Зависимость свойств элементов от их положения в Периодической таблице

Рис. 15.8, а и б показывают зависимость свойств оксидов, галогенидов и гидридов от положения элементов в Периодической таблице. [c.365]

УБ - ЫН, и РНз - основные остальные - нейтральные Рис. 17.5. Зависимость свойств гидридов от положении элементов в Периодической таблице [c.377]

На примере четырех элементов — лития (атомный номер 3), бериллия (4), бора (5) и углерода (6) — можно наглядно проследить зависимость свойств элементов от их положения в периодической таблице. Литий довольно мягкий и очень легкий элемент с характерными металлическими свойствами бериллий отличается большей твердостью и большей плотностью, его металлические свойства выражены не столь ярко бор характеризуется еще большей твердостью и плотностью, а его свойства близки свойствам металлоидов углерод (алмаз) крайне тверд, его плотность на 50% больше плотности бора, он является неметаллом. [c.107]

Какие свойства проявляют гидроксиды элементов в зависимости от положения элемента. в периодической таблице Д. И. Менделеева, например гидроксиды натрия, алюминия, серы [c.111]

Самое важное открытие Мозли состояло в установлении пропорциональности между квадратным корнем рентгеновской частоты данного элемента и его атомным номером. На этой основе удалось не только поместить элементы в надлежащие места периодической таблицы, но и точно установить положения еще не открытых элементов. Такое новое толкование зависимости свойств элементов от их атомных номеров, а не атомных весов позволило оправдать помещение Менделеевым аргона перед калием и теллура перед иодом, несмотря на то что это не соответствовало соотношению их атомных весов. Можно, следовательно, дать более точную формулировку периодического закона, а именно физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их атомных номеров. [c.64]

Нередко при обобщении привлекаются конкретные данные, характеризующие вещества. Эти фактические сведения учащиеся получают из разного рода справочной литературы. В школьном кабинете химии, как правило, имеется комплект Справочников по химии , которые выдаются для работы на каждый ученический стол. Например, при обобщении свойств элементов главной подгруппы IV группы в IX классе учитель предлагает учащимся самостоятельно охарактеризовать атомы элементов, простые вещества и важнейшие соединения представителей данной подгруппы, чтобы проследить определенные закономерности в изменении нх свойств в зависимости от порядковых номеров элементов в периодической таблице. Учащимся дают задание прочитать текст соответствующего параграфа в учебнике, изучить данные об элементах и их соединениях, приведенные в Справочнике на с. 73—74, соотнести полученные сведения с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Итоги работы обсуждают на этом же уроке. Некоторые учащиеся дают сравнительную характеристику свойств названных элементов и их соединений, иллюстрируя выводы справочными данными. [c.46]

Рис. 21.3. Закономерности изменения важнейших свойств элементов в зависимости от их положения в периодической таблице.

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Вся периодическая законность , как отмечал Д. И. Менделеев, выражена в этих положениях. Основное из них заключалось в том, что физические и химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы. В июне 1869 г. ученый составил таблицу значений атомных объемов элементов. Ко второму съезду русских естествоиспытателей и врачей (август 1869 г., Москва) он подготовил сообщение Об атомном объеме простых тел в котором рассказал о том, что атомные объемы простых веществ являются периодической функцией от атомных масс. [c.266]

При изучении неметаллов мы уделяли особое внимание.их водородным соединениям, особенно для них характерным. Теперь рассмотрим зависимость свойств этих соединений от положения элемента в периодической системе (таблица 11). Атом водорода может н принимать (Н-1-е = Н ) и отдавать электрон (Н—е=Н+). [c.117]

Г и д р и д ы. Атом водорода самый малый и самый типичный среди атомов внедрения. Заполнение атомами или ионами водорода октаэдрических и тетраэдрических пустот в решетках переходных металлов сопровождается меньшими искажениями, чем при внедрении других неметаллов. Характер связи в фазах внедрения определяется особым положением, которое занимает водород в периодической таблице это первый элемент, с которого начинаются как металлы, так и неметаллы, и в зависимости от условий он проявляет свойства как тех, так и других. В гидридных фазах состояние водорода самое различное. Крайние состояния — присутствие молекулярного водорода, который концентрируется на поверхности, границах зерен, возможно, на дислокациях, либо его протонизация, при которой отдаваемый электрон идет на вакантную -орбиталь переходного металла или присоединяется к свободным электронам, наличие которых характеризует металлическую связь. Между обоими крайними состояниями в гидридных фазах одного и того же металла есть промежуточные состояния. [c.232]

Зависимость электроотрицательности элементов от их положения в Периодической таблице показана на рис. 15.2. Окислительные или восстановительные свойства элементов связаны с электроотрицательностью, как показано на рис. 15.8, в. [c.365]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

Данные, помещенные в таблице, отражают в количественной форме основные, наиболее общие закономерности изменения свойств в зависимости от состава стекла. Влияние компонентов (окислов) на свойства стекол находится, в большинстве случаев, в отчетливой зависимости от положения элементов Ме в периодической системе, что можно проследить в рядах —N3—К, Ве—Mg—Са—5г—Ва, 2п—Сб, Ре—Со—N1. Однако в отношении некоторых свойств правильный порядок (прямой или обратный) не выдерживается и заменяется неправильным порядком. Например, на модуль упругости, среди щелочноземельных окислов, наиболее сильное влияние оказывает СаО. Этот вывод подтверждается и в работе [26]. [c.309]

Факторы, определяющие величины теплоемкостей, энтальпии, энтропии и свободной энергии, зависят, конечно, от положения элемента в периодической таблице. Термодинамические функции связаны с атомными и молекулярными энергетическими уровнями, с отношением радиусов и другими проявлениями размеров и с массами. В настоящее время термодинамические свойства большинства простых соединений измерены непосредственно, однако их можно вполне удовлетворительно оценивать интерполяцией по зависимостям от порядкового номера, как это видно из рис. 29.5—29.7. На рис. 29.6 и 29.7 приведены термодинамические величины, отнесенные к эквиваленту вещества, т. е. для каждого из них молярная величина поделена на сумму степеней окисления катионов в его формуле. Например, для NasO следует делить на 2, для СаО на 2, для АЬОз на 6, для 5сС1з на 3, для Ре04 на 8, для LiF на 1 и т. д. [c.422]

До сих пор мы рассрлатривали влияние структуры на основность гомологов различных классов органических соединений, имеющих одну и ту же функциональную группу. Теперь пришло время рассмотреть те немногие имеющиеся данные по такому важному вопросу, как зависимость основности соединения от положения в периодической таблице атома элемента, несущего основные свойства, среди столь сходных по структуре соединений, как амины, фосфины, арсины, сульфиды, простые эфиры, хлориды и т. д. (табл. 8). Кислотно-основное взаимодействие — почти единственная химическая реакция, присущая всем этим соединениям, и вопрос о том, как их можно сравнивать на этой основе, имеет большое теоретическое значение. [c.267]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако в таблице Менделеева порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для кобальта и никеля, для теллура и иода. Д. И. Менделеев пОлМестил теллур до иода, учитывая его свойства и полагая, что атомный вес теллура неверен. Однако это не подтвердилось. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIП группы и редкоземельных элементов, и не нашлось места [c.88]

Для приготовления сплавов необходимо хотя бы приблизительно знать действительные численные характерист ки элементов. Д. И. Менделеев показал, что свойства химичес их элементов являются периодической функцией их атомного еса. В настоящее время открытый Д. Й. Меаделеевым зако периодичности изменения свойств элементов формулируется та свойства элементов находятся в периодической зависимости т заряда ядер их атомов. Однако судить о свойствах элемен , а те.м более о качествах, которые они сообщают сплавам, положению элемента в таблице периодической системы мо>, > только приближенно. [c.16]

Однако большинство этих таблиц, оттеняя периодичность изменения тех или иных свойств элементов и их соединений, ничего принципиально нового не вносят в конструкцию периодической системы. Изменение свойств элементов связано со строением электронной оболочки атома, точнее, с емкостью электронных уровней, равной 8, 18 и 32. Отсюда, естественно вытекает три основных варианта клеточного изображения системы элементов, расположенных в порядке увеличения заряда ядра атома или числа электронов в его оболочке. Таблицы в зависимости от того, какой 8-, 18- или 32-элементный период положен в основу их писгроенкя, делятся на 8-, 18- и 32-клеточные. [c.106]