Селен анион

Большинство элементов могут находиться в водных растворах в виде простых или сложных анионов. В этом руководстве рассматриваются только некоторые из ких. В табл. X приведены типичные анионы кислородных соединений элементов, а также простые ионы, образуемые галогенами, серой, селеном и теллуром. [c.100]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Анионы, образуемые ванадием, хромом, германием, мышьяком, селеном, оловом (IV), теллуром, и другие относятся к 4-й аналитической группе по кислотно-щелочному методу. Вольфрамовая кислота выделяется в осадок вместе с хлоридами металлов по кислотно-щелочному методу. [c.21]

Возьмем анион большего размера, чем кислород, например селен. Тогда соответствующие межатомные расстояния будут Mg — Se 2,73 и Мп - Se 2,73. [c.137]

В стеклообразное состояние склонны переходить вещества, способные образовать полимеры как простые по структуре (сера, селен, окись бора , сульфиды, селениды и теллуриды мышьяка и др.), так и содержащие сложные анионы цепочечной и слоистой структуры (силикаты, бораты, фосфаты и др.). [c.155]

На кривых экстракции могут появляться максимумы и минимумы, что также часто связано с изменением состояния элементов в водной фазе. Сурьма (III), например, из растворов HJ и селен IV) из растворов НС1 и НВг экстрагируются углеводородами, хлороформом или четыреххлористым углеродом в виде молекулярных соединений. Эти соединения образуются при средних концентрациях кислот, а при больших концентрациях НХ появляются не-экстрагируемые инертными растворителями анионные комплексы. В этом случае имеем кривую с максимумом (кривая 3). Максимум появляется и при извлечении комплексных кислот — если хорошо экстрагируемый однозарядный галогенидный комплекс образуется при умеренных концентрациях НХ, а затем появляются двух- и более заряженные комплексы. Примером может служить экстракция сурьмы (III) эфирами и кетонами из солянокислых растворов. [c.30]

Данные о существовании степени окисления 4 для полония, повидимому, достоверны. На основании аналогий с селеном и теллуром, учитывая возрастание растворимости гидроокиси полония с увеличением концентрации ионов гидроксила, а также результаты опытов по электрофорезу, представляется очевидным, что в основных растворах Ро(1У) находится главным образом в виде анионов РоО . [c.161]

Селеноацетали и селенокетали (64) получают из альдегидов или кетонов и селенолов в присутствии хлорида водорода [55]. При обработке селеноацеталей к-бутиллитием расщепляются связи С—8е и образуется стабилизованный селеном анион (20) [c.21]

А подгруппа. Образует анионы — гидроксил, сульфат, сульфит, селенат, селенит, теллурат, теллурит, полонат, полонит. [c.150]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Ледерер [990] исследовал миграцию многих неорганических ионов методом электрофореза на бумаге. При проведении электрофореза в течение 1 часа в 2 %-ном растворе (N114)2003 при напряжении 150 е найдены значения подвижности В/ (в мм) для следующих анионов борат (33), арсенат (61), фосфат (59), нитрат (83), хлорат (26), бромат (67), хлорид (80), иодат (50), роданид (64), сульфат (78), селенит (60), теллурат (38), пертехнетаТ (59), перренат (59). [c.182]

Соединение А15еС17 [3] состоит из тетраэдрических анионов Л1С14" (А1—С1 2,13 А) н пирамидальных катионов 5еС1з+ (5е—С1 2,11 А), и селен образует еще 3 слабые связи длиной 3,04 А. В кристаллическом 5е(СНз)з1 [4] имеются пирамидальные катионы, но каждый из них связан преимущественно лишь с одним 1 . Хотя связь 5е—I и является слабой, ее длина [c.486]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Сульфиды, селени-ды, теллуриды представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы серы, селена и теллура. Часто бинарные соединения элементов VI А группы Периодической системы объединяют общим термином халькогеииды. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например N 28 —сульфид диникеля или сульфид никеля(1) [c.10]

Теллур и селен образуют бромиды и хлориды типа МХ4 и МОХ2 (или М02-2НХ), которые достаточно летучи для того, чтобы можно было производить ряд разделений. Высокая летучесть соединений может вызвать потери, особенно селена. Четырехвалентный теллур легко образует менее летучие оксигалогениды при уменьшении концентрации галоидоводородной кислоты. Кроме того, теллур образует комплексные соединения с рядом других анионов, например сульфат-, фосфат-, тартрат- и цитрат-ионами. Такое комплексообразование теллура увеличивает разницу между ним и селеном в отношении летучести и восстанавливаемости, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. [c.364]

Теллуровая кислота значительно слабее, чем селенистая и селеновая кислоты, и может быть отделена от них посредством селективного поглощения селена па анионите. Вил [61 ] использовал сильноосновной анионит в СНдСОО-форме. Перед пропусканием через колонку раствор приводился к pH 2,7—2,8. Метод пригоден для удаления следов селена из теллуровой кислоты. Блазиус и Вахтель [3] осуществили это разделение с помощью слабоосновного анионита. В щелочной среде теллурит-ион эффективно захватывается сильноосновными анионитами. Игучи [24] достиг разделения теллуритов и селенитов. Сначала раствором 0,5Ж NaOH -f ЪМ NH OH элюируется селенит- [c.391]

Представления Дитцеля о роли силы поля катионов дают возможность объяснить влияние на вязкость силикатных стекол борного ангидрида, окиси алюминия и т. д. Значения кислотности и основности были точно установлены путем применения электрохимических определений концентрации ионов кислорода в расплавленных стеклах (см. А. II, 184) пределы растворимости также могут быть вычислены (см. А. II, 374) , окрашивание с помощью ионов может быть объяснено (см. Е. I, 20) так же, как и явления минерализации или связи между структурой стекла и поверхностным натяжением (см. А. II, 116 и 121) . Дитцель наблюдал, что окрашивание стекла сульфидами, селени-дами, теллуридами обусловлено устойчивостью комплексных анионов [MeX4] -(X=S2-, Se -, Те -). Для коричневых сульфидных стекол особенно характерны весь- [c.173]

Изучен обмен анионных хлорокомплексов селена и теллура на сильноосновном анионите Дауэкс-1. Теллур поглощается из концентрированного раствора соляной кислоты в виде [Те,С1бР , а селен из слабокислой и слабоосновной среды [191]. Предложен метод отделения Те (IV) от других элементов на колонке с анионитом Дауэкс-1х-10 путем восстановления его до элементарного на колонке раствором 4-н. НС1, насыщенным SO2. Затем теллур окисляют раствором 8-п. соляной и азотной кислот и элюируют 1-н. раствором соляной кислоты [192]. [c.47]

Селен сходен по своим свойствам с серой он встречается в виде селенистой кислоты (анион SeOg"). У которой Se четырехвалентен, и в виде селеновой кислоты (анион SeOj") с шестивалентным Se. [c.220]

Заряд комплекса равен алгебраической сумме зарядов центрального иона и лигандов. В водных растворах галогеноводородных кислот или их солей могут существовать положительно и отрицательно заряженные ионы и нейтральные комплексы. При малых концентрациях галогеноводородных кислот в растворах находятся положительно заряженные аква- и смешанные аква-галогенидные комплексы. В достаточно концентрированных растворах кислот многие элементы образуют комплексные анионы, несупще одинарный, двойной или тройной отрицательный заряд. Могут образовываться комплексные ионы и с большим зарядом. Железо(П), нанример, образует цианидный комплекс, заряд которого равен минус 4. С другой стороны, германий(1У), селен(1У) и мышьяк(ПХ) даже в концентрированных растворах галогеноводородных кислот образуют только нейтральные комплексы СеХ , SeXi, AsXa- [c.19]

При взаимодействии сульфинат-ионов с эпоксидами образуются 2-гидроксисульфоны, а из пяти-. и щестичленных лактонов получены 3- и 4-аренсульфоцилкарбоновые кислоты. Сульфинат-анионы или сульфиновые кислоты реагируют также и с другими атомами, например серой, селеном, и галогенами. При действии, например, сульфенилхлоридов получаются тиолсульфинаты, при действии брома или хлора — соответствующие сульфонилгалогениды, [c.495]

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации Нг5е04, которая действительно оказалась в 1,6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [c.121]

Многие реакции с участием серы катализируются алтнами п могут происходить с образованием свободных радикалов при разрыве 5—5-связи. Сера, селен и в меньшей степени теллур могут растворяться в растворах своих анионов 8-", 5е и Те с образованием поли-анионов, Зе и Те Г. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология