Нафталин теплота образования

При сгорании нафталина в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и диоксида углерода тепловой эффект равен — 5152,96 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при по стоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина а) конденсируется б) не конденсируется. [c.64]

Определить теплоту образования нафталина [c.74]

В этом уравнении х — теплота образования нафталина. [c.126]

Теплота, выделяющаяся при сгорании одного моля твердого нафталина С Ня, равна 1232 ккал. Определить его теплоту образования, если продуктами сгорания являются С02(г), Н20(ж). [c.186]

Теплота образования нафталина в твердом состоянии и в состоянии идеального газа при 298 К соответственно равна 78,073 и 150,959 кДж/моль. Теплоемкости С% твердого и газообразного нафталина при [c.152]

Пример 15. Вычислить тепло образования нафталина, теплота сгорания составляет 1231,8 ккал г-мол. [c.459]

Отсюда теплота образования нафталина определится 5 — 15 800 ккал/кг-моль. [c.110]

Стандартная теплота образования при 298° К может быть рассчитана по методу групповых составляющих, разработанных Андерсоном, Байером и Ватсоном [21, 55]. Каждое соединение считается состоящим из основной группы, модифицированной добавлением других групп. Основные группы перечислены в табл. IV. 14. Они включают метан, циклопентан, бензол, нафталин, метиламин, диметиламин, триметиламин, диметиловый эфир и форм-амид. Например, этан может рассматриваться как модификация [c.238]

Для винных кислот приведены новые, по сравнению с руководством Меншуткина, данные о константах диссоциации и полосах поглощения в инфракрасном спектре для нафталина не приведены данные по теплотам образования, но указаны теплоты плавления и испарения. [c.289]

При сгорании 1 моль твердого нафталина Hg выделяется 1232 ккал теплоты. Определить его теплоту образования, если продуктами сгорания являются С02(г) и Н20(ж). [c.241]

Теплота сгорания нафталина дана при постоянном объеме и 18° С теплоты образования СОа и воды — при постоянном давлении и той же температуре. [c.50]

Задача 11.5. Теплота образования нафталина Д// = -36,1 ккал/моль, а декалина Д// = = 3,5 ккал/моль. [c.505]

Исследование теплот образования ионов (М—2)+ в масс-спектрах бензола, нафталина, азулена, фенантрена и дифенила (табл. 6) свидетельствует о том, что в этом процессе в виде нейтральной частицы отщепляется молекула водорода. [c.55]

Уротропин является главной составной частью брикетов твердого спирта . При комнатной температуре 167 г уротропина растворяется в 100 г воды он малорастворим в этиловом спирте, еще хуже — в бензоле. Разлагается под действием кислот. Термически стоек — в вакууме возгоняется при 230—270° С почти без разложения. Уротропин является эндотермическим соединением, т. е. имеет еще более отрицательную, чем нафталин (см. выше), теплоту образования из элементов, а именно — 30 ккал/ моль (—426 кДж/моль). Широко используется в медицине служит сырьем для изготовления мощного ВВ—гексогена. [c.47]

Пример 11. Вычислить теплоту образования нафталина, если известно, что теплота сгорания составляет 1241,8 ккал г-мол. [c.420]

Нафталин, кроме формы кристаллов, характеризуется температурой плавления и кипения, плотностью, рефракцией и ее экзальтацией, а также теплотой образования. [c.288]

С термодинамической точки зрения большая прочность связи С — С в ароматических соединениях объясняется тем, что теплота их образования всегда выше рассчитанной по энергиям обычных алифатических двойных и одинарных связей. В результате большего выделения энергии при образовании ароматических соединений получаются связи с более коротким расстоянием между атомами С — С, с большей прочностью и большей термической стойкостью. В последние годы эта разница в энергиях получила название энергии резонанса [34] и объясняется распределением различных (Кекуле, Дьюар и др.) олефиновых структур, с помощью которых может быть изображено ароматическое ядро. Энергия резонанса является относительно большой величиной [32], доходящей почти до 40 калорий для бензола [13], 75 для нафталина, 105 для антрацена и т. д. Количество такой энергии можно грубо оценить по числу кольцевых связей в ароматической структуре и но характеру двойных связей [33], которые уменьшаются до половины в бензоле и до одной трети в графите. [c.93]

Отсюда теплота образования нафталина определится = — 56 Мдж кмоль. [c.106]

Теперь покажем, как, пользуясь данными табл. 4, можно, например, рассчитать теплоту образования нафталина СюНа, если при сгорании 1 моля нафталина до СОг и жидкой БОДЫ выделилось 1231, 6 ккал. [c.125]

На основе приведенных данных определить теплоту образования нафталина [c.81]

В связи с тем, что резонансная энергия бензола, как уже указывалось в предыдущих параграфах, выражается величиной 1,106 а, обменный интеграл а имеет значение, близкое к 34 ккал/моль. Почти идентичные результаты получаются из данных по теплотам образований нафталина, антрацена и фенантрена. Точно таким же способом резонансный интеграл р был найден равным 20 ккал/моль. Можно заметить, что значения обменных интегралов молекулярного водорода и молекулярного иона водорода, которые должны быть аналогичны аир, составляют соответственно около 85 ккал и 65 ккал. Эти результаты являются иллюстрацией к тому, что значения а и р в значительной мере зависят от природы вещества. Нх кажущееся постоянство, отмеченное выше, вероятно, обусловлено тем, что соответствующие значения были получены для родственной группы веществ. [c.173]

В ходе построения углеродного скелета молекулы вещества, для которого проводится расчет, каждое замещение водорода метильной группой, как и введение функциональной группы, приводит к изменению величин АЯ°/,298, 5°298, а, и с на некоторые поправки. Величина поправки зависит от типа замещения и природы функциональной группы. Первое замещение водорода в молекуле основного вещества называется первичным таким же считается и расширение кольца в молекуле циклогексана. Для бензола и нафталина все последовательные замещения в ядре — первичные, однако поправки зависят от относительного расположения заместителей (табл. 4). Все остальные замещения водорода называются вторичными для них величина поправки зависит от структуры молекулы, в которой проводится замещение (табл. 5). Структурные особенности молекулы определяются ее строением, причем учитывают тип атома, у которого происходит замещение (тип А), и тип соседнего, наиболее замещенного атома углерода (тип В). Типы А и В обозначают цифрами от 1 до 4, соответствующими степени замещенности данного атома — первичного, вторичного, третичного или четвертичного. Тип атома, находящегося в ароматическом кольце, обозначают цифрой 5. В соответствии с этим, например, поправки к теплотам образования при переходе от пропана к изобутану (А = 2, В=1) и от этилбензола к изопропилбензолу [c.29]

Хотя теплота сгорания азулена была измерена [98], теплота образования соответствующего насыщенного продукта, бицикло(0,3,5)нонана, неизвестна. Поэтому невозможно и вычислить теплоту гидрирования в паро-всй фазе. В растворе теплота гидрирования была определена равной —99,0 0,1 ккал/моль [21], что можно сравнить с теплотой гидрирования нафталина в газообразной фазе в гранс-декалин (-—80,0 ккал/моль). Если пренебречь различиями в энергии деформации у транс-декалина и у бицикло(0, 3, 5)нонана и принять, что теплота гидрирования азулена в газообразной фазе равна теплоте гидрирования в растворе, то тогда энергия резонанса азулена составит 99,0 — 80,0 = 19 ккал/моль, т. е. будет меньше энергии резонанса нафталина. Электростатическая энергия, необходимая для переноса заряда с образованием двух шестиэлектронных циклических систем, по-видимому, частично объясняет такую более низкую энергию резонанса. [c.100]

Пример 3. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина СюНв из элементов, если при полном сгорании 1 кг его выделяется 157,65- 10 ккал тепла. [c.109]

Для масс-спектров полициклических ароматических углеводородов типичны многозарядные молекулярные ионы, вероятность образования которых возрастает от 2,1 до 9,2% при переходе от бензола к хризену. Характерны также процессы отщепления водорода. Исследование теплот образования ионов (М — 2) в масс-спектрах бензола, нафталина, азулена, фенантрена и дифёнила свидетельствует о том, что в этом процессе в виде нейтральной частицы отщепляется молекула водорода (табл. 9). [c.84]

Очевидно, что число 3,74 получено путем умножения доли двойной связи р = 0,623 в каждой из шести связей на 6, а 2,26 = = (1 — р)-6. Принимая энергию связи С—П такой, как в метане, связи С —С —как в этане и связи С=С — как в этилене и вводя поправки на принятую теплоту сублимации углерода, Пенни получил расхождение своего вычисленного значения теплоты образования бензола с опытным значением в одном случае в 0,2 ккая/моль, а в другом в 0,5 ккал/мэль. Такие же небольшие расхождения между рассчитанными и опытными числами были для толуола, этил- и пропилбензолов и для нафталина. Вообще, как пишет Пенни в заключение, между его порядками связей и энергией связей существует прямое отношение. Например, превышение порядка связи в бензоле 1,623 над 1,5 —это мера эффекта резонанса. [c.228]

Пример 4. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина нз элементов, если стандартная теппота его сгорания с образованием 0. и жидкой H.jO равна 157,65 10 ккал кг. [c.147]

Пример. Вычислить теплоту образования нафталина СюНа-Имеем [c.20]

Сопоставление спектров окисленных волокон со спектрами различных модельных соединений пе позволило авторам сделать выбор между двумя предложенными структурами окисленного ПАН. Для получения дополнительной информации о структуре определялись теплоты образования пиролизованного и окисленного ПАН, а также модельных соединений 1,8-монооксинафталина и антрона. Разность теплот образования антрацена и антрона составляет 1,2 ккал/г, а нафталина и монооксинафталина достигает [c.145]

При возникновении трициклических соединений из р-дериватов нафталина в образовании кольца принимают участие чаще положения а, р, нежели р, р, даже и в тех случаях, когда образуются кольцевые системы, не дающие при присоединении к бензолу нафтоидных бициклов. При замещенном -положении очень легко возникает линейный трицикл. В обоих случаях надо ожидать, что линейный трицикл более неустойчив, чем ангулярный. Соответственно этому, вопреки литературным данным, теплота сгорания у антрацена больше, чем у фенантрена (на 7 кал на молекулу). Различие между ними сказывается также й в химических свойствах. Оба трицикла в отношении их ароматического характера так же удалены от нафталина, как этот последний [c.55]

Весьма интересные и полные данные содержатся в работе [137], посвященной исследованию теплот образования комплексов с переносом заряда между нафталином, дифенилом и натрием в различных растворителях, способных к специфической нуклеофильной сольватации. Например, образование сольватно-разделенной ионной пары дифенилнатрия в системе гептан — диглим (отношение 1,4 1) протекает с АН = —31 ккал/моль, а в системе гептан— тетрагидрофуран (отношение 1 4,3) — с АЯ = —5,5 ккал/моль. Соответствующие значения энтропии комплексообразования составляют —100 и —21 э. е. . Столь большие изменения АН свидетельствуют о существенной специфической координационной сольватации иона Na+ растворителем. Абсолютные значения АН изменяются в следующем ряде растворителей диглим > диметоксиэтан > диэтоксиэтан > 1,2-диметоксипропан > тетрагидрофу-)ан > диэтоксиэтан > 1,3-диметоксипропан > тетрагидропиран 137]. В такой же последовательности происходит и увеличение энтропии, что следовало ожидать, так как с увеличением степени сольватации происходит упорядочение молекул растворителя вблизи катиона. [c.131]

Для селективности окисления нафталина построена вулканообразная кривая, которая показывает, что при большой и малой величине энергии связи е избирательность низка и только при средних е наблюдается максимальная селективность. Голодец считает, что реакционная способность поверхности окислов зависит от теплового эффекта и до-норной способности окисляемого вещества (см. схему Ройтера, стр. 123). Японские исследователи [417] установили связь между скоростью глубокого окисления пропилена на различных окисных катализаторах и теплотой образования окислов (отнесенной к 1 атому кислорода) (рис. 105). Чем больше АН, тем менее активен катализатор и тем выше порядок реакции по пропилену. Высокий порядок по СзНб может быть связан с большим заполнением по кислороду. [c.286]

Известно, что молекулярная масса характеризует степень ассоциации асфальтенов в растворах, поэтому становится понятным, почему точка минимума теплоты плавления лежит в области более низких значений концентрации асфальтенов в смеси в случае первичных асфальтенов. Исходя из значений молекулярной массы асфальтенов, выделенных из сырой нефти, можно предположить, что на первом этапе (до точки первичного минимума) формирование надмолекулярных структур первичных асфальтенов идет гораздо быстрее, чем вторичных. Однако сильная сОу ьватирующая способность вторичных асфальтенов вследствие их большей ароматичности выше, чем первичных. При этом теплота сольватации первичных асфальтенов меньше, чем для вторичных. Вторичные асфальтены формируют более плотные сольватные оболочки, и, следовательно, более интенсивно должны разрушать кристаллическую решетку нафталина. Также за счет более плотной сольватной оболочки и, очевидно, интенсивного сближения структурных образований возникает сильное коагуляционное взаимодействие между их внутренними областями [168], приводящее к появлению коагуляционного каркаса и дальнейшей аморфизации смеси. Таким образом, точка первичного минимума теплоты плавления характеризует активность асфальтенов или их склонность к структурообразованию. [c.151]

Экстремальное изменение термодинамических параметров смесей высокомолекулярных компонентов нефтяных систем объясняется на основе представлений, согласно которым при малых добавках трикозана структурообразование смеси определяется кристаллизацией наиболее высокоплавкого компонента смеси — нафталина [167]. Ассоциация нафталиновых молекул и сольватация ими асфальтенов сопровождается вытеснением примесных молекул трикозана на границу растущего структурного элемента. Такое концентрирование и сжатие молекул или ассоциатов парафина приводит к резкому уве личению теплоты плавления кристаллов на участке аб (рис. 6.10) и к исчезновению модификационных переходов. Научастке бв (рис. 6.10), очевидно, происходит расслоение системы с образованием несвязанных друг с другом плотноупакованных надмолекулярных структур парафина. Термодинамические данные, полученные на модельных смесях, подтверждают механизм структурообразования и изменения физико-химических свойств в реальных парафинонаполненных нефтяных системах. Из данных рис. 6.10 можно предположить, что на участке кривой вг происходит распад парафиновых структур и включение молекул трикозана в [c.155]

Водородная связь играет большую роль и в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. При этом часто образуются продукты их взаимодействия — сольваты. В качестве примера можно указать на растворение спиртов в воде. Этот процесс сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема, т. е. признаками, свидетельствующими об образовании соединений. В подобных случаях нельзя говорить об образовании сольватов за счет электростатического притяжения ионами дипольных молекул растворителя, так как речь идет о растворении неионизирующихся соединений. Отсутствием влияния водородной связи можно объяснить и те сЛучаи, когда полярные соединения не растворимы в воде. Так, полярный иодистый этил хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется в таком полярном растворителе, как вода. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология