Торий фтора

Метод позволяет определять примерно 5—16 мг F , поэтому при большем его содержании раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют для титрования берут аликвотные части по 10—25 мл. При титровании нитратом тория фтор переводится в недиссоциированный тетрафторид тория. Когда весь фтор связан в тетрафторид, появляется розовая окраска с индикатором торий-ализариновым лаком [289, 508, 856]. [c.78]

Объемный метод состоит в том, что анализируемую пробу катализатора обрабатывают острым паром при 760 °С. При этом катализатор гидролизуется, фтор отгоняется в виде фтористоводородной кислоты и улавливается раствором щелочи. Раствор затем титруют нитратом тория. [c.124]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Тербии Технеций Титан. Торий. Тулий. Углерод. ран. Фермий Фосфор Франций Фтор. [c.18]

Сера Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал Теллур Тербий Технеций Титан Торий Тулий Углерод Уран Фосфор Фтор. Хлор Хром [c.649]

В тор. бути л -фтор- анизол........ 73—74/3 1,0234 1,4870 51,18 50,94 [c.237]

В тор. амип-2-фтор-анизол. ...... 85/3 1,0055 1,4884 56,23 55, 56 [c.237]

Электролиз расплавленных сред используется для получения фтора из электролитов, содержащих KF-HF или KF- 2HF. Его применяют для получения магния, циркония, тория, ряда редких, редкоземельных и других металлов. [c.163]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

В настоящее время электролиз расплавленных сред приобретает все большее значение для технического получения тугоплавких металлов, таких, например, как титан, цирконий, торий, хром, марганец и других металлов а также для получения фтора. [c.240]

При проведении некоторых химико-аналитических исследований возникает необходимость оценить характер и степень зависимости одной экспериментальной величины от другой или нескольких других исследуемых величин. Например, при геохронологических исследованиях, проводимых с целью установления возраста пород и минералов земной коры, появляется необходимость сравнить между собой содержание отдельных изотопов урана, тория и свинца в разных образцах. Медиков и экологов интересует связь между частотой отдельных заболеваний (зобная болезнь, кариес, почечно-каменная болезнь) в тех или иных районах и содержанием некоторых микроэлементов (иод, фтор, цинк) в питьевой воде и почве. С точки зрения математической статистики решение задач подобного рода направлено на установление корреляции между случайными величинами. [c.157]

Л/ раствор нитрата тория ТЬ(ЫОз)4 применяют для определения фтора объемным методом, по реакции осаждения ThF в присутствии ализаринового красного в качестве индикатора. [c.218]

Значение электролиза расплавленных сред. Электролизом водных растворов могут быть получены либо электроположительные металлы, либо такие электроотрицательные металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода в условиях электролиза очень велико, например цинк и марганец. Такие же электроотрицательные металлы, потенциалы которых значительно отрицательнее потенциала выделения водорода, как щелочные и щелочноземельные, алюминий и магний, не могут быть получены электролизом водных растворов. Их готовят электролизом расплавленных сред, а также этим методом получают, как правило, и тугоплавкие металлы, такие, как бериллий, цирконий, торий, ниобий, тантал, и редкоземельные металлы. Разрабатываются методы электролитического получения титана и других металлов. Этим же способом получают фтор. [c.211]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Пользуются насыщенным раствором реактива в этаноле. Применяют для обнаружения алюминия, фтора, германия, индия, тория, титана, циркония, ниобия и тантала. Фотометрически с ализарином определяют алюминий, цирконий и фтор. [c.106]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, прометию, технецию, астатину и францию, радию, ниобию и танталу, протактинию, кремнию, магнию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру, никелю, РЗЭ и иттрию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, золоту, германию, рению, фосфору, кадмию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии кальция, лития, ртути, рубидия и цезия, серебра, серы, углерода, олова, цинка. [c.4]

Метод определения фтора [397] заключается в паровой дистилляции HF из сернокислого раствора пробы при 150°С и титровании его нитратом тор я при pH 3,2 в присутствии индикатора. Перед возгонкой основную массу плутония отделяют осаждением в виде сульфата. Этот метод, по всей видимости, мало чем отличается от метода, применяемого для определения фтора в азотнокислых растворах уранила [700]. В последнем случае титрование проводят в присутствии солянокислого гидроксиламина, который добавляют для разрушения окислов азота. Ниже приведена методика анализа растворов урана на содержание фтора. [c.387]

U6 мл). Рассчитывают титр раствора нитрата тория по фтору мкг/мл), пользуясь выражением [c.388]

Возникновение водородной связи можно в первом приближении объяснить действием э.".ектростатнческих сил. Так, при образовании полярной ковалентной связи между атомом водорода и атомом фтора, который характеризуется высокой электроотр1щатель-исстью, электронное облако, первоначально принадлежав- /С шее атому водорода, сильно смещается к атому фтора. В результате атом фтора приобретает значительный эффективный отрицательный заряд, а ядро атома водорода (протон) с внешней ио отношению к атому ([)тора стороны почти лишается электронного облака. [c.155]

Особенно резко влияние увелнчеппя Шг па интенсивность массопередачи сказывается при переходе к весьма большим (с точки зрения возможного упоса брызг из полой колонны) значениям ес г = 5- 8 м/с, что и привело к появлению полых колонн скоростного типа [18, 75], эффективно применяемых прн очистке больших количеств от.кодящего газа (порядка сотен тысяч кубометров в час) от х.тора, хлористого водорода и соединений фтора в производствах цветной. металлургии и алюминия (см. рис. 66, а и б). [c.195]

Зо.кп о устойчтн) в сернистом ангидриде, в серной п со.тяиой кпс.и)тах. Нод, бром,. хлор и ())тор прн обычной температуре иа. золото ис дейс твуют с повышепием темиературы (вьпис 50° С, для йо.ча и брома и выше 80° С для хлора) золото корродирует. Фтор начинает. чействовать па золото только при температуре выше 300° С. [c.276]

Как это показано в [62] и в гл. 1, выход ароматических углеводородов при риформинге октана и бензиновой фракции растет по мере увеличения массового содержания с )тора в алюмоплатиновом катализаторе только до 0,4%. Активность же катализатора в реакции гидрокрекинга продолжает повышаться при дальнейп]ем увеличении содержания фтора. Поэтому массовое его содержание в промышленном катализаторе АП-56 ограничено 0,32% с тем, чтобы он обладал приемлемой селективностью. [c.73]

Родий. Ртуть. Рубидий Рутеиий Самарий Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Тербий. Технеций Титан. Торий. Тулий. Углерод Уран. . Фермий Фосфор Франций Фтор. [c.19]

Свойства хлор-, бром- и иодсодержатцих соединений более или менее схожи. Поведение фторпроизводных разительно отличается от остальных. Низшие фторпроизводные очень устойчивы, если у одного атома углерода имеется два или три атома 4>тора (как, например, у тетрафторэтана СНР СНР или фтороформа СНР ). Но наиболее устойчивы фторуглероды (например, перфторэтан СР СРз). Это связано прежде всего с тем, что радиус атома фтора в два раза больше радиуса атома водорода, и потому атомы фтора создают заслон, защищая углеродный ске.1тет. [c.198]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

Фторид серебра (//). Фторирование серебра проводят в кварцевой трубке следующим образом В трубку вставляют платиновую или кварцевую лодочку с серебром и пропускают через трубку поток ( >тора. Серебро на переднем крае лодочки реагирует с фтором и окрашивается сначала в жел> тый, затем в коричневый цвет, при этом серебро разогревается, после чего пропускание фтора прекращают. Затем снова впускают в трубку поток фтора н- регулируют его скорость таким образом, чтобы температура сиаруж трубкн не превышала 60 °С. Ход реакции можно наблюдать по изменению окраски серебра сначала образуется желтый А р, а затем темно-коричневай А р . После того как реакция на поверхности пройдет до конца, трубку напревают в электрической трубчатой печи или с помощью печи, обогреваемой. горелкой, до 150—200 С н продолжают пропускать фтор -до тех пор, пока он поглощается. Обычно это узнают по привесу лодочки для взвешивания лодочку помещают в закрытую трубку так, чтобы влажный воздух не действовал Иа полученный фторид серебра. [c.125]

При титриметрическом определении фтора раствором нитрата тория по Вилларду и Винтеру применяют в качестве индикатора раствор ализарина 5 в этаноле или раствор цирконий-ализарино-вого соединения. [c.81]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут выходить са, юстоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, никелю, редкоземельным элементам и иттрию, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру. Готовятся к печати монографии по аналитической химии нептуния, кремния, германия, радия, золота и др. [c.4]

Важные метаболические пути, в которых участвуют пятиуглеродные пентозные сахара, называют либо пентозофосфатным и путями, либо фосфоглюконатным путем, либо гексозомонофосфатным шунтом. Исторически первые данные о существовании таких путей были получены в экспериментах Варбурга по окислению глюкозо-6-фосфата в 6-фосфоглюконат. Напомним, что при изучении именно этой реакции был открыт NADP+ (гл. 2, разд. 3). Многие годы это окисление считали ферментативной реакцией, лежащей вне каких-либо определенных метаболических путей. Вместе с тем существовало предположение, что эта реакция является частью альтернативного пути распада глюкозы. Это предположение укрепилось после того, как было обнаружено, что процесс дыхания в тканях продолжается в присутствии высоких концентраций ионов фтора — известных ингиби торов енолазной реакции, — способных почти полностью блокировать процесс гликолиза. В некоторых тканях (в частности, в печени) этот альтернативный путь дыхания оказы вается особенно активным. Теперь мы знаем, что пентозофосфатные пути многообразны и многоплановы. Они не только занимают существенное место в процессах катаболизма,, но при функционировании в обратном направлении восстановительный пентозофосфатный путь) являются ключевыми реакциями фотосинтеза, приводящими к образованию сахара [c.339]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

Если молярное отношение ионов фтора к ионам тория не превышав двух, фторид тория не осаждается вследствие образования растворимы ( фторидных кo шлeк oв [ТЬР] -ь, [ТЬр2] + и [ТЬРз]- - [679, 680]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология