Скорость реакции период полупревращения

Период полупревращения вещества в реакции первого порядка пр 323, К составляет 100 мин, а при 353,2 К — 15 мин. Вычислите температурный коэффициент константы скорости этой реакции. [c.364]

В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л период полупревращения уменьщается с 3 ч до 20 мин. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости [c.70]

Вычислите для 30° С константу скорости реакции, период полупревращения, время, необходимое для разложения 90 и 99% начального количества Н,02. [c.367]

Константа /гц, имеет размерность [время концентрация ]. В соответствии с уравнением (17.23) линейная зависимость для реакций третьего порядка наблюдается в координатах l/ —/ (рис. 17.4). Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс равен константе скорости реакции. Период полупревращения для реакций третьего порядка [c.267]

Докажите, что реакция первого порядка. Вычислите константу скорости и период полупревращения. [c.136]

Порядок реакции Скорость реакции СШ Константа скорости к Период полупревращения 1/2 [c.46]

Период полупревращения для некоторой реакции первого порядка равен 75 мин. Каково значение константы скорости этой реакции, выраженное в с [c.38]

Из изложенного видно, что в качестве количественной характеристики скорости реакции первого порядка можно вместо константы скорости использовать период полупревращения или, применительно к реакции распада, период полураспада. Особенно часто эту величину используют применительно к реакциям радиоактивного распада, которые протекают по кинетическому закону реакций первого порядка. [c.160]

Ясно, что, используя сектор с вырезом 30° (а = /12), мы можем ожидать разницу в скоростях в 12 /2 = 3,46 раза при быстром и медленном вращении. Исходя из вида зависимости скорости реакции от частоты вращения между этими крайними случаями, можно вычислить среднее время жизни ценного процесса. При скорости реакции, приблизительно равной средней скорости в этом интервале, период полупревращения процесса, ответственного за гибель радикалов, будет того же порядка величины, что и интервал между последовательными периодами освещения. [c.104]

В данной главе мы изучали, как устанавливается количественное соотношение между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости реакции представляет собой коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и соответствующей функцией концентраций реагентов. Такую функцию приходится устанавливать экспериментальным путем, варьируя концентрации реагентов и наблюдая за их влиянием на скорость реакции. Уравнение, выражающее скорость реакции через произведение константы скорости на некоторую функцию концентраций реагентов, называется уравнением скорости. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного реагента в первой степени. Для такой реакции график зависимости где [X],-концентрация реагента X в момент времени г, от времени представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона — /с/2,3, где /с-константа скорости реакции первого порядка. Период полупревращения 1 12 ДЛЯ реакции первого порядка определяется отношением 0,693//с. Более сложные реакции приводят к различным выражениям для константы скорости и периода полупревращения. [c.32]

Установлено, что вещество разлагается по реакции первого порядка. Если известна константа скорости к = 8,6 - 10 с то какой период полупревращения имеет эта реакция [c.35]

Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходны концентраций и периоды полупревращения для этих реакций 1-я реакция—1,5 моль/л 200 мин 2-я реакция — [c.68]

Обратим внимание, что зависимость концентрации исходных веществ от времени, прощедшего от начала реакции, для реакций различного порядка неодинакова. Различны также константы скорости и период полупревращения. [c.260]

В соответствии с (17.17) линейная зависимость для реакций второго порядка наблюдается в координатах /с — 1 (рис. 17.3). Тангенс угла наклона а равен константе скорости й,,. Период полупревращения 1/2 для реакций второго порядка [c.265]

Иногда для кинетических измерений нельзя применять смешение растворов и, кроме того, необходимо измерять скорости,- превышающие периоды полупревращения в несколько миллисекунд. Такие кинетические задачи решают методом температурного скачка. Раствор, содержащий компоненты, находящиеся в химическом равновесии, возмущают быстрым изменением температуры. Сдвиг в новое равновесное состояние при новой температуре прослеживают во времени, причем переход системы к новому положению равновесия определяется механизмом реакции химической системы в растворе. Такой переход называется химической температурной релаксацией. Важной особенностью метода является использование малых возмущений, при которых новое равновесное состоя- [c.28]

Процессы формирования и растворения ассоциатов протекают весьма быстро до состояния равновесия. Традиционными методами не представляется возможным измерить скорость этих реакций, период полупревращения которых менее 10 с. [c.155]

Измерив о, I и Осо, можно рассчитать константу скорости и период полупревращения. Реакция инверсии сахарозы проводится при комнатной температуре в присутствии ионов водорода, служащих катализатором. Угол вращения определяют на приборе поляриметре . [c.81]

Сравнение констант скорости и периодов полупревращения реакций [c.265]

Константы скорости и периоды полупревращения вы-рал ают зависимость скорости от концентраций реактантов. Но, как известно, скорость реакции в большинстве случаев значительно увеличивается с повышением температуры. Зависимость константы скорости данной реакции от температуры выражается эмпирическим уравнением Аррениуса [c.174]

Размерность констант скорости и периоды полупревращения для реакций различных порядков [c.24]

Очень важно понять физические ограничения, накладываемые для большинства реакций на экспериментально приемлемый интервал температур. Практически очень трудно иметь дело с реакциями, характеризующимися периодом полупревращения, не превышающим 10 мин или большим одной недели. Но при этом достигается лишь 1000-кратное изменение скоростей. Если данная реакция удваивает свою скорость при повышении температуры на 10° (это в среднем имеет место при 300° К), тогда 1000-кратное изменение скорости соответствует изменению температуры на 100°. Если попытаться расширить интервал, понижая концентрации в тех случаях, когда период полупревращения меньше 10 мин (т. е. при высоких температурах), то при самых благоприятных условиях (например, для реакции второго порядка) можно уменьшить концентрацию в 100 или 1000 раз . Это приведет к увеличению периода полупревращения также в 100 или 1000 раз и позволит увеличить температурный интервал еще на 60—100°. Таким образом, максимальный общий интервал будет 160—200°, однако чаще всего он гораздо меньше. Для крайних областей этого интервала точность измерения резко уменьшается. [c.87]

С увеличением Т логарифм константы скорости падает. 2.3. / = = 2Й2- 2.4. Максимальное количество промежуточного вещества В определяется отношением констант скоростей реакций образования и разложения этого вещества и начальной концентрацией исходного вещества. 2.5. 7,85-10 с . 2.6. 3. 3.1. Период полупревращения для [c.108]

При равенстве концентраций реагирующих веществ "кинетические уравнения более высокого порядка, соответствующие соотношения между концентрацией со и периодом полупревращения tl/2 находят так же, как и уравнения скорости реакции второго порядка (39)—(42). Уравнение скорости реакции л-го порядка можно записать в следующем виде [c.158]

В одно из обменивающихся веществ вводят в качестве метки радиоактивный или стабильный изотоп, а затем в ходе реакции измеряют изменение количества меченых атомов в другом веществе. Реакции электронного обмена особенно интересны тем, что константа скорости обмена электронов пропорциональна току обмена соответствующей электрохимической реакции (разд. 31.5.3). Примечательно, что все участники обменной реакции имеют одинаковый знак заряда, в результате чего между ними действуют значительные кулоновские силы отталкивания. Несмотря на это, реакции электронного обмена протекают с большой скоростью, период полупревращения составляет доли секунды. Высокая скорость этих реакций объясняется прежде всего тем, что мало различаются размеры координационных сфер участников реакции, что характерно как для анионов оксокислот марганца, так и для цианидных комплексов железа. В энергию активации такого рода реакций вносят вклад следующие компоненты энергия, необходимая для преодоления кулоновского отталкивания, энергия выравнивания размеров координационной сферы и энергия, связанная с туннельным переходом электрона от одного участника реакции к другому. Энергия, связанная с различием размеров координационной сферы, качественно может быть оценена следующим образом. Прежде чем произойдет адиабатический электронный переход (т. е. переход с минимальной затратой энергии), должны стать почти одинаковыми расстояния между центральным атомом и лигандами для реакции (1606), например, расстояние между Ре + и Н2О должно увеличиться настолько, чтобы сравняться с расстоянием между Ре2+ и Н2О. Для такого изменения расстояния необходима затрата некоторой энергии (энергии активации). Очевидно, реакции с электронными переходами протекают особенно быстро в том случае, если эти расстояния мало отличаются для соединений с различной степенью окисления. [c.203]

Объяснять смысл понятия период полупревращения и знать соотнощение между периодом полупревращения и константой скорости реакций первого порядка. [c.33]

Задачи работы аналитически определить константу скорости реакции разложения пероксида водорода на платине построить графическую зависимость в координатах объем выделенного кислорода — время I и определить период полупревращения. [c.153]

Большинство из указанных методов может быть применено к сравнительно медленным реакциям со временем полупревращения порядка получаса и более. Для исследования скоростей очень быстрых реакций (с периодом полупревращения до 10 и даже 10 " сек) используются специально разработанные методы и особая аппаратура. [c.333]

Итак, мы можем отметить, что для реакций нулевого порядка концентрация исходного вещества в зависимости от времени выражается уравнением первой степени, а потому на графике в координатах с — < получается прямая линия, период полупревращения пропорционален начальной концентрации исходного вещества, константа скорости может быть найдена из формулы [c.258]

По периоду полупревращения. Период полупревращения однозначно связан с константой скорости и исходной концентрацией реагента (см, табл. 5), что позволяет вычислить к. Так, для реакции первого порядка й = 1п2//1/,, для реакции второго порядка k = at И т. д. [c.24]

Отставание между ударной зоной и зоной химической реакции в общем случае должно быть порядка времени цолупревращения для химической реакции. Период полупревращения химической реакции должен быть порядка величины б//Усз, где 8f — толщина зоны горения, и а примерно равно скорости звука в сжатых, но ие сгоревших газах. [c.406]

Пример 18-3. Реакция второго порядка А + В С 4- D нрово-дятся в растворе с начальными концен-фация1 ли [А]о = 0,060 моль и [Вjo - 0.080 мо.чь-л . Через 60 мин концентрация вешества А уменьшилась до 0.025 моль-л". Рассчитайте константу скорости и периоды полупревращения ( бразования или распада) веществ А., В, СиГ>. [c.180]

За ходом реакции удобно следить по измерению концентрации С1 после растворения отобранной из реакционного сосуда пробы в СН3СООН. Скорость реакции линейно зависит от концентрации R 1, энергия активации гидролиза около 18 ккал/молъ, период полупревращения 3000 сек. Вычислить ошибку определения константы скорости реакции, если точность определения концентрации С1 составляет i 0,3%, температура поддерживается с точностью 0,1°, начальная концентрация R 1 равна 0,1885 М и пробы отбираются через 1000, 2000, 3000 и 4000 сек с точностью 2 сек. [c.582]

При гидролизе дифенилфосфата, катализируемого основаниями, может проходить только фосфорильное расщепление. Эта реакция протекает очень медленно (период полупревращения при гидролизе дифенилфосфата в воде при нейтральном значении pH и температуре 100°С оценивается в 180 лет ), и лишь благодаря тому, что фенокси-ион является лучшей уходящей группой, чем алкокси-ион. Действительно, соответствующим образом замещенный дифенилфосфат (например, бис-2,4-динитрофенилфосфат) с более кислыми уходящими группами будет гидролизоваться со значительно большей скоростью. Исходя из этих данных, можно предположить, что ДНК, функции которой сводятся к хранению генетической информации, устойчива к гидролитическому распаду. В самом деле, деградация ДНК не наблюдается даже после инкубации в течение 1 ч ири 100°С в 1 и. ЫаОН. [c.121]

ИЛИ Са = Св = Са. (1+2 Сд,А/)- Сг = Сг, + 2 С%, к1 + 2 Са,Ы)- если при = О Сд = Сд Св = Св. и Сг = Сг,- Скорость реакции ьа = vъ = V г = кС1 = Са. (1 + 2СаМ) - Период полупревращения Ту = 1/2 Сд,/г, т. е. тем меньше, чем больше Сд.. [c.26]

Очень важным свойством свободных атомов и радикалов является их стабильность. Это свойство связано с активностью этих частиц, но в то же время и отличается от нее. Стабильность свободных атомов и радикалов можно характеризовать временем их жизни т (временем, за которое концентрация частицы уменьшается в е раз) или периодом полупревращения Ti/2 (временем, за которое концентрация частицы снизится наполовину). В отличие от активности стабильность —абсолютная, а не относительная характеристика частицы, однозначно связанная с условиями проведения реакции (температура, растворитель, концентрации реагентов, скорость генерирования данных частиц). Она зависит от скорости всех процессов гибели частицы и в первом приближении обратно пропорциональна сумме этих скоростей, поделенной на концентрацию частиц т = lR-1/u. Стабильными являются в обычных лабораторных условиях такие радикалы, как дифенилпиркрилгидра-зил, нитроксильные радикалы. Не всегда малоактивные радикалы стабильны. Например, бензильный радикал медленно реагирует со многими растворителями, однако он не стабилен из-за быстрой рекомбинации. Способы 1=екврации свободных атомов и радикалов и характерные для них реакции рассмотрены в гл. XIX, а методы идентификации свободных радикалов —в гл. XLVI. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология