Металлы главной подгруппы IV группы (металлы подгруппы германия)

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. Из них первые два относят к неметаллам, гер-маний причисляют и к металлам, и к неметаллам, а олово и свинец — к металлам. [c.45]

Общие сведения. В главную подгруппу IV группы периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по своим порядковым номерам к элементам главной подгруппы третьей группы (ср. табл. II приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами главной подгруппы III группы, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т. е, со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.401]

Из элементов главной подгруппы IV группы только германий редкий элемент. Он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств. Его электронная формула и для сосед- [c.154]

Элементы-металлы германий, олово н свинец входят в состав главной подгруппы IV группы. Краткая характеристика элементов этой подгруппы дана в 4.1. [c.187]

Несмотря на то что германий Ge, олово Sn и свинец РЬ — полные электронные аналоги углерода и кремния, их химические и физические свойства существенно различаются. Так, германий проявляет свойства полупроводников (промежуточные свойства металлов и неметаллов) и в этой связи находит широкое применение в технике, а олово и свинец — уже просто типичные металлы. Отсюда становится понятным, почему в современных учебниках главная подгруппа IV группы подразделяется на две самостоятельные — подгруппу углерода и подгруппу германия. Из названия главы следует, что в ней рассматриваются только углерод и кремний. [c.202]

III группах главными подгруппами являются соответственно подгруппы ЩЭ, ЩЗЭ и скандия, т. е. элементов, относящихся к первой половине больших периодов. Начиная с IV группы главной подгруппой становится та, которая объединяет элементы второй половины больших периодов. Для IV группы это подгруппа германия, а интересующую нас сейчас подгруппу титана относят к числу побочных подгрупп. Такое изменение порядка формирования главных и побочных подгрупп связано с тем, что в первой половине малых периодов располагаются элементы (по Менделееву, типические ), у которых преобладают металлические свойства, а во второй половине — элементы-неметаллы. Главные подгруппы, возглавляемые типическими элементами-металлами, должны [c.91]

МЕТАЛЛЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ГЕРМАНИЯ) [c.452]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий Ое, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электронный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Германий, олово и свинец образуют соединения с ионными, ковалентными и координационными связями. Тенденция к отдаче электронов у этих элементов менее выражена, чем у атомов металлов главных подгрупп I, II и III групп следовательно, их электроположительный характер проявляется слабее, чем у элементов главных подгрупп III, II и I групп. [c.360]

Все металлы главной подгруппы IV группы — белые, блестящие (за исключением серой модификации а-8п) с плотностью выше 5 г/см/, мягкие и низкоплавкие (за исключением германия). Германий и свинец диамагнитны, а олово парамагнитно. Известно 5 природных изотопов германия, 10 — олова и 4 — свинца. [c.360]

В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе (Ь1-Рг), II (М -Ка) и III (1п, Т1). Неметаллы расположены в группах VII (Р-А1), VI (О-Те), V (К-Аз), IV (С, 81) и Ш (В). Некоторые элементы главных подгрупп (бериллий Ве, алюминий А1, германий Ое, сурьма 8Ь, полоний Ро и др.), а также многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства (явление амфотерности). [c.34]

Германий и свинец находятся в главной подгруппе четвертой группы периодической системы Д. Й. Менделеева. Какой из этих металлов проявляет более выраженные металлические свойства [c.108]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

Четвертая группа периодической системы включает два типических элемента — углерод и кремний — и подгруппы германия и титана. По значимости тех элементов, которые входят в состав IV группы, с ней не может сравниться никакая другая группа системы. Углерод является основой органической химии, главным органогенным элементом, следовательно, необходимым компонентом организма всех живых существ. Второй типический элемент группы — кремний — главный элемент неорганической химии и всей неживой природы. По целому ряду экстремальных свойств титан и сплавы на его основе являются уникальными конструкционными материалами, которые широко применяются в авиа- и судостроении, космической технике. Еще в большей мере титан — металл будущего. Со времени создания первого твердотельного транзистора на германии (1948), произведшего целую революцию в радиоэлектронике, в течение 10 лет германий оставался доминирующим полупроводниковым материалом, уступив первое место опять же представителю IV группы — кремнию. В настоящее время интегральные схемы на основе кремния являются основой компьютеров, микропроцессоров, логических устройств и т. п., без чего нельзя представить себе современную научно-техническую революцию. [c.179]

Свойства металлов Сплавы. Все химические элементы подразделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 химических элемента. К металлам принадлежат все элементы побочных подгрупп, включая лантаноиды и актиноиды, элементы главных подгрупп I группы (за исключением водорода), II группы, III группы (за исключением бора) и некоторые элементы главных подгрупп IV—VI групп (германий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний). [c.104]

Из элементов главной подгруппы IV группы только средний член — германий — редкий элемент. Его легкие аналоги — углерод и кремний — основные неметаллы, определяющие строение органической и основной массы неорганической природы. Тяжелые аналоги — олово и свинец — обычные цветные металлы. Германий, следовательно, занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств [2,5]. [c.162]

В течение последнего десятилетия проводились интенсивные исследования соединений, в которых элемент подгруппы IVB связан с атомом металла. В настоящее время известно значительное число соединений, содержащих связи германий—металл. Рассматривая прежде всего производные металлов главных групп, следует отметить, что наибольшее значение в синтезе имеют соедииения с металлами I группы. Примеры, иллюстрирующие наиболее общие препаративные методы получения этих соединений, приводятся в схемах 52 [51], 53 [52], 54 [53]. Исходная [c.166]

Большинство элементов периодической системы—металлы. Поскольку в периодах и группах тенденция к потере и присоединению атомами электронов изменяется плавно, нельзя провести резкую границу между металлами и неметаллами. Приблизительная же граница в главных подгруппах проходит по диагонали периодической таблицы (в ее короткой форме) примерно между бериллием и бором, алюминием и кремнием, германием и мышьяком. Элементы, расположенные вблизи этой границы (например, германий), имеют свойства как металлов, так п неметаллов соответствующие им простые вещества часто обладают электропроводностью полупроводникового или металлического типа, но в последнем случае значения электропроводности более низкие, чем у типичных металлов. [c.152]

Среди известных сейчас элементов насчитывается более 80 металлов. Первая, вторая и третья группы периодической системы почти полностью состоят из металлов (за исключением водорода и бора). В остальных группах металлы составляют побочные подгруппы. Кроме того, последние (нижние) места в главных подгруппах также занимают металлы (германий,, олово, свинец, висмут, полоний). Но наиболее типичные металлы находятся в главных подгруппах первой и второй групп, а самый активный металл на Земле — франций. [c.239]

Главная подгруппа четвертой группы периодической системы элементов, или группа углерода, делится на подгруппу углерода, объединяющую неметаллы углерод и кремний, и подгруппу германия, в которую входят металлы германий, олово и свинец. Атомы элементов группы углерода имеют во внешнем слое по четыре электрона. Изучение свойств элементов главных подгрупп показывает, что уменьшение числа электронов во внешнем слое приводит к ослаблению неметаллических свойств. Так, если мышьяк неметалл, то рядом стоящий с ним в периоде германий — металл. [c.340]

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ГЕРМАНИЯ) [c.360]

На рис, 75 представлены смещения -переходных металлов. Смещения скандия, иттрия и лантана—лютеция согласуются с системой сдвигов щелочноземельных металлов — бериллия, магния, кальция, стронция и бария (слева). Смещения цинка, кадмия и ртути хорошо согласуются со сдвигами следующих за ними галлия, индия, таллия (III группа) и германия, олова, свинца (IV группа). Таким образом, -переходные металлы образуют с элементами главных подгрупп одно непрерывное поле, органически вплетаясь в общую систему сдвигов, [c.161]

Из элементов главной подгруппы IV группы только германий редкий элемент. Он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств. Его электронная формула 8 28 2р 35 Зр Зй Ч5Чр .Как и для соседних элементов подгруппы галлия, для элементов подгруппы германия характерна валентность IV и II устойчивость соединений, отвечающих валентности II, при переходе от германия к свинцу увеличивается. В 1870 г. Д. И. Менделеев предсказал существование аналога кремния — экасилиция — и описал его свойства. Менделеев предполагал, что этот элемент может быть найден в минералах титана и циркония. В 1885 г. на одном из рудников Саксонии был найден новый минерал, названный аргиродитом. В следующем году К. Винклеру удалось выделить из этого минерала неизвестный элемент, который он принял за аналог сурьмы. Однако когда было опубликовано сообщение об этом открытии, Менделеев и одновременно с ним В. Рихтер и Л. Мейер сообщили Винклеру, что открытый им элемент является в действительности экасилицием, что впоследствии подтвердилось исследованиями самого Винклера. Винклер просил Менделеева дать согласие назвать вновь открытый элемент германием (в честь родины Винклера), на что Менделеев прислал положительный ответ. [c.154]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

Полуметаллы. Германий и олово в отличие от других металлов обладают структурой неметаллов с ковалентно связанными атомами. В соответствии с эмпирическим правилом (Юм-Розери) элементы правой части периодической таблицы (главные подгруппы) кристаллизуются в решетках, в которых каждый атом имеет 8 — п ближайших соседних атомов (где п — номер группы элементов, т. е. п = 4 для С, 5 для Р и т. д.). В действительности галогены образуют двухатомные молекулы 3, Зе и Те образуют цепи (а 3 еще и циклы), в которых каждый атом связан с двумя ближайшими соседними атомами Р, Аз, 8Ь и В1 образуют молекулы или слоистые решетки, в которых каждый атом имеет но три ближайших соседних атома (стр. 426, 442 и 451), а С, 31, Ое и Зп (серое) образуют трехмерные решетки, в которых каждый атом тетраэдрически окружен четырьмя другими атомами (см. алмаз, стр. 462). В то время как связи 3, Р и С являются истинными ковалентными связями, связи остальных вышеупомянутых элементов, хотя они по существу и ковалентные (поскольку направлены в пространстве), имеют промежуточный характер, который тем ближе к металлическому, чем элемент тяжелее. Олово кристаллизуется и в другой, особого типа решетке, более близкой к истинной металлической структуре (стр. 531). Правило 8 — п неприменимо к элементам 1, И и III групп, а также к переходным элементам, которые кристаллизуются в решетках с чисто металлическими ненаправленными связями и с большими координационными числами (12 или 8, как было показано выше). [c.581]