Понятие об окислении п восстановлении

В настоящее время понятие окисление—восстановление расширено окислением считают процессы, при которых атом или ион элемента отдает электроны, а восстановлением—те процессы, при которых атом или ион элемента присоединяет электроны, независимо от того, участвуют или не участвуют в этих процессах кислород или водород. Например, [c.105]

Для правильного усвоения понятий окисление-восстановление приводится табл. 10, поясняющая формулировки. [c.77]

Что подразумевают под степенью окисления Как она связана с реакциями окисления — восстановления Покажите, как это понятие можно применить к следующий реакции [c.526]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

Порошки алюминия и нода смешали па асбестовой сетке. Реакция не начиналась до добавления в смесь капли воды. После этого смесь воспламенилась, обильно выделяя клубы фиолетового дыма и снопы искр. По окончании реакции на сетке оказалась соль белого цвета. Объясните описанные явления и ответ обоснуйте, используя теорию окисления — восстановления, понятие о скорости химических реакций, знания о свойствах нода и алюминия. Приведите уравнение реакций. [c.256]

В первой части книги, где рассмотрены теоретические основы химии, увеличена доля материала, содержащего наиболее фундаментальные понятия, используемые в большинстве естественных наук и в смежных специальных дисциплинах. Прежде всего это периодический закон химических элементов, являющийся базой всех понятий о строении веществ — от атомов до комплексных соединений, — и закон действующих масс как основа количественных расчетов реагентов в равновесных химических системах. Кроме того, в общетеоретической части представлены законы и понятия стехиометрии, строение и фазовые состояния веществ, закономерности протекания химических процессов, образование растворов и ионно-обменные процессы, протекающие в них, реакции окисления—восстановления. [c.3]

Понятие о лабильности и инертности. Комплексные ионы делятся на лабильные и инертные. У лабильных ионов реакции замещения проходят быстро, т. е. лабильные ионы находятся со средой в динамическом равновесии. У инертных комплексных ионов реакции замещения лигандов протекают медленно и поэтому они медленно реагируют на изменение условий в системе. Инертные ионы могут участвовать в быстрых реакциях отщепления частей лигандов, осаждения, ассоциации и окисления—восстановления, которые будут рассмотрены отдельно. [c.48]

В этой главе понятия окисления и восстановления рассматриваются в свете современных теорий. Сначала дадим определение окисления и восстановления, а затем перейдем к изучению окислительно-восстановительных реакций. [c.276]

Со времени Лавуазье окисление рассматривали как взаимодействие с кислородом, а восстановление — как его потерю. После открытия электронного строения атома понятия окисление и восстановление были расширены и получили современную интерпретацию. Это было связано с утверждением электронной теории окислительно-восстановительных процессов, в развитие которой большой вклад внесли С. В. Дайн, Л. В. Писаржевский, А. М. Беркенгейм, В. Оствальд и др. [c.179]

В неорганической химии приходится пользоваться понятием о ступени окисления — восстановления или о редокс -ступени и нужно строго отличать его от степеней или зарядовых состояний, выражаемых дробными числами. [c.189]

Как известно, окислением называют реакции, связанные с потерей атомом (или молекулой) электронов. Достаточно легко установить происходящие при этом изменения в состоянии окисления реагирующих партнеров для чисто ионных реакций. Однако для превращений ковалентных органических соединений понятия окисление или восстановление далеко не всегда кажутся столь же очевидными. Действительно, если речь идет об окислении первичного спирта в карбоновую кислоту (или обратном процессе), об окислении алкенов в эпоксиды или их превращении в алканы, то ясно, что это все — типичные окислительно-восстановительные реакции. Но уже классификация в тех же терминах таких реакций присоединения по двойной связи, как гидратация или бромирование, и обратных им реакций элиминирования не кажется столь же определенной. Тем не менее и по отношению к подобного рода реакциям можно уверенно использовать понятия окисления и восстановления, если опираться на определенные формальные критерии и принять за начало отсчета степень окисления углерода в алканах (уровень окисления 0). [c.132]

Содержание задания 12 отличается от предыдущего боль-щей степенью абстракции. Выполняя эти задания, учащиеся лучше понимают, что является существенным признаком понятий окисления и восстановления, за счет чего меняется величина и знак степени окисления элемента. [c.107]

Г. ПОНЯТИЕ О ДРУГИХ МЕТОДАХ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.220]

В рамках теории строения атома понятия окисления и восстановления определяются так [c.190]

Понятие о реакциях окисления — восстановления. . . [c.6]

Определение понятий окисления и восстановления как отдачи электронов восстановителем и приобретения их окислителем строго приложимо к реакциям, не сопряженным с возникновением и разрывом ковалентных связей, а связанным только с переходом электронов от одних ионов или молекул (атомов) к другим. Поскольку в органической химии подавляющее большинство брутто-реакций связано с образованием и разрывом связей, то к числу истинных окислительно-восстановительных реакций могут быть отнесены только соответствующие элементарные стадии более сложных процессов. Тем не менее удобно классифицировать многие брутто-реакции органических соединений в качестве окислительно-восстановительных, в том числе и такие, в которых ни на одной из элементарных стадий не происходит перехода электрона от восстановителя к окислителю. Примеры таких реакций уже встречались в предыдущих главах. [c.401]

В неорганической химий понятия окисление и восстановление твердо определены. Окислением и восстановлением называют перенос электронов в ходе реакции, причем при окислении происходит потеря электронов, а при восстановлении — приобретение электронов. В реакции между металлическим железом и ионом меди железо окисляется, а медь восстанавливается. [c.302]

Понятия окисление и восстановление оказалось необходимым объединить в одно понятие — окислительно-восстановительный процесс. Окисление одного вещества обязательно сопровождается одновременным восстановлением другого вещества, т. е. присоединением к нему электронов таким образом, нельзя говорить о независимом существовании только окислительных или только восстановительных процессов. Речь всегда идет об окислительно-восстановительных превращениях. [c.235]

Как известно, под окислением первоначально понимались процессы присоединения к веществу кислорода или отнятия от него водорода, а под восстановлением—процессы, обратные указанным. Однако дальнейшее изучение этого вопроса показало, что существует немало реакций, в которых ни кислород, на водород не участвуют и которые тем не менее должны быть отнесены к окислительно-восстановительным процессам. Таким образом, понятия окисление и восстановление стали расплывчатыми и неопределенными. И только современная электронная теория строения материн придала им вполне определенный смысл. Впервые применил электронную теорию к области химических явлений выдающийся ученый Л. В. Писаржевский, который сформулировал современные воззрения на окислительно-восстановительные процессы в 1913 г. В развитии и пропаганде этих представлений принимали также большое участие А. М. Беркенгейм и Я. И. Михайленко. [c.260]

Явление обратимого внутрисферного окисления-восстановления было далее предметом систематических исследований Я. Д. Фридмана который ввел понятие о внутримолекулярных о-в потенциалах лигандов, характеризующих способность лигандов вступать в окислительно-восстановительное взаимодействие с центральным ионом. [c.409]

Представления о переносе заряженных частиц весьма часто встречаются в химии. Так, перенос элех тронов считают характерной чертой окислительно-восстановительных реакций. Переносом протонов объясняют известные свойства кислот и оснований. Если, следуя взглядам Льюиса, обобищть эти представления и называть молекулу кислотной при наличии у нее вакансии для электронов и основной при наличии у нее электронной пары, которой она способна делиться с электронодефицитной молекулой, то понятия окисление — восстановление и кислота — основание оказываются взаимоперескающимися и обобщенное понятие переноса заряда становится весьма Б1ироким, настолько широким, что мы не можем воспользоваться им в наших последующих рассуждениях. [c.142]

Понятие эквивалент имеет смысл только при указании конкретной реакции (или группы реакци-й), в которых участвует рассматриваемое вещество. Одно и то же вещество может [шеть разные эквиваленты в различных реакциях, в зависимости от условий их проведения, что особенно характерно для реакций окисления — восстановления. [c.42]

Реакции второго типа называются окислителыю-аосстанови-тельными или, сокращенно (но не вполне точно), реакциями окисления. Первоначально под окислением понималось только присоединение к веществу кислорода, под восстановлением — его отнятие. Понятие окисление и восстановление можно, одиако, обобщить, если принять во внимание, что кислород почти всегда оттягивает к себе электроны от соединяющегося к нн.м элемента. Вследствие этого сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом. Наоборот, при восстановлении оно получает обратно отданные ранее электроны. Следовательно, сущность восстановления состоит в присоединении электронов восстанавливающимся веществом. [c.207]

Приведенное выше объяснение понятии окисление и восстановление позволяет сделать некоторые выводы. Поскольку обычно в химических реакциях проис ходит изменение электронного состояния молекул, все такие реакции можно рассматривать как частные слу чаи окислительно восстановительных процессов Наибо чее близки окислнтельно-восстановитсльиый процесс и реакция нейтрализации [3]. В обоих случаях сущностью [c.11]

КОНЦЕПЦИЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ОКИСЛЕНИЯ ПРИМЕНИТЕЛЬНО К ОРГАНИЧЕСКИМ СОЕДИНЕНИЯМ. Из предыдущих крсов химии вы уже знаете, что понятие окисление связано всегда с потерей электронов, [c.301]

Понятие окисление и восстановление в неорганической химии определены более точно, чем в органической химии. J a-пример, совершенно очевидно, что при окислении Ре +- Ре " происходит потеря одного электрона, а при восстановлении Zrf — присоеиииение двух электронов. В случае же органических соединений ситуация не столь очевидна обмен электронами часто приводит к образованию или разрыву ковалентных связей. [c.30]

Понятия окисление и восстановление в неорганической химии определены более точно, чем в органической химии. При окислении неорганических ионов происходит потеря электронов, а при восстановлении - присоединение. В случае же органических соединений ситуация не столь очевидна, поскольку обмен электронами зачастую приводит к образованию или разрыву ковалентных связей, например, при электровосстановлении этилиодида, хлороформа и других галогеналкилов [c.461]

Понятие о степени окисления. Известно немало примеров, когда элементы приобретают разнообразные состояния и проявляют такие свойства, о которых можно судить, только приняв во внимание число электронов, которыми элемент в этих состояниях обладает . Особенно ярко это проявляется в окислитель-но-восстановительных реакциях. Например, у серы различают три валентности в классическом понимании 2, 4 и 6, причем для каждого состояния серы с различной валентностью характерен свой круг реакций окисления — восстановления. Соединения двухвалентной серы, такие, как сероводород НгЗ, тио-спирты (СНзЗН и др.), тиоэфиры (СНзЗСНз) и многочисленные сернистые соединения металлов (ЫагЗ и др.), легко окисляются, превращаясь под действием слабых окислителей в элементарную серу. Это свойство можно объяснить лишь в том случае, если учесть, что во всех перечисленных соединениях сера имеет [c.75]

В отличие от первоначальных определений (см. выше), данные определения понятий окисления и восстановления никак не связаны только с непосредственным участием кислорода, а следовательно, универсальны. В окислительно-восстановительных реакциях кислород может оставаться в одном и том же состоянии, а в процессе переноса электронов участвуют атомы яругах мемеятов. [c.190]

Вайс [34], а также Маркус, Зволынский и Айринг [35, 36] первыми применили понятие туннельного эффекта для развития теории окислительно-восстановительных реакций в растворах. Они показали, что туннельный переход электрона играет важную роль в реакциях с высокой энергией активации, какими обычно бывают окислительно-восстановительные реакции с внешнесферным механизмом. В этих реакциях величина и форма энергетического барьера, а следовательно, и вероятность перехода определяются лигандами координационных сфер одного и другого реагента. Развитая Маркусом на основе этих представлений теория электронных переходов в водных растворах может быть очень полезной при решении проблемы активирования гомогенно-каталитических реакций окисления-восстановления. [c.212]

Фальк и сотрудники вводят в органическую химию также определение понятия окисления как потери отрицательного пли приобретения атомом положительного заряда и определение понятия восстановления как потерн атомом положительного или приобретения отрицательного заряда. Следовательно, образование междуатом-ной связи сопровождается одновременным окислением одного и восстановлением другого атома. С этой же точки зрения оказывается возможным классифицировать реакции так I. Если алгебраическая сумма положительных и отрицательных зарядов на определенном атоме молекулы изменяется, число корпускул на атоме либо А) увеличивается, либо В) уменьшается. И. Если алгебраическая сумма положительных п отрицательных зарядов на атоме остается без изменения, арифметическая сумма либо А) изменяется, либо В) остается постоянной [8, стр. 18151, причем 1А — реакции восстановления, 1В — реакции присоединения (включая окисление), ИА — образование ониевых соединений и ПВ — перегруппировки, в которых не имеют места процессы 1А, 1В и ПА. В соответствии с этой классификацией в той же статье рассмотрены некоторые органические реакции. [c.36]

Как известно, под окислением первоначально понимали процессы присоединения к веществу кислорода или отнятия от него водорода, а под восстановлением—обратные процессы. Однако дальнейшее изучение вопроса показало, что существует немало реакций, в которых ни кислород, ни водород не участвуют и которые тем не менее должны быть отнесены к окислительно-восстановительным процессам. Понятия окисление и восстановление стали рас-плывчатыми и неясными, и только современная электронная теория строения материи придала им вполне определенный смысл. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология