Водород уравнение

Термин паровой риформинг означает превращение углеводородов с помощью пара и тепла в газообразные продукты, в первую очередь, в окись углерода и водород. Уравнение [c.92]

Математическая модель реактора состоит из уравнений тепло-и массопередачи, а также зависимостей вязкости (по Муни) полимера от режимных параметров процесса полимеризации. В дополнение к известной модели процесса [99, с. 16] введены материальный баланс по водороду, уравнения смешения для мономера в возвратной фракции тв.ф и показателя качества Муни Мг.к готового каучука. При записи модели сразу учтем, что выходные переменные -го реактора являются входами в 1 + 1)-й реактор. [c.158]

После обработки алюминия раствором щелочи выделяется водород (уравнение 2), который взаимодействует с кислородом, образуя воду. [c.92]

Выделившийся в результате взаимодействия алюминия с раствором щелочи водород при сжигании привел к образованию 27 г НгО (1,5 моля),, следовательно, сожжено было 1,5 моля водорода (уравнение 2). Для получения 1,5 моля Нг, согласно уравнению (1), необходимо использовать 1 моль алюминия (27 г). [c.117]

Зная объем водорода (уравнение 2), можно рассчитать количество железа, содержащегося в сплаве оно равно 11,2 г. [c.127]

Карбонат кальция, взаимодействуя с соляной кислотой, дает оксид углерода (IV) (уравнение 1), а цинк вытесняет из соляной кислоты водород (уравнение 2). Таким образом, выделившаяся газовая смесь состоит из оксида углерода (IV) и водорода. При пропускании такой смеси газов через раствор гидроксида калия в реакцию вступает только оксид углерода (IV). Следовательно, указанное е условии задачи уменьшение объема смеси газов после пропускания ее через раствор гидроксида калия (на 8,96 л) свидетельствует о том, что в реакцию с гидроксидом калия вступило 8,96 л СО2. [c.132]

Зная объем выделившегося водорода (уравнение 2), рассчитаем исходное количество цинка, получается 26 г. Из уравнения (1) видно, что на образование 8,96 л оксида углерода необходимо иметь 40 г карбоната кальция. [c.132]

Так как, согласно условию задачи, смесь газов, полученная при взаимодействии хлора и водорода (уравнение 2), при пропускании через раствор йодида калия способна выделить свободный йод, то, следовательно, в газовой смеси наряду с хлороводородом присутствует хлор, который остается в избытке после реакции (2). [c.142]

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется водород (уравнение 1), а при реакции карбоната цинка с соляной кислотой образуется углекислый газ (уравнение 2). [c.182]

На восстановление 0,2 моля РегОз необходимо затратить 0,6 моля 13,44 л) водорода (уравнение 2). [c.184]

На гидрирование 0,24 моля углеводорода Hg и 0,65 моля дивинила потребуется соответственно 0,24 и 1,3 моля водорода (уравнения [c.199]

На полное каталитическое гидрирование 0,1 моля стирола требуется 0,4 моля водорода (уравнение 2), и на 0,1 моля этилбензола — 0,3 моля водорода (уравнение 3). Всего исходная смесь в условиях полного каталитического гидрирования поглотит 0,7 (0,4+0,3) моля, или 15,68 (0,7-22,4) л Нг. [c.221]

Рассмотрим молекулу водорода. Уравнение Шредингера для изолированного атома водорода содержит оператор Гамильтона [c.28]

Для водорода уравнение (IV, 4) можно записать следующим образом (см. задачу 8) [c.91]

В промышленности аммиак получают в огромных масштабах прямым соединением азота и водорода. Уравнение реакции [c.468]

Пример I. Сколько серной кислоты нужно затратить на взаимодействие со 100 г А1 и сколько при этом получится сернокислого алюминия и водорода Уравнение реакции [c.32]

Обобщение Рица распространяется на излучение и более сложных атомов, чем атом водорода. Уравнение (2.4) было положено в основу теории строения атома водорода Нильса Бора (1913). [c.27]

Если раствор содержит смесь двух катионов (например, смесь солей калия н натрия), то при высоких значениях pH, т. е. незначительной активности ионов водорода, уравнение стеклянного электрода примет вид [c.255]

Так, В реакции окисления Н1 хромовой кислотой маршрут (VI. ) — индуцирующий, а (VI.2) — индуцируемый. В реакции образования амида карбоновой кислоты, индуцируемой карбодиимидом, маршрут (VI.3) — индуцирующий, а (VI.4) — индуцируемый. В реакции окисления бензола перекисью водорода, индуцируемой ионами Ре , рассмотренной в начале гл. II, маршрут (П.З) индуцирует окисление бензола, протекающее по двум маршрутам — (П.5)и (П.6). Нетрудно убедиться, что в первом случае т = 2, п = 2, во втором— т ---= О, п = . При окислении бензола перекисью водорода уравнения индуцируемых маршрутов в форме (VI.9) запишутся в виде + Н,0, -Ь Н- + 1/,СвНе + 1/АН.,ОН [c.313]

Именно для такой схемы реакции, когда в качестве исходных веществ выступают ионы металла и газообразный водород, уравнение (Х.96) является справедливым. Следовательно, в реакции (Х.ЗО) изменение изобарного потенциала будет иметь противоположный знак по сравнению с изменением его в процессе (Х.98) [c.217]

Точность уравнения Чао и Сидера снижается при повышении давления и понижении температуры, а также при увеличении содержания метана в смеси. При высоком содержании водорода уравнение (И, 36) показывает завышенные значения констант фазового равновесия для водорода и заниженные для углеводородов С1—>Сз. [c.177]

Если принять энергию разрыва связи углерод — водород для метиленовой группы бутана около 89 ккал и энергию разрыва связи кислород — водород в гидроперекисном радикале НОа" около 47 ккал, то реакция, изображаемая уравнением (105), вероятно, потребует [52, 172, 177 энергии активации примерно 40—50 ккал. Обычно принимают [73, 149, 150, 170, 172], что для отнятия вторичного водорода (уравнение 105) требуется меньшая энергия активации, чем для отнятия первичного водорода (уравнение 106). [c.213]

Атака атома брома направлена главным образом на вторичные углеродводородные связи (уравнение 23) полученный таким путем радикал изоалкила ассоциируется с кислородом (уравнение 24). В свою очередь перекисный радикал стабилизируется бромистым водородом уравнение 25), 18 [c.275]

Образование комплекса катализатора с углеводородами. Каталитическое алкилирование изопарафиновых углеводородов олефинами всегда сопровождается образованием содержаищх катализатор комплексов (так называемый нижний слой или кислый шлам), состоящих из продуктов присоединения катализатора к высоконенасыщенным соединениям. Кристаллический хлористый алюминий превращается в красно-коричневую жидкость аналогичные вязкие продукты с окраской от красной до коричневой образуются также при сернокислотном и фтористоводородном алкилировании. Эти комплексы содержат продукты присоединения катализатора к полиолефиновым компонентам, образовавшимся в результате реакции перераспределения водорода — уравнение (6). [c.189]

Перенапряжение водорода вызвано на шчием медленной стадии в процессе электрохимического выделения водорода (уравнения Б.1—5.3). [c.182]

Алифатические гндроксиламнны электрохимически трудно восстанавливаемы. Волны на полярограммах этих соединений обычно плохо выражены, причем их можно наблюдать только в узком интервале значений pH ( 7). В кислых средах эти волны маскируются выделением водорода, причем гндроксиламнны в этом процессе проявляют каталитическую активность. После переноса первого электрона возможно разветвление процесса [69], приводящее лнбо к дальнейшему восстановлен ню радикала, либо к выделению водорода (уравнения 8 18, 8.19). [c.298]

Оба эти уравнения выведены в развитие предложенных Темкиным и Чередниченко теоретических уравнений, предполагающих, что лимитирующей стадией процесса синтеза метанола является адсорбция водорода [уравнение (У-6)] или адсорбция окиси углерода [уравнение (V- )]. Однако при изменении состава исходной реакционной смесп (СО Н2 = 1 2 или 1 9) константа скорости, рассчитанная по уравнениям (У-6) и (V- ) при давлении 250 ат и постоянной температуре, меняется на 30— 80% в зависимостп от объемной скорости и в 1,5—2 раза отличается от значения константы скорости, определенной для соотношения СО Н2 = 1 4. Таким образом, реакция синтеза метанола, по-видимому, относится к сложным процессам, лимитирующая стадия которых в зависимости от условий может меняться. [c.406]

Уравнение (1) объясняет образование фурилового спирта при простом присоединении водорода. Уравнение (2) показывает потерю гидроксильной группы и образование карбониевого иона. Этот ион будет иметь относительно долгий период существования на катализаторе, в течение которого он захватит атом водорода и образует метилфуран. Передача воДорода от фурилового спирта карбониевому иону представлена уравнением (3), которое основано на аналогии, отмеченной Полем, — диспропорционировании фурилового спирта в фурфурол и метилфуран [145]. Скорость этой реакции [c.128]

Другим фактором, влияющим на скорость крекинга при каталитической гидрогенизации, является давление водорода. Данные Кинг и Каулей ясно демонстрируют влияние давления водорода (табл. 97). В этих опытах применялся молибденовый катализатор, время реакции было всюду одно и то же. Общее давление принимается равным давлению водорода вследствие применения в процессе избытка водорода. Влияние давления водорода значительно больше при 510° С, чем при 483° С. Следует иметь в виду, что при более высоких температурах изменение свободной энергии гидрогенизации ЛР° сильно положительно [уравнение (27)], и ЛР° может быть отрицательным только при очень высоком давлении водорода [уравнение (28)]. Удовлетво- [c.213]