Система стационарное состояние

Последний случай соответствует установлению в системе стационарного состояния. В этом состоянии производство энтропии в [c.296]

Примем, как и ранее, что для разбавленных растворов коэффициент разделения а не зависит от их концентрации, т. е. величины 7) и 72 в выражении (И.8) являются постоянными и, следовательно, для разбавленных растворов справедлив закон Генри. Тогда при условии установления в системе стационарного состояния, с учетом (И.6) и в соответствии с законом Дальтона применительно к бинарной смеси будем иметь [c.47]

Если внешнее поле отсутствует или постоянно, то функция Гамильтона системы и-оператор Н явно от времени не зависят энергия системы постоянна. Состояния, в которых энергия имеет определенное, постоянное значение, называют в квантовой механике стационарными состояниями системы. Стационарные состояния описываются волновой функцией вида [c.149]

Определение устойчивости нелинейной системы строится на основе анализа траекторий в фазовом пространстве системы. Стационарное состояние устойчиво, если все траектории в некоторой его окрестности сходятся к нему, и неустойчиво, если любая из этих траекторий удаляется от него. Из приведенных в предыдущей главе рис. III-1—III-6 следует, что образованные траекториями узлы и фокусы соответствуют устойчивым состояниям, а седла — неустойчивым. В общем случае движение по траектории может происходить также и от седла или фокуса. Поэтому узлы или фокусы могут быть устойчивыми или неустойчивыми. Если же фазовые траектории образуют седло, то система всегда неустойчива. [c.72]

Следовательно, возможность при непрерывных процессах длительно поддерживать во всех аппаратах и во всей химико-технологической системе стационарное состояние обеспечивает максимальную производительность системы при минимальных затратах на средства автоматизации и необходимое качество всех продуктов и полупродуктов. [c.255]

В замкнутой системе стационарное состояние устанавливается только в том случае, когда скорость испарения адсорбированного слоя становится сравнимой со скоростью адсорбции на образце. В проточной системе давление стационарного состояния достигается, когда адсорбция на образце уравновешивает приток газа в [c.112]

Опыт показывает, что всякая система, полностью изолированная от окружающей среды, с течением времени приходит в стационарное состояние и сохраняет его, пока существует изоляция. Отсюда, с учетом сформулированных выше критериев равновесного и неравновесного состояний любой системы, следует, что у изолированной системы стационарные состояния всегда являются равновесными, а нестационарные — неравновесными. Таким образом, среди возможных состояний изолированной системы имеются только стационарные равновесные и нестационарные неравновесные, но отсутствуют стационарные неравновесные и нестационарные равновесные. Значит, в случае изолированных систем пересечения класса стационарных состояний с классом неравновесных состояний и класса нестационарных состояний с классом равновесных состояний являются пустыми множествами. Наглядное представление об этом дает рис. 1.4. [c.37]

Удобная конструкция циркуляционного насоса малого объема, сочетаемого с реактором, разработана Г. П. Корнейчуком и Ю. И. Пятницким [1105]. В проточно-циркуляционной системе стационарное состояние процесса устанавливается после полного вытеснения из реакционного пространства смеси, отвечающей предшествующим опытам поэтому сокращение объема цикла весьма существенно, тем более, что оно облегчает его термостатирование (в случае такой необходимости) (рис. 37). [c.528]

Одним из важнейших свойств открытых систем является установление в них стационарных состояний в отличие от термодинамического равновесия, свойственного изолированным системам. В связи с этим при рассмотрении общих динамических характеристик модели биологической системы в первую очередь будут изучаться свойства ее стационарных состояний. При этом будут обсуждаться следующие вопросы существуют ли в системе стационарные состояния, сколько их, устойчивы ли они, как зависит характер устойчивости от параметров системы, как ведет себя система вблизи стационарных состояний, возможны ли между ними переходы Методы качественной теории дифференциальных уравнений, позволяющие ответить на эти вопросы, изложены ниже. [c.19]

В то время как теоретическое значение константы равновесия при 25° С [47] Др = 2,57. Это расхождение, однако, не очень, велико. В то же время не исключено, что по рассмотренным выше причинам и в данной системе стационарное состояние при действии излучений может отличаться от равновесного. Еще большее расхождение между константами стационарности и равновесия наблюдается для изотопного равновесия [c.143]

Выше указывалось, что растворимость SOg при наличии в газовой фазе кислорода не достигает равновесного значения. Это происходит, очевидно,, вследствие того, что сульфит цинка в расплаве является промежуточным веш,еством, окисляющимся далее до сульфата по реакции (3). Постоянство концентрации сульфитной серы в расплаве свидетельствует о наличии в системе стационарного состояния, характеризуемого постоянством (во времени) скорости хемосорбции SOg расплавом и постоянством скорости окисления сульфата по реакции (3), в результате чего имеется динамический баланс сульфитной серы в расплаве. [c.318]

Если можно допустить установление в системе стационарного состояния, то [c.154]

Концентрации веществ А и В в стационарном состоянии зависят только от констант скоростей и от концентраций А и В в источнике и стоке, но не зависят от начальных концентраций веществ в системе. Стационарное состояние имеет сходство с равновесным состоянием изолированной системы. Важное отличие открытой системы от замкнутой в том, что стационарное состояние поддерживается непрерывным потоком вещества от источника, причем энтропия всей системы в целом (т. е. источника, собственна системы и стока) возрастает. [c.242]

Последний случай соответствует установлению в системе стационарного состояния, при котором продуцирование энтропии в системе (1 3/(11 компенсируется оттоком положительной энтропии во внешнюю среду, так что обш ее изменение энтропии равно нулю [c.125]

В стационарном состоянии концентрации промежуточных продуктов перестают изменяться со временем, что достигается при определенных соотношениях между скоростями различных химических процессов, ответственных за образование и распад промежуточных соединений (см. гл. I). В открытой системе суммарное изменение энтропии в стационарном состоянии равно нулю йЗ = -V (1 3 = 0. Однако при этом члены (1еЗ и (1 3, соответствуюш ие процессам обмена системы с окружаюш ей средой и внутренним необратимым процессам внутри системы, отличны от нуля. Возникает вопрос каким образом изменение энтропии за счет самопроизвольных необратимых процессов внутри открытой системы связано с установлением в ней стационарного неравновесного состояния Иными словами, можно ли по характеру изменения во времени величины ( З/сИ, предсказать установление в открытой системе стационарного состояния В такой постановке эта проблема сходна с проблемой классической термодинамики о предсказании направления самопроизвольных необратимых процессов в изолированной системе на основе характера изменения ее энтропии. В последнем случае необратимые изменения всегда идут в направлении увеличения энтропии, которая достигает своего максимального значения в конечном равновесном состоянии [см. (У.1.4)]. [c.137]

Перейдем теперь к исследованию конкретных реакций и рассмотрим несколько систем в порядке возрастания сложности, твердо придерживаясь установленной схемы. Записав реакцию, выведем закон изменения во времени, используя стехиометрические коэффициенты. Переменные компоненты будем обозначать через X, а их концентрации в момент i — через t) соответственно С(0) представляет собой начальную концентрацию. Исходные и конечные продукты реакции будем обозначать соответственно Л и а их концентрации С а и f- Будем исследовать поведение открытой системы при условии постоянства концентрации С А (система открыта для компонента А) и при постоянном или же изменяющемся во времени притоке компонента X (система открыта по отношению к компоненту X, имеется связь с резервуаром) и сравним с поведением закрытой системы. Стационарные состояния реакций будем классифицировать следующим образом [c.117]

Оно применимо ко всем состояниям, в которых входная мощность равна /2X2. Эти состояния лежат на гиперболах во входном пространстве ар, показанном на рис. 12.9. Для данной системы стационарных состояний, учитывая уравнения (12.П5) и (12.П15) и вспомнив определение т], можно написать [c.304]

Из этого примера видно, что первичные и вторичные темпы отражают химические и физические процессы, происходящие во всех компартментах системы. Стационарное состояние может быть достигнуто только в том случае, если все первичные темпы будут уравновешены за счет вторичных. [c.191]

Если справедливы основные постулаты линейной теории Онсагера, то необходимое условие существования состояния с минимальным производством энтропии (5.4) вместе с соответствующими дополнительными условиями определяет в системе стационарное состояние любого порядка. Теперь очень простым способом найдем достаточное условие существования минимума. Это условие относится к стабильности стационарных состояний, и с его помощью принцип Ле-Шателье — Брауна, хорошо известный из термостатики, можно распространить на необратимые процессы. [c.181]

Согласно уравнениям (119, 120) или (123—124) в определенный начальный период реакции скорость образования промежуточных олигосахаридов, VI, и целлобиозы, V2 + V5 (индексы соответствуют принятым ранее), максимальна и обусловлена величиной начальной концентрации исходного субстрата и кинетическими параметрами действия эндоглюканазы и целлобиогидролазы, в то время как скорость расхода данных промежуточных метаболитов (соответственно V2 + Vi и Уз) практически равна нулю. Затем по мере прохождения реакции скорость образования олигосахаридов и целлобиозы постепенно уменьшается за счет конверсии исходного субстрата (или остается почти неизменной при малой степени конверсии исходной целлюлозы), в то время как скорость расхода возрастает по мере увеличения концентраций 0 и 62. В результате создается принципиальная возможность установления в системе стационарного состояния по концентрациям промежуточных соединений, когда скорости образования и расхода 0 и Ог становятся приблизительно равными (т. е. абсолютные значения скоростей образования и расхода промежуточных метаболитов сушественно превышают разность между ними). При этом справедливы уравнения [c.127]

Пусть в начальный момент времени Ар = О, тогда как (Ajii) -, р Ф Ф 0. Напоры химических потенциалов возбуждают потоки компонентов через мембрану, в результате чего барическая однородность системы нарушается. Возникающий напор давления вызывает фильтрационный объемный поток, направленный навстречу осмотическому объемному потоку, и в конце концов в системе устанавливается стационарное состояние, при котором 1у = 0 Ар = onst (A[Xi)/ p = = onst. Стационарное значение Ар в этом случае носит название осмотического давления. Его можно измерить по разнице в высотах уровней жидкости в правой и левой частях U-образной трубки с мембраной в нижней ее части при достижении системой стационарного состояния рассматриваемого типа. Второе из равенств (5.9.5) позволяет утверждать, что теперь [c.324]

Пусть в отделение 1 сосуда А (см. рис. 10) помещена смесь, используемая в качестве стандарта, в которой мольная доля примесного колшонента (редкого изотопа, изомера) очень мала и составляет х. В отделении 2 находится смесь с более высоким содержанием примесного компонента х". Тогда при установлении в системе стационарного состояния для двухкомпонентной смеси, в соответствии с законами Рауля и Дальтона, получаем [c.52]

Важным положением теории многостадийных перазветвленных процессов является равенство скоростей суммарного процесса и отдельных его стадий при наличии в системе стационарного состояния и надлежащем выборе размерности для скоростей процесса в целом и отдельных его стадий. Отсюда следует, что при использовании нами размерности скорость массопередачи при хемосорбции SOg расплавом равна скорости сульфато-образования в системе, т. е. величина мол ет рассматриваться как скорость хемосорбции сернистого газа расплавом. В таком случае появляется [c.319]

В соответствии с теоремой Глансдорфа-Пригожина, при установлении в системе стационарного состояния внутренние неравновесные процессы в ней действуют в направлении, вызывающем уменьшение скорости возникновения энтропии. Это значит, что система не может выйти из стационарного состояния путем самопроизвольного необратимого изменения. [c.50]

С точки зрения каталитической динамики, процесс старения гетерогенных катализаторов и изменение их суммарной каталитической активности является вполне нормальным явлением. Изменение природы центров катализа, их уничтожение и образование новых обязательно должно. происходить в результате участия катализатора в каталитическом процессе, если налицо условия саморазвития данных каталитических систем. Изменений центров катализа в ходе реакции не будет или они прекратятся в случае достижения каталитической системой стационарного состояния, т. е. при исчерпании всех возможностей изменений природы катализатора, определяемых исходной нестационарностью каталитической системы и, запасом переменных случайных факторов внешней среды. Как легко понять из главных условий саморазвития каталитических систем (см. 19), каталитические системы могут быть нестационарными либо вследствие неравновесности катализатора вереде реагирующих веществ и их продуктов в данных постоянных условиях, либо вследствие миирофлуктуаций постоянных условий и ошибок их осуществления. Нестационарность первого вида и ее причины автоматически устраняются в процессе работы катализатора, причем катализатор претерпевает соответствующие кристалло-структурные, адсорбционно-физические и химические превращения и переходит в стационарное состояние че рез некоторое время. Нестационарность второго вида также автоматически устраняется соответствующими химическими и физическими превращениями катализатора, но ее причины сохраняются и вызывают все новые и новые превращения отдельных центров катализа пока не исчерпаются запасы переменньщ случайных факторов внешней среды. Если иметь в виду лишь микрофлуктуации, то такие превращения в массе катализатора приводят к кажущемуся равновесию, соответствующему стационарному состоянию в данных средних условиях. Если же иметь в виду также и ошибки осуществления постоянных условий, особенно случайную переменность состава реагирующих веществ (случайные примеси раэнообразных веществ к реагирующим веществам), то такие превращения катализатора будут приводить все к новым и новым стационарным состояниям в одних и тех же средних условиях. [c.258]

Мембранный материал вводится в субфазу таким образом, что исключается его прямое попадание на поверхность. По изотермам поверхностного натяжения и граничного потенциала системы судят о проявлении биологическими мембранами поверхностной активности. Определяют Да и Дф при достижении системой стационарного состояния. То же самое проделывают при нанесении мембранного материала на поверхность субфазы. Сравнивают Да и Дф при разных способах образования монослоя из биологических мембран, устанавливают время достижения системами стационарного состояния. [c.281]

Гомеостаз на уровне организма или клетки - это частный случай наблюдаемого в природных открытых системах поддержания сш-хщлщяюго состояния. В простых физико-химических системах стационарное состояние определяется постоянством внешних условий. Биологические системы способны активно противостоять изменениям окружающей среды и стационарное состояние у них - следствие функционирования механизмов регуляции. [c.45]