НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ р - элементы VII группы

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

Химия комплексных соединений — один нз обширных разделов неорганической химии. Начало изучению комплексных соединений положил швейцарский химик Вернер (1893 г.), который разработал основы координационной теории. Он выделял простые соединения, или соединения первого порядка, как образованные в соответствии со стехиометрической валентностью элементов, и комплексные соединения, илн соединения высшего порядка, в которых атомы тех же элементов присоединяют большее число партнеров по связи (атомов или групп атомов). Четкой границы между комплексными и простыми соединениями нет. [c.150]

Понятие о валеитиости распространяется не только на элементы, но и на группы атомов, входящие в состав химических соединениу" и участвующие как одно целое в химических реакциях. В неорганической химии важнейшими из таких групп являются гидроксогруппа ОН, кислотные остатки, группа аммония ЫН4. [c.41]

Третья часть пособия включает описания лабораторных работ, выполняемых при изучении химии элементов и их важнейших соединений. При этом выявляются закономерности изменения свойств неорганических веществ в зависимости от положения химических элементов в группах Периодической системы Д.И. Менделеева. Детальному изучению свойств элементов способствуют простейшие неорганические синтезы, описания которых приведены в четвертой части Практикума, и практические задачи по качественному анализу (химической идентификации) катионов и анионов в растворах или кристаллических образцах. [c.3]

В пределах каждой группы свойства элементов основных и первых побочных подгрупп не совпадают, однако их отличие меняется от группы к группе. Будучи значительным в первой группе, оно затем ослабевает, вновь усиливается и делается очень большим в седьмой группе. Так, если в подгруппу меди входят малоактивные металлы (Си, Ag, Ли), резко отличающиеся от активных металлов подгруппы лития (в частности, от К, КЬ, Сз), то элементы III группы сравнительно близки по своим свойствам, а элементы подгруппы Мп сильно отличаются от галогенов. Однако, подчеркивая степень отличия, всегда следует помнить о чертах сходства всех элементов данной группы — обстоятельство, которое является предметом подробного обсуждения в курсе неорганической химии (см. также стр. 97—98). [c.62]

Настоящая книга представляет собой учебник по второй, специализированной, части курса для студентов строительных институтов и факультетов. Примерно половина ее (главы И, П1, IV) посвящена неорганической химии, причем в соответствии с программой внимание сосредоточено здесь на элементах и соединениях, представляющих интерес для строительного дела. Выделены для более подробного рассмотрения лишь следующие элементы ( и их соединения) магний, кальций, алюминий, углерод, кремний и менее подробно хром, марганец железо и никель. Остальные элементы рассматриваются лишь в общих обзорах по группам периодической системы. [c.3]

В курсе неорганической химии свойства тория, протактиния и урана часто рассматриваются совместно с элементами групп IVB, VB и VIB соответственно. Оправдано ли такое рассмотрение с Вашей точки зрения Дайте обоснованный ответ, используя справочную и учебную литературу. [c.131]

Обобщая метод валентных с хем, можно сказать, что с помощью этого метода различают состав, структуру, геометрию соединений элементов одной группы. Для большинства органических соединений, состоящих из элементов I и II периодов (Н, С, Ы, О), этот метод позволил дать структурные формулы и стал рабочим методом органики. Но в неорганической химии дело обстоит сложнее даже в случае простых молекул. [c.52]

Четвертая группа периодической системы включает два типических элемента — углерод и кремний — и подгруппы германия и титана. По значимости тех элементов, которые входят в состав IV группы, с ней не может сравниться никакая другая группа системы. Углерод является основой органической химии, главным органогенным элементом, следовательно, необходимым компонентом организма всех живых существ. Второй типический элемент группы — кремний — главный элемент неорганической химии и всей неживой природы. По целому ряду экстремальных свойств титан и сплавы на его основе являются уникальными конструкционными материалами, которые широко применяются в авиа- и судостроении, космической технике. Еще в большей мере титан — металл будущего. Со времени создания первого твердотельного транзистора на германии (1948), произведшего целую революцию в радиоэлектронике, в течение 10 лет германий оставался доминирующим полупроводниковым материалом, уступив первое место опять же представителю IV группы — кремнию. В настоящее время интегральные схемы на основе кремния являются основой компьютеров, микропроцессоров, логических устройств и т. п., без чего нельзя представить себе современную научно-техническую революцию. [c.179]

Значительная часть конкретного материала по неорганической химии представлена в виде таблиц и схем реакций. Студенты находят, что это полезно для повторения. Я предпочитаю вначале рассматривать 5-метал-лы, затем галогены, а потом изучать элементы VI и V групп и, наконец, элементы IV группы с интересным описанием изменений их свойств от неметаллических до металлических, а в конце — рассмотреть переходные металлы. Преподаватели, предпочитающие другой порядок изложения, могут без труда изменить последовательность глав по неорганической химии. [c.8]

По последним данным, OS не является преобладающим соединением серы в атмосфере — см. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V VHI групп Справочник/Под ред. В. А. Филова. Л. Химия, 1989. — Примеч.. ред. [c.170]

Четвертая группа Периодической системы включает два типических элемента — углерод и кремний — и подгруппы германия и титана. По значимости тех элементов, которые входят в IV группу, с ней не может сравниться никакая другая группа системы. Углерод является основой органической химии, главным органогенным элементом следовательно, необходимым компонентом организма всех живых существ. Второй типический элемент группы — кремний — главный элемент неорганической химии и всей неживой природы. По целому ряду экстремальных свойств титан и сплавы на его основе являются уникальными конструкционными материалами, которые широко применяются в авиа- и судостроении. [c.355]

В неорганической химии различие в свойствах веществ, образованных элементами разных групп периодической системы, обусловлены не столько строением, сколько различием качественного состава. В ней почти не сравниваются между собой соединения одинакового качественного состава, так как их неизмеримо меньше. [c.240]

Обобщение знаний о веществе осуществляется на базе основных теоретических концепций, изученных к этому времени. Важнейшей из них является учение о периодичности. Поскольку целью изучения неорганической химии является конкретное усвоение периодического закона, то материал обобщают на основе периодической системы Д. И. Менделеева, объединяя неметаллы и металлы в две большие группы и сопоставляя свойства простых веществ и соединений элементов друг с другом. [c.296]

По числу соединений и их производных, образуемых кислородом со вторым типическим элементом — серой, VI группа не знает аналогов, что свидетельствует о большом химическом сродстве между двумя типическими элементами. Об этом же говорит и тенденция к взаимозаменяемости этих элементов в рядах оксид — сульфид, оксокислоты — тиокислоты, оксосоли — тиосоли и т.д., проходящая красной нитью через всю неорганическую химию. [c.432]

Научные исследования относятся к неорганической химии и химической технологии. Исследовал структуру и свойства расплавов солей и их техническое применение, установил механизм кристаллизации из расплавов неорганических соединений, состоящих из элементов И и IV групп периодической системы. Изучил структуру симметрично нагруженных распла- [c.595]

Хотя классификация Менделеева и имела значительные достоинства, которые способствовали ее быстрому распространению и превращению в руководящий критерий для исследований в области неорганической химии, она не была полностью лишена недостатков. Это побуждало тех, кто готов был принять ее, к дальнейшим исследованиям с целью устранить или хотя бы объяснить первоначальные ее несовершенства. Первый недостаток таблицы заключался в том, что водород как одновалентный элемент был помещен в начале I группы. Однако химики еще не пришли к единому мнению, следует ли водород помещать в эту группу, т. е., выражаясь более точно, химики считали, что водород не похож в химическом отношении на другие элементы этой группы, и истолкование этому факту обещает дать в наши дни атомная физика [c.275]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

Применение луженой тары в консервной промышленности связано с целым рядом токсикологических ограничений. См. Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов I—IV групп/Под ред. В. А. Филова и др. Л. Химия, 1988. С. 408—409. — Примеч. ред. [c.239]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

В разделе книги, посвященном химии элементов-металлов, представлены материалы по I, II, III, IV, VIII главным подгруппам и по III, IV побочным подгруппам периодической системы. Данные.о I, П, V, VI и VII побочных группах опущены из-за ограниченного объема книги. Материалы по этим главам авторы надеются опубликовать в учебнике Неорганическая химия , который готовится для издания в 1990 г. в Издательстве МГУ. [c.4]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Типическим (по Менделееву) элементом-метзллом П1 группы,, со свойствами которого мы будем сравнивать свойства элементов главной и побочной подгрупп этой группы, является алюминий. Его легкий аналог — бор — относится к числу элементов-неметаллов, и химия его рассматривается в другом разделе курса неорганической химии [1]. Тяжелыми аналогами алюминия, входящими в состав главной подгруппы III группы, мы будем считать скандий, иттрий, лантан и ланта-ниды — 17 элементов, объединяемых под назвзнием редкоземельные (РЗЭ). [c.49]

Характеристика химии главной подгруппы V группы Системы, изученная в этом томе, была бы, несомненно, неполной и несовременной, если бы в настоящем пособии по неорганической химии не было дано углубленной биохимической главы. В конце XIX в. минеральная химия сделала значительный шаг к своему расцвету на основе изучения электролитической диссоциации, строения комплексных соединений, открытия радиоактивности и строения атома. Теперь наступает очередной этап расширения новых горизонтов в развитии неорганической химии и быстрой перестройки этой отрасли науки речь идет о прогрессирующем познании коферментов проблемы биогенности элементов в свете положения их в Периодической системе [c.326]

В химическом отношении радиоактивные элементы разнородны, поскольку они принадлежат к разным группам системы. Строго говоря, их химические свойства можно было бы рассматривать совместно с их типовыми aнaJюгaми по группам. Однако при изучении свойств радиоактивных элементов приходится сталкиваться со специфическими трудностями, общими для всех этих. элементов. Главные из них — наличие проникающих излучений, нестабильность, малые количества и рассеянность алементов. По этой причине радиоактивные элементы в курсе неорганической химии целесообразно рассматривать отдельно. Единственное исключение было сделано для технеция, поскольку он является средним элементом подгруппы марганца и его удаление из последовательности Мп — Тс — Яе не позволяет проследить закономерности изменения свойств элементов в подгруппе. Остальные радиоактивные элементы либо являются завершающими в подгруппах (Ро, А1, Яп, Гг, Ка), либо входят в большое семейство (Ргп в семействе лантаноидов), либо образуют самостоятельное семейство актиноидов. [c.501]

При обсуждении вопроса об образовании более тяжелых элементов из элементарных частпц мы в дальнейшем увидим, что с возрастанием атомного веса периодически изменяются только те свойства, которые определяются способом расположения внешних электронов, наиример химические свойства. Свойства, зависящие только от полного числа электронов, например рентгеновские спектры, но показывают таких изменений. Более точное и подробное описание периодичности химических свойств является предметом неорганической химии. Здесь следует отметить только наиболее важные факты. Из девяти грунн периодической системы элементов семь подразделяются на подгруппы А и Л (табл. 1). Благодаря этому достигается наиболее удобная форма периодической классификации. Полезность такого подразделения групп можно лучше всего показать на примерах. Во второй группе разница свойств [c.187]

Связанный кислород составляет /ю объема земной коры, и большая часть неорганической химии так или иначе посвяш,е-на соединениям, содержащим кислород. Чистые оксиды среди минералов встречаются редко. Соединения, содержащие помимо кислорода два и более элементов, можно классифицировать на основе электроотрицательностей этих элементов. Поскольку соединения АхХуОг, содержащие два элемента с высокой электро-отрнцательностью, немногочисленны, можно выделить две основные группы [c.211]

За основу любой естественной науки принимается классификация объектов исследования. В основе классификации в неорганической химии лежат химические элементы — металлы и неметаллы, т. е. периодическая система элементов, а также классы и группы образуемых ими химических соединений — кислот и оснований, оксидов и гидрадов, простых и комплексных солей, интерэлементных соединений. [c.18]

Перед современной неорганической химией стоит задача создания новых материалов для нужд техники. Для их получения необходимы сведения о состоянии и фазовом составе систем. На основе оксидных соединений элементов П1 и V групп в настоящее время получены люминофоры, сегнето-, пьезо-, пироэлектрики [1—4]. Соединения используются в лазерной технике, оптоэлектронике и т. д., причем многие из них срав- [c.98]

Созданию теории научного предвидения каталитического действия должна предшествовать разработка рациональной классификации каталитических реакций и катализаторов. Б последние годы начали появляться попытки в этом направлении. В частности, наша лаборатория занялась сбором и систештизагдаей имеющегося в литературе обширного фактического материала о каталитических свойствах вещества. В 1968 г. издательством "Наукова думка" выпущен справочник "Каталитические свойства веществ", охвативший сведения о катализаторах для различных реакций, опубликованных за период 1940-1962 гг. Сведения эти сгруппированы по положению основного элемента катализатора в периодической системе Д.И.Менделеева. В основу использования огромного собранного материала для разработки научной классификации положено естественное предположение реакции, ускоряемые сходными катализаторами, протекают по сходному механизму и потому относятся к одному и тому же каталитическому классу, даже если они относятся к разным типам процессов в классификагда органической или неорганической химии. Сгруппировав таким образом реакции, можно создать эмпирическую систему классификации, выявить более специфические закономерности подбора катализаторов, найти постепенно теоретические объяснения этим закономерностям, что должно привести к созданию научной теории предвидения каталитического действия. Естественно, нео 1Ходимо использовать и указания существующих теорий механизма каталитического действия. Работа в данном направлении нами проводится, уже получены первые существенные результаты, в частности, в области большой группы каталитических процессов с участием мо- [c.15]

В неорганической химии встречается много молекул и ионов, которые состоят из групп атомов, удерживаемых вместе связями достаточно сильными для того, чтобы сохранить их в разнообразных условиях. Эти связи состоят из пар электронов, одновременно притягиваемых положительными зарядами ядер связанных атомов. Во многих случаях каждый связанный атом отдает одип ллектрон для образования каждой связи и таким образом ни один атом не принимает на себя итогового заряда. В других случаях один атом отдает оба связываюп1,их электрона, а другой атом — ни одного в результате первый ато.м принимает формально полояштельпый заряд, а второй — формально отрицательный заряд. Часто атомы связаны друг с другом двойными связями, и в таком случае четыре электрона обобщены двумя ядрами. Встречаются также тройные связи в них шесть электронов обобщены двумя ядрами. В примерах неорганических молекул и ионов па рис. 1.2 электроны обозначены точками и крестиками, указывающими (с целью подсчета), какие атомы отдают свои электроны и каким связям. Электроны внешней оболочки каждого элемента, не участвующие в образовании связей, обозначены гак же. [c.22]

В то же время соединения, рассмотрению которых будут посвящены следующие главы, проявляют в своих свойствах и поведении чрезвычайное многообразие. Этим веществам присзщи, помимо уже ранее рассмотренных, также и другие типы связи, причем следует указать, что их свойства и поведение определяются не только составом, но и в значительной степени строением. Поэтому, прежде чем приступить к рассмотрению элементов следующих групп периодической системы и их соединений, необходимо остановиться на зависимости между строением и свойствами веществ. Исследование этой зависимости является одной из важнейших задач химии, ибо познание ее позволяет варьировать желаемым образом свойства веществ, изменяя их состав, или каким-либо иным образом предсказывать существование, поведение и условия, при которых можно получить не известные еще соединения и путем систематического синтеза создавать вещества с желаемыми свойствами. В то время как в органической химии такие задачи успешно разрешаются уже в течение многих лет, в неорганической химии лишь начинаются исследования, направленные к достижению этой цели. [c.321]

Теория радикалов явилась одной из первых теорий, в которой была сделана попытка обобщить наблюдаемые в органической химии факты . Лавуазье, а затем Берцелиус отметили, что при химических превращениях органических соединений из одного соединения в другое могут переходить без изменения группы атомов, являющиеся как бы сложными элементами органической химии. Такие неизменяющиеся группы атомов были названы радикалами (от французского radi al— корень, основа) как представлялось химикам того времени радикалы имели в органической химии такое же значение, как элементы в неорганической химии. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология