Метан метаноле

Рис. 8.14. Блок-схема термохимического производства водорода процессом Метан — метанол

Изобутиловый спирт Изобутилформиат Изомасляная кислота Иодбензол Масляная кислота Метан Метанол Метиламин Метилацетат Метилбромид 2-Метилбутан Метилбутират Метилизобутират Метилиодид Метилмеркаптан [c.239]

Аммиак ацетилен ацетон бензин Калоша бензол бутан бутилен бутиловый спирт водород дивинил дихлорэтан диэтиловый эфир изобутан изобутилен изопентан изопрен метан метанол моновинилацетилен окись углерода пентан пропан пропилен стирол толуол хлористый аллил хлористый бутил хлористый винил хлористый метил хлористый этил этан этилен этиловый спирт. [c.192]

По систематической номенклатуре спирты имеют названия соответствующего углеводорода с окончанием ол . Например, метан — метанол, этан — этанол и т. д. [c.328]

Русские названия углеводородов не имеют концевого е , как в английском, поэтому в русской номенклатуре эта проблема не возникает метан—метанол. — Прим. переводчика. [c.139]

ХЛОРОФОРМ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА МЕТАН МЕТАНОЛ АЦЕТИЛЕН ВИНИЛХЛОРИД [c.584]

Принцип замещения атома водорода другим атомом или группой в названии-основе (родоначальном гидриде) используется в заместительной номенклатуре. Каждый заместитель характеризуется определенным префиксом или суффиксом, которые добавляются, соответственно, к началу (бензол -> хлорбензол) или к концу (метан —> метанол) названия родоначального гидрида, в котором произошло замещение атомов водорода. [c.15]

Важное свойство многих микроорганизмов - способность расти, используя различные дешевые субстраты, в том числе не имеющие пищевого значения (целлюлоза, углеводороды нефти, метан, метанол и др.). Некоторые субстраты, используемые микроорганизмами, токсичны для человека и животных. [c.50]

Метан Метанол Изопропанол -Гептан Ацетон Метилформиат Ацетон Ацетон ТЮа 20° С [1233] [c.618]

Из угля и сланцев, используя тепло атомных реакторов, можно получать многие вторичные энергоносители, прежде всего водород, метан, метанол, аммиак. [c.430]

Экономика термохимического разложения воды на примере системы метан— метанол [593] в пересчете на доллары по курсу 1980 г. для завода производительностью 1 млрд. м Нз в год (энергетический КПД процесса 45%) представлена в табл. 11.22—11.24. [c.589]

МЕТАН МЕТАНОЛ МЕТИЛМЕРКАПТАН МЕТИЛАМИН МЕТИЛГИДРАЗИН [c.537]

Сборник содержит обзорные статьи по теории работы топливных элементов, позволяющих осуществлять непосредственное превращение химической энергии топлива в электрическую. Рассматриваются методы макроскопического описания пористых электродов с учетом большого числа транспортных и кинетических стадий, модельные системы, капиллярные явления, кинетика электрохимических превращений на гладких электродах. Большое внимание уделено кинетике и механизму электровосстановления кислорода на металлах-катализаторах (металлах платиновой группы, серебре, никеле и на сплавах серебро — никель), широко используемых в электрохимических генераторах. Описывается механизм окисления в топливных элементах таких перспективных видов топлива, как метан, метанол, муравьиная кислота и гидразин. [c.2]

Метан Метанол Метиловый спирт Метиламин [c.504]

Температура. °С Азот Аммиак Аргон Водород Воздух Двуокись углерода Кислород Метан Метанол Окись углерода [c.290]

Метан Метанол Окись азота [c.40]

Метан Метанол Четыреххлористый углерод Хлороформ Этан Этилен Ацетилен Этанол Пропан Пропилен Циклопропан Бутан Гексан Циклогексан Бензол Гептан [c.159]

Метан, метанол окись углерода и водород [c.22]

Метан, метанол окись углерода н подо-рол [c.23]

Метан, метанол, бензол [c.23]

Метан, метанол, мочевина [c.24]

Метан Метанол Газовая, гетерогенно-гомогенная Пилотная установка [c.16]

Параметр Аммиак М.ети. алтин Вода Фреон Ф-21 Днхлор- метан Метанол [c.45]

Выбор названия углеводорода (а не радикала) за основу названия соответствует практике номенклатуры для других классов органических соединений (метан—метанол—метанамин), поэтому он вполне логичен. — Прим. переводчика. [c.186]

Участие в создании органической природы. Вопрос о месте формальдегида в развитии растительного мира давно привлекает внимание ученых. Легко видеть, что наряду с метаном, метанолом, циановодородом и муравьиной кислотой формальдегид относится к числу наиболее простых, можно сказать элементарных органических соединений. Большинство других простейших соединений, встречающихся в природе, таких, как оксид и диоксид углерода, вода, аммиак и т. п. относится уже к сфере неорганической химии, (различными исследователями доказана возможность образования формальдегида в условиях, близких к природным. Так, зарегистрировано образование формальдегида при фотохимическом окислении метана или метанола, при атмосферном давлении и в отсутствие катализаторов [1]. Термодинамически возможно получение формальдегида гидрированием оксида и диоксида углерода. Хорошо известно, что гидрирование легко протекает в присутствии металлов, распространенных в земной коре, — хрома, меди и т. д. С этой точки зрения, весьма Интересно наблюдение, сделанное недавно в Ленинградском университете Корольковым и Щукаревым [2]. Этим исследователям удалось показать, что образование формальдегида происходит и при взаимодействии оксида углерода (II) с водой, под влиянием оксидов молибдена, точнее, биядерных комплексов, в состав которых входит катион Mo202(H20)s +. Окислительно-восстановительное превращение оксида углерода (II) протекает в две стадии. Вначале образуется гидридный кластерный комплекс ((Нг) и диоксид углерода [c.7]

П1фидин Ацето- нитрил Нитро- метан Метанол Этанол Ацетон Метил- этилкетон Уксусная кислота [c.96]

В современных промышленных процессах получения хлорметанов основным сырьем являются метан, метанол и хлор. Варианты технологического решения процесса различны и зависят от выбранной схемы получения [128—130]. Метан и хлор )еагируют в объеме газовой фазы при высоких температурах, возможно использование катализаторов, которые позволяют снизить температуру реакции и направленно изменить соотношение получаемых продуктов. Образующийся хлорметан, как правило, возвращают в процесс. [c.116]

Процесс усвоения одноуглеродных источников углерода рядом микроорганизмов, таких как метан, метанол, формиат и т.д., называется - метилотрофия. [c.152]

Метан Метанол, формальдегид ГСОа, Н О] ZnO (0,5—50%) на пемзе 375—500° С, 15000—50000 ч 1 [279]. См. также [277, 278, 280, 282, 283] [c.629]

Меркаптоуксусная кислота Метакрилнитрил Метакриловая кислота Метан Метанол Метилакрилат Метиламин Ы-Метиланилин Метилантранилат Ы-Метилацетанилид Метилацетат Метилацетилен а-Метилбензиловый спирт Метилбензоат 2-Метилбензотиазол [c.225]

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Названия спиртов произаодятся от названий соответствующих углеводородов с добавлением окончания ол метан — метанол, этан — этанол. В случае изомерных спиртов перед окончанием ол ставят цифру, указывающую номер углеродного атома, с которым связан гидроксил первичный бутиловый спирт — 1-бутанол вторичный бутиловый — 2-бутанол изобутиловый — 2-метил-1-пропанол третичный бутиловый — 2-метил-2-пропанол. [c.333]

Среди углеводородов метан занимает особое положение. Его используют и окисляют бактерии, не способные расщеплять углеводороды с длинной цепью. Такого рода бактерии следует рассматривать не как микроорганизмы, окисляющие углеводороды, а скорее как группу бактерий, специализировавшихся на использовании С -соединений. Поэтому бактерии, окисляющие метан, относят вместе со всеми бактериями (и дрожжами), способными использовать метанол, метилированные амины, диметиловый эфир, формальдегид и формиат, к метило-трофным организмам. В накопительных культурах с метаном как единственным источником углерода и энергии развиваются бактерии, относящиеся к различным родам Methylomonas, Methylo o us, Methylosinus. Некоторые из них растут только на средах, содержащих метан, метанол или диметиловый эфир, и не могут использовать сахара, органические кислоты или иные спирты (кроме метанола). [c.420]

На заводах, работающих по методу Клода, перед аммиачными контактными аппаратами помещается предварительный контакт. Для этого предварительного контакта используется отработавший аммиачный катализатор и процесс ведется при температуре 400° С. При его помощи от 2 до 4% окиси углерода, остающиеся в азото-водородной смеси после сжижения, превращаются в метан, метанол и водяной пар. Метанол и водяной пар удаляются в конденсаторах, а получающийся в результате газ, содер5кащий лишь несколько процентов метана в виде посторонних примесей, поступает в контактные аппараты. Применение системы без циркуляции и более высоких давлений дает возможность успешно пользоваться газом, содержащим такое количество метана. Содержание инертных газов, которые могут находиться в смеси, не нарушая теплового, баланса контактного аппарата, в процессе Клода значительно выше, чем в процессе Габер-Боша. [c.189]

Метан Метанол Ацетилен Формальдегид, фенолформальдегидные, карбамидные и др, смолы по-рофоры [c.78]

Наконец, самым выдающимся успехом не только гидрогени-зационного, но и всего гетерогенного катализа следует считать синтезы на основе окиси углерода и водорода. В результате работ Орлова, Фишера, Тропша, Зелинского, Пихлера, Эйдуса, Долгова, Башкирова, Крэксфорда, Сторча, Раппопорта, Андерсона и многих других исследователей стало возможным синтезировать из СО и Нг самые различные вещества метан, метанол, этилен, алканы, изоалканы, циклоалканы, ароматические углеводороды, этанол, высшие спирты, альдегиды и кетоны и т. д. (см. [2, 3, 9]). [c.102]

Ассимиляция С1-соединений. Итак, СОг — соединение углерода в самой окисленной форме, поэтому не может быть источником энергии. Другие одноуглеродные соединения — метан, метанол, формальдегид, формиат, метилированные амины, СО, цианиды и т.д. — могут быть амфиболитами, т.е. источниками и углерода, и энергии. Такие соединения используются метилотрофами. Особенностью их подготовительного метаболизма является то, что одноуглеродные соединения они должны превратить в формальдегид, который затем и фиксируется в одном из циклов (рибулозомоно-фосфатном, сериновом или диоксиацетоновом). [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология