Давление нитрозы

В ряду присадок, содержащих азот и гидроксил, особый практический интерес представляют Ы-алкилзамещенные п-аминофе-нолы, обладающие хорошими антиокислительными свойствами. Как уже упоминалось, антиокислительная эффективность азотсодержащих соединений в некоторой степени зависит от их основности. Введение алкильного радикала увеличивает основность аминофенолов и улучшает их растворимость в маслах. Ы-Заме-щенные п-аминофенолы можно синтезировать взаимодействием п-аминофенола с насыщенными или ненасыщенными альдегидами и последующим восстановлением образующихся шиффовых оснований водородом в присутствии никелевого катализатора, взаимодействием м-нитро-, п-нитрозо- и п-азофенолов с различными алифатическими альдегидами и кетонами иод давлением водорода в присутствии металлорганических катализаторов, а также алкилированием /г-аминофенола алкилбромидами, когда получаются Ы,Ы-диалкил-п-аминофенолы [3, с. 151] [c.25]

Принимаем парциальное давление водяного пара в уходящем газе равным равновесному над 75%-ной серной кислотой при температуре поступающей нитрозы. [c.132]

В трехгорлую колбу емкостью 1 л помещают 336 г тиофена, 176 г паральдегида и 300 мл концентрированной соляной кислоты. Смесь в течение —35 мин. насыщают хлористым водородом при 10—13° и перемешивании колбу охлаждают смесью льда и соли. Содержимое колбы выливают на лед, отделяют органический слой и промывают его тремя порциями воды (по 200 мл каждая). Этот слой прибавляют при перемешивании к 316 г пиридина, содержащего 2 г 1-нитрозо-2-нафтола. После полуторачасового стояния смесь перегоняют при постепенно уменьшающемся остаточном давлении. Выделяют фракции с т. кип. до 70° (175 мм), до 82° (100 мм) и до 125° (50 мм)-, две последние фракции собирают в приемники, куда добавлен 1-нитрозо-2-нафтол. Эти фракции соединяют и выливают в смесь льда и 400 мл концентрированной соляной кислоты. Отделяют органический слой, промывают очень разбавленной соляной кислотой и затем очень разбавленным раствором аммиака. Сушат безводным сернокислым кальцием, фильтруют и перегоняют выделяют 45,6 г тиофена с т. кип. [c.233]

Давление паров хлористого нитрозила в за ВИсимости от температуры [c.205]

Для испытания чистоты хлористого нитрозила определяют температуру его плавления ля температуру кипения. Последнюю определяют методом измерения давления паров жидкой фазы. [c.208]

Содержимое колбы выливают на 300 г льда, слои разделяют и органическую часть промывают три раза ледяной водой порциями по 200 мл (примечание 4). Органический слой при небольшом охлаждении (примечание 5) прибавляют к 316 г (322 мл, 4,0 моля) пиридина и 2,0 г а-нитрозо-р-нафтола, находящихся в литровой перегонной колбе. Водный слой экстрагируют двумя порциями эфира по 100 мл, эфирные вытяжки соединяют и используют для того, чтобы в свою очередь промыть ими каждую порцию промывных вод (примечание 6). Эфирный слой выпаривают на паровой бане в токе азота и остаток присоединяют к органической смеси, находящейся в перегонной колбе. Перед перегонкой смесь оставляют на 1,5 часа в покое. Перегонку осуществляют при пониженном давлении в токе азота. В приемник, который охлаждают льдом, помещают 1,0 г а-нитрозо-р-нафтола и при перегонке постепенно уменьшают давление к концу перегонки температура и давление достигают 125750 мм (примечание 7). Дистиллят выливают в смесь 400 г льда и 400 мл концентрированной соляной кислоты. Слои разделяют и органическую часть промывают последовательно 1%-ной соляной кислотой, водой и 2%-ным аммиаком порциями по 100 мл. [c.17]

Большинство карбонилов можно получать непосредственным взаимодействием металла с окисью углерода. Необходимо, чтобы металл находился в очень активном состоянии (например, свежевосстановленный из окисла или из соли). В тонкоизмельченном состоянии свежеприготовленный никель легко соединяется с окисью углерода при комнатной температуре и атмосферном давлении (см. синтез 75). Для других металлов требуются более высокие температуры (до 400°) и очень высокие давления (до 700 атм). Трикарбонил нитрозила кобальта получают обработкой специально приготовленного кобальта смесью окиси углерода и окисн азота. [c.223]

Пример. Определим среднее значение давления окислов азота над нитрозой определенного состава, еслн измерения, произведенные при неизменной температуре методом струи, дали следующие результаты (в мм рт. ст.), расположенные в возрастающем порядке [c.436]

Окись углерода при давлении в несколько тысяч атмосфер может служить восстановителем ряда органических соединений. Например, при 150—250° и при 3000 атм окись углерода в отсутствие катализаторов восстанавливает нитро-, нитрозо- и азоксибензол до азобензола, а N-фенилгидроксиламин — до анилина [455]. При более низких давлениях эти реакции протекают в весьма незначительной степени. [c.245]

Пример. Определить теоретические потери окислов азота с выхлопным газом, после контактирования с нитрозой, содержащей 0,6% N 03, при 40 и 50° С. Давление окислов азота над нитрозой, содержащей 76,7% Н2804, составляет при 50° С — 0,82, при 40° С— [c.134]

Примечание. Вследствие неполноты абсорбции, т. е. превышения давления окислов азота в газе над равновесным давлением их над нитроаой, а также из-за нарушений режима охлаждения нитрозы, практическое содержание окислов азота в выхлопном газе составляет 0,2%. [c.135]

КОВгг 2КОг+Вг2,г. Вычислите Кр этой реакции, если известно, что бромистый нитрозил диссоциирует на 10% при общем давлении 1,05 атм. [c.33]

Хлористый нитрозил очень устойчив к действию высоких тем ператур, заметная диссоциация его начинается лишь при температуре выше 700 °С. При действии света хлористый нитрозил частично разлагается на окись азота и хлор. Фогохими-ческий распад хлористого нитрозила при облучении светом с длиной волны 4400—5200 А в течение 10 мин составляет 10%-Давление паров хлористого нитрозила в зависимости от температуры [c.203]

Установка для получения хлористого нитрила показана на рис, 77, Со суд 1 емкостью 2 а, спаянный с ловушкой, содержит газообразный хлористый нитрозил. Для окисления хлористого нитрозила из, сосуда 2 в сосуд / подается озон. Образующийся хлористый интрнл конденсируется в ловушке сосуда I прн охлаждении жидким воздухом, Несконденсированные газы откачивают насосом через кран /V. За ходом, реакции следят, наблюдая изме- ение давления по манометру 3. [c.208]

Нитрозиый газ, полученный конверсией аммиака под давлением 0,63 МПа. юходит котел-утилизатор, окислитель, подогреватели воздуха и хвостовых [c.114]

Реакцию осуществляют в жидкой фазе при 165 С под давлением. в присутствии медь-хромового катализатора. В качестве побочных продуктов образуются Ы-изопропиланилип и К,К -ди(изопропил)-1 -фенилендиамин. Этот процесс менее экзотермичеп, чем восстано- вительное алкилирование п-нитрозо- или -нитродифениламина. [c.118]

Т. натрия, калия и аммония - компоненты электролитов при рафинировании и получении покрьпий цветных металлов, флюсов ддя сварки и пайки, формовочных составов при литье А1 и Mg и их сплавов, добавки к смазочно-охлаждающим жидкостям при обработке металлов давлением, фторирующие агенты, гербициды. Т. лития и н ия - исходные в-ва для получения тетрагидридоборатов, "Г аммония -консервант для древесины, антипирен для полимеров. Т. тяжелых металлов (Ре, Zn, Не и др.) - катализаторы р-ций полимеризации, гидролиза, формилирования и др. в орг. синтезе. Такие Т., как 1ЧР4ВР4, N2F5BP4, используются в хим. лазерах. Т. нитрозила и нитрозония - агенты для нитрозирования и нитрования в орг. синтезе. Т. орг. осно- [c.204]

Температура в абсорберах /2—поддерживается в диапазоне 17—44 °С с помошью холодильника. В этом интервале температуры 8О3 существует в жидком состоянии. Низкая температура способствует окислению N0 в аппаратах 12—14 и растворению оксидов азота в серной кислоте, укреплению нитрозы. Скорость реакции окисления N0 растет с уменьшением температуры, а скорость обратной реакции, наоборот, снижается. Так, константа равновесия А р = / КоРог) реакции (9.1) при атмосферном давлении и температуре 100 Сравна 2,76-10 МПа , при 30 С — 47-10 МПа . При этом константа скорости реакции /Рмоз / Л = КР о Ро, при 100 °С равна 1911 МПа -с , при 30 °С — 4190 МПа с . [c.242]

Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре давление паров НС1 и HNO3 над раствором увеличивается, что приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При применении 30—40%-ной азотной кислоты и температуре ниже 60° потери азота в виде хлористого нитрозила невелики, и хлор накапливается в растворе в виде НС1. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KNO3, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В дальнейшем, при накоплении значительных количеств соляной кислоты, перед возвратом раствора в процесс необходимо отгонять из него часть хлористого водорода. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [c.439]

Изучение сернокислотного иитрозного процесса под давлением, проведенное Д. А. Шустовым и В. Ы. Шульцем [294], показало, что взаимодействие сернистого газа с нитрозой лимитируется в основном процессом абсорбции сернистого газа пптрозой. Скорость образования серной кислоты, согласно данным указанных авторов, отвечает уравнению v где 2) — скорость реакции, Р — давление сернистого газа. [c.169]

При обыкновенном давлении в токе углекислоты трихлорнитро-зометан кипит при 57—58° с разложением (выделение хлористого нитрозила и окислов азота). Вещество обладает чрезвычайно неприятным запахом и сильными раздражающими свойствами. [c.103]

Все пять моноаминоакридинов легко гидрируются в соответствующие акриданы в присутствии скелетного никелевого катализатора при атмоа рном давлении и комнатной температуре [25]. 2-, 3- и 4-Аминоакридины диазотируются нормально 1-аминоакридин образует с азотистой кислотой азотсодержащее циклическое соединение (ср. стр. 122), а диазотирование 5-аминоак-ридина требует применения хлористого нитрозила. Обычная реакция замены диазогруппы, которая так характерна для ароматического ряда, применялась мало [64, 88, 133, 143] и выходы полученных соединений были невелики. Нагревание 2-, 3- и 4-изомеров с концентрированной соляной кислотой при 180° в течение 2 час. приводит к образованию оксиакридинов выходы при этом получаются хорошие [25]. 2-Аминоакридин устойчив при сплавлении с влажным едким натром (200°, 2 часа), а 5-аминоакридин уже при кипячении с 5 н. едким кали гидролизуется за 2 часа на 11% с образованием акридона [25]. 5-Аминоакридин нитруется в положения 3 и 7 [144]. [c.396]

Хлористый нитрозил — желтый газ или вишнево-крас-ная жидкость, кипящая ори —5,5° [6,7] или яркокровавокрасное вещество с т. пл. —61,5° [7,1]. Плотность газа 2,99 г/л [8], плотность жидкости 1,417 (при —12°) [9]. Разлагается водой и растворяется в дымящей серной кислоте. Упругость паров 55 мм при —68,6°, 630 мм при —11,5° и 1700 мм при 4-15° [6]. Критическая температура 167° и критическое давление 92,4 атм [6]. Он несколько светочувствителен [10]. [c.60]

Смесь гексафтор-2-нитрозо-2-трифторметилпропана и окислов азота можно вводить в ток кислорода цз капельной воронки с трубкой для выравнивания давления. [c.20]

Трифтор-1-хлор-1-нитрозо-2-нитроэтан получают взаимодействием трифторхлорэтилена с влажной двуокисью азота (выход 617о) [81], газофазной реакцией трифторхлорэтилена с азотистым ангидридом (выход 61%) [82], а также при реакции окиси азота с трифторхлорэтиленом под давлением (выход 3%) [83]. [c.59]

В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, газовводной трубкой и обратным холодильником, помеш,ают раствор 10 мл влажной N2O4 в 50 мл тетрахлорэтана и. при перемешивании пропускают трифторхлорэтилен до исчезновения паров окислов азота над реакционной смесью. Затем смесь дважды промывают холодной водой порциями по 20—25 мл, органический слой отделяют, встряхивают с концентрированной H2SO4, отгоняют трифтор-1-хлор-1-нитрозо-2-нитроэтан при пониженном давлении (20—30 °С при 40— 30 мм рт. ст.) в ловушку, охлаждаемую смесью ацетона и сухого льда, и повторно перегоняют на ректификационной колонке с головкой низкотемпературной конденсации. Выход трифтор-1-хлор-1-нитрозо-2-нитроэтана 39 г (61%) т. кип, О С при 33 мм рт. ст., TfS 1,3560, [c.59]

Пример . Определить размеры ргактора для окисления NO I воздухом при температуре 300°С и давлении 5 атм. Степень окисления составляет 80% от равновесной величины. Нитрозил-хлорид поступает в реактор со скоростью 4,858 кг-моль/час на 1 м поперечного сечения реактора. [c.477]

Вероятно, не проводились прямые количественные измерения скорости атаки различных поверхностей молекулами или атомами хлора, несмотря на важность этих реакций при термическом и фотохимическом хлорировании при низких давлениях. Некоторые косвенные доказательства скорости атаки поверхности стекла пирекс атомом хлора были получены Ашмором и Спенсером [37] при изучении разложения хлористого нитрозила и его образования из хлора и окиси азота. Были проведены также измерения скорости рекомбинации атомов галоида на различных поверхностях [38]. [c.378]

При определенных концентрациях и температурах система СН4-[-02 может самопроизвольно воспламеняться. В этой системе не было обнаружено областей холодного пламени, однако Р, Т-граница воспламенения показывает наличие небольшого полуострова низких давлений в смесях, богатых кислородом [46]. Природа воспламенений является, вероятно, термоцепной, и этот полуостров может быть связан со сгоранием СО. Добавление следов двуокиси азота, окиси азота, хлористого нитрозила или хлора [47] снижает Р, Т-границу, как показано на рис. 119, однако о протекающих при этом реакциях известно очень мало. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология