Ртуть в качестве стандарта

Ртуть в качестве стандарта [c.145]

Согласно ряду зарубежных стандартов при измерении кажущейся плотности применяют методику, предусматривающую определение объёма навески кокса (массой 100 или 200 г) в вакууме с помощью ртути на зернах крупностью 2,0-6,3 мм. Международная организация по стандартизации ИСО также рекомендует указанную методику (ИСО 481) в качестве международного стандарта. Методом ртутной порометрии можно определить и распределение пор по диаметру. [c.34]

Отнесение масс. При расшифровке масс-спектров отдельные пики следует отнести к определенным массовым числам. Для этого сначала выбирают контрольные пики, относительно которых можно было бы отсчитывать другие пики. Такими являются пики воздуха или ртути, встречающиеся почти во всех спектрах (см. фон ). Однако весь спектр можно расшифровать только тогда, когда большинство массовых чисел в нем подтверждено и отсутствуют большие промежутки между пиками. В противном случае необходимо добавлять стандартное вещество в качестве внутреннего стандарта масс. Для этого пригодны вещества, дающие в спектре многочисленные характеристические пики в широком интервале масс, например полностью фторированный керосин. [c.288]

Этим методом Герлах и Швейцер Р ] определяли малые количества ртути в растворе, осаждая ее на чистом цинковом электроде. Метод нашел также применение при определении золота и других благородных металлов в различных растворах р ], при анализе чистого алюминия р з] и чистого цинка р " ]. В последнем случае 2п анализировался на малые примеси 5п, РЬ, В1, Т1 и при использовании N1 в качестве внутреннего стандарта. По всем этим элементам авторы достигли чувствительности анализа 10 % нри вероятной ошибке определения, не превышающей 10%. Довольно сложная процедура определения свинца в железе с помощью внутреннего электролиза опубликована в последнее время Р ]. Авторам удавалось определять до 10 % РЬ в Ре, используя олово в качестве элемента сравнения. [c.441]

В качестве вспомогательных стандартов в добавление к шести вышеназванным точкам рекомендуется еще около двадцати фиксированных точек точка затвердевания углекислого газа (—78,5° С), точка затвердевания ртути (—38,87° С), точка плавления вольфрама (3380° С) и т. д.— все при давлении в одну атмосферу. [c.81]

Приведенные в таблице значения процента рециркуляции обычно ниже, чем представленные на рис. -15. Очевидно, что в общем случае существующая степень -рециркуляции не коррели-руется со скоростью истощения запасов, поскольку, например, серебро, медь и свинец имеют значительно более высокую степень рециркуляции, чем золото, ртуть и олово. Последние же добывают, расходуя большую часть известных запасов. Точнее, уровень и характер потребления влияют на степень рециркуляции. Так, медь и серебро, используемые в производстве электрического оборудования и для изготовления монет, могут быстро и эффективно регенерироваться, использование же золота в ювелирном деле или в качестве денежного стандарта, ртути — в термометрах, электродах, фунгицидах и гербицидах, олова для покрытия и припоев не позволяет достичь высокой степени регенерации этих металлов. [c.126]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

В обычной практике, так как пользование нормальными водородными электродами сопряжено с техническими затруднениями, в качестве стандарта употребляются каломелевые электроды, которые весьма легко воспроизводимы и имеют постоянные потенциалы. Эта особенность каломелевых электродов объясняется тем, что в них применяется насыщенный раствор трудно растворимой каломели, что гарантирует постоянство концентра ции, и кроме того ртуть мало поляризуется. Потенциал же водородного электрода зависит от атмосферного давления и строения noB ipxHO Tn платиновой пластинки. [c.50]

Выяснено, что добавление небольших количеств желатины к раствору тиамина стабилизует интенсивность флуоресценции [248]. Изучение отдельных моментов тиохромового метода определения тиамина показало, что источники наибольших ошибок — стадии окисления и экстрагирования [257]. Поэтому рекомендуется на этих стадиях строго придерживаться установленных условий. Найдено, что экстракты тиохрома в изобутиловом спирте устойчивы в течение часа и больше при хранении в темноте [402]. В качестве окислителя при анализе фармацевтических препаратов на содержание тиамина была применена окись ртути измерение флуоресценции производилось в водноацетоновом растворе [381] указывается, что в качестве стандарта более устойчив водный раствор солянокислого 1-метил-5-аминоакридина, чем применяемый обычно сернокислый хинин. [c.213]

Техника измерения давлений достигла своего совершенства п предела по точности в газовой термометрии. Описание точного манометра, используемого в лаборатории Национального исследовательского совета (Оттава, Канада), приведено Берри [2]. Он подобен манометру, который применял Стимсоп в Национальном бюро стандартов США. Манометр расположен в изолированной комнате, в которой поддерживается постоянная температура, и защищен от механических вибраций. Чтобы исключить неточности за счет капиллярной коррекции, приходится использовать капилляры очень большого диаметра — около 80 мм. Высоту столба ртути определяют с помощью электростатических измерений емкости, используя поверхность ртути в качестве одной пластипы конденсатора. Такая система имеет воспроизводимость 2- 10 , но абсолютная точность будет меньше из-за некоторой неопределенности значений плотности ртути и ускорения свободного падения. Плотность ртути в настоящее время известна с точностью около 2-10 [5]. В большинстве стран ускорение свободного падения может быть найдено с точностью 1- -2-10 относительно стандартного Потсдамского значения, которое установлено с точностью 15-Ю . Все это вносит самую большую неопределенность в определение абсолютного давления (например, в дин1см ) по высоте ртутного столба, однако не влияет на относительные измерения. [c.76]

В качестве примера рассмотрим активационное определение ртути, цинка, серебра и меди [249]. После растворения образца и стандарта, облученных в идентичных условиях, добавлялись равные небольщие количества носителя. Далее производилась экстракция определяемых элементов раствором дитизона в четыреххлористом углероде. Количество органического реагента, используемого для экстракции, было меньщим, чем это соответствовало стехиометрическим количествам добавленных носителей. Измерение активностей аликвотных частей органической фазы из образца и стандарта позволяло рассчитать содержание определяемого элемента. Аналогичный принцип использовался и при выделении носителей с помощью ионного обмена. [c.134]

СЬ25. Nier А. О., Новое определение относительного содержания изотопов неона, криптона, рубидия, ксенопа и ртути. (Полученные величины могут быть использованы в качестве промежуточных стандартов для калибровки эффекта дискриминации в масс-спектрометрах.)] Phys. Rev., 79, 450—454 (1950). [c.635]

Примером гальванического элемента с высокой стабильностью величины э. д. с. при постоянной температуре является нормальный элемент Вестона, обеспечивающий постоянство и воспроизводимость э. д. с. в пределах 10 В. Нормальные элементы широко используются в измерительной практике в качестве лабораторного стандарта э. д. с. Положительный электрод элемента Вестона выполнен из ртути, покрытой слоем Hg2S04, отрицательный электрод — из насыщенной амальгамы кадмия, [Hg (10 14%) d], а электролитом является насыщенный раствор dS04. Величина э. д. с. этого гальванического элемента при 20 " С равна 1,018300 В. [c.272]

В качестве других стандартов могут слулшть тетраборат натрия, оксид ртути(II) и оксалат кальция детали, относящиеся к их применению, можно найти в учебниках и справочниках, например [1, 2]. [c.266]

В настоящее время на ряде предприятий ведутся работы по улучшению 1Йчества выпускаемой продукции, что особенно важно в связи с намечаемый переходом на новый ГОСТ, предусматриващий повышение качества продукции до уровня мировых стандартов. Основными направлениями этих работ являются замена горизонтальных разлагателей на вертикальные с активированной насадкой типа "Г атон", замена графитовых анодов на металлические или на МГА, внедрение магнитных фильтров для очистки ртути и усовершенствование фильтрации каустика. Выполнение этих мероприятий позволяет стабилизировать работу электролизеров и повысить качество каустической соды. [c.45]

Все полярографические измерения были проведены на полярографе ЬР-60 при псшощи капельного ртутного электрода с принудительным отрывом капли. В качестве электрода сравнения применяли донную ртуть или (в случае определения хлоридиона) сульфатный электрод. Для исследования спектральных свойств веществ использовался прибор СФ-4. Буферные растворы приготовили с учетом средних коэффициентов активностей и значения pH полученных раствор проверяли при помощи стеклянного электрода электршетрическим милливольметром типа ЭМ-61. Для калибровки стеклянного электрода применяли стандарты, предложенные Бейтсом Вое измерения проводились "Р 25°. . [c.480]