Кислоты. Общие свойства кислот. Особые свойства некоторых кислот

Эта неблагоприятная ситуация может быть преодолена, если молекула лиганда будет сконструирована так, чтобы она наилучшим образом вписывалась в координационную сферу иона металла, насыщая ее сразу — за один прием. Такими свойствами обладают полидентатные органические реагенты, включающие в состав молекулы не один, а несколько донорных атомов, образующих своеобразный координационный узел. Именно высокая координационная емкость органического лиганда (т. е. его дентатность) обеспечивает, как правило, соответствие реакции комплексообразования его с ионами металлов упомянутым выше требованиям титриметрии. Органический синтез представляет широкие возможности в конструировании различных по-лидентатных реагентов рассмотренного типа, однако в аналитической практике особое место занимают только некоторые из них. В первую очередь это различные аминополи-карбоновые кислоты, молекулы которых содержат донорные атомы азота —N— и карбоксильные группы —СООН. Впервые эти соединения были предложены для титрования ионов металлов швейцарским химиком Г. Шварце нбахом в 1945 г. под общим названием комплексоны . [c.329]

Химические свойства аминокислот настолько многообразны, что они не могут быть достаточно полно изложены в настоящем руководстве. Это многообразие химических свойств обусловлено тем, что в составе аминокислот имеется несколько реакционноспособных групп (аминогруппы, карбоксильные и боковые группы). Благодаря этому аминокислоты не только обладают всеми общими свойствами первичных аминов и карбоновых кислот, но и дают целый ряд индивидуальных реакций. Вместе с тем одновременное сосуществование в молекуле аминокислоты карбоксильной и аминогруппы придает этим соединениям дополнительно ряд особых свойств. Поэтому в настоящем разделе будут рассмотрены только те химические реакции аминокислот, которые представляют. интерес с биохимической точки зрения и которые окажутся полезными при изучении белка. Они могут быть подразделены на реакции аминогруппы, карбоксильной группы и реакции, протекающие с участием обеих групп. Свойства аминокислот, обусловленные радикалом R, рассматриваться не будут (некоторые из этих реакций приводятся в гл. П1). [c.54]

К числу таких реакций можно отнести некоторые общие процессы 1) взаимодействие кислоты Льюиса с я-электронной ароматической системой и 2) фотохимические реакции комплексов. Существует также большое число разнообразных процессов, представляющих те особые случаи, когда уникальные или необычные свойства одного или нескольких лигандов, сочетаясь с особыми свойствами катиона (размер, окислительный потенциал, стереохимия), приводят к необычным реакциям. [c.438]

Катиониты представляют собой особый класс солей и кислот, объединяемый общими свойствами их анионов, которые характеризуются многовалентностью и, обладая громоздкой структурой, практически лишены подвижности. Однако ничего, кроме сил электростатического притяжения, не препятствует подвижным катионам, входящим в состав ионита, отдаляться в растворителе на некоторое ограниченное расстояние, в результате чего вокруг адсорбента образуется ионная атмосфера. Катионы в ионной атмосфере неравноценны по силе их электростатического сцепления с анионом адсорбента, поэтому процесс ионного обмена представляет собою многоступенчатую реакцию . [c.12]

В предыдущих главах мы познакомились с некоторыми свойствами дисперсных систем, связанными с движением частиц дисперсной фазы и их размерами. Однако основные и наиболее характерные свойства коллоидного состояния определяются особым состоянием вещества в поверхностных слоях на границах разделов фаз. Поэтому Б настоящей главе мы приступим к центральному разделу курса, к изучению поверхностных слоев — их свойств, структуры, состава, неразрывно связанному с учением о поверхностных силах и поверхностной энергии. В этой части курса, которая для удобства разделена на несколько глав, мы отвлечемся от дисперсных систем и будем изучать физику и химию поверхностных слоев на фазовых границах, независимо от их протяженности, с целью установления наиболее общих закономерностей. Эти закономерности выходят, вообще говоря, за рамки коллоидных объектов, охватывая также и явления непосредственно с дисперсностью не связанные, например, растворение металлов в кислотах, нанесение тонких слоев, трение твердых тел и т. д. [c.50]

Реакции ди- и поликарбоновых кислот, если рассматривать их карбоксильные группы изолированно, сходны с реакциями монокарбоновых кислот. Однако если в процессе реакции происходит взаимодействие между двумя или более карбоксильными группами, то эти реакции будут значительно отличаться от таковых для монокарбоновых кислот. Реакциям последнего типа в этом, разделе будет уделено особое внимание. Кроме того, реакции некоторых дикарбоновых кислот, имеющих большое значение, будут рассмотрены в тех разделах, где описана общая химия индивидуальных соединений. Поскольку получение, свойства и реакции циклических имидов описаны в гл. 9.9 (см. разд. 9.9.1.8 9.9.2.4 и 9.9.3), здесь они не рассматриваются. [c.101]

Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

ВЫВОДИТЬ следствия, которые должны выражаться в природе тела. Если зависимость атомного веса от формы соединений представляет в самом деле естественную, правильную, общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, очевидно, что и другие свойства будут последовательно изменяться по мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные и основные свойства будут изменяться Постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если Придет время, когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы по величине атомного веса, восстановить перпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. На самом деле это и есть. Достаточно указать на то, что все элементы чисто кислотные или по преимуществу кислотные находятся с одной стороны системы. Вот хлор, бром, иод суть галоиды, удерживающяе каслотные свойства сера, селен, теллур также обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность). Из других свойств, принадлежащих элементам в корне, я изберу еще одно свойство распространение их в природе, потому что если мы имеем дело с естественным законом, определяющим природу элементов, то, очевидно, должна существовать некоторая зависимость между величиною атомного веса и распределением в природе элементов на самом деле это и есть. Прежде всего обратим внимание на то, что среди окружающей нас природы встречаем малое число элементов большинство же известных нам элементов представляет редкости природы и открываются только в особых условиях, например в трещинах горных пород, и иногда составляют [c.260]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Изложенное ниже не ставит своей задачей разрешение всех трудностей, связанных с отбором проб, — оно дает только общее описание наиболее правильных и простых методов опробования. Кроме того, даются ссылки и на специальную литературу. В некоторых случаях, например, при органическом химическом производстве или при производстве каустической соды, дымящей серной кислоты и т. д., в виду своеобразных свойств этих продуктов, опробование проводится определенным способом, пригодным только для данных объектов. Поэтому все необходимое для этого изложено не в общей главе, а в соответствующих разделах. Особую трудность представляет приготовление средней пробы продуктов, расслаиваюи ихся неравномерно при переходе из жидкого или полужидкого состояния в твердое, например, мыло или расплавленный, а зате.м снова застывший едкий натр. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология