Теплота растворения и теплота гидратации

Теплоты растворения твердых веществ, в том числе ионных кристаллов, состоят из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки с удалением образовавшихся частиц на расстояния, отвечающие объему раствора, и выделяемой теплоты сольватации (в частном случае — гидратации ионов в водных растворах) молекулами растворителя. Каждый из этих эффектов достигает сотен и тысяч кДж/моль. Сумма их имеет порядок единиц и десятков кДж/моль. Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютному значению. Если растворяемое вещество в индивидуальном виде состоит из молекул, а в растворе диссоциирует на ионы (минеральные и органические кислоты и основания), то в теплоту растворения входит теплота диссоциации. [c.47]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергии кристаллических решеток, теплоты растворения и гидратации, тепловые эффекты фазовых превращений и т. д. [c.199]

Теплотой растворения называют количество тепла, выделяемое или поглощаемое при растворении одной весовой единицей вещества. Если растворенное вещество вступает в химическое взаимодействие с растворителем, то теплота растворения включает и теплоту сольватации или теплоту гидратации растворенного материала. [c.107]

Интегральной теплотой растворения (ДЯ, ) называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Интегральные теплоты растворения зависят от числа молей растворителя и обычно приводятся в справочнике. Они могут иметь как положительный, так и отрицательный знаки. Определим знаки (ДЯ ,) , (Д// ,)2 и (ДЯ ,)з в уравнении (1.23). Теплота растворения твердого вещества состоит из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки и выделяемой молекулами растворителя теплоты сольватации (гидратации). Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из этих слагаемых больше по абсолютному значению. При растворении безводной соли преобладает эффект сольватации и (ДЯт) 1 <0. Наоборот, при растворении водной соли преобладающим будет эффект разрушения кристаллической решетки соли и (ДЯт)2>0. С учетом знаков АНт) и (АН,,,) 2 теплота гидратообразования в уравнении (1.24) будет иметь отрицательный знак (экзотермический процесс). [c.27]

Для расчета АЯг по экспериментальным данным нужно знать энергию кристаллической решетки 1/о и теплоту растворения йНр. Процесс растворения соли можно представить проходящим в две стадии разрушение кристалла на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной энергии (/о, и гидратация, в результате которой выделяется теплота АЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.168]

Обширные исследования теплот растворения и гидратации проведены К. П. Мищенко и его сотр. [c.239]

Термохимическими расчетами можно определять энергию химических связей, кристаллических решеток, тепловые эффекты фазовых превращений, теплоты растворения и гидратации и т. д. [c.131]

Теплота растворения и гидратации. . . .. [c.4]

Теплота растворения и гидратации [c.119]

ТЕПЛОТА РАСТВОРЕНИЯ И ГИДРАТАЦИИ [c.98]

Определить теплоту растворения и гидратации сернокислой меди одним из приводимых ниже методов. 1) Для опыта использовать простой калориметр, состоящий из стеклянного стакана емкостью около 600 мл, находящегося внутри другого стакана емкостью около 800 мл. Стаканы изолировать друг от друга теплоизолирующей прокладкой. Температуру измерять термометром, имеющим деление в 0,1°. Внутренний стакан закрыть крышкой с отверстиями для термометра, стеклянной мешалки и пробирки (рис. 66). [c.99]

Растворы. Концентрация растворов. Растворимость. Теплота растворения и гидратации. Осмотическое давление растворов. Давление пара растворов. Замерзание и кипение растворов. [c.262]

Эта аналогия объясняется на основе схемы акад. П. А. Ребиндера. При набухании имеет место адсорбция молекул жидкости молекулами внешней и внутренней поверхности мицелл тела, а при растворении — молекулами растворенного вещества. Известно, что процесс адсорбции сопровождается выделением большого количества тепла, поэтому теплота набухания (теплота гидратации) обусловлена теплотой адсорбции. [c.13]

Уравнение (2.1) позволяет найти теплоту гидратации, если известны теплоты растворения и энергия решетки. [c.49]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Для расчета ДЯр по экспериментальным данным иужно знать энергию кристаллической решетки 11а и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной i7o, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.157]

В Харьковском инженерно-строительном институте, Южгипроцементе и других организациях при затворении вяжущих веществ омагниченной водой наблюдали более быстрое повышение температуры и интенсивное выделение тепла в процессе твердения по сравнению с аналогичными опытами при использовании исходной воды. Эти данные не находятся в противоречии с отмеченным в работах [70, 116] уменьшением абсолютных теплот растворения и гидратации. [c.131]

Марковоним, Твердовским, Мазуром [49] были определены теплоты смачивания б воде и керосине порошка бора, тщательно просушенного в вакууме. Найденные величины составили 2,6 кал/г при смачивании водой и 0,7 кал/г при смачива- ии керосином. Однако следует отметить, что вычисленное из теплоты смачивания ib воде значение удедыной поверхности бора оказалось почти в 15 раз больше найденного по методу низкотемпературной адсорбции. Это объясняется тем, что при погружении бора в воду выделяется значительно превосходящее теплоту омачивания количество тепла, включающее теплоты растворения и гидратации содержащихся в техническом продукте примесей борного ангидрида и низших окислов бора. [c.15]

Были также определены теплоты смачивания в воде и керосине образца 1, подвергнутого предварительно тщательной вакуумной сушке. Определение производи.лось по методике, описанной в ряде работ и полученные величины составили 2,6 тл г при смачивании водой и 0,7 кал1г при смачивании керосином. Однако вычисленное из теплоты смачивания в воде значение удельной поверхности бора оказалось равным 90 м г, т. е. почти в 15 раз больше найденного по методу низкотемпературной адсорбции. Причина такого расхождения полученных данных заключается в том, что при погружении в воду фактически выделяется не теплота смачивания бора, а значительно превосходящее ее суммарное количество тепла, включающее также теплоты растворения и гидратации содержащихся в техническом продукте примесей В2О3 и низших окислов бора. [c.95]

Энергия гидратации электролита равна развосхи между энергией, необходимой для превращения моля кристаллического электролита в ионы, и теплотой растворения. Теплота растворения легко измеряется с помощью стандартной калориметрической техники, но энергию испарения кристаллической соли получить труднее. Энергия иопа)рения известна как энергия решетки, и она вычисляется с помощью сложного цикла Борна — Габера, который здесь раосмаггриватцся не будет. [c.104]

При растворении 52,06 г ВаС12 в 400 молях Н2О выделяется 2,16 кДж теплоты, а при растворении моля ВаС12-2Н20 в 400 молях Н2О поглощается 18,49 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации безводного хлорида бария. [c.77]

Хлорид алюминия сильно дымит на воздухе вследствие взаимодействия с водой. Брошенный в воду хлорид алюминия реагирует с выделением большого количества тепла, шипя, как раскаленное железо, и быстро растворяясь. Раствор содержит ионы С1 и ионы гидратированного алюминия А1(Н20)в1 +. Такой же раствор образуется при растворении алюминия в соляной кислоте. При упаривании раствора получается гексагидрат хлорида алюминия [А1(Н20)е]С1з. Из этого гидрата уже нельзя регенерировать безводный хлорид алюминия, поскольку при нагревании выделяется НС1 и образуются А1(ОН)з, AI2O3 и основные хлориды алюминия. Несмотря на то что между ионом алюминия и водой, вероятно, существует лишь ион-дипольное притяжение (стр. 106), большая устойчивость иона [А1(Н2О)0] объясняется огромной теплотой гидратации иона АР , намного превышающей теплоты гидратации ионов элементов I и II групп периодической таблицы (стр. 92). Соотношения между различными формами хлорида алюминия схематически показаны на рис. 164. [c.570]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Теплоты растворения находят экспериментально, а энергии решеток рассчитывают либо по соответст1)ующим уравнениям, либо из циклов, испол[.зуя другие экспериментально определимые величины (см. гл. 1). В табл. 2.1 приведены рассчитанные по уравнению (2.1) теплоты гидратации ряда соединений. [c.49]

Второй эффект, принятый во внимание Уэббом, связан с явлением электрострикции, т, е, сжатия, наблюдаемого при растворении, В результате электрострикции объем раствора становится меньше, чем сумма объемов чистого растворителя и растворенного вещества. На процесс сжатия расходуется некоторое количество энергии. Учет обоих эффектов приводит к тому, что величины энергий и теплот гидратации, вычисленные по формуле Борна — Уэбба, уменьшаются и приближаются к опытным, В теории Уэбба растворитель по-прежнему рассматривается ка ч непрерывная среда и не учитывается ни строение его молекул, пн структура жидкости. [c.56]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]