Развитие реакции во времени

Развитие реакции во времени [c.88]

Химическая кинетика как наука о закономерностях развития реакций во времени и их механизме обычно имеет дело с химическими превращениями, составляющими предмет изучения органической и неорганической химии. Однако в последние годы в сферу кинетического изучения все больше и больше включаются биохимические процессы. [c.5]

Обычно в момент смешения концентрации реагирующих веществ известны. Затем с помощью какой-либо подходящей методики изучается развитие реакции во времени. Это может быть выполнено с различными начальными концентрациями реагирующих веществ и при разных температурах. [c.18]

Рассмотрим кратко закономерности развития реакций во времени, когда стехиометрический и кинетический порядок реакции совпадают и равны единице, двум и трем. Наиболее часто встречаются реакции первого и второго порядка. Реакции. других порядков сравнительно редки. [c.710]

Предметом химической кинетики является изучение факторов, определяющих развитие реакций во времени. Значение химической кинетики возрастает в связи с интенсификацией металлургического производства (применение кислородного дутья, восстановление во взвешенном состоянии, непрерывные процессы). Кинетические данные необходимы для расчетов агрегатов и автоматизации управления ими. Наряду с этим кинетика имеет большое научное значение, так как она дает общие методы выяснения механизма реакций, начиная от обычных химических превращений до процессов, происходящих в звездах, и явлений наследственности в живых организмах. Целесообразно сначала рассмотреть кинетику гомогенных реакций, а затем гетерогенных, совершающихся в многофазных системах. [c.231]

Общие закономерности развития реакции во времени и последовательность элементарных, одностадийных этапов, через которые одно вецество превращается в другое, составляют предмет имической кинетики. [c.86]

Если сопротивление химической реакции и сопротивление диффузионным процессам переноса сравнимы ио величине, то развитие реакции во времени можно приближенно описать уравнениями (XV,7) и (XV,9), подставив вместо к . константу скорости к, определенную как [c.410]

Основной материал настоящей главы относится к химическим превращениям. Здесь рассмотрены такие вопросы, как определение числа и вида независимых переменных, необходимых для описания, расчет изменений свойств системы в ходе химического процесса при различных граничных условиях, выражение критериев самопроизвольного течения химических реакций в терминах сродства и скоростей, химическое равновесие, явление связи (сопряжения) между реакциями и т. д. Развитие реакций во времени обсуждается, главным образом, в линейном приближении. Что касается проблем, связанных с описанием химических превращений в нелинейной области (вдали от равновесия) и возникающих там диссипативных структур, то они в данной книге не затрагиваются. Читателей, интересующихся этими проблемами, мы отсылаем к превосходным монографиям [13—15]. Процессы структурной релаксации рассмотрены лишь в той степени, какая необходима для первоначального ознакомления с ними. [c.154]

Авторы исследования [139] считают окисление цинкорганических соединений кислородом в газовой фазе ценным процессом с зарождением цепей на поверхности стенок реакционного сосуда. На основании гипотетической схемы механизма этого цепного процесса они получили выражение, удовлетворительно описывающее развитие реакции во времени. [c.74]

Объем системы во время реакции остается постоянным. А так как число молекул в результате реакции возрастает, то должно возрастать в системе давление. По изменению давления можно составить представление о развитии реакции во времени, отметить наступление равновесия и вычислить а. [c.155]

В реакции принимают участие несколько веществ. Чтобы судить о развитии реакции во времени, достаточно проследить за изменением концентрации одного из них. Изменение концентраций других веществ происходит в соответствии с изменением одного из компонентов, так как количества молей реагирующих веществ связаны между собою стехиометрическим уравнением реакции. [c.200]

О развитии реакции во времени судят или по количеству образующейся двуокиси азота, или по количеству прореагировавшей окиси азота или кислорода. По известному составу газовой смеси в данный момент отыскивается степень окисления X, а по уравнению (476) вычисляется константа скорости. При известной константе скорости реакции можно определить степень окисления окиси азота, а также количество образовавшейся двуокиси азота. [c.215]

Развитие реакции во времени зависит от соотношения между скоростями разветвления и обрыва цепей, т. е. от знака ф. Для начальной стадии процесса ф О, в дальнейшем по мере израсходования продуктов реакции ф становится меньше нуля и тогда уравнение для скорости реакции можно записать в виде [c.86]

Мы здесь излагаем теорию в таком виде, как будто лишь одна активная частица определяет развитие цепей. На самом деле таких частиц бывает обычно не менее трех (например, атомы И, О и радикал ОН при цепном воспламенении смеси водорода с кислородом). Нахождение предела в этом случае сводится к системе трех дифференциальных уравнений, если мы интересуемся развитием реакции во времени, и к системе трех алгебраических уравнений (при /— =0), если мы интересуемся пределами цепного воспламенения. В последнем случае задача трех центров не представляет никакого затруднения. Однако сами величины f ш g становятся сложными величинами, завися-ш,ими от нескольких элементарных констант. Теория цепного воспламенения сводится, таким образом, к физико-химическому анализу механизма реакции и математической обработке результатов этого анализа, что дает возможность определить вели- [c.458]

Для быстро развивающихся ценных реакций и для реакций вырожденного разветвления развитие реакции во времени описывается -образной кривой (рис. 38). На рис. 39 приведена зависимость скорости прироста давления от израсходования исходного вещества. [c.461]

На эти вопросы призвана ответить химическая кинетика, изучающая количественные закономерности развития реакций во времени. Кинетическое исследование обычно включает два этапа [c.164]

Развитие реакции во времени будет описываться следующими дифференциальными уравнениями для исходного вещества и продукта реакции [c.205]

Между тем, как уже указывалось, ход кривых, изображающих развитие реакции во времени, весьма чувствителен к форме частиц образца и их распределению по размерам. Как будет видно из глав, посвященных математическим моделям, применяемым при анализе различных типов гетерогенных реакций, интерпретация этих кривых может быть легкой и успешной при использовании порошка с хорошо известной гранулометрией, состоящего из зерен простой формы. В других случаях та же интерпретация становится практически невозможной. Если существует возможность использовать такие образцы, то можно извлечь определенную пользу и получить заметный выигрыш во времени при кинетическом исследовании процесса. В некоторых случаях всего лишь одна кривая может дать возможность определить все характерные константы для данной реакции и обойтись без отдельного детального и трудоемкого исследования различных стадий процесса. Следует, в частности, отдавать предпочтение образцам, состоящим из тонких пластинок или сфер одинакового размера. [c.192]

Вывод формул, описывающих развитие реакции во времени, основан, конечно, на некоторых приближениях. Так, следует считать, что скорость реакции на поверхности раздела одна и та же во всех точках поверхности. Ири этом предполагается, что процесс происходит по существу одинаково во всех точках поверхности раздела но только при инициировании, но также [c.255]

Если реакция удовлетворяет рассматриваемой модели и экспериментально установлено развитие реакции во времени, то легко определить показатель р - -д - -1) и произведение ylp(g)фyA fA g. Использование рис. 10.3 и 10.4 позволяет оценить эти константы. Например, в случае рис. 10.4 совпадение экспериментальной кривой с одной из теоретических дает возможность определить (р Ч- д 4- ) Зная время о,9 и используя соотношение [c.286]

Существенным среди других преимуществ дифференциального метода является возможность определения при его помощи начальной скорости реакции (чем ранее пренебрегали) — очень важной величины, так как на ней не сказывается обычно наблюдающееся влияние продуктов реакции. Применение дифференциального метода логически привело меня к тому, что для одной и той же реакции следует различать два порядка 1) порядок п в зависимости от времени, который характеризует развитие реакции во времени (этот порядок реакции только и изучался ранее) и 2) порядок По по исходным веществам или проще — начальный порядок , который выражает зависимость начальной скорости [c.266]

Развитие реакций во времени описывается уравнением [c.47]

Новые данные подтвердили цепную природу реакции, ее разветвленный характер, образование сложной смеси продуктов, состоящей из кислородсодержащих веществ (альдегидов, спиртов, кислот, перекисей, СО, СОа и Н2О) и безкислородных веществ (парафиновых углеводородов, меньшего молекулярного веса, чем исходный, олефинов, водорода), идентичных с продуктами крекинга исходного углеводорода. Был установлен, далее, ряд количественных соотношений как между продуктами реакции, так и исходными веществами. Для выяснения истинного развития реакции во времени и стадийной последовательности, в которой образуются продукты, очень важными явились попытки проследить за составом реагирующей смеси по ходу превращения. Хотя баланс по продуктам полностью еще не был сведен, но полученные данные уже давали возможность сделать некоторые заключения о кинетике образования продуктов, не пска-женной последующим превращением. [c.159]

Механизм вырожденного взрыва встречается не только в реакциях окисления. Обрабатывая данные различных авторов по распаду С12О, мы [1] показали, что и здесь, по-видимому, реакция идет но указанному механизму. При распаде в качестве конечных продуктов образуются С п О , причем ни тот, ни другой не оказывают катализирующего влияния. Между тем развитие реакции во времени протекает по типичному З-об-разному закону с начальным автоускорением, отвечающим закону Л(е Р —1). Прямые опыты с напусканнем свежего газа в сосуд, где идет реакция распада С12О, показывают, что в ходе реакции образуется какое-то активное вещество, обусловливающее автоускорение реакции. В самом конце реакции это вещество исчезает со взрывом. Это промежуточное вещество довольно устойчиво. Если в ходе реакции смесь охладить до 0° и, таким образом, остановить реакцию, а затем снова нагреть смесь до прежней температуры, то реакция сразу начнется с той же скоростью, которая имела место в момент замораживания. [c.580]