Железо хелатов

Железные Сульфат железа Хелаты железа Цинковые Сульфат цинка Сульфит цинка Хелаты цинка Марганцевые Сульфат марганца Окись марганца Хелаты марганца [c.57]

МБ-спектры часто оказьшаются полезными для определения состояния окисления атомов. Было показано, что спектры, вначале приписанные хелатам салицилальдоксима и некоторым другим хелатам высокоспинового железа (II), на самом деле являются спектрами продуктов [c.301]

Некоторые растения, например определенные сорта сои, выделяют свои собственные хелаты, под действием которых железо переходит в растворимую форму. Аналогично мхи и лишайники, растущие на камнях, вьщеляют хелатирующие агенты, которые экстрагируют необходимые растениям металлы. [c.377]

Хорощо зарекомендовали себя методы связывания примесей специально подобранными реагентами в такие химические соединения, которые сравнительно легко тем или иным способом (фильтрование, центрифугирование, отгонка и т. д.) отделяются от основного вещества. Так, действуя на водные растворы хлоридов и сульфатов некоторых щелочных и щелочноземельных элементов диэтилдитиокарбаминатом натрия (метод избирательного комплексообразования), можно перевести содержащиеся в этих солях примеси железа, кобальта, меди и некоторых других переходных металлов в малорастворимые соединения типа хелатов по схеме [c.11]

В области биохимии (см. гл. 28) два важнейших вешества—гемоглобин и хлорофилл — представляют собой координационные металл-органические соединения. У этих веществ есть определенное сходство гемоглобин представляет собой хелат железа (гем), связанный с белком (глобином), а хлорофилл—хелат магния. Оба хелата содержат четыре кольца-пиррола, координированных к центральному иону металла и связанных между собой мостиковыми группами —СН—. В результате образуется так называемая порфириновая структура, которой [c.422]

Связывание железа в естественный хелат удерживает его от осаждения фосфатами и другими соединениями в проводящих системах растения. В связи с этим вполне естествен большой интерес к возможности применения синтетических комп- [c.478]

Соли железа(П1). Фенолы, имеющие две или более вицинальные гидроксигруппы или орто (или пара )-гидрокси и карбонильные группы, дают окрашенные хелатные комплексы с солями железа(П1). Хелаты с дигидроксисоединениями обычно зеленого цвета, с тригидрокси-соединениями синие, остальные коричневые или красные. Наиболее подходящие реагенты-железоаммонийные квасцы (0,2%-ный раствор) или хлорид железа(П1) (2%-ный раствор). [c.410]

Для ацетилацетонатов u, Mn(II), o(II), Mn(III), o(III), r(III) и Fe(III) показано, что с увеличением дипольных моментов проявляющих растворителей Rj хелатов увеличивается. Разработан метод разделения ацетилацетонатов кобальта(П1), хрома(1П) и железа(1П). [c.151]

Окисление циклогексана можно вести и в присутствии катализаторов. Такими катализаторами при окислении кислородом воздуха являются различные соли металлов переменной валентности (ацетаты, нафтенаты, стеараты, а также хелаты кобальта, марганца, хрома, ванадия, меди, железа) [67—71]. [c.274]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Наиболее вероятной причиной этого явления следует считать обменное взаимодействие меди в хелатном комплексе и кадмия, находящегося на деталях топливного бака. Полагают, что растворимые хелаты кадмия уносятся с потоком топлива, а хелаты меди и железа накапливаются на фильтре. Этот вопрос изучен не полностью [34], но для применения в реактивных топливах рекомендован N.N -ди aлицилидeн-1.2-пpoпилeндиaмин, который образует легкорастворимые хелатные комплексы с металлами. Считают, что отказываться совсем от деактиваторов металла в реактивном топливе нецелесообразно. так как возможны эксплуатационные затруднения из-за смолообразования. [c.136]

С ионами металлов могут образовываться циклические комплексные ионы (хелаты)-. хлорид железа(III) дает интенсивножелтый комплексный ион с а-гидроксикислотами [c.236]

Например, комплекс железа (III) с 2,2 -дипиридилом и комплекс никеля /II) с дитиооксамидат-ионами — хелаты Однако дитиооксамидат никеля — одновременно и внутрикомплексное соединение [c.74]

Хотя N2 очень инертен, он тем не менее образует нитриды с металлами и комплексы с некоторыми хелатами металлов. Эти комплексы обычно носят торцевой характер, например М=Ы—Ре. Штифель [12] предположил, что N2 сначала образует комплекс такого типа с атомом железа в молекуле молибдоферредоксина. Затем атом Мо(1У) может отдать два электрона на N2 [уравнение (14-9), стадия а] [c.87]

Начиная с 50-х годов в качестве источника железа для питания растений в водных культурах, а затем и для гидропонной культуры стали применять различные хелаты железа в том числе комплексонаты [907] Их эффективность в первую очередь определяется устойчивостью комплекса, кроме того, имеет значение природа субстрата Для агрессивных твердых субстратов (гравия, гранитной щебенки) с высоким содержанием карбонатов кальция наиболее подходящим источником железа является диэтилентриаминпентаацетат железа благодаря его высокой устойчивости [908]. [c.477]

Керамзит обладает меньшей агрессивностью, поэтому возможно использовать в качестве источников железа для гидро-поник с этим субстратом менее устойчивые хелаты железа, а именно комплексы с ОЭДФ и НТФ Комплекс этилендиаминдиянтарной кислоты менее пригоден для указанных целей [c.477]

Для опрыскивания растений весьма перспективными представляются композиции на основе комплексонов Сложные системы полиэтиленполиаминполиуксусных кислот с добавками других комплексообразующих реагентов переводят железо в активную форму, способную легко усваиваться растением. Подобное свойство композиций обусловлено образованием устойчивых водорастворимых простых и смешанных хелатов, а также сложных ассоциатов, различных по составу и прочности, что является предпосылкой к созданию избирательных, эффективных и экономически выгодных антихлорозных препаратов [c.482]

Такие же соединения -могут образовать ОЭЭДА и другие полиамины [146]. При охлаждении раствора п взаимодействии этих соединений с сероводородом выпадает в осадок сернистое железо, а исходный компонент, участвующий в образовании хелата, регенерируется и вновь реагирует с железом в тех частях установки, где поддерживается высокая температура. Таким образом, продукты коррозии не расходуются в процессе коррозии, а накапливаются в растворе. [c.213]

Хитозан сорбирует из воды галогены (бром, иод), образуя окрашенные комплексы, благодаря наличию свободных аминогрупп образует хелаты с металлами (сорбирует ионы меди, ртути, кадмия, железа, цинка, свинца). [c.388]

Для определения следовых количеств спиртов можно сначала подвергнуть их ацетилированию, а затем использовать метод с гидроксаматом железа(1П), применяющийся в определении эфиров (гл. 3, разд. I, В) [6]. При использовании такого метода образец, содержащий спирт, сначала ацетилируют до эфира уксусной кислоты. Ацетилирование осуществляют в мягких условиях в пиридине с кислотным катализатором в присутствии буфера при комнатной температуре. После ацетилирования избыток ангидрида гидролизуют минимальным количеством воды при комнатной температуре. Полученный ацетат с помощью гидроксиламина превращают в анион соответствующей гидроксамовой кислоты в основном растворе, затем этот раствор подкисляют и добавляют в него перхлорат железа(111) для образования пурпурного хелата железа(П1) [7]. Ниже описан метод Гутникова и Схенка [6]. [c.21]

Особенно много внимания уделено изучению хелатов металлов триады железа. Механизм их электровосстановления в неводных растворах определяется в первую очередь природой центрального атома. Так, полярографическое исследование восстановления ди-тиокарбаминатов различных металлов на Hg-элeктpoдe в ДМФ показало, что хелаты по своему электрохимическому поведению делятся на две группы. Полярограммы, относящиеся к комплексам Ре +, Со , N1 +, СгЗ+, Мп +, содержат п ступеней, соответствующих последовательному переносу п-электронов. Продуктом конечной необратимой стадии является металл на поверхности ртути. Хелаты металлов с заполненными -оболочками (2п , (1 +, 8п2+, Hg2+, РЬ + и т. д.) ведут себя иначе. Для комплексов данных металлов на полярограммах наблюдается одна волна, соответствующая восстановлению центрального иона до металла, разряд в большинстве случаев близок к обратимому. Работы по изучению электрохимического поведения хелатов переходных металлов имеют практическое значение. Они позволяют решать вопросы электрокатализа, гальваностегии, электросинтеза и электроанали-тического определения металлов [68, 64, 65]. [c.99]

Образование хелатного комплекса характерно для сорбентов, имеющих при атоме металла свободную гидроксильную группу. Этот тип связи могут образовывать именно те вещества, которые образуют внутримолекулярные водородные связи. Этот тип связи может возникнуть не только при использовании окиси алюминия, но и окиси железа, или гидроокиси магния, особенно при хроматографировании соединений типа а- и р-аминоспиртов, а- и Р оксиальдегидов или кетонов, о-аминофенола, о-оксибензойной кислоты и т. д. В зависимости от характера субстрата перечисленные соединения образуют либо хелат (при этом заметно увеличивается взаимодействие между сорбентом и веществом), либо снова внутримолекулярную водородную связь (при этом взаимодействие между веществом и сорбентом заметно ослабевает. Этим обстоятельством объясняется, например, тот факт, что некоторые из перечисленных типов соединений при хроматографировании на окиси алюминия имеют меньшую величину Яр, чем их изомеры, тогда как при проведении анализа на бумаге или силикагеле наблюдается обратная картина. [c.27]

Конец отгонки 2, 2 -дипн иднла определяют пробой с 10%-ным раствором сернокислого закисного железа, с которым образуется хелатиый комплекс, окрашенный в ярко-красный цвет. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология