Хлориты электрохимическими методам

Дальнейшее совершенствование процесса производства гидроксида натрия и хлора электрохимическим методом заключается в [c.345]

Промышленное производство хлора электрохимическим методом началось в 1890 г. Уже с первых дней своего существования электрохимический метод показал большие преимущества перед химическим и в результате к концу первого десятилетия текущего столетия почти совершенно вытеснил старые химические способы. [c.254]

Когда мы рассказывали о производстве хлора электрохимическим методом, то указывали на необходимость применения диафрагмы в электролизере с твердым катодом и проведения процесса по методу противотока. Это предотвращает взаимодействие катодных и анодных продуктов, приводящее к образованию вместо хлора и щелочи гипохлорита и хлората натрия. [c.54]

Быстрое развитие электрохимического способа получения хлора из водных растворов хлористых солей натрия и калия объясняется тем, что в нем высокие те.хнические показатели сочетаются с экономичностью. Соли щелочных металлов легко растворимы в воде, хорощо проводят электрический ток, и поэтому через небольшие объемы их растворов можно пропускать большие количества электричества при невысоком напряжении. Промышленное производство хлора электрохимическим методом началось с 1890 г., причем уже тогда обнаружились большие преимущества электрохимического метода перед химическим. К концу первого десятилетия XX в. электрохимический метод получения хлора почти полностью вытеснил старые химические способы. [c.567]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Электрохимические методы имеют существенные преимущества перед химическими. В некоторых случаях использование электрической энергии для осуществления химических реакций чрезвычайно упростило технологию получения того или иного продукта, а вм-есте с тем во много раз удешевило его производство и расширило возможности применения, В настоящее время электрохимические способы полностью вытеснили химические способы получения алюминия, магния, натрия, хлора, перекисных соединений и многих других продуктов. Иногда электрохимические способы являются единственно возможными для осуществления процесса, например при покрытии изделий некоторыми металлами и их сплавами, при изготовлении и размножении металлических копий с неметаллических и металлических предметов и др. [c.11]

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

Электрохимический метод получения хлора основан на электролизе водного раствора поваренной соли. В суммарном виде реакция выражается уравнением [c.131]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Обычно в промышленности электролиз как раз и применяют для получения таких веществ, синтез которых химическим путем либо невозможен, либо затруднен. Так, именно электрохимическим методом получают сегодня все щелочные и щелочноземельные металлы, фтор и хлор, водород и кислород, гидроксиды щелочных элементов и многие другие промышленно важные продукты. [c.87]

Несколько отличной областью применения электрохимических методов в органическом синтезе является восстановление органических соединений амальгамой натрия в аппаратах-разлагателях при производстве хлора с применением ртутных катодов. Однако в настоящей главе рассматриваются только процессы прямого электрохимического синтеза органических соединений. Поскольку эффективность амальгамных методов определяется главным образом конъюнктурой производства хлора и щелочи, она должна разбираться в непосредственной связи с так называемой, проблемой щелочного балласта . [c.444]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Так, теоретические законы электрохимии лежат в основе методов получения хлора, щелочей, ряда цветных и редких металлов, они реализуются также в процессах гальванотехники, при работе химических источников тока. В науке и технике широко используются электрохимические методы контроля и анализа потенциометрия, кондуктометрия, полярография, кулонометрия и т. д. [c.115]

Особенностью и преимуществом электрохимических методов производства перед химическими является сравнительная простота и дешевизна получения ряда продуктов, таких как гидроксид натрия и хлор, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, пероксидные соединения, различные неорганические вещества высокой степени чистоты, обычно недостигаемой при химических методах их получения. Благодаря возможностям электрохимических технологий сформировалась целая отрасль современной индустрии — электрохимическая промышленность, к наиболее важным задачам которой относится обеспечение народного хозяйства ценными неорганическими продуктами (гидроксидами щелочных металлов, дезинфицирующими растворами, неорганическими окислителями), высокочистыми металлами, химическими источниками тока. [c.5]

Обработка хлора и водорода в мембранном процессе практически не отличается от их обработки в других электрохимических методах получения хлора гидроксида натрия (см. разделы 3.3—3.4). [c.105]

Электрохимический метод основан на электролизе растворов хлорида натрия, осуществляемым в электролизерах с графитовыми, оксидно-рутениевыми либо платинированными анодами без диафрагмы. В процессе электролиза на аноде выделяется хлор, реагирующий с гидроксидом натрия, который образуется в результате катодной реакции выделения водорода. Суммарной реакцией в электролизере является [c.136]

Электрохимические методы получения хлоратов требуют соблюдения таких же мер предосторожности, как и другие электрохимические производства, в частности производства хлора и гидроксидов щелочных металлов (разд. 3.10). Однако определенные свойства хлоратов обусловливают ряд особенностей. [c.158]

Производство хлора, щелочи и водорода относится к числу самых крупнотоннажных электрохимических производств. В настоящее время в мире производится свыше 30 млн. т хлора ежегодно. Подавляющее количество хлора получают электрохимическим методом — электролизом водных растворов хлорида натрия. [c.141]

Электрохимические производства по сравнению с химическими обладают тем преимуществом, что в них роль окислителя или восстановителя выполняет электрический ток и таким образом исключается необходимость введения дополнительных реагентов. С этой точки зрения электрохимические процессы могут быть с успехом использованы для создания малоотходных технологических процессов. Примером таких процессов может служить электролиз воды, получение хлора и щелочи диафрагмен-ным нли мембранным методами. Следует отметить, что проблема создания малоотходных производств стала особенно острой лишь в последние годы. Пока работы в этом направлении только развертываются, хотя и имеется возможность снизить отходы в уже действующих производствах за счет применения электрохимических методов. Так, например, в анилинокрасочной промышленности для восстановления ароматических нитросоединений используют насыпные железные стружки в соляной кислоте. В результате реакции образуются отходы хлорида железа, идущего в отвал. Применение электролиза позволит полностью исключить образование этого нежелательного отхода. [c.230]

Другие окислители также изучались в жидкофазном процессе. Сюда относятся нитрозилхлорид [103], гипохлорит натрия [104], хлор в водном растворе [105, 106], перекись водорода [107 ] и др. Однако указанные окислители практического применения не нашли. Что касается окисления МЭП озоном, а также электрохимическим методом [55], то такие исследования широко ведутся преимущественно с хинолином. По этим вопросам опубликован ряд работ (стр. 197). Начаты также исследования и в области МЭП. [c.194]

В настоящее время преобладающая роль в производстве хлора и каустической соды принадлежит электрохимическим методам их получения по способу электролиза водных растворов поваренной соли. [c.14]

Тем не менее в ближайшее десятилетие электрохимические методы производства хлора и каустической соды, по-видимому, сохранят главную роль [49]. [c.20]

В электролизерах с диафрагмой применение металлических анодов позволяет повысить плотность тока до 2—3 кА/м , обеспечить стабильный во времени энергетический и температурный режимы работы электролизера и снизить затраты электроэнергии на производство при одновременной его интенсификации. Применение металлических анодов облегчает решение конструкции биполярного электролизера с диафрагмой, открывает новые пути развития электрохимического метода получения хлора и каустической соды как по методу с ртутным катодом, так и по способу электролиза с диафрагмой. [c.22]

В начале развития электрохимического метода производства хлора и каустической соды, когда технология получения искусственного графита еще не была реализована в промышленности, в качестве анодного материала использовались угольные блоки и в меньшей стенени — отливки из магнетита. Значительное применение в качестве анодного материала находила также платина как в чистом виде, так и в виде платиноиридиевого сплава. [c.57]

Этот процесс был предложен в начале развития электрохимического метода производства хлора и каустической соды [12], частично применялся в промышленности, но не нашел широкого распространения, так как замена каустической соды более дешевым продуктом — кальцинированной — экономически нецелесообразна. В последнее время в связи с предполагаемым избыточным производством каустической соды вновь обратились к этому процессу [13]. Предложено проводить карбонизацию католита в катодном пространстве электролизера с целью получения карбонатов. Замена ионов ОН , об.надающих очень высокой подвижностью, менее подвижными [c.281]

Широкое распространение электрохимические приемы получили при изготовлении источников электроэнергии. По некоторым данным, суммарная мощность химических источников тока на земном шаре превышает мощность всех электростанций. Значение электрохимических методов в системе химической технологии может быть проиллюстрировано хотя бы следующими двумя примерами. Мировое производство хлора в 1974 г. составляло около 24 млн. т. Если производство хлора будет продолжать возрастать на 7% в год, как в последние годы, и эта тенденция будет продолжаться, то к 1980 г. выпуск его достигнет 35 млн. т, к 1990 г. — 70 млн. тик 2000 г. возрастет до 140 млн. т . Производство хлората натрия составило в 1977 г. около 700 тыс. т в год . [c.6]

В настоящее время хлор и едкие щелочи вырабатываются двумя электрохимическими методами. Один из них — электролиз с с твердым катодом (диафрагменный метод производства), другой— электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства), Оба метода дают хлор приблизительно одной и той же чистоты. [c.36]

ОБЩИЕ ДЛЯ ОБОИХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРА И КАУСТИКА [c.118]

Получение хлоратов электрохимическим методом предшествовало производству их химическими методами. Масштабы производства электролизом до первой мировой войны были больше, чем химическим путем. Лишь в период между первой и второй мировыми войнами превалирующее значение имел химический способ в связи с развитием хлорной промышленности. В настоящее время основным методом производства хлората натрия является электролиз раствора хлорида натрия За рубежом хлорат натрия производят химическим путем лишь на заводах, имеющих затруднения в использовании хлора [c.712]

Как известно, вначале для производства хлора использовались способы окисления соляной кислоты перекисью марганца (способ Вельдона) или воздухом в присутствии катализаторов (способ Дикона). В начале XX века эти способы были полностью вытеснены электролизом водных растворов поваренной соли. При производстве хлора электрохимическими методами с твердым катодом и диафрагмой и с ртутным катодом получались одновременно эквивалентные количества каустической соды или едкого кали при электролизе растворов KG1. В течение длительного времени потребности народного хозяйства в каустической соде превышали потребность в хлоре и недостаюш ее количество каустической соды производилось химическим способом из кальцинированной соды. Однако применение во многих отраслях народного хозяйства широкого ассортимента различных хлорпродуктов привело к необходимости очень быстрого развития производства хлора и его производных. При этом потребность в хлоре росла быстрее, чем в каустической соде [1—4], и вновь возник интерес к химическим методам производства хлора, поскольку они не связаны с одновременным получением каустической соды. [c.280]

По-впдпмому, первая иромышлеппая установка по электролизу раствора поваренной соли была пущена в Германии в 1890 г. В России первые производства хлора путем электролиза возникли в 1900—1901 гг. па Донецком содовом заводе и в Славяпске. Выше мы говорили о недостатках химических методов получения хлора электрохимический метод свободен от этих недостатков, что и привело к постепенному свортывапню химических методов и [c.41]

В атмосфере ртуть присутствует в меньшем количестве, чем в гидросфере. Основной источник поступления ртути в воздушную среду — сжигание углей и нефти, содерясание ртути в которых достигает 2 10 %. Подсчитано, что ежегодно свыше 1(Х)0 т ртути выбрасывается в атмосферу с аэрозолями только угольных электростанций. Ртуть попадает в воздушную среду также с заводов, производящих хлор электрохимическим методом с применением ртутных электродов. [c.520]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

В настоящее время хлор получают исключительно электрохимическим методом, основанном на электролизе еодных растворов поваренной соли в некоторых случаях для получения [c.258]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Однако электрохимический метод имеет немало недостатков. Прежде всего исходный безводный Li l высокой чистоты получается с трудом и дброг. Некоторое загрязнение выделяющегося при электролизе лития натрием вызывает дополнительные операции по очистке. Далее, потребляется постоянный ток низкого напряжения, что увеличивает стоимость металла. Наконец, необходимо обезвреживать выделяющийся на аноде хлор [112]. Из-за всего этого проводятся многочисленные поисковые работы, в частности, вызывают большой интерес металлотермические методы получения лития. Начатые в конце прошлого века исследования металлотермических процессов получения лития в настоящее время сильно расширились. Правда, ряд встретившихся затруднений все еще не позволяет, несмотря на большие достижения вакуумной техники, использовать новые методы получения лития в промышленном масштабе. В связи с этим укажем только на имеющиеся возможности. [c.72]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Получение КМПО4 может быть осуществлено как химическим, так и электрохимическими методами. Химический метод включает обработку манганата калия К2МПО4 хлором или диоксидом углерода, при этом манганат калия получают окислением диоксида марганца МпОг кислородом при сплавлении с гидроксидом калия. Недостатком этого метода является то, что при обработке К2МПО4 реагентами используется тольрю часть марганца и калия [c.180]

Серьезным конкурентом электрохимических методов производства хлора в ближайшей перспективе могут явиться методы окислительного гидрохлорирования различных органических продуктов с помощью хлористого водорода, ползгчаемого в качестве побочного продукта. Этот процесс широко используется за рубежом, в настоящее время он разрабатывается в нашей стране и позволит заменить хлор в ряде промышленных синтезов. [c.20]

В течение всей истории развития электрохимического метода пройзводства хлора и каустической соды проводились исследования с целью разработки анодов, мало изнашивающихся в процессе электролиза. Различные варианты конструкций анодов из платиновой или платино-иридиевой проволоки или фольги не могли конкурировать с графитовыми анодами из-за сложности конструкции и дороговизны платиновых материалов. [c.73]

Перманганат может быть получен как химическим, так и электрохимическим методами. При химических методах перманганат калия можно получать обработкой манганата калия К2МПО4 хлором или углекислотой, однако в первом случае непроизводительно используется половина калия [c.187]