Окислительно-восстановительные реакции Электролиз

Растворы. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз < 457 [c.473]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ [c.77]

VII.3.2. Обратимость окислительно-восстановительных реакций. Электролиз [c.285]

Учебное пособие представляет собой руководство к лабораторным занятиям по курсу общей и неорганической химии для студентов нехимических и химико-технологических вузов. Теоретические разделы книги даны на основе современных представлений о строении вещества и химической термодина МИКИ. В них кратко рассмотрены основные вопросы курса атомно-молекулярная теория скорости химических реакций химическое равновесие теплоты химических реакций электролитическая диссоциация гидролиз солей окислительно-восстановительные реакции электролиз и другие. Подробно описаны методика и техника выполнения опытов полумикрометодом. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи. [c.2]

Окислительно-восстановительные реакции Электролиз Гальванический элемент Коррозия [c.67]

Глава 7, Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 131 [c.366]

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных (например, ири электролизе), по и многих других. Все они [c.83]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

Реакции с переносом заряда. Реакции с переносом атомов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал. Электролиз. [c.159]

При электролизе водных растворов едкого натра и азотнокислого кальция на электродах протекают одинаковые окислительно-восстановительные реакции. [c.212]

Направление окислительно-восстановительных реакций. Коррозия металлов. Электролиз [c.159]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных, но и многих других. Все они сопровождаются изменением степени окисления — ее увеличение является процессом окисления, уменьшение— процессом восстановления. К простейшей окислительно-восстановительной системе относится электролизер катод служит восстановителем, анод— окислителем (электролиз — универсальный и наиболее мощный окислительно-восстановительный метод). [c.91]

Во многих практических случаях электролиза поляризация заметно осложняет течение желаемых электродных процессов. Поляризация возрастает в зависимости от плотности тока, поэтому на преодоление торможения электродной реакции тратится значительное количество электроэнергии. Например, в случае электрорафинирования меди при среднем напряжении на клеммах 0,28 в около 21% этой величины приходится на поляризацию. При этом электроосаждение таких металлов, как медь, цинк, кадмий, серебро и ртуть, из растворов их простых солей сопровождается относительно небольшой, главным образом концентрационной поляризацией. Значительно труднее протекают процессы разряда и ионизации металлов группы железа. Особенно большой поляризацией сопровождаются разряд ионов водорода, а также окислительно-восстановительные реакции, протекающие на инертных электродах в электролитных ваннах. [c.242]

Определите, к какому типу реак/(11н (из перечисленных ниже) относится данный процесс а) термолиз (термическое разложение и соединение), б) высокотемпературный синтез, в) электролиз, г) реакция обмена, д) окислительно-восстановительная реакция, [c.74]

Если окислительно-восстановительная реакция может быть источником электрического тока, то должно существовать и обратное явление, когда электрический ток вызывает в веществе протекание окислительно-восстановительной реакции. Такое окислительно-восстановительное разложение вещества под действием электрического тока называется электролизом. [c.190]

Выяснение связи между величиной поляризации и скоростью электродного процесса является важнейшим методом изучения электрохимических процессов. При этом результаты измерений обычно представляют в виде поляризационных кривых — кривых зависимости плотности тока электрода от величины поляризации. Вид поляризационной кривой электродного процесса отражает особенности его протекания. Методом поляризационных кривых изучают кинетику и механизм окислительно-восстановительных реакций, работу гальванических элементов, явления коррозии и пассивности металлов, различные случаи электролиза. [c.341]

Не углубляясь в изучение электролиза, можно на примере элемента Даниэля установить связь между электролизом и окислительновосстановительной реакцией. Эта связь позволит выявить обратимый характер окислительно-восстановительных реакций. [c.286]

В этом случае электродвижущая сила самопроизвольного процесса превращения реагентов (2п и Сц2+) в продукты (2п + и Си) меньше, чем внешняя электродвижущая сила, приложенная к этой системе (рис. 103). В процессе электролиза электроны будут переходить в направлении, обратном направлепию, соответствующему протеканию окислительно-восстановительной реакции они движутся от медного электрода (окисление) к цинковому электроду, где они захватываются ионами (восстановление). При электролизе [c.286]

Окислительно-восстановительные реакции самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле, так как с ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. Они широко используются в мероприятиях по охране природы. [c.226]

Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе, они лежат в основе металлургических процессов, с их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные химические продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в химических источниках тока — гальванических элементах и аккумуляторах. Не меньшую роль играют эти реакции и в биологических процессах фотосинтез, дыхание, обмен веществ — все эти процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. [c.154]

В пособии детально рассмотрено составление уравнений химических реакций. Описаны механизмы обхменных и окислительно-восстановительных реакций, электролиз как окислительно-восстановительный процесс, основные вопросы термодинамики и управления реакциями. Содержится большое число примеров, охватывающих всю химию элементов, а также справочные таблицы. Предыдущее издание вышло в 1968 г. [c.374]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, лр.и,, аролождейш, постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединения окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде — окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в др,оц.ес.сах, эле ролиза каТ6ТТГыг1олняет функцию,,,.а.о.с.сНишя1.еля.,-.. лителя. 7 [c.171]

Все рассмотренные выше в этом разделе примеры описывали процессы, происходящие при электролизе с использованием инертного электрода. Однако, если использовать металлические ше1а-роды, то сам материал электрода может принимать участие в окислительно-восстановительной реакции, Так, при электролизе сульфата меди с медным анодом происходят следующие процессы катод анод [c.178]

Сум.мируя уравнения процессов, протекающих у электродов, получим уравнение окислительно-восстановительной реакции, происходящей при электролизе расплава Mg l2. [c.282]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катцонов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катноны водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если концентрация Н+ и ОН- мала, в окислительно-восстановительных реакциях принимают участие молекулы воды. [c.177]

Следовательно, в рассмотренном нами элементе (элемент Якоби — Даниэля) цинковый электрод является анодом, а медный — катодом. Распределение знаков заряда электродов, обратное тому, которое имеет место при электролизе, так как процессы, протекающие при работе гальванического элемента, в принципе обратны процессам, протекающим при электролизе. В гальваническом элементе за счет химической окислительно-восстановительной реакции получается ток, а при электролизе подводимый извне электрический ток осуществляет окислительно-носстанови-тельную реакцию. [c.190]

Важно подчеркнуть характерное отличие электропроводиостя электролитов от электропроводности металлических проводников. При прохождении электрического тока через металл не происходит его химического изменения (проводник лишь нагревается). При прохождении электрического тока через электролит обязательно происходят химические реакции на электродах. Протекание химических (окислительно-восстановительных) реакций на электродах, обусловленное прохождением тока через электролит, называется электролизом (см. 5, гл. IX). [c.160]

Составление уравнений окислите.яьно-восстаиови тельных реакций и подбор коэффициентов 4. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов 5. Электролиз....... . [c.471]

При пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые электролизом. В процессе электролиза отрицательный электрод (катод) отдает электроны катионам и, следовательно, является восстановителем, а анод принимает влектроны от анионов и является окислителем. В ходе электролиза раствор или расплав остается электронейтральным. Химизм протекающих на электродах процессов зависит от состава электролита, наличия растворителя, плотности тока на электродах, мате-- циала последних и т. д. [c.77]

Электролизом называется совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или рас1шав электролита. ГТри том на кагаде происходит процесс восстановления - присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде - окислительный процесс - переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. [c.58]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Отметим, что при электролизе (рис. 103) ток генератора (внешний ток генератора) течет от положительного к отрицательному полюсу этого генератора. Тогда медная пластинка служит положите.пьным полюсом (ее называют анодом), а цинковая пластинка — отрицательным полюсом (ее называют катодом). Следовательно, ток течет от медного анода к цинковому катоду через промежуточный мостик хлористого патрия, в котором происходит миграция иопов. В атом случае в противоположность окислительно-восстановительной реакции ионы 30 движутся к медному аноду, а ионы Си + — к цинковому катоду. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология