Температура кипения таблица

Таблица 1П. 2, Температуры кипения различных углеводородов

Таблица И) Атомные объемы для расчета молекулярных объемов при нормальной температуре кипения

Таблица YI.I5. Физические параметры води при температуре кипения [40]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

Температура кипения. При нормальном атмосферном давлении температура кипения воды равна примерно 100° С. С увеличением давления температура кипения повышается, как это видно из таблицы. Это означает, что определенной температуре кипения соответствует определенное давление. Если вода должна циркулировать в системе отопления, то вся система должна находиться под более высоким давлением, чем соответствующее температуре давление. Содержание некоторого количества пара в воде не мешает циркуляции воды, наоборот, оно ее увеличивает. Естественная циркуляция имеет, однако, определенные границы. Известно, что предельное давление при естественной циркуляции равно приблизительно, 180—200 ата. [c.290]

Теплота испарения с увеличением давления, а следовательно, и температура кипения жидкости, уменьшается. Однако строгой н простой математической зависимости между этими величинами не имеется. Поэтому значения теплот испарения определяют обычно опытным путем и при тех или иных тепловых расчетах требуемые данные берут из справочных таблиц (см., например, табл. 5 и 15) и из тепловых диаграмм. [c.122]

Таблица I. Температуры кипения и плавления

В литературе вопроса можно найти несколько таблиц анилиновых коэффициентов. Приводимая ниже табл. 27 составлена по методу, описанному выше, для различных фракций сураханского и грозненского бензинов с различными добавками к этим фракциям ароматических углеводородов, соответствующих им по температуре кипения. Таблица составлена по формуле [c.103]

Используя данные этой таблицы, становится возможным построить график зависимости закоксовывания катализатора от температуры кипения углеводородов (рис. 2.20). Из рисунка ясно видно, что переработка фракции НК-75 °С приводит к резкому закоксовыванию катализатора из-за содержащихся в этой фракции пятичленных нафтенов. Это подтверждается в работе, где изучалось коксообразование фр. 62-85, 85-120 и 120-140 °С. Максимальный выход кокса был получен из фр. 62-85 °С, что вызвано как наличием в ней метилциклопентана, так и образованием его из гексанов. [c.33]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

В качестве примера приводим таблицу, указывающую температуры кипения тнофенов (сернистых соединений, неизбежно встречающихся в бензинах) и ароматических углеводородов. [c.150]

С 1966 г. метод разгонки по К. Энглеру осуществляется согласно ГОСТу 2177-66, метод подробно изложен и дополнен таблицей поправок температур кипения на барометрическое давление, отмечаемое при перегонке. [c.64]

Например, по данным таблицы теплоту каталитического крекинга сырья с температурой кипения в пределах 233—350 °С (первый столбец таблицы) рассчитаем, учитывая, что теплоемкость сырья Са=2,93 кДж/(кг-К), а теплоемкость катализатора Ск=1,04 кДж/(кг-К) по соотнощению [c.108]

Из таблицы следует, что для данного топлива параметр Ь мало зависит от фракционного состава, а большие т характерны для высококипящей фракции топлива Т-6 и остатка от разгонки. Очевидно, природные ингибиторы, содержащиеся в топливе Т-6 нафтенового основания, имеют достаточно высокую температуру кипения и концентрируются при разгонке топлива в высококипящих фракциях. Иначе распределяется ингибитор [c.84]

Из таблицы видно, что оптимальным поглотителем можно считать этилбензол. Несмотря на хорошие показатели селективности и емкости, бензол и толуол исключаются Экономическим фильтром из списка наилучших поглотителей, так как они не удовлетворяют требованиям регенерации, поскольку у них низкая температура кипения. Для иллюстрации преимущества этилбензола над изопропилбензолом построим х - у-диаграмму. При построении диафаммы конценфации пропилена и дивинила изменяются, а конценфация поглотителя остается постоянной. [c.34]

Во фракциях, выделенных при вакуумной перегонке, определяют необходимые физические константы. В некоторых случаях требуется пересчитать температуры кипения фракций в ва-куу ге на температуры кипения при атмосферном давлении. Для этого можно воспользоваться формулой Рамзая — Юнга или специальными номограммами (рис. 55) и таблицами, составленными на ссновании такпх номограмм. [c.260]

Таблица 14. Температура кипения, теплота испарения и анергия межмолекулярного взаимодействия некоторых веществ

Расхождение температур кипения за счет разных давпений неодинаковы для всех фракций и как правило возрастали с их утяжелением. Это согласуется с таблицей 8.3, где ДНП нефтяных фракций больше отличались от ДНП чистых веществ в случае высококипящих фракций. [c.192]

Даны таблицы углеводородов в порядке возрастания температур кипения, показателей преломления, плотности. [c.125]

Из данных таблиц следует, что наиболее благоприятными растворителями масел являются кетоны, содержащие шесть углеродных атомов (метилбутилкетоны) и более. Однако поскольку температура кипения кетонов с семью углеродными атомами и более (144—152°С) выше, чем низкомолекулярных кетонов, их регенерация усложняется. Кроме того, эти кетоны имеют сравнительно высокую вязкость и температуру застывания, что может затруднить их применение для депарафинизации. [c.78]

Таблица 4. Температуры кипения нормальных алканов (пересчитано длй 760 мм)

Данные этой таблицы свидетельствуют о иовышении цикличности нафтенов с ростом их температур кипения. [c.390]

Решение. Задаемся рядом температур, лежащих между температурами кипения чистого бензола (80,2°С) и чистого толуола (110.4°С), находим По таблицам давления паров чистых компонентов и определяем х н у па формулам (19-5) и (19-6). Расчеты сводим в таблицу (табл. 29 . [c.669]

Пример 5. Определить массовую долю отгона от нефти при 300 °С и давлении в месте ввода сырья в колонну 120 кПа. Состав нефти, молекулярная масса и средние температуры кипения приведены в таблице. Мольную долю отгона принять е = 0,35. [c.52]

Как видно из данных таблицы, фракции 60—95° мирзаанской нефти из СКВ. 49, 129, 235 и 281 содержат в преобла дающем количестве циклопентановые углеводороды. Судя па температурам кипения фракций, из числа циклопентановых углеводородов в этой фракции в основном должен присутствовать метилцнклопентан, высокая сортность которого общеизвестна. [c.158]

Таким обралом, пайс еле дует из вышеприведенной таблицы, па-рафиновы1е углеводороды нормального отроения детонируют тем сильнее, чем больше их молекулярный вес и чем выше температура, кипения. Углеводороды изостроения детонируют тем меньше, чем более разведашенным строением они обладают. [c.318]

Подробное изучение состава различных нефтей, произведенное Сахановым и Вирабьян (432) показывает, что содержание ароматических углеводородов во всех без исключения нефтях растет вместе с повышением температуры кипения фракции. В среднем это содержание составляет 15—25%. Что касается нафтеновых углеводородов, содержание их не позволяет провести какую-либо закономерность и оно изменяется от фракции к фракции, часто достигая высоких величин. Во многих нефтях содержание метановых углеводородов падает при переходе от бензина к керосину. Некоторые данные, взятые из т азанной работы, приведены в таблице 45 на стр. 205. [c.206]

Осуществляя фракционирование, следует представлять себе, какие углеводороды могут содержаться в исследуемом продукте, п выяснить, могут ли они образовывать азеотропные смеси. Дл)[ этогс нужно пользоваться специальными таблицами а. шотроиных смесей [4]. Если какие-либо углеводороды способны образовывать азеотропные смеси, необходимо отметить для себя температуру кипения и состав этих азеотропных смесей, для того чтобы посл13 [c.156]

Таблица 5.3. Пересчет температур кипения по ГОСТ и ASTM

В табл. VI], 30 для углеводородов, принадлежащих к разным гомологическим рядам, в более краткой форме приведены также параметры процесса испарения в равновесных условиях, при стандартных состояниях веществ и 298,15 К. Эти данные показывают, в какой степени ири 298,15 К стандартные значения указанных величин отличаются от их равновесных значений. В таблице приведены также теилоты испарения (АЯщ, а) и изменения энтронии (А5 , а) для нормальной температуры кипения. Для этих температур параметры равновесного процесса отличаются от стандартных значений соответствующих величин только в небольшой степени, зависящей от степени нендеальности пара в этих условиях. [c.304]

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту исгарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества- А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара в жидкости возьмите из справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты испаре ния при нормальной температуре кипения приведены в таблице. [c.161]

Здесь г и Лстанд — теплота парообразования исследуемой и стандартной жидкостей при одном н том же давлении р, дж кг (для воды, нанриме]), >< тапд берется из паровых таблиц) М. и Л1станд — молекулярные веса исследуемой и стандартной жидкостей Т и 0 — температуры кипения исследуемой и стандартной жидкостей при одном и том же давлении р, К (для воды, напрнмер, 0 берется из паровых таблиц) — отношение разности темпера- [c.617]

Для определения этой величины необходимо знать давление системы (в условии задачи Я=0,707 МПа) и давление насыщенных паров компонентов при /°С. Для решения задаются несколькими значениями температуры и при этих температурах соответственно определяют Л- (по графику Кокса или по формуле Ашворта), затем и, наконец, которая при правильно выбранной температуре должна быть равна единице. Температуру кипения бутанов при атмосферном давлении находят в справочнике для н-бутана 0,6 °С, для изобутана 10 °С. Температурой задаются, исходя из практических данных, либо определяют по началу линии ОИ. Задаемся, исходя из практических данных, температурами 140 и 135 °С. Для этих температур находят давление насыщенных паров изобугана и -бутана по формуле Ашворта (25) и справочным данным [10], для остальных компонентов — по графику Кокса (см. Приложение 10). Результаты расчетов сводят в таблицу [c.50]

Чаще в таблицах вместо слов начало кшюния указырается температура 28 °С, что соответствует температуро кипения и.зопентаиа — самого легкиго жидкого углеводорода нефти после удаления ип нее растворенных газообразных углеводородов (до включительно). [c.73]

Отличительной особенностью ароматических углеводородов по сравнению с парафиновыми и циклоалкановыми рав ой молекулярной массы оказывается большая плотность, а также более высокие температуры кипения и плавления. В табл. 1 представлены температуры кипения ароматических углеводородов в диапазоне давлений 0,133—101 кПа и их температуры плавления [3, с. 634— 667]. Как видно из таблицы, с введением заместителей в ядро температура кипения углеводорода повышается, при этом температура плавления резко снижается. Углеводороды с несколькими заместителями, как лравило, имеют более высокие температуры кипения, чем изомерные соединения с одним заместителем (например, ксилолы и этилбензол, триметилбензолы и изопропилбензол, тетраметилбензолы и цимолы или изобутилбензол). Из двух- и более замещенных бензолов более высокую температуру кипения имеют рядовые изомеры (о-ксилол, гемимеллитол, преннтол), а наименьшую—изомеры с симметричным расположением заместителей ("/г-ксилол, мезитилен, дурол). Симметричные изомеры в большинстве случаев обладают наибольшей температурой плавления. Температуры кипения и пла1вления полициклических ароматических углеводородов значительно выше, чем температуры кипения и плавления изомеров бензола с такой же молекулярной массой. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология