Подгруппа углерода (С, . 79. Подгруппа азота

Подгруппа кислорода Подгруппа азота Подгруппа углерода [c.155]

Оксиды фосфора и кремния существуют в полимерном состоянии, а оксиды азота и углерода не обладают такой особенностью. Почему Как изменяется способность к полимеризации при переходе вниз по подгруппе [c.153]

У металлов главных подгрупп наблюдается противоположная закономерность. Температуры плавления металлов одной подгруппы и однотипной структуры уменьшаются с ростом порядкового номера п соответствующего элемента. Так происходит в подгруппах лития, бериллия, бора и углерода. В подгруппе бериллия все металлы имеют в точке плавления ОЦК структуру, а магний — ПГУ структуру. Его температура плавления выпадает из последовательности. В группе бора структура в точке плавления почти одинакова у алюминия и индия. Остальные члены подгруппы имеют другую структуру и не следуют указанной закономерности. В подгруппе углерода сходную структуру в точке плавления имеют все члены подгруппы, за исключением свинца, который отклоняется от упомянутой закономерности. В подгруппе азота металлы — мышьяк, сурьма и висмут — обладают однотипной структурой. Температура их плавления снижается от мышьяка к висмуту. [c.280]

Эта подгруппа занимает в периодической системе такое же положение по отношению к 5А подгруппе р-элементов (азоту, фосфору, мышьяку, сурьме и висмуту), как титан и его аналоги по отношению к углероду, кремнию, германию, олову и свинцу. [c.303]

Сравните электронные конфигурации атомов элементов подгруппы углерода и подгруппы азота. Почему для углерода возможен переход х р ->5р [c.215]

Следует отметить, что имеется в виду общая тенденция изменения свойств по этим трем направлениям. На отдельных участках периодов и подгрупп могут быть отклонения, вызванные особенностями строения атомов элементов. Причем изменение свойств по горизонтальному направлению осуществляется в малых периодах большими скачками. Это приводит к резкому различию двух элементов — соседей по периоду. Как мало сходства, например, в свойствах простых веществ, отвечающих элементам углерод и азот. Иначе говоря, элементы малых периодов, включающих наиболее типичные неметаллы, сильно индивидуализированы. [c.80]

Карбиды и нитриды их также или соединения переменного состава интерметаллического характера, или ограниченные твердые растворы внедрения. В таких фазах металлические атомы образуют плотно упакованную решетку (или К-8), а атомы неметалла размещаются в различных пустотах решетки металла. Для примера в табл. 35 приведен состав некоторых таких гомогенных фаз внедрения, образуемых металлами переходных подгрупп с водородом, азотом и углеродом 156, стр. 23 . [c.324]

Металлы 1В-подгруппы при обычной температуре устойчивы к действию воздуха и воды. С водородом, углеродом и азотом они непосредственно не взаимодействуют. [c.435]

Ниже рассматриваются общие характеристики свойств элементов по тем главным подгруппам, в которые входят неметаллы. Это — подгруппы галогенов, кислорода, азота, углерода. Отдельно рассматривается только водород. [c.161]

Атомы водорода в гетеросоединениях с атомами неметаллов (углерод, кремний, элементы подгруппы азота, кислорода, галогенов) имеют степень окисления +1 (СН4 МЫз, Н,80 КОН). [c.30]

Занимая промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами, элементы подгруппы углерода проявляют большое разнообразие в свойствах и образуют значительное число различных соединений. В соединениях с галогенами, кислородом, серой, азотом углерод и его аналоги выступают в роли восстановителей, т. е. проявляется их металлическая природа [c.382]

Поэтому температуры плавления и кипения, твердость и прочность у верхних элементов подгруппы (углерода, кремния) резко отличаются от этих же констант у соседних с ними вправо по периодам элементов азота и фосфора. Однако, в связи с возрастанием радиуса атомов сверху вниз по подгруппе, прочность этих ковалентных связей (они же внутримолекулярные, они же межмолекулярные) падает, что приводит к резкому снижению температур плавления и кипения. [c.323]

С галогенами элементы подгруппы ванадия образуют соединения различного состава. С углеродом и азотом они дают тугоплавкие карбиды типа ЭС и нитриды ЭН. [c.448]

Для металлов подгруппы титана известно большое число природных изотопов. Эти металлы образуют сплавы с железом, хромом, марганцем, ванадием, алюминием, медью, углеродом, серой, азотом, фосфором, бором и т. д. В порошкообразном состоянии они способны поглош ать большие количества водорода. [c.68]

Ко второй группе относятся ядерные процессы, в результате которых атомный номер элемента мишени изменяется на небольшую величину. Эту большую группу можно разбить на две подгруппы. К первой подгруппе относятся ядерные реакции, в результате которых атомный номер элемента увеличивается. Процессы этой подгруппы вызываются только заряженными частицами (но не нейтронами или фотонами) и, следовательно, осуществимы с помощью ускорителей заряженных частиц [реакции (р.п), (р, ), ((1,п), (с1,2п), (а.р), (а.рп), р-распад, (а,п), (а.2п) и некоторые другие]. К этой подгруппе следует отнести и пока немногочисленные случаи бомбардировок более тяжелыми ядрами углерода и азота. Ко второй подгруппе относятся процессы, при которых порядковый номер элемента мишени уменьшается. Значи- [c.16]

Подгруппа УА. Радиусы атомов и ионов элементов этой подгруппы меньше, чем у элементов подгруппы углерода. Их восстановительные свойства ниже элементов подгруппы углерода и так же нарастают от азота к висмуту, и в той же последовательности снижается устойчивость соединений со степенью окисления +5. В водородных соединениях связи полярны, и их прочность уменьшается в подгруппе сверху вниз. Псттовкыс свойства оксидов и гидроксидов ниже, чем в подгруппе углерода, и нарастают в подгруппе сверху вниз. Элементы подгруппы, за иск-люченпем азота и фосфора, склонны к реакциям комплексообразования. [c.337]

Закономерности изменения структур элементов в связи с их расположением в периодической системе элементов давно привлекают внимание [34, 112, 160]. Одна из удачных классификаций элементов по структурным признакам принадлежит В. Юм-Розери [112]. Металлы с объемноцентрированной кубической, плотной кубической и плотной гексагональной структурами были объединены в I класс, а неметаллические элементы подгрупп углерода, азота, кислорода и фтора выделены в III класс бор, цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово и свинец, обладающие структурами, промежуточными между структурами металлов и ковалентных кристаллов, образовали II класс. [c.190]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

В чистом виде гафний, подобно другим элементам подгруппы титана,— металл, по внешнему виду похожий на сталь. При низкой температуре устойчив. При высокой температуре, наоборот, химически очень активен. Это является общей чертой металлов Ti, 2г и Ш при нагревании они энергично соединяются с галоидами, кислородом, серой, углеродом и азотом. Карбид Н1С очень тугоплавок (/ л 3890°). Карбиды металлов подгруппы титана общей формулы ЭС (Т1С, 2гС и НГС) — очень твердые кристаллы металлического вида, применяются при изготовлении твердых сплавов. Сплав, состоящий нз 80%ДЮ и 20% НГС, отличается высокой тугоплавкостью 4215°). Высокая температура плавления характерна и для двуокиси гафния Н10а (2770°). [c.464]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана [c.396]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Качественные скачки при движении от элемента к элементу вдоль 3-го периода более ощутимы, чем во 2-м периоде, в котором от металла бериллия до элемента неметалла А-подгруппы — азота помещено два элемента (В и С). В 3-м же периоде между металлом алюминием и членом УА-подгруппы неметаллом — фосфором стоит всего лишь кремний. Этот элемент электро нньп т аналог углерода, но радиус 51 вдвое больше, а по потенциалу ионизации он близок не к углероду и не к соседям по периоду, а к бору. Проявляется диагональное сходство, но ядро кремния от внешних электронов экранировано сильнее, чем у бора, поэтому 51 легче переходит в высокое состояние окисления +4 или —4. Однако по отношению к атомам и группам с большим зарядом ядра и малым объемом координационное число кремния равно шести. Для кремния, как и других членов 3-го периода, правило октета строго не выполняется и довольно часто нарушается. Использование р-орбиталей при образовании кратных я-связей в 3-м периоде менее важно, чем для их аналогов из 2-го периода. К созданию таких связей они могут привлекать -орбитали, только в таком случае число электронных пар на внешнем уровне может быть более четырех. Кремний, как и последующие элементы 3-го периода, в соединениях имеет я-связи за счет участия свободных З -орбиталей. Поэтому, несмотря на большой размер атома кремния, связи его с кислородом, фтором или хлором прочнее, чем у углерода в СО, СР, СС1. Наоборот, связи 51—51 и 51—Н менее прочные, чем С—С или С—Н. У атомов кремния и фосфора 5- и р-орбитали тратятся на образование 0-связей, максимальное возможное число их —четыре. Для перекрывания и образования я-связей привлекаются некоторые из -орбиталей. Особенно подходят для этих целей и Чтобы иметь 5 орбиталей для связей, использу- [c.243]

Углерод и кремний — неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы подгруппы азота. Свойство отдавать и присоединять электроны во внешний слой атома выражено у них почти одинаково. Поэтохму углерод и кремний проявляют в соединениях как положительную валентность +4, так и отрицательную —4 (известны и немногочисленные соединения их с валентностью +2). С увеличением порядкового номера элементов и атомного радиуса свойство присоединять электроны постепенно ослабевает для олова и свинца оно вовсе нехарактерно. Если у германия уже проявляются металлические свойства, то у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. [c.212]

Имеются три категории подгрупп главные подгруппы, побочные, вторые побочные (лантанидно-актинидные). Главных подгрупп восемь. Из них первые две (подгруппа лития — Ь и подгруппа бериллия — Ве) несколько отличаются от шести следующих (нодгрупп бора В, углерода С, азота М, кислорода О, фтора Г и инертных газов) некоторыми особенностями поступающих во внешний слой атома очередных электронов (подробнее см. главу 12), то есть делятся как бы на две подкатегории. Верхний элемент главной подгруппы находится во II периоде. Побочных подгрупп 10. Верхний элемеит любой побочной подгруппы находится в IV периоде. Вторых побочных подгрупп 14. Верхний элемент, любой из этих подгрупп находится в VI периоде (см. рис. 7). [c.53]

Справочник Термодинамические канстанты веществ под редакцией В. П. Глушко, В. А. Медведева и др. содержит систему взаимно согласованных значений основных термодинамических свойств веществ при 298,15° К и частично при 0°К, а также параметры фазовых переходов. В первый выпуск вошли кислород, водород, галогены, соединения между этими элементами и элементы нулевой группы периодической системы. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства их растворов. Второй выпуск посвящен элементам подгруппы серы и их соединениям. Третий и четвертый — соответственно элементам подгрупп азота и углерода и их соединениям между собой и с ранее названными элементам. Весь материал подобран очень тщательно и снабжен литературой. Все издание рассчитано на 10 выпусков. [c.76]

Как видно из этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи почти не меняется (п. 4). [c.122]

Элементарные вещества по их отногнению к титану разделяют на четыре группы Г) галогены и халькогены, образующие с титаном соединения ковалентного или ионного характера, нерастворимые или ограниченно растворимые в титане 2) водород, бериллий, эле 1ентарные вещества подгрупп бора, углерода, азота и большинство металлов В-подгрупп, образующие с титаном соединения интерметаллидного характера и ограниченные твердые растворы 3) налоги и ближайшие соседи титана по 1ер Юдической системе, образующие с титаном непрерывные ряды твердых растворов 4) благородные газы, щелочные, ще.лоч го-земельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не образующие с титаном ни соединении, ни твердых растворов. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология