Определение содержания кальция в карбонате кальция

Обратное титрование. Определяемое вещество сначала реагирует с точно известным количеством реагента, взятого в избытке. Непрореагировавший избыток титруют рабочим раствором, затем рассчитывают количество реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Например, для определения содержания карбоната кальция в образце навеску растворяют в избытке титрованного раствора соляной кислоты. Непосредственно титровать нерастворимый в воде СаСОд было бы невозможно. Избыток кислоты титруют раствором щелочи. Пример 3 также иллюстрирует метод обратного титрования. [c.81]

Определение содержания суммы карбонатов кальция и магния [c.94]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАЛЬЦИЯ В КАРБОНАТЕ КАЛЬЦИЯ 293 [c.293]

Наиболее целесообразным методом определения содержания сульфатной серы в рудах цветных металлов является обработка навески раствором карбоната натрия при нагревании. При этом не только растворимые средние сульфаты металлов (сульфат железа, меди, кальция и др.), но и труднорастворимые основные сульфаты металлов переходят в соответствующие карбонаты. Труднорастворимый сульфат свинца также переходит в карбонат, так как его растворимость в несколько тысяч раз превышает растворимость карбоната свинца (растворимость сульфата свинца равна l,5 10" а карбоната свинца — 3,9-10 моль/л). В результате обработки пробы раствором карбоната натрия все металлы, содержащиеся в пробе в виде сульфатов, осаждаются в виде карбонатов, а сульфат-ион переходит в раствор в виде натриевой соли. [c.269]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСТАТОЧНОГО КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ (НЕДОПАЛА) В ИЗВЕСТИ [c.18]

Определение содержания кальция в карбонате кальция [c.293]

Для определения галлия в карбонате кальция берут две навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании в 15—20 мл 6 н. НС1. Раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Аликвотную часть раствора 5 мл переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 0,3 мл раствора хлорида титана (III) и перемешивают. Через 5 мин добавляют 1 мл раствора родамина С и вновь перемешивают, добавляют 8 мл смеси толуола и бутилацетата и экстрагируют в течение 0,5—1,0 мин образовавшийся ионный ассоциат. В дальнейшем поступают так же, как указано при приготовлении эталонных растворов (см. стр. 136). Содержание галлия находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.138]

Ускоренный метод можно применять для определения содержания двуокиси углерода, кальция и магния в известняках и доломитах [35, 72, 73]. Содержание двуокиси углерода оценивают по количеству титрованного раствора соляной кислоты, израсходованному на реакцию с карбонатами, с последующим титрованием избытка кислорода едким натром, затем в этой же пробе титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислоты хром темно-синим. [c.82]

Стандартизованный метод [192] определения содержания бария, кальция, цинка и фосфора в маслах и присадках основан на методе пропитки. Используют спектрограф ИСП-28 (ИСП-30) с трехлинзовой системой без промежуточной диафрагмы, генератор ДГ-2, понижающий трансформатор для накаливания электродов, обеспечивающий силу тока в цепи 100— 150 А при напряжении 12 В. Два угольных электрода длиной 5—6 см с плоскими концами вставляют в электрододержатели, свободными концами прижимают друг к другу и через них пропускают ток до появления синеватого пламени оксида углерода. Затем ток выключают и раскаленные электроды быстро опускают в пробирки с пробой и эталоном. После остывания в течение 5—10 мин электроды извлекают, вытирают фильтровальной бумагой досуха и в вертикальном положении высушивают 20—60 мин при 400—450 °С до выгорания образовавшегося на подставке нагара. Спектры фотографируют в следующих условиях ширина щели спектрографа 0,012 мм, ток дуги 5 А, верхний электрод пропитан образцом, нижний электрод— чистый со сферическим концом, межэлектродный промежуток 2 мм, экспозиция 60 с. При анализе образцов с неизвестным или иным, чем эталоны, составом при экспонировании спектров в разряд дуги вводят литий вместо чистых нижних электродов используют электроды, пропитанные раствором карбоната лития. Эталоны готовят растворением в чистом дизельном масле присадок с точно известным содержанием ба- [c.183]

Сульфаты и хлориды натрия и калия в количестве до 250 мг в объеме 50 мл не мешают определению. Содержание кальция и магния допустимо в концентрации не более 5—6% от содержания лития, так как иначе получаются завышенные результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов углекислым калием (без избытка последнего) та же цель при малых содержаниях кальция и магния достигается добавлением стеарата натрия. Соли аммония и тяжелых металлов должны отсутствовать. Применение ацетона приводит к повышению чувствительности метода [1340], становится возможным определение лития в интервале концентраций 0,1—1 мкг Ь 1мл. [c.90]

Ход определения. В стакан (емкостью 300 мл) с носиком помещают точную навеску карбоната кальция из такого расчета, чтобы содержание в ней кальция составляло около 0,1 г. Приливают в стакан 5—10 мл дистиллированной воды и, накрыв его часовым стеклом (для задержания капелек жидкости, уносимых выделяющимися при растворении газами), чуть-чуть приподнимая стек/10, осторожно, по стенке стакана, вливают при помощи пипетки каплями разбавленную (1 1) соляную кислоту. После [c.177]

Отсюда видно, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не зависящая от содержания СаСО, и СаО. Следовательно, в замкнутой системе при данной температуре карбонат кальция будет разлагаться до тех пор, пока д не достигнет определенного значения. [c.146]

Осадок, образовавшийся тотчас же после смешения рассолов, имеет коллоидную структуру и придает рассолу равномерную молочную окраску. Затем образовавшиеся коллоидные частицы растут и коагулируют, в результате чего образуются хлопья, имеющие сетчатое строение, в ячейках которых содержание рассола во много раз больше, чем твердых веществ. Хлопья осаждаются и на дне образуют шлам, в слое которого происходят дальнейшая перекристаллизация и уплотнение осадка. Карбонат кальция может образовывать пересыщенные растворы, содержащие до 0,2—0,3 кг/м ионов кальция. Пересыщение снимается только спустя определенное время, иногда за несколько часов, в результате чего уже осветленный рассол может помутнеть. [c.82]

Серу в металлическом марганце определяют методом газовой хроматографии с чувствительностью > 1-10 % [1105], а кислород — методом восстановительного плавления в токе аргона [112]. В работе [254] описано определение неметаллических включений в металлическом марганце. Содержание натрия и кальция в карбонате марганца устанавливают методом пламенной фотометрии [673]. Спектр возбуждают в воздушно-ацетиленовом пламени при использовании пламенного фотометра с интерференционными светофильтрами. Весовым методом определяют содержание тантала в танталате марганца [181]. Определение кислорода в марганцевых рудах описано в [983]. [c.166]

Для получения суспензий применяли диатомит с размером частиц в основном менее 10 мкм, карбонат кальция с размером частиц в основном 50—10 мкм, а также водные растворы хлоридов натрия, калия и кальция концентрацией 150—750 мн-л К Промывка осадка производилась дистиллированной водой при постоянных (для каждого опыта) давлении и температуре. В течение опыта для анализа содержания хлористых солей через определенные промежутки времени отбирались пробы промывной жидкости, уходящей из фильтрпресса. [c.180]

Высокое содержание свободной двуокиси углерода делает воду агрессивной по отношению к строительным материалам (особенно к бетону) и к металлам. Разрушающее действие такой воды заключается в образовании растворимых гидрокарбонатов, вследствие чего структура материала нарушается. Агрессивное действие воды зависит от общего равновесия форм СО2, а также других веществ, присутствующих в воде, от температуры и т. п. Агрессивно воздействует не вся присутствующая в воде свободная СОа, а лишь ее определенная часть, величина которой зависит от содержания гидрокарбонатной СО2 и называется агрессивной двуокисью углерода . Учитывая сложность и разнообразие процессов коррозии металлов, под понятием агрессивная СО2 принято подразумевать СО2, агрессивную не по отношению к металлам, а по отношению к карбонату кальция — главной составной части бетона. [c.163]

Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Их содержание определяется геологическими условиями водоносных слоев. Содержание растворимых солей кальция в воде и изменение их концентрации зависят в естественных условиях от равновесия углекислых солей и двуокиси углерода. В очень жестких водах при нарушении углекислотного равновесия и уменьшении концентрации двуокиси углерода может произойти выделение карбоната кальция. При отборе проб таких вод надо для определения кальция отбирать отдельную пробу и нейтрализовать ее щелочность соляной кислотой. На концентрацию ионов кальция в реках может влиять также спуск сточных вод. [c.239]

Определению не мешают дитиофосфаты и цинк. Если содержание цианидов превышает 40-кратное по отношению к содержанию ксантогенатов, надо добавлять большее количество соли никеля рекомендуется прибавлять 5 мл 10%-ного раствора сульфата никеля. Определению мешает свинец для устранения его влияния вводят в анализируемую воду карбонат кальция (1 г на 50 мл сточной воды), взбалтывают 10 мин, дают постоять 10 мин, фильтруют и промывают осадок небольшим количеством воды. В фильтрате определяют ксантогенат описанным ниже способом. [c.208]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Имеются другие примеры успешного применения р- и у-лучей при определении воды. Аппаратуру, в которой измеряется пропускание Р-излучения, описали Вестермарк и сотр. [56], Фридман, Зисман и Сюлливан [21 ] использовали Р-лучи для непрерывного измерения содержания воды в топливах. Источник излучения помещали на одной стороне трубопровода, по которому транспортировали топливо с другой его стороны с помощью счетчика Гейгера—Мюллера измеряли проникающее через пробку р-излучение. Сходный метод применяли Шнейтер и сотр. [48] для быстрого определения воды в карбонате кальция (измеряли пропускание р-лучей от источника с 5г -90). При анализе [c.532]

Какова должна быть навеска образца для определения в нем карбоната кальция, чтобы процентное содержание СаСОз равнялось массе прокаленного осадка СаО, умноженной на 100 [c.92]

Сущность работы. Осадок карбоната кальция, выпадающий в результате прибавления в исследуемый раствор сначала хлорида кальция, а затем карбоната натрия, захватывает из этого раствора ряд катионов, в том числе медь, свинец, серебро, цинк и др., и некоторые анионы, например, УОГ, МоО , ЫЬОз". Этим и пользуются для концентрирования соответствующих элементов. Мельчайшие частицы карбоната кальция обладают огромной поверхностью захвата, и поэтому извлечение микроэлементов достигается быстрее, чем при пользовании другими соосадителями. Осадок карбонатов легко растворяется в кислотах. Присутствие кальция обычно не мешает определению других элементов. Для того чтобы использовать минимальное количество коллектора — карбоната кальция, осаждение проводят в два приема. Сначала в раствор, содержащий хлорид кальция, прибавляют половину того количества карбоната натрия, которое необходимо для полного осаждения карбоната кальция. Затем добавляют остальное количество осадителя (МагСОз), при избытке которого образуется быстро оседающий осадок, и все количество коллектора (СаСОз) выпадает на дно стакана. В осадке определяют содержание микроэлементов. Медь определяют колориметрически в виде диэтилдитиокарбамината (стр. 338). [c.350]

При комплексонометрическом определении кальция в продуктах с высоким содержанием фосфатов и магния хороiиие результаты получаются при титровании избытка комплексона III раствором карбоната кальция с индикатором гидроном II [90, 91J. Метод рекомендован для анализа фосфатного сырья, содержащего магний, и удобрений, полученных из этого сырья. [c.65]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]

Придумайте простейший способ определения процентного содержания карбоната кальция в высушенном образце почвы (не содержащей других карбонатов). Способ должен включать не более двух взвешиваний, П[ 1едполагается, что почва освобождена от растворимых в воде соединений и не содержит нераствори.мых фосфатов. [c.99]

Так, например, при ацидиметрнческом определении содержания карбоната кальция в меле прямое титрование невозможно вследствие низкой скорости реакции разбавленной соляной кислоты с твердыми частицами мела. Поэтому к навеске мела добавляют соляную кислоту в избытке и нагревают до завершения реакции. После этого избыточное количество соляной кислоты оттитровы-вают раствором гидроксида натрия. [c.166]

Методы Караваева и Фольмана могут быть применены для определения содержания минеральной массы в горючих сланцах, однако, ввиду высокого содержания в них карбоната кальция, обработке фтористоводородной кислотой следует подвергать пробу, предварительно обработанную соляной кислотой (1 4). [c.109]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

При анализе карбонатов кальция и магния, смитсонита и цинковых обманок используют горизонтальную дугу переменного тока (8а) между угольными электродами, наполненными Na l. Пробу смешивают с Naa Og и NaNOg и вводят в дугу на полосках бумаги. Аналитической парой линий служит d 3261,0 — Sb 3232,5 А. Метод применим в интервале концентраций 0,02— 0,05% d, средняя квадратичная ошибка 11—17% [359]. При совместном определении d и Zn в рудах и технологических продуктах на дифракционном спектрографе ДФС-13 (при дисперсии 1 А]мм) линия кадмия 3261,0 А полностью отделяется от линий железа даже при анализе железных руд. Для идентичности форм нахождения кадмия и цинка в пробах и эталонах последние готовят разбавлением пустой породой цинкового концентрата с известным содержанием обоих элементов. Эталоны и пробы разбавляют этой смесью в отношении 1 4 и набивают в угольные электроды. Спектры возбуждают в дуге постоянного тока (15а) и фотографируют на фотопластинках типа СП-3 или СП-2 в течение 30 сек. Ширина щели спектрографа 0,030— 0,035 мм. При анализе проб с содержанием кадмия >0,1% спектры фотографируют через трехступенчатый ослабитель. Определение производят по линиям d — 3261,0 (Jan) — Ge 3260,5 А (J p) градуировочные кривые строят в координатах lg (Jan/ p) — с учетом фона вблизи линий кадмия. Интервал определимых концентраций [c.167]

ГОСТЫ 27894.0-88 27894.11-88. Торф и продукты его переработки для сельского хозяйства. Общие требования к методам анализа (определение гидролитической кислотности, емкости поглощения аммиака, аммиачного и нитратного азота, подвижных форм фосфора, калия, железа, хлора, водорастворимых солей, обменного кальция и магния, суммарного содержания карбонатов кальция и магния в торфотуфах и торфах омергелеванных). [c.502]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

Высокое содержание карбонатных и бикарбонатных ионов мешает определению жесткости, так как при подщелачивании раствора могут образоваться карбонаты кальция и магния, которые очень медленно реагируют с т 1илоном. Это влияние устраняется путем предварительного добавления титрованного раствора соляной кис лоты в количестве, необходимом для нейтрализации щелочности, и кипячения или продувания растворов в течение 5 минут. [c.45]

Основными соединениями железа в условиях процесса являются FeO и FeS. Соотношение сульфидных и оксидных форм определяется содержанием сероводорода. Важное значение имеет и содержание карбоната кальция в угле. Необходимость тщательного определения содержания серы объясняется тем, что при отношении aO S>l, железо нереходит в закисную форму, при СаО S<1, образуется FeS. [c.253]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

Мешающие влияния. Определению мешают другие содержащиеся в воде свободные кислоты и кислые соли сильных кислот. Анализу не мешает высокое содержание магния и натрия. Наоборот, мешающее влияние оказывает растворимость СаСОз в воде. Поэтому щелочность очень мягких вод увеличивается в результате соприкосновения с СаСОз даже тогда, когда агрессивная СОа отсутствует. Ошибку в таких случаях можно до известной степени предотвратить, пользуясь специальным способом приготовления карбоната кальция (см. Реак- [c.169]