функции состояния, введенные на основе объединения первого и второго законов термодинамики. Фундаментальные уравнения Гиббса

Уравнение второго закона термодинамики

Фазовые переходы первого рода в свете второго закона термодинамики с учетом выводов из третьего закона

Физический смысл второго закона термодинамики

Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики

Энтропия и вероятность. Статистический характер второго закона термодинамики

Энтропия. Математическое выражение второго закона термодинамики



© 2022 chem21.info Реклама на сайте