Ингибиторы см Катализаторы отрицательные

Существует ряд веществ, которые способны увеличивать скорость какой-либо химической реакции, сами в этой реакции не расходуясь. Вещества, изменяющие скорость химической реакции, количество которых в результате реакции не изменяется, называют катализаторами. Отрицательные катализаторы - вещества, понижающие скорость реакции - называют ингибиторами. [c.270]

Можно ли исходя из определений понятия катализатор , приведенных в задаче 20-1, аналогичным образом дать определение понятия ингибитор как отрицательного катализатора [c.166]

Для многих химических процессов требуется уменьшать скорость. В этих случаях используются ингибиторы (или отрицательные катализаторы) — вещества, замедляющие реакции. Ингибиторы широко применяются для защиты металлов от коррозии (разрушения). [c.28]

Отмечено, что отрицательный и ингибиторный катализ наблюдается наиболее часто, если катализатор легко окисляется [62]. Например, окисление сульфита натрия или солей олова замедляется лишь веществами, способными окисляться. Исследование адсорбции кислорода бензальдегидом, акролеином, ацетальдегидом, скипидаром и различными другими веществами, действующими как ингибиторы или отрицательные катализаторы [140, 141, 142], заставляет обратить особое внимание на то, что все они являются хорошими восстановителями. Такие восстановители, как тростниковый сахар, глюкоза и мальтоза, действуют как отрицательные или ингибирующие катализаторы в реакциях самоокисления. [c.330]

Катализом называется явление увеличения скорости или возбуждения реакции, происходящее под действием некоторых веществ. Эти вещества, называемые катализаторами, принимают участие в реакции, оставаясь к концу ее химически неизменными. Встречаются вещества, уменьшающие скорость реакции. Такие вещества называются ингибиторами или отрицательными катализаторами. Поскольку механизм действия ускорителей реакции — катализаторов и замедлителей — ингибиторов различен, термин отрицательные катализаторы неудачен и теории катализа и ингибирующего действия следует рассматривать отдельно. При катализе катализатор и реагирующее вещество образуют промежуточное соединение, которое реагирует с другим исходным веществом реакции, давая продукты реакции и катализатор. [c.161]

Наряду с гомогенно-каталитическими реакциями, в которых катализатор служит ускоряющим агентом (положительный катализ), известно большое число реакций, замедляемых примесями. Такие примеси называются отрицательными катализаторами, или ингибиторами. Примером отрицательного катализатора может служить иод, пары которого замедляют [c.45]

Кроме катализа положительного (ускорение реакций), известен отрицательный катализ (уменьшение скорости реакций). Катализаторы отрицательного катализа называются замедлителями, или ингибиторами . [c.91]

Вещества, замедляющие скорость реакции, называют ингибиторами (или отрицательными катализаторами )- [c.35]

Следовательно, во всех этих случаях мы должны приписать образование окисной пленки прежде всего действию кислорода. Тем не менее только кислород в обычных условиях аэрации не индуцирует подвижность потенциала или устойчивость к коррозии. Это обеспечивается только кислородом в присутствии ингибитора. Согласно моей теперешней точке зрения, функция упоминавшихся четырех ингибиторов заключается в предотвращении восстановления ионов водорода, в результате чего становится возможным образование устойчивой пленки при участии кислорода (или самого ингибитора, если это возможно и необходимо). Поэтому считается, что ингибирующие ионы ХО4 воздействуют непосредственно на реакцию водорода, а не на анодный процесс. Как констатировали авторы, ионы ингибитора, по-видимому, значительно слабее адсорбируются при конкуренции с другими анионами, которые могут присутствовать. Я не вижу, однако, какой-либо причины считать, что анионы ингибитора обычно действуют в качестве доноров своих оксид-ионов металлу, как это предполагают авторы. Если это явление должно быть поставлено в связь с катализом, я предпочел бы сказать, что ингибитор является отрицательным катализатором для процесса восстановления водородных ионов. [c.550]

Катализом называется явление увеличения скорости реакции, происходящее под действием некоторых веществ (катализаторов), которые, участвуя в процессе, остаются после реакции в неизменном количестве и с неизменным химическим составом. Катализ принято называть положительным, когда катализатор увеличивает скорость реакции, и отрицательным, когда уменьшает ее. Катализаторы, замедляющие реакцию, называются ингибиторами. Катализатор не влияет на положение равновесия, к которому приходит каждая реакция, а лишь меняет скорость, с которой это состояние достигается. Величина константы равновесия не изменяется от присутствия катализатора. Отсюда следует, что катализатор увеличивает одновременно константы скорости как прямой так [c.228]

Отрицательный катализ называют также ингибированием, а отрицательные катализаторы - ингибиторами. - Прим. ред. [c.75]

С5Г ингибиторы — отрицательные катализаторы, способные тормозить реакцию при неизменной температуре горения, благодаря чисто химическому ка нее воздействию. [c.63]

Бывают катализаторы как ускоряющие протекание реакции, так и замедляющие ее. В первом случае катализ называется положительным, а во втором — отрицательным. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами. [c.198]

Каталитическими называются реакции, протекающие с участием веществ-катализаторов, не входящих в состав конечных продуктов. Катализаторы вступают во взаимодействие с участниками данной реакции, образуют с ними те или иные промежуточные вещества, включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Различают положительный катализ (ускорение реакции) и отрицательный катализ (замедление реакции, или ингибирование). Так, кислород даже в весьма небольших количествах, резко замедляющий реакцию синтеза хлорида водорода, является ингибитором этой реакции. [c.338]

Каков механизм участия в химическом процессе веществ, замедляющих скорость химических реакций и называемых отрицательными катализаторами, или ингибиторами [c.166]

Общие понятия. Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. Замедление реакций осуществляется при помощи ингибиторов (отрицательных катализаторов). [c.141]

Каталитическими называются реакции, протекающие с участием катализаторов — веществ, не входящих в стехиометрическое уравнение и остающихся после реакции химически неизменными. Катализаторы вступают в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, промежуточные вещества включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Катализаторы сильно влияют на скорость реакций, увеличивая ее в случае так называемого положительного катализа и понижая в случае отрицательного. Вещества, в присутствии которых скорость уменьшается, обычно называются ингибиторами. Иногда катализатором может быть один из продуктов реакции. Такая реакция называется автокаталитической. Например, восстановление окиси железа водородом [c.265]

Гомогенный и гетерогенный катализ. Под катализом понимают изменение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), вступающих в промежуточное взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой состав. Катализ может быть положительным (когда под воздействием катализатора скорость увеличивается) и отрицательным (под воздействием катализатора скорость реакции уменьшается). В первом случае указанные вещества называются катализаторами, во втором — ингибиторами. Если в качестве катализатора выступает один из продуктов реакции (или одно из промежуточных веществ, образующихся при реакции), то такой катализ называют автокатализом. [c.202]

Вещества, тормозящие реакции, называются замедлителями или отрицательными катализаторами. В случае цепных реакций они называются ингибиторами. [c.234]

Иногда употребляют отрицательные катализаторы -ингибиторы, которые, наоборот, замедляют нежелательные химические реакции (например, коррозию металлов). [c.29]

Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. [c.137]

Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость основной реакции может и увеличиваться и уменьшаться. В соответствии с этим каталитическое действие может быть положительным и отрицательным. Вещества, ускоряющие реакцию, называются катализаторами, а замедляющие — ингибиторами. [c.232]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Если скорость реакции в присутствии катализатора возрастает, то катализ называют положительным или просто катализом, а катализаторы — положительными. Известны также вещества, которые замедляют (тормозят) скорость химических реакций. Эти вещества называют отрицательными катализаторами или ингибиторами, а катализ отрицательным. [c.83]

Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие — замедляют — отрицательный катализ. Примерами положительного катализа могут служить получение серной кислоты, окисление аммиака в азотную кислоту с помощью платинового катализатора и др. Примерами отрицательного катализа являются замедление взаимодействия раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта или уменьшение скорости разложения пероксида водорода в присутствии небольших количеств серной кислоты (0,0001 мае. частей) и др. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции,— ингибиторами (механизм действия последних отличен от действия катализаторов). [c.94]

Эффект положительного катализа имеет место тогда, когда энергия активации, необходимая для образования промежуточного соединения, меньше энергии активации при прямом взаимодействии между 5 и За- Если имеет место противоположное, наблюдается отрицательный эффект катализа — реакция замедляется. Отрицательные катализаторы называют ингибиторами. [c.35]

Иногда отравление катализатора играет положительную роль, если при этом замедляются побочные реакции, ведущие к образованию нежелательных продуктов. Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются отрицательными катализаторами, или ингибиторами. [c.131]

В практике широко используют различные ингибиторы (антиокислители) для предохранения масел и других веществ от окисления на воздухе, а также для замедления процесса коррозии металлов. Отрицательные катализаторы также специфичны. Например, 1% РОВгз замедляет окисление бензойного альдегида, но сильно увеличивает скорость окисления стирола. [c.132]

Наряду с гомогенно-каталитическими реакциями, в которых катализатор служит ускоряющим агентом (положительный катализ), известно большое число реакций, замедляемых примесями. Такие примеси называются отрицательными катализаторами или ингибиторами. Примером отрицательного катализатора может служить кислород, замедляющий реакцию Иг + С1г = = 2НС1 (см. [11]). В этих и подобных случаях причиг[а замедляющего действия ингибитора заключается в его взаимодействии с активными промежуточными веществами. [c.18]

Отрицательные катализаторы замедляют реакции, связывая активные промежуточные молекулы или радикалы, препятствуя протеканию процесса с меньшей энергией активации, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии незначительных количеств (0,0001 мае. доли, %) серной кислоты. Отрицательный катализ нередко называют ингибированием, а отрицательные катализаторы — ингибиторами. [c.25]

В дальнейшем были открыты многие новые явления положительного и отрицательного катализа малыми примесями , как их характеризует Н. Н. Семенов [12]. Все они рассмотрены в связи с ОСНОВИЫМ1И положениями теории цепных реакций. Было установлено, что одни и те же посторонние вещества в одних условиях играют роль ингибиторов реакций, обрывая цепи, а в других — катализаторов, способствуя генерированию свободных радикалов [12, с. 250—253]. [c.118]

Изучение различных случаев Отрицательного катализа показывает, что роль ингибитора сводится либо к уничтоженик> действия одновременно присутствующих-положительных катализаторов (путем их-химического связывания или адсорбций на них), либо к переводу в неактивное- состояний (д е з а к т и в а ц и и) наиболее активных частиц реагирующих веществ, кот орЫе именно и обусловливают быстрое течение про--цесса. Последнее, в частности, имеет место при цепных реакциях, где действие ингибитора сводится к обрыву цепи путем химического взаимодействия с частицами, участвующими в ее развертывании. [c.348]

В тех случаях, когда какое ннбудь вещество уничтожает (или ослабляет) действие положительного катализатора, его называют обычно ядом для соответствующего катализатора. С другой стороны, на ряде реакций было доказано, что при дезактивации и обрыве цепей сам ингибитор претерпевает соответствующее превращение (в случае антиокислительного катализа — окисляется), т. е. после реакции не остается химически неизмененным. Отсюда следует, что термин отрицательный катализ (по крайней -мере во. многих случаях) не вполне соответствует приведенному в основном тексте общему определению катализатора. [c.348]

При необходимости замедлить нежелательную реакцию в систему вводят отрицательные катализаторы, или ингибиторы (тормозители). Действие их различно. Либо они связывают положительные катализаторы и тем мешают положительному катализу, либо вызывают обрыв цепей в цепных реакциях, либо адсорбируются на поверхности катализатора и действуют как яды. Ингибиторы в отличие от положительных катализаторов часто претерпевают необратимые химические изменения. Ингибиторами защищают металлы от коррозии (см. гл. VIII), тормозят окислительные процессы в минеральных и смазочных маслах и пищевых жирах, в жидком топливе. В бензин добавляют тетраэтилсвинец РЬ(С2Н )4 для замедления взрывной реакции в цилиндрах двигателей и т.д. [c.52]