Бензол свободная энергия

Бензол. Свободная энергия образования бензола из элементарного углерода и водорода является положительной при любой температуре [39]. [c.94]

При этом знак AF° (плюс) указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола, а величин а Д7 показывает, что анилин в среде водорода является соединением не вполне устойчивым. Изменение свободной энергии химических реакций, так же как и тепловой эффект их, в значительной степени зависит от температуры. Эта температурная зависимость AF приводится в табл. 23 и для отдельных углеводе родов на рис. 16. [c.169]

Нафталин. Свободная энергия образования нафталина как и в случав бензола является положительной при всех температурах [39] [c.97]

Пример I. Вычислить стандартную свободную энергию образования бензола из графита и водорода [c.103]

Пример III. Зная, что стандартная свободная энергия образования жидкого бензола из элементов [c.106]

Решение. Решение задачи начнем с отыскания свободной энергии образования 1 моля бензола в парообразном состоянии нри температуре 298° К и атмосферном давлении. [c.106]

Очевидно, что свободная энергия жидкого бензола и его паров, находящихся в равновесии с жидкостью при Т = 298° К и давлении, равном упругости насыщенного пара, т. е. 94,5 мм, одинаковы [16]. [c.106]

Для того чтобы найти свободную энергию образования паров бензола из элементов при атмосферном давлении, необходимо определить изменение свободной энергии 1 моля парообразного бензола при сжатии от 94,5 мм до атмосферного давления, т. е. до 760 мм. [c.106]

Численное значение свободной энергии образования 1 моля паров бензола из элементов нри атмосферном давлении может быть найдено еще и другим способом. [c.107]

Выполним сначала расчет уже известным нам методом, а именно — исходя из стандартных свободных энергий образования ацетилена и бензола из элементов (см. параграф 5). [c.116]

По уравнению (16а), свободная энергия реакции образования бензола из ацетилена должна быть равна [c.116]

С Н имеет наибольшее р , поскольку у него наименьшая свободная энергия испарения. Молекулы бензола не связаны друг с другом водородными связями. [c.538]

Рис. 86. Свободные энергии образования бензола (/), циклогексана (2) и. ч-гексана (3).

Изменения свободной энергии для этих стадий и для прямого (например, по секстетной модели) гидрирования бензола приведены п табл. 6. [c.131]

Таблица 6. Изменение свободной энергии при гидрировании бензола

Соединениями, обладающими минимальным уровнем термодинамического и химического потенциалов, являются метан, графит, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и другие вещества [71]. Накопление метильных групп и удлинение боковой цепи в ряду бензола объясняется снижением уровня свободной энергии в расчете на один атом углерода. [c.46]

Что же касается ароматических углеводородов, то свободная энергия в расчете на один атом углерода возрастает только от бензола к нафталину. Далее величина ее постепенно уменьшается и для графита снижается до нулевого значения. [c.46]

II обн ее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислите изменение энтропии, свободной энергии в процессе образования 1 моль раствора с молярной долей бензола 30 % при 300 К. [c.221]

Непосредственное дегидрирование до ароматических углеводородов пятичленных нафтенов термодинамически невозможно, так как при любых температурах свободная энергия соответствующего ароматического углеводорода больше, чем пятичленного нафтенового (например, для системы бензол — метилциклопентан). [c.214]

Образование нефтяного кокса является процессом, в результате которого появляется новая фаза процесс распадается на стадии возникновения зародышей и последующего их агрегирования. При этом система постепенно переходит из одного состояния в другое. Переход компонентов нефтяных остатков в карбоиды, а далее в графит термодинамически вполне закономерен, так как он сопровождается снижением уровня свободной энергии. В ряду бензол— -нафталин— -антрацен— -пирен— -графит запас свободной энергии в калориях на один атом углерода уменьшается в следующем порядке 4930—>-4741— -4496— -4015— -О [60]. [c.89]

В пределах температур от 300 и до 1700°К свободная энергия этилена всегда выше, чем для бензола в расчете на один атом углерода. Следовательно, в энергетическом смысле равновесие между ними в этих пределах температуры не достигается. Переход от метановых к ароматическим углеводородам не связан с обязательным прохождением стадии олефинов, а осуществляется непосредственно. Вероятно, в силу этого в продуктах реакции и не найдены олефиновые углеводороды. [c.42]

В ряду замещенных бензола минимальные значения свободной энергии приходятся на 1,2,4-триметилбензол. При переходе от бензола к толуолу наблюдается довольно значительное снижение свободной энергии. Этилбензол стоит уже выше толуола. [c.106]

В ряду двухзамещенных метилированных бензолов минимум свободной энергии приходится на метаизомер, в ряду трехзамещенных — на 1, 2, 4-триметилбензол. Удлинение боковой цепи приводит к росту энергетического уровня в среднем на 1,5 ккал на каждую группу СНа. Изомеризация замещающего радикала, вместе с накоплением метильных групп, приводит к снижению свободной энергии. [c.106]

Интересно отметить, что с повышением температуры для самого бензола и его метилированных двухзамещенных гомологов наблюдается не рост величины свободной энергии, как для углеводородов [c.106]

В расчете на один атом углерода накопление метильных групп при ароматическом ядре, начиная с бензола, систематически снижает уровень свободной энергии. [c.108]

Бензол-> Дифенил Трифенилбензол наблюдается значительный рост свободной энергии на молекулу. [c.108]

Бензол->Нафталин->Антрацен (Фенантрен) Пирен Графит, то свободная энергия на молекулу все время возрастает, а в расчете на один атом углерода растет только от бензола к нафталину, а в дальнейшем постепенно падает, достигая для графита нулевых значений. [c.109]

Молекулярная теория находит подтверждение в ряде фактов и наблюдений. Во-первых, определение молекулярных весов в раа-бавленных растворах полимеров методами, прямо указывающими молекулярный вес частиц (например, методом светорассеяния), однозначно показало отсутствие в таких растворах мицелл, т. е. частиц, состоящих из агрегатов молекул. Во-вторых, растворение высокомолекулярного вещества, как и растворение низкомолекулярных соединений, идет самопроизвольно, часто с выделением тепла. Например, достаточно желатин внести в воду, а каучук в бензол, чтобы через некоторое время без какого-либо вмешательства извне образовался раствор полимера в растворителе. При диспергировании же вещества до коллоидного состояния, как известно, требуется затрата энергии на преодоление межмолекулярных сил. В-третьих, растворы полимеров термодинамически устойчивы и при соответствующих предосторожностях могут храниться сколь угодно долго. Коллоидные растворы, наоборот, термодинамически неустойчивы и способны стареть. Это объясняется тем, что при растворении полимеров всегда образуется гомогенная система и свободная энергия уменьшается, как, и при получении растворов низкомолекулярных веществ, либо за счет выделения тепла в результате взаимодействия полимера с растворителем, либо за счет увеличения энтропии. При получении же гетерогенной коллоидной системы ее свободная энергия всегда возрастает в результате увеличения поверхности дисперсной фазы. В-четвертых, растворение высокомолекулярных соединений не требует присутствия в системе специального стабилизатора. Лиофобные же золи не могут быть получены без специального стабилизатора, придающего системе агрегативную устойчивость. Наконец, растворы полимеров находятся в термодинамическом равновесии и являются обратимыми системами к ним приложимо известное правило фаз Гиббса. [c.434]

Задание. Снять хроматограммы бензола при температуре колонки 20, 40, 60, 80° С. Вычислить теплоту, энтропию и свободную энергию растворения. [c.198]

Пренебрегая другими возможными реакциями, оцените минимальную температуру, при которой можно получить 95%-е превращение гексана в бензол. Стандартные свободные энергии образования (в ккал1моль) [c.57]

Деалкилирование ароматического кольца. Процессы деалкилирова-ния ароматических углеводородов представляют особую важность для производства бензола, толуола, нафталина и прочих ценных ароматических углеводородов. Реакции де алкилирования являются реакциями, обратными алкилированию и, так как изменение свободной энергии последних до 540° С остается отрицательным, то для проведения деалкилиро-вания большинства ароматических углеводородов обычно требуются относительно высокие температуры. [c.104]

Рис. XVII, 14. Зависимость изменения свободной энергии LF и изменения поверхностного натяжения (поверхностного давления) — Да=я от заполнения 0 однородной поверхности графитированной сажи бензолом.

Термический распад сырья с образованием большого количества непредельных углеводородов заканчивается в пирозмеевике, который интенсивно обогревается, так как для реакций распада требуется подвод тепловой энергии. Если бы продукты подвергались на выходе из пирозмеевика быстрому охлаждению (закалке), то цепь радикальных превращений при этом заканчивалась бы и рекомбинация радикалов приводила бы к образованию большого количества непредельных углеводородов. Но в реакторе радикальные превращения продолжаются, в результате чего образуется повышенное количество асфальтенов, вы-сокомолекуля1рная часть которых уплотняется до нерастворимых в бензоле. Реакции уплотнения—(перехода в новую форму с наименьшей свободной энергией сопровождаются выделением тепла. И чем выше температура сырья на входе в реактор, тем [c.29]

При разукрупнении молекулярной структуры [223] происходит внутримолекулярная перегруппировка, выражающаяся прежде всего в изомеризации молекул. Это в наибольшей степени относится к высокореакционным молекулам, способным переходить в новое и более выгодное энергетическое состояние с наименьшим запасом свободной энергии, т. е. в твердые карбоиды. Чем больше приток энергии высокого потенциала извне, т. е. чем выше температура нагрева паров в пирозмеевике, тем более благоприятные создаются условия для протекания цепных реакций в реакторе, для самопроизвольного выделения избыточной свободной энергии (повышение температуры) и для образования карбоидов (нерастворимых в бензоле). При переходе от мягкого режима пиролиза к жесткому количество карбоидов увеличилось примерно в 12 раз, асфальтенов — почти в два раза и резко уменьшился выход масляной фракции (см. табл. 8). В маслах возросло количество фенантренов, пиренов и хризенов и уменьшилось количество антраценов. [c.30]

Переход аренов в кокс и далее в графит термодинамически закономерен, так как он сопровождается снижением уровня свободной энергии. В ряду бензол-> нафталинантрацен- пирен -> графит запас свободной энергии (в кДж) на один атом углерода уменьшается в следующем порядке 20,6 19,8 18,816,8-> - 0. [c.236]

Реакция дегидрирования обратима. При 300° С свободная энергия образования циклогексана равна 44 136 кал/моль, а бензола 42 469 кал1моль при этих условиях реакция идет только в сторону дегидрирования, сопровождающегося уменьшением свободной энергии. С повышением температуры равновесие все болёе сдвигается вправо так, при 500° С свободные энергии циклогексана и бензола составляют соответственно 72 150 и 51 588 кал моль, т. е. разность свободных энергий возрастает с 1667 до 20 562 кал1моль. [c.214]

Прн подборе стационарной фазы для хроматографического анализа решающее значение имеют ее полярность и селективность. Эти ПОНЯТИЯ еще четко не определены и трактуются различно. При подборе стационарных фаз приходится руководствоваться качественными соображениями, основанными на представлениях о характере сил взаимодействия. В последнее время при выборе стационарных фаз чаще начинает использоваться термодинамический подход. Поляр но сть стационарной фазы можно оценить ее снособ но-стью к различным вендам межмолекулярных взаимодействий лове-лич,1[не дифференциальной мольной свободной энергии растворения АС. Полярность фазы необходимо оценивать по ряду веществ,специфичных для различных типов взаимодействий. В настоящее время для оценки дисперсионного взаимодействия широко используется метиленовое звено н-алканов. Значение АО для бензола характеризует способность к образованию я-комплексов, бутанол-1—к образованию водородной связи с электронно-донорными связями стационарной фазы. Пентанон-2 — слабый донор электронов и может применяться для характеристики донорно-акцепторных комплексов. Нитропропаи-1 имеет относительно большой дипольный момент /) = 3,6 Кл-м и может выявить способиость фаз к ориентационному взаимодействию. Одновременно он может с рядом фаз давать и донорно-акцепторные комплексы. [c.303]

Изменение свободной энергии становится равным нулю лишь при 793° низкое или умеренное давление также благоприятствует этой реакции. В предыдущем разделе уже указывалось, что в случае дегидрирования циклогексар1а в бензол ДО становится равным нулю при 282°, выше этой температуры дегидрирование должно протекать до конца, причем чем выше температура, тем движущая сила процесса больше. Поскольку применяющиеся в настояп1ее время катализаторы циклизации являются также эффективными катализаторами ароматизации, остановить процесс на стадии образования циклогексана практически не удается. [c.231]

Превращение более высокомолекулярных углеводородов, чем эйкозан, в гомологи бензола и тем более — в алкилированные ароматические углеводороды конденсированной структуры, будет проходить при более низких температурах ввиду того, что величина свободной энергии с повышением молекулярного веса метанового углеводорода увеличивается, а для ароматических углеводородов падает. В связи с этим равновесие между ними наступает при значительно более низких температурах, чем для эйкозана и бензола. [c.42]

Термодинамически процесс распада сложных молекул с расщеплением полиметиленовых циклов, дальнейшим отщеплением длинных метановых цепей и образованием аизкомолекулярных гомологов бензола при любых температурах является принципиально допустимым. Чем более сложна исходная молекула, тем благоприятнее баланс свободной энергии и тем больше возможная глубина превращения. [c.105]

Для метановоароматической молекулы с одним большим замещающим радикалом свободная энергия молекулы почти в точности равна сумме энергии метановой цепи и ароматического ядра. С переходом к более коротким цепям это правило уже не соблюдается, и молекула в этих случаях имеет уровень энергии, близкий к бензолу. [c.108]