Хром, основные свойства

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

Доказать, что оксид хрома (II) и соответствующий гидроксид проявляют основные свойства, а оксид хрома (III) и соответствующий гидроксид амфотерны. [c.146]

Опыт 5. Кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III). [c.132]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Некоторые металлы образуют несколько оксидов в различных степенях окисления. Кислотно-основные свойства оксидов также зависят от степени окисления. Например, хром образует такие оксиды [c.198]

Известны многочисленные соединения хрома(П). Оксид СгО и гидроксид Сг(0Н)2 обладают основными свойствами [c.238]

Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления. Например, у хрома известны три степени окисления-( +II), ( + 111) и ( + У1). Для Сг " кислотные и основные свойства выражены в равной степени, тогда как у Сг" наблюдается преобладание основных свойств, а у Сг преобладание кислотных свойств [c.99]

Бинарные соединения хрома (II), а также Сг(0Н)2 проявляют практически лишь основные свойства. Например, Сг(0Н)2 (желтый) взаимодействует только с кислотами [c.554]

Соединения двухвалентного хрома. Соединения хрома в степени окисления (2+) обладают основными свойствами, пониженной устойчивостью и являются типичными восстановителями (нормальный электродный потенциал системы Сг +/Сг + равен —0,41 В, сравните с восстановителями табл. 13). [c.340]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

На примере хрома видно, что с ростом степени окисления металла возрастают кислотные н ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов. [c.270]

Другой пример, подтверждающий сказанное выще, это химические свойства хрома. Из шкалы характерных степеней окисления хрома (рис. 20) очевидно, что Сг" обладает основными свойствами, Сг" -типично амфотерными (подобен алюминию), а Сг " -кислотными. [c.184]

Оксид и гидроксид хрома (II) обладают только основными свойствами и легко растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей хрома (П) (в отсутствие кислорода ). [c.40]

I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома. [c.144]

Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что при растворении Сг СОН) J в щелочи образуется комплексный анион [Сг (ОН) 3 Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (111). [c.116]

Из характеристических соединений хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)з желтого цвета. Сг(0Н)2 обладает только основными свойствами. Осторожным обезвоживанием Сг(0Н)2 в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует. [c.451]

Оксид хрома (II) СгО и соответствующий ему гидроксид хрома(П) Сг(ОН)г проявляют основные свойства [c.269]

Конструкционные сплавы, в которых эти металлы являются основой, характеризуются особо высокой жаропрочностью и коррозионной стойкостью при высоких температурах (600—900 "С) в агрессивных средах (например, в расплавленных щелочных металлах). Таковы, в частности, бинарные сплавы ванадия с ниобием, тройные сплавы V—ЫЬ—Та, ванадий, содержащий примеси титана, кремния, алюминия, хрома. Основные потребители таких сплавов — космическая техника, химическое машиностроение, ядерная энергетика и т. п. Ряд сплавов, обладающих специфичными свойствами, например сверхпроводимостью, применяется для создания сверхмощных магнитов в установках термоядерного синтеза. [c.311]

Необходимо упомянуть, что кислотно-основные свойства комплексных соединений в значительной степени зависят от условий внещней среды, в частности, от температуры. Установлено, что основные свойства амидов заметно уменьшаются с температурой. Кульгрен отмечает, что степень гидролиза аквасолей хрома возрастает по мере повышения температуры. [c.291]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Вольфрам ( У, ат. вес 183, 85) —- элемент, близкий по своим свойствам молибдену и хрому. Основные свойства вольфрама(У1) выражены слабее, чем у молибдена(У1). Вольфрамовая кислота слабее растворяется в минеральных кислотах, чем молибденовая. Вольфрам образует цитратные, тартратные, оксалатные, фторидные, хлоридные комплексы, а также гетерополикислоты с Р(У), 81, V и другими элементами. Кроме устойчивого пхести-валентного состояния в вольфраматах, вольфрам может быть еще пяти-, четырех- и трехвалентным. [c.148]

Зиачительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для м -+6, остальные соединения элементов этих подгрупп мало похожи аналогов Н2Х (X - 8, 5е, Те) в подгруппе хрома нет, для подгруппы серы характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (3, е. Те), а для Сг, Мо. V/ оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды проявляют более основные свойства (реагируют с кислотами), чем 50г. 8е02, ТеОг. [c.510]

Если сопоставить гидроксиды хрома с разной степенью окисле-+2 +1 +в ния Сг(ОН)а, Сг(ОН)з и Н2СГО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются Сг(ОН)2 — проявляет основные свойства, Сг(ОН)з — амфотерные, а Н2СГО4 — кислотные. [c.199]

Соединения хрома (П) с кислородом. Оксид хрома (II) — черный порошок с основными свойствами. В струе водорода восстанавливается до металлического хрома. Если его сильно нагревать при доступе воздуха, то он превращается в оксид хрома (III) СГ2О3. Оксид хрома (II) получается при медленном окислении на воздухе хрома, растворенного в ртути. [c.321]

Из характеристических соединении хрома в низшей положительной степени окисления +2 известны черный оксид СгО и соответствующий гидроксид Сг(ОН)2 желтого цвета. Гидроксид хрома (+2) можно получить путем взаимодействия со щелочами дихлорида хрома СгС1г в отсутствие кислорода воздуха. Сг(ОН)з обладает только основными свойствами и легко растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей Сг (+2). Осторожным обезвоживанием Сг(ОН)а в восстановительной атмосфере можно получить оксид СгО, который при небольшом нагревании диспропорционирует [c.338]

С другой стороны, характерные для 5, 5е и Те водородные соединения ЭН2 не имеют себе подобных в подгруппе хрома. Точно так же сходны у 5, 5е и Те окислы ЭО2 и производные от них кислоты Н2ЭО3, тогда как для элементов подгруппы хрома соответствующие окислы малохарактерны (и имеют скорее основные свойства). [c.368]

С возрастанием валентности и уменьшением ионного радиуса элемента основные свойства его гидрата окисла должны ослабляться, а кислотные усил иваться. Это мы и наблюдаем на гидратах окислов хрома [c.149]

Если оксид цинка или хрома в одинаковой степени реагирует с кислотами и основаниями, то у оксида РедОз преобладают основные свойства. [c.123]

У металлов, проявляющих разные степени окисления, характер соединений может быть различным и подчиняется определенным закономерностям. В частности, чем больше радиус иона металла и меньше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И, наоборот, с уменьшением радиуса иона металла и увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства его соединений. Например, оксид хрома (И) СгО—основной, оксид хрома (И1) СггОэ — амфотерный, а оксид хрома (VI) СгОз — кислотный. [c.260]

Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства оксид хрома (ПОСгзОз — амфотерный оксид оксид хрома (VI) СгОз обладает кислотными свойствами. Соединения, в которых степень окисления хрома +2, легко окисляются и применения почти не имеют. [c.418]

Подобно хрому, марганец с низкими степенями окислення образует соединения основного характера, с высшими степенями окислення — кислотного, с промежуточными степенями окисления — ам-фотерного. Так, МпО обладает основными свойствами, Мп Оз и Л 1п02 — амфотерными (первый с преобладанием основных свойств, второй — кислотных), МП.2О7—кислотными. Оксидам соответствуют гидроксиды с теми же свойствами. [c.203]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Гидроксосоли, образованные типичными амфотерными гидроокисями (например, гидроокисями алюмипия, хрома, олова, свпнца, ципка), получаются прп действии на них щелочи в небольшом избытке. Гидроокиси медп, железа, маргапца, кобальта и некоторые другие, проявляющие слабые основные свойства, образуют гидроксосоли только в присутствии значительного избытка копцеитрированной щелочи. [c.333]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология