Растворимость газов в воде азоте

Низкая растворимость неполярных газов (Не, Ne, Нг, СН ) в воде объясняется высокими критическими температурами этих газов. Высокая растворимость в воде сероводорода объясняется не только полярностью молекул растворителя и растворяемого газа, но и химическим взаимодействием H S + HjO = НЮ+ + HS". На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние природа растворителя. Ниже приведены коэффициенты поглощения азота различными растворителями при 298 К. [c.382]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Приведенные данные показывают, что растворимость азота в органических растворителях выше, чем в воде. Если растворители относятся к одному и тому же классу соединений, то растворимость газа часто мало зависит от индивидуальных свойств растворителя (табл. 23) [c.382]

В зависимости от условий и от присутствия в воде других компонентов в ней могут растворяться все химические элементы и многие вещества, включая и такие, как, например, кварц 02. Растворимость газов в воде различна и зависит, в основном, от их способности к взаимодействию с молекулами Н2О. Так, при 0°С и давлении 101,325 кПа в 1 л воды может быть растворено (мл) гелия — 10, азота — 24, кислорода 49, углекислого газа — 1713, сероводорода — 4630 и аммиака — [c.217]

Вода — полярное соединение, и вследствии этого она растворяет многие вещества. Газы, как правило, хорошо растворимы в том случае, если они вступают с водой в химическое взаимодействие (например, ЫНз, СО2, НгЗ, 502, СЬ). Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, метан, озон содержание первых двух, а также углекислого газа в природных водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (табл. [c.17]

Как правило, хорошо растворимы в воде только те газы, которые вступают с ней в химическое взаимодействие. К ним относятся аммиак, углекислый газ, сероводород. Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, инертные газы, метан и др. Содержание первых трех газов, а также углекислого газа в водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (см. п. 2.4.6.2). [c.171]

Растворимость газа в жидкости повышается с увеличением парциального давления газового компонента и понижается с увеличением температуры. Растворимость газов в жидкостях различна. Например, при нормальных условиях р = 101,3 кПа, I = О °С) для хорошо растворимых в воде газов (аммиака, хлористого и фтористого водорода) она измеряется сотнями граммов на 1 кг воды, а для плохо растворимых газов (кислорода, азота, оксида углерода) — десятыми и сотыми долями грамма на 1 кг воды. Хлор и диоксид серы имеют среднюю растворимость. [c.545]

Метод основан на различной растворимости в воде компонентов (водорода, азота, окиси и двуокиси углерода), входящих в состав конвертированного газа. Двуокись углерода в сравнении с другими газами хорошо растворяется в воде. [c.48]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20 °С в 1 л воды растворяется 15,4. мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому относительное содержание кислорода по отношению к азоту в воздухе, растворенном в воде, будет большим, чем в атмосферном. [c.104]

В настоящее время общепринята теория органического (биогенного) происхождения нефти, согласно которой она образовалась в результате воздействия бактериального и геологических факторов на останки низших животных и растительных организмов, обитавших в толще воды (планктон) и на дне водоемов (бентос). В верхних слоях осадочных пород этот захороненный органический материал подвергался воздействию кислорода и бактерий и разлагался с образованием газов (оксид углерода, азот, аммиак, метан и др.) и растворимых в воде жидких продуктов. [c.114]

Азот — бесцветный газ, не имеющий запаха и весьма мало растворимый в воде. Он немного легче воздуха масса 1 л азота равна 1,25 г. [c.428]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Пользуясь справочными данными о растворимости кислорода и азота а) рассчитайте константы Генри б) количество этих газов в 1 м воды в контакте с воздухом при 25 °С. [c.76]

Проявление закона Генри иллюстрируется образованием обильной пены при откупоривании бутылки газированной воды здесь происходит резкое уменьшение растворимости газа (в основном диоксида углерода) при понижении его парциального давления. Этот же закон объясняет возникновение кесонной болезни. На глубине около 40 м ниже уровня моря общее давление составляет около 600 кПа и растворимость азота в плазме крови на этой глубине в 9 раз больше, чем на поверхности моря. При быстром подъеме водолаза с глубины растворенный азот выделяется в кровь пузырьками, что может привести к тяжелым последствиям и даже к смерти. [c.171]

В случае растворения смеси газов каждый из них поглощается пропорционально своему парциальному давлению. Пользуясь законом растворимости газов, можно, например, вычислить состав растворенного в воде воздуха. Так как растворимости основных его газов — азота и кислорода — равны при обычных условиях соответственно 1,5 и 3 объемам на 100 объемов воды, а их парциальные давления в воздухе составляют (приближенно) Чь и /з атм, относительное содержание в растворе азота будет равно 1.5- /5 = = 1.2. а кислорода —3- /5 = 0.6. Таким образом, объемы растворенных азота и кислорода будут относиться как 2 1. тогда как в воздухе их отношение равно 4 1.. [c.162]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20°С в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода по отношению к азоту больше, чем в атмосфере. Малая растворимость азота в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняются весьма слабыми межмолекулярными взаимодействиями как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота. [c.188]

Оксид азота (II) N0 — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). Непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — оксид азота (IV) [c.112]

Окись азота — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). [c.242]

Оксид азота (П)ЫО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). Оксид азота (II) обладает замечательным свойством непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — оксид азота (IV) [c.194]

Азот растворяется в нефти при атмосферном давлении в 30—60 раз лучше, чем в пластовой воде, способствует увеличению объема нефти и создает условия для ее лучшего вытеснения. С повышением давления растворимость газов, как правило, повышается, но азот в этом отношении представляет исключение. [c.78]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит Нг5 и СОг, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Бесцветный газ со слабым сладковатым запахом п вкусом. Т. пл. —90,8, т. кип. —88,5 С. Пл. NjO 1,5299 (по воздуху) при О °С и 760 мм рт. ст. При нормальных условиях 1 л N3O весит 1,9778 г. Пл. жидкой N 0 1,22и г/см при —89 С. Закись азота растворима в воде и еще лучше в этиловом спирте <1 объем спирта растворяет 4 объема NjO при 20 °С). При нагревании свыше 500 С NjO разлагается [c.22]

Минеральные примеси воды — это растворимые в воде газы (кислород, азот, диоксид углерода, сероводород, аммиак и др.), катионы и анионы кислот, солей, оснований. [c.13]

Оксид азота N0 - малоактивный в химическом отношении бесцветный газ, лишенный запаха и плохо растворимый в воде, быстро окисляемый в диоксид азота скорость окисления зависит от температуры, атмосферного давления и концентрации N0. Оксид азота - кровяной яд, он, как и СО, блокирует гемоглобин, оказывает прямое влияние на центральную нервную систему, обладает наркотическим действием. [c.103]

Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]

Для физической абсорбции обычно применяют воду, органические растворители — неэлектролиты, не реагирующие с растворимым газом, и их водные растворы. В азотной промышленности к методам физической абсорбции можно отнести водную очистку от СО 2, очистку от двуокиси углерода - метанолом при низких температурах, очистку от СО и СН4 жидким азотом. [c.25]

XI М-3. Рассмотрим поглощение водой какого-либо легко растворимого в воде газа, например, аммиака, для которого при 10° С величина Н = 0,5 ат/мол. доли газа в разбавленном растворе, и каких-нибудь трудно растворимых в воде газов, например окиси углерода, кислорода, водорода, метана, этана, окиси азота и азота, для которых Я = 50 ООО атЫол. доли газа в разбавленном растворе. [c.406]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Растворимость газа выражается объемом его в кубических сантиметрах при / = 0°С и р=101 325 рас-творяюпдимся в 1 л воды коэффициент абсорбции а) или же в весовых процентах q. Например, коэффициент абсорбции азота в воде равен 23,3. Это означает, что в 1 л воды при нормальных условиях может растворяться 23,3 азога. Реже растворимость выражают объемом газа три температуре и парциальном давлении при равновесии (без приведения к нормальным условиям), который поглощается единицей объема жидкости коэффициент растворимости S). Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газа, природы растворителя, давления, температуры и присутствия других растворенных веществ- [c.250]

Нитраты щелочных металлов сравнительно легкоплавки и хорошо растворимы в воде (рис. ХП1-4). Практическое значение из них имеют почти исключительно NaNOs и KNO3. Обе соли используются главным образом в качестве минеральных удобрений. Первую из них получают обычно как побочный продукт азотнокислотного производства (за счет поглощения щелочами окислов азота из отходящих газов), а вторую — обменным разложением КС1 и NaNOg. [c.407]

Растворимость таких газов, как водород, кислород, азот, в воде невелика, что обусловлено слабым химическим взаимодействием этих газов с водой. Так, при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па в 1 л воды можно растворить всего 16 мл азота или 31 мл кислорода. Некоторые газы, например оксид серы (IV), хлороводород и аммиак, сильно взаимодействуют с водой, и их растворимость в воде велика. Растворимость газов в воде, как правило, уменьшается с иовыш ением температуры, но увеличивается с ростом давления. [c.77]

Считается, что причиной такой высокой коррозионной активности СО2 может быть по сравнению с другими газами (например, кислородом, азотом) растворимость в воде. Растворяясь в воде в значительных количествах, углекислый газ понижает ее pH, в результате чего коррозионная активность раствора резко растет. Установлено также резкое повышение коррозионной активности сырьевого газа с повышением парциального давления СО2, что может ыть объяснено повышением концентрации его в воде. Некоррозионно-активным считается газ при парциальном давлении рсо2= 5-10 Па. [c.143]

Кристаллическая решетка льда представляет собой также своеобразное молекулярное сито [107]. В пустотах, имеющихся в решетке, могут поместиться атомы гелия и неона, молекулы водорода. Эти газы образуют во льду твердые растворы. Их растворимость имеет тот же порядок, что п растворимость в воде при близких условиях. В то же время более крупные молекулы — кислорода, азота II аргона — не могут ултеститься в пустотах, и их растворимость во льду практически равна нулю. [c.470]

Водяной пар для отгонки адсорбированных веществ может быть заменен нагретым вып1е температуры их кипеиия инертным газом (азотом, диоксидом углерода), а в случае отгонки веществ, не образующих взрывчатых смесей, и нагретым возду--хом [3, 20]. Эта замена целесообразна прежде всего для отгонки веществ, обладающих высокой растворимостью в воде (на- пример, при отгонке из угля уксусной кислоты). [c.197]