Окислы и гидроокиси металлов

Соляная кислота переводит многие окислы и гидроокиси металлов в соответствующие хлориды [c.92]

Результат взаимодействия растворов солей кальция с жидким стеклом заключается в коагуляции силикатного раствора. Состав выпавшего аморфного осадка существенно зависит от того, что к чему приливали, от интенсивности перемешивания, от концентрации используемых растворов, от pH образовавшейся реакционной смеси и может включать в себя как гидроокиси кремнезема и кальция, так и силикаты кальция с захваченными ионами хлора. Такой характер взаимодействия наблюдается с большинством солей двухвалентных металлов. О нем очень часто говорят как о соосаждении гидроокисей металла и кремния, об адсорбции гидроокиси металла на коллоидном кремнеземе или, наоборот, об осаждении кремнезема на окислах и гидроокисях металлов. В очень разбавленных растворах с pH=8- 10 взаимодействие реагентов может проявляться в виде опалесценции, появляющейся через часы или сутки после смешения растворов. Присутствуя в малых концентрациях, ионы двухвалентных металлов, и в частности ионы кальция, вызывают флокуляцию коллоидных форм кремнезема из слабощелочных растворов за счет образования связей =81—О—Са—О—=, но если ионы кальция предварительно переведены в растворимые хелатные формы, то осаждение кремнезема не происходит [2]. [c.116]

На основании структурно-химических рассуждений, исследуя амфо-герные окислы и гидроокиси металлов, автор в 1948 г. пришел к выводу [2], что другим аналогичным активным промежуточным фазам также следует приписать радикальную структуру. К такому же выводу пришел Волькенштейн в своих чисто физических исследованиях [3]. [c.381]

Для графического представления других реакций, протекающих с образованием твердых продуктов, требуется нать произведения растворимости и реакции окислов и гидроокисей металлов в щелочных средах. [c.75]

Окислы и гидроокиси металлов или органические вещества [c.324]

Хлор является сильным окислителем и активно вступает в многочисленные реакции с металлами, металлоидами, окислами и гидроокисями металлов, различными органическими соединениями. Применение хлора в некоторых химических производствах иллюстрирует рис. 2. [c.9]

Энергии диссоциации двухатомных окислов и гидроокисей металлов [9] [c.186]

Энергии диссоциации некоторых двухатомных окислов и гидроокисей металлов [4] [c.218]

Значительным прогрессом явилось применение кислорода в данном процессе. Благодаря тому что скорость реакции углеводородов с иодом значительно выше, чем с кислородом, удалось за счет небольших количеств кислорода, достаточных для окисления иодистого водорода, снизить потребление элементарного иода. Ускорение окисления иодистого водорода и регенерации иода достигалось применением катализаторов окислов и гидроокисей металлов, иодидов и других галогенидов, а также их смесей. В качестве катализаторов предлагалась также металлическая медь. Применение катализаторов привело к значительному снижению потребления элементарного иода, который постоянно регенерировался из образующегося иодистого водорода непосредственно в реакторе. [c.176]

Попытки применить для этой цели сульфаты металлов, окислы и гидроокиси металлов ие привели к положительным результатам при нагревании оксимов с этими соединениями происходит выделение а.ммиака и частичная регенерация кетонов. [c.140]

Данные о структуре, температурных свойствах и молекулярном объеме окислов и гидроокисей металлов [c.22]

Многие окислы и гидроокиси металлов. [c.169]

К минеральным загрязнениям относятся неорганические вещества соли, щелочи, кислоты, тяжелые металлы, окислы и гидроокиси металлов, различные сернистые соединения, включая сероводород, мельчайшие частицы глины, песка, бетона, продуктов коррозии железа и др. Основными компонентами минеральных загрязнений являются соединения Ре, Са, Mg, N3, К, карбонаты, хлориды, сульфаты и др. Содержание катионов и анионов колеблется в зависимости от источников водоснабжения заводов и технологии производства. При определении состава минеральных загрязнений указывают их содержание в единице объема сточных вод (в мг/л, мг-экв/л или г/м ). [c.14]

Окислы и основания щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а окислы и гидроокиси металлов подгруппы цинка обладают амфотерными или очень слабо основными свойствами. [c.782]

Окислы и гидроокиси металлов большей частью уже на холоду реагируют со фтором, образуя фторид и кислород или, иногда, фторокись. Так же обычно реагируют и галогениды металлов и неметаллов. В этих же условиях, или при умеренном нагревании, со фтором реагируют сульфиды, карбиды, бориды, силициды, фосфиды, нитриды, цианиды и роданиды. Со фтором реагируют и соли кислородсодержащих кислот, например сульфаты, нитраты, фосфаты, карбонаты, бораты. [c.35]

Основные загрязнители сточных вод этой группы—растворимые и нерастворимые неорганические вещества (соли, щелочи, кислоты, мышьяк, медь, свинец и другие тяжелые металлы, окислы и гидроокиси металлов, сероводород, сернистые соединения), многие из которых обладают токсическими свойствами. [c.7]

Щелочные методы переработки. В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить окись лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде LiOH, но [c.42]

К числу процессов такого рода относятся химические взаимодей-ствня окислов и гидроокисей металлов с кислотами. На рис. 1.10 [c.29]

Несмотря на то что процессу каталитического распада газообразного озона посвящено немало работ, в большинстве случаев полученные результаты носят качественный характер. В ранней работе Маншо [30] отмечается, что разложение озона ускоряют такие металлы, как Р1, Рс1, Ри, Си, / и др. Каталитическое действие металлов на разложение озона (0,5—1,5%) при 100° изучали Каштанов с сотрудниками [31], отметившие высокую активность серебра и сравнительно слабую активность Си, Рс1, 8п. К числу наиболее полных работ по катализу озона нужно отнести работу Шваба [32], который провел исследование каталитических свойств окислов и гидроокисей металлов I—IV групп по отношению к озону. Основной вывод, который делается Швабом, [c.156]

Купер и Берд (1281—1283) нашли, что низкомолекулярные сополимеры бутадиена с акриловой кислотой образуют с окисями Mg, Са, 5г, Ва, РЬ, 2п и Сс1 соли, растворимые в органических растворителях (СеНв, пиридин). Сшивание сополимеров серой, диолами или диаминами приводит к образованию нерастворимых эластичных продуктов. Энергия активации вязкого течения солей различных металлов ккал/моль) равна для 5г — 18,4 РЬ —17,5 Са — 15,9 Mg — 30 Сс1 — 29,3 и 2п — 12,7. Вязкость растворов солей в бензоле резко возрастает с повышением концентрации и при концентрации, превышающей 10%, растворы желатинируют. Высокомолекулярные сополимеры аналогичного состава образуют с окислами и гидроокисями металлов вулканизаты, обладающие высокой прочностью. [c.485]

Степень диссоциации соединений типа МеО и МеОН в газах водо-родно-кислородного и воздушно-ацетиленового пламени различна для различных элементов так, для соединений кальция она равна 4,7%, для гидроокиси калия 43%. То же можно сказать об энергии диссоциации некоторых окислов и гидроокисей металлов (табл. 35). [c.217]

Хлор относится к наиболее активны.м химически.м элементам и может вступать в многочисленные химические реакции непосредственно соединяется с металлами, особенно с щелочными, с металлоидами (сера, фосфор и др.) с окислами и гидроокисями металлов хлор образует соли хлорокислородных кислот. [c.327]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используются различные реагенты. Ими могут быть окислы и гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов). Цель этих методов — разрушить минералы и освободить LijO, которая в дальнейшем процессе обычно извлекается в виде LiOH, но иногда переводится в соли лития. Во втором случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер — служат только цели подготовки сырья для последующей обработки кислотами. Здесь не имеется возможности описывать эти методы . [c.35]

В этом случав мозшо легко объяснить результаты работы [э], согласно которым ТЮ -а является полуфункциональным обменником с тремя функциональными группами и содержит. .легко-,средне-и труд-нообмениваемые протоны".С этих позиций можно объяснить также прохождение катионного обмена в слабокислых и нейтральных средах.Ко-личеотвенный точный расчет в настоящее время сделать трудно. Во всяком случае вполне вероя йо, что содержание ОН-групп не определяет однозначно обменную емкость всех окислов и гидроокисей металлов, хотя, несомненно, пропорциональность между ними может и должна наблюдаться [49]. [c.16]

По данным патента , п,п -диоксидифенилалканы, например 2,2-ди-(л-оксифенил)-пропан, в присутствии различных катализаторов (бензолсульфокислота, л-толуолсульфокислота, Mg b, Zn 2, ВРз, Alda, катиониты, щелочные металлы, окислы и гидроокиси металлов), при 100—250°С и пониженном давлении, преимущественно от 5 до 50 мм рт. ст., в отсутствие кислорода деалкилировались с образованием фенола и л-алкилфенола. [c.187]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология