Сурьма в белых металлах

В своей устойчивой модификации мышьяк — серебристо-серое вещество, свежий излом которого блестит, но быстро тускнеет сурьма выглядит как металл серо-белого цвета со слабым синеватым оттенком, обусловленным примесями а висмут — блестящий белый металл, имеющий розоватый оттенок. Серый мышьяк — полупроводник серая сурьма и висмут обладают небольшой электрической проводимостью. Все они обладают хрупкостью, что объясняется слоистой структурой их кристаллов, образуемой атомами этих элементов, объединенных в плоскостные разветвленные макромолекулы (см. рис. 32,6). [c.268]

Свойства. Мышьяк образует несколько аллотропных модификаций, наиболее устойчивой является серый, или металлический, мышьяк —серебристо-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Сурьма — серебристо-белый металл, а висмут — серебристый металл с красноватым оттенком. [c.162]

Сурьма Sb A=i 121,75 серебр.-бел. металл, триг. р = 6,68425 = 630,5 = 1 635 , = 0,20725 0,225 0,274 =°- = 25,2 [c.101]

Сурьма (Sb) — металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Известна человечеству с глубокой древности. [c.283]

Серовато-белый металл плотность 6,684 т. пл. 630,5 °С т. кип, 1635 °С растворимы трихлорид, пентахлорид, сульфат, тартрат сурьмы. [c.119]

Серебристо-белый металл, плотность 6,68 г/см , температура плавления 630 С, температура кипения 1635°С. В соединениях сурьма трех- и пятивалентная. В воде нерастворима, растворима в разбавленных кислотах. [c.234]

Висмут — красновато-белый металл плотностью 9,84 г см (9,84- 10 /сг/ж ) т. пл. 271,3° С. В отличие от мышьяка и сурьмы он не хрупок устойчив при обычной температуре в сухом и влажном воздухе, а также в кислороде. При нагревании на воздухе висмут покрывается тонкой окисной пленкой. Соляная и разбавленная серная кислоты не действуют на висмут. Он растворяется в азотной и концентрированной серной кислотах [c.277]

Осаждение прочих металлов. Кроме указанных металлов в современной гальванотехнике применяется осаждение иридия, рутения, рения, галлия и таллия, а также некоторых других, которые не относятся к категории редких, но и не входят в группу металлов, широко применяемых в качестве защитно-декоративных покрытий. К ним относятся висмут, марганец и сурьма. Все эти металлы редко применяются в промышленности и используются главным образом при лабораторных исследованиях. Поэтому в настоящем справочнике технология их осаждения не приводится. Исключение представляет сурьма, осаждение которой используется для частичной замены оловянных покрытий под пайку, для покрытия печатных радиотехнических схем, для замены кадмия в условиях морской коррозии и в других отраслях машиностроения. Сурьма—серебристо-белый металл с уд. весом 6,88 и температурой плавления 630,5° С. [c.167]

В компактном состоянии сурьма и металлический висмут — блестящие серебристо-белые металлы с ромбической гексагональной структурой диамагнитны, имеют плотность выше 5 г/с.и , плавятся до 700° и кипят приблизительно при 1600°. [c.472]

В свободном состоянии сурьма образует серебристо-белые кристаллы, обладающие металлическим блеском и имеюш,ие плотность 6,68 г/см . Напоминая по внешнему виду металл, кристаллическая сурьма отличается хрупкостью и значительно хуже [c.427]

В свободном состоянии сурьма образует серебристо-белые кристаллы, обладающие металлическим блеском и имеющие плотность 6,68 г/см . Напоминая по внешнему виду металл, кристаллическая сурьма отличается хрупкостью и значительно хуже проводит теплоту и электрический ток, чем обычные металлы. Кроме кристаллической сурьмы, известны и другие ее аллотропические видоизменения. [c.449]

Характерной особенностью сульфидов является их цвет. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны, сульфиды тяжелых металлов окрашены в различные цвета, например, сульфиды железа, кобальта, никеля, серебра, ртути, свинца, висмута окрашены в буро-черный цвет, цинка и германия — в белый, марганца — в телесный, кадмия, олова и мышьяка — в желтый, сурьмы — в оранжевый. Этим пользуются в аналитической химии для распознавания отдельных катионов в растворах солей. [c.566]

Аналитические реакции сурьмы(У). Реакция с щелочами и аммиаком. Сурьма(У) образует с гидроксидами щелочных металлов и аммиаком белый осадок состава 8ЬО(ОН)з [c.389]

Если перл, полученный как в окислительном, так и в восстановительном пламени газовой горелки, прозрачен и бесцветен в нагретом и охлажденном состоянии, то это указывает на отсутствие в исходном анализируемом образце катионов меди, серебра, сурьмы, висмута, титана, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, урана, марганца, железа, кобальта, никеля. Возможно, однако, присутствие катионов щелочных металлов, кальция, магния, цинка, кадмия, алюминия, свинца, олова. Если охлажденные перлы — белые (имеют вид белой эмали), то возможно присутствие в исходном анализируемом образце небольших количеств стронция или бария. [c.506]

Белый, как олово, блестящий металл крупнокристаллической (листовой или зернистой) структуры, кристаллизуется в гексагональных ромбоэдрах. Сурьма тверда и хрупка, легко измельчается в порошок. Пл. 6,684 г/см. Т. пл. 630,5, т. кип. 1634 С, пари легко сгорают в окись. При обычных условиях да воздухе сурьма не изменяется. [c.346]

При содержании 0,4—1,7% сурьма исключает появление в структуре пластинчатого графита в процессе отжига белого чугуна при температуре 950 10°С и снижает его жаростойкость тем в меньшей степени, чем больше графита. В целом сурьма снижает стойкость металлической основы к окислению, не является раскис-лителем чугуна в процессе легирования и не может снижать его газонасыщенность. Легкоплавкие окислы ЗЬгОз, ЗЬ Оз при температуре испытания могут перемещаться в глубь металла, и с увеличением содержания сурьмы расширяется периферийная зона образцов со следами окислов ио границам зерен. [c.69]

Компоненты сплавов (около 59% используемого олова с медью (бронзы), медь и цинк (латунь), сурьма (баббит), цирконий (для атомных реакторов), титан (для турбин), ниобий (для сверхпроводников), свинец ( для припоев, легкий припой - 1/3 олова и 2/3 свинца по массе) для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% ), в том числе для производства белой жести, восстановитель ионов металлов, черновой анод при электролизе, сетки из олова - для отчистки металлических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги, для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий, искусственный радиоактивный изотоп 8п (Т = 1759 суток) - источник у - излучения в у - спектроскопии. [c.74]

Металлический галлий — голубовато-белый металл. Имееет удивительно низкую температуру плавления — всего +29,78°С, в то время как температура его кипения равна 2237°С. Благодаря этой особенности галлий применяют для изготовления высокотемпературных термометров. Другая интересная особенность этого металла — способность его образовать сплавы со многими другими металлами — магнием, алюминием, свинцом, висмутом, цинком, индием, оловом, таллием, кадмием и др., имеющими низкие температуры плавления. Соединения галлия с мышьяком, сурьмой, фосфором являются полупроводниками. Их применяют в производстве транзисторов и солнечных батарей. [c.159]

Индий — мягкий (мягче свинца) серебристо-белый металл, пластичный и плавящийся при сравнительно невысокой (156,4°С) температуре. Подобно галлию, индий образует с большим числом металлов легкоплавкие сплавы. Сплав индия с галлием находится при комнатной температуре (16°С) в жидком состоянии. Соединения его с мышьяком, фосфором, сурьмой являются полупроводниками. По химическим свойствам индий также сходен с галлием. Индий в форме антимонида 1п8Ь применяют для изготовления детекторов инфракрасного (теплового) излучения. Это соединение сильно изменяет свою электрическую проводимость под влиянием длинноволнового излучения. Введение микродоз индия в германий приводит к появлению у германия дырочной проводимости (проводимость р-типа). Поэтому контакт германий чистый — германий с примесью индия представляет собой так называемый п—р-пере-ход на этой же основе легко получить и р—м—р-переходы, применяемые в транзисторах. [c.160]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6680 кг/м . Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 271°С.) Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя хлориды 5ЬС1з и 5ЬС15. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно гидриду мышьяка, гидрид сурьмы (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.338]

Колодуб — в белом металле [40 2] (ср. раздел г, 5, стр. 256) . Цинк в металлической сурьме определял Геберли [56 1, в металлическом кобальте - Юнг [47 ] (ср. раздел г, 6, стр. 257), в металлическом никеле — Филиппова и Лурье [50" ] (ср. раздел г, 7, стр. 259, примечания), в ваннах для никелирования цинк определяли Серфас и [c.252]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6,68 г/см , служит главным образом для изготовления сплавов (баббиты, типографские сплавы). Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 27Г°С) его используют главным образом для изготовления легкоплавких сплавов. Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя 5ЬС1з и ЗЬСЬ. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно мышьяковистому водороду, сурьмянистый водород (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.268]

В среде комплексона II, карбоната и цитрата калия (pH 9) можно хорошо различить полярографические волны трехвалентного железа, двухвалентной меди и висмута. Это позволяет определять следы упомянутых металлов в присутствии свинца, цинка, кадмия, четырехвалентного олова и пятивалентной сурьмы. В этой среде можно, например, определить железо в присутствии меди, если отношение их концентраций превышет 1 1000. Йндифферент-НЫ.М электролитом служит смесь 0,3 М раствора комплексона II, 0,5 М раствора цитрата калия и 0,5 М карбоната калия. Метод был применен для полярографического анализа белых металлов [15]. [c.231]

Свойства. Мышьяк и сурьма имеют ряд аллотропных моди- фикаций. Наиболее устойчивы металлические формы серого (Ав) и серебристо-белого (5Ь) цвета. Это хрупкие вещества, легко пре-рращаемые в ступке в порошок. Висмут — металл серебристо-бе- 10Г0 цвета с едва заметным розовым оттенком. Он менее хрупок, 1ем сурьма, но и его легко разбить ударом молоткАд Висмут — одно из немногих веществ, плотность которых в жидком состоянии больще, чем в твердом. Некоторые свойства элементных Аз, ЗЬ и В1 указаны в табл. 3.5. [c.426]

Свойства элементарных сурьмы и висмута. В свободном состоянни сурьма и висмут имеют соответственно серебристо-белый и розовато-серебристый цвет они хотя и напоминают металлы, но типичные для металлов свойства выражены у них очень слабо. Они хрупки и но электрической проводимости довольно сильно уступают настоящим металлам. Значения физических свойств сурьмы и висмута приведены в табл. 44. [c.366]

Хлор непосредственно соединяется со многими металлами н неметаллами. Предварительно нагретый натрий самовоспламеняется в хлоре, образуя Na l. С хлором энергично соединяются кальций, железо, медь и др. Если в склянку, содержащую хлор, всыпать мелкоистолченную сурьму, то, падая, она самовоспламеняется. Получается огненный дождь . Образующийся при этом белый дым представляет собой смесь хлоридов сурьмы (Sb lg и ЗЬСЦ). Желтый фосфор также самовоспламеняется в хлоре. [c.523]

Никель. Встречается в природе в виде соединений с серой, сурьмой илн мышьяком. В качестве примера укажем следующие промышленные руды никеля пентландит — FeS NiS, хлоантин — NiAsj, брейтгауптит — NiSb. В свободном виде нир ель встречается в некоторых метеоритах (в виде сплава с железом). В чистом виде никель серебристо-белый, блестящий металл, легко поддается поли- [c.550]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Мышьяковистая кислота (НзАзОз) известна лишь в растворе. Гидроокись сурьмы (иначе, сурьмянистая кислота) иВ1 (ОН)з представляют собой белые хлопьевидные осадки. Для обоих элементов характерны продукты частичного обезвоживания гидроокисей — 5Ь0(0Н) и В]0(0Н). Отвечающие им радикалы — ЗЬО (антимонил) и В10 (в и см у т и л) часто входят как таковые в состав солей и играют в них роль одновалентных металлов. [c.464]

Иногда бывает трудно кла ссифицировать тот или иной элемент как металл, металлоид или неметалл. Элементарное олово, например, может существовать в двух формах, одна из которых — общеизвестная металлическая форма — называется белым оловом, тогда как другая —серое олово — обладает овойствами металлоида. Следующий элемент периодической системы — сурьма — существует только в одной кристаллической форме с характерным металлическим блеском, о в то же время обладает электрическими свойствами металлоида она хрупка, не поддается ковке и не тягуча. В дальнейщем будем рассматривать олово как металл, а сурьму как металлоид. [c.490]

Металл, белый с голубым оттенком, умеренно твердый, хрупкий (растирается в порошок). В особых условиях выделены аллотропные модификации — желтая сурьма, черная сурьма й = 5,3), взрывчатая сурьма (содержит 8ЬС1з). Не реагирует с водой, хлоро- и фтороводородной кислотами, разбавленной сер- [c.193]

Ар-рази (1Х-Х вв.) — автор Книги тайн и Книги тайны тайн . Тайну тайн Ар-рази начинает представлениями о мире. В основу химического превращения вещества положены пять принципов творец, душа, материя, время, пространство. Между тем эти принципы, предполагающие материальную непрерывность, снимают на вещественном уровне дискретность,, ибо все вещи, согласно Рази, состоят из нeдeли п.Ix, вечных и неизменных элементов-частиц (в некотором роде атомов) и пустот между ними. Эти частицы обладают размерами. Но у него же и Аристотелевы начала, выступающие скорее как свойства, функционально детерминированы размером атомов и пустот между ними. Классификация веществ у Ар-рази — свидетельство точных, наблюдений веществ. Прежде всего все вещи подлунного мира разделены на три группы землистые (минеральные), растительные, животные. Минеральные вещества, в свою очередь, подразделены на подгруппы духи , или летучие спирты (ртуть, нашатырь, аурипигмент, реальгар и сера) тела (металлы золото, серебро, медь, железо, олово, свинец и харасин — возможно, цинк, или китайское железо ) камни (марказит, марганцевая руда, бурый железняк, белый мьппьяк, сернистый свинец, сернистая сурьма, слюда, гипс, стекло). [c.39]

Аллотропные формы устончн вые при обычных условиях Азот (других аллотропных форм при обыч ных уело ВИЯХ нет) 1 Белый фосфор 2 Крас иыи фос фор 3 Чер ный фос фор Металли ческий или серый мышьяк Серая сурьма Висмут (других аллотроп иых форм нет) [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология