Соли органических кислот . Соединения с галогенами

Открытие галогенов, кислорода и металлов. Ввиду того, что галогены в органическом соединении не образуют ионов, общеупотребительную в аналитической химии реакцию с азотнокислым серебром нельзя непосредственно применить для открытия галогена в органическом соединении. Предварительно необходимо перевести галоген в неорганическое ионное соединение, например, в соли галогеноводородных кислот. Сделать это можно либо сплавляя вещество с металлическим натрием, либо обрабатывая вещество в спиртовом растворе металлическим натрием по методу А. В. Степанова . В последнем случае происходит отщепление галогена за счет водорода, выделяющегося при реакции металлического натрия со спиртом [c.27]

К образованию нелетучих или труднолетучих соединений, затрудняющих испарение атомов лития из твердых частиц аэрозоля, приводит присутствие в анализируемом растворе некоторых кислот и их солей. Влияние кислот, или так называемый анионный эффект, обычно сказывается в понижении интенсивности излучения (при органических кислотах и в повышении) и зависит как от рода кислоты или ее соли, так и от их концентрации. Результаты исследования по методу двух распылителей показали, что анионный эффект сложен по природе и связан как с задержкой испарения металла из частиц аэрозоля, так и с реакциями, проходящими в газах пламени [378]. Атомы галогенов, кислотные остатки и продукты их пиролиза в газах пламени, вероятно, взаимодействуют с атомами металлов с образованием малодиссоциированных соединений в соответствии с уравнением Ме+Х МеХ (где X — атом галогена или кислотный остаток) либо кислотный остаток связывает ион металла или электрон по уравнениям [c.114]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Грей [34] показал, что некоторые ацетали, например диметил-ацеталь миристинового альдегида, реагируют необъясненным пока образом с полиэтиленгликольадипинатом с образованием смеси соединений. Реакции между веществом и примесями в жидкой фазе часто могут быть предотвращены путем стабилизации колонки большим количеством реагирующего вещества. Анализ галогени-дов металлов с применением эвтектической смеси нелетучих неорганических солей в качестве жидкой фазы был значительно улучшен в лаборатории авторов стабилизацией колонок большими пробами летучих галогенидов металлов. Аналогичным образом стабилизировались колонки с ангидридами органических кислот. Эта обработка эффективно обезвоживает колонку и прибор и устраняет гидролиз галогенидов металлов и ангидридов кислот. [c.148]

В наш курс не включено изучение органических соединений. Мы должны ограничиться только минеральными соединениями углерода. К числу этих соединений относятся соединения углерода с металлами (карбиды), кислородные соединения углерода и угольная кислота с ее солями (карбонаты), а также некоторые другие соединения, непосредственно не имеющие отношения к органическим (цианистоводородная кислота, соединения углерода с галогенами и серой). [c.250]

МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. — металлоорганические соединения общей формулы или RMgX (X — галоген). Наибольшее значение имеют соединения второго типа, впервые синтезированные П. Барбье и В. Гринья-ром. Последний установил, что измельченный магний (стружки или опилки) в абсолютном эфире реагирует с галогенопроизводными органических соединений RX, образуя растворы соединений Ri gX, называемые в настоящее время соединениями, или реактивами Гринья-ра. Такие растворы стойки без доступа влаги и воздуха, но бурно реагируют с различными органическими и неорганическими веществами. Например, с СО образуют соли карбоновых кислот [c.151]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

Реакцию образования нерастворимых серебряных солей галогеноводородных кислот при действии азотнокислого серебра непосредственно нельзя использовать для определения галогена в органических соединениях, так как они не диссоциируют на ионы и в растворе нет ионов галогена. Необходимо сначала перевести галоген в неорганическое соединение — в данном случае натриевую соль хлористоводородной кислоты. При действии водорода в момент выделения происходит отщепление галогена. [c.33]

Водород помещается в первом периоде и первой группе таблицы алементов Д. И. Менделеева. В эту группу, вместе со щелочными металлами, водород может быть помещен на том основании, что он замещается из водных растворов кислот металлами, а из водных растворов солей водород при известных условиях может вытеснять металлы, стоящие в ряду напряжений после него. Кроме того, подобно щелочным металлам, в атомах водорода имеется по одному валентному электрону и в соединениях он проявляет положительную валентность 1+. Имеется много оснований для отнесения водорода к седьмой группе, считать его аналогом фтора. Так, водород легко замещается в органических соединениях галогенами, например [c.157]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Взаимодействию галогенов с сухими солями металлов, особенно с серебряными солями карбоновых кислот, был уже посвящен ряд обзоров [1—2а]. Указывалось, что направление реакции в значительной мере определяется применяемым галогеном, соотношением между количествами серебряной соли и галогена, и также наличием или отсутствием других активных веществ, например олефинов, ацетиленов или легко замещаемых ароматических колец. Таким образом, при помощи этих реакций можно получить (А) органические галогениды, содержащие на один атом углерода меньше, чем исходная кислота, ЯСОгН (Б) сложные эфиры, КСОгК, образующиеся из двух молекул кислоты в результате потери одной молекулы углекислоты (В) сложные эфиры 1,2-диолов или галоидгидринов (Г) гало-идзамещенные ароматические соединения (Д) галоидзаме-щенные ацетиленовые соединения. Эти реакции могут быть представлены следующими общими уравнениями [c.445]

Огневое окислительное обезвреживание жидких отходов — сложный физико-химический процесс, состоящий из различных физических и химических стадий. В рабочей камере реактора огневого обезвреживания протекает процесс горения топлива, происходит распыливаиие и испарение движущихся капель жидких отходов, смешение паров с дымовыми газами, химическое взаимодействие компонентов отхода. Последнее включает следующие процессы окисление органических и минеральных веществ с образованием нетоксичных газообразных продуктов (СО2, Н2О, N2) окисление органических соединений металлов и взаимодействие образующихся окислов металлов с дымовыми газами с образованием минеральных солей и других соединений (карбонизация, сульфатизация и т. п.) окисление органических соединений серы, фосфора и галогенов с образованием газообразных кислот, их ангидридов и других соединений (оксидов серы, хлорида и фторида водорода, фосфорных кислот, элементного иода и др.) термическое разложение веществ с высокой упругостью диссоциации высокотемпературный гидролиз солей (например, гидролиз Mg b с образованием MgO и НС1) реакции между щелочами (содержащимися в отходе и образующимися в процессе огневого обезвреживания) и газообразными кислотами и их ангидридами с образованием различных минеральных солей. [c.29]

При известном составе нрнмесей жидкого отхода расчеты расхода воздуха на нх окисление и выхода продуктов сгорания обычно не вызывают затруднении. При содержанни в сточной воде или других отходах органических соединений галогенов и металлов наряду с такими газообразными продуктами горения, как СО2, 1Ь0, N2, SO2 и О2, образуются также различные оксиды, кислоты н соли, что необходимо учесть в расчетах. Например, при содержании в отходах органических соединений фосфора, хлора, фтора, иода в продуктах сгорания присутствуют соответственно фосфорные кислоты, НС1, FIF и Ь. При горе- [c.162]

Наиболее обширна первая [4257—4726]. Изучены системы, состоящие из простых веществ [4257—4274], простых веществ и соединений [4275—4295], хло ридов [4296—4316], фторидов, бромидов и йодидов [1186, 4317—4327], производных галогенов [4328—4346] и некоторых других неорганических соединений [1992, 4347—4355]. Большое число объектов объединяют водные [4356—4389] и водно-органические [4390— 4480] системы. К первым относятся смеси, содержащие соли [3313, 3326, 4356—4363], кислоты [4364—4375], соли и кислоты [4376—4379] и другие вещества [1636, 4380—4389]. Ко вторым— бинарные системы со спиртами [1059, 4390—4401], кислотами [4402—4409, 4724], кетонами [4410—4412] и другими соединениями [4413—4423, 4722], а также тройные системы,, содержащие два спирта [4425—4433], спирт и другие вещества [4434—4454], кислоту и другие вещества [4455—4459], иные органические соединения [4460—4470, 4723] и органические вещества и электролиты [4471—4476]. Изучены и четверные системы [4477—4480], а также разные системы, содержащие органические и неорганические вещества [4481—4515]. Системы, состоящие только из органических веществ, можно расчленить на бинарные [4516—4668], тройные [4669—4711], четверные и пятерные [4712—4720]. Первые объединяют системы два углеводорода [4517—4535], углеводород с другим органическим веществом [4536— 4579], спиртсодержащие системы [4580—4610], смеси, включающие галоген- [4611—4637] и азотпроизводные [4638—4645], а также некоторые другие органические вещества [4646—4668]. Вторые группируются на углеводородсодержащие [4669—4698, 4712—4716, 4719] и прочие [4699—4711]. К перечисленным работам можно присоединить и упоминавшиеся, [3336, 4030, 4036, 4077, 4211, 4213, 4223, 4232, 4233, 4391, 4396, 4400, 4402, 4409, 4414, 4415, 4424, 4426, 448Э, 4481, 4510, 4516, 4517, 4526, 4567—4569, 4720—4726, 5078], в которых представлены опытные данные по равновесию жидкость — газ для различных систем. В системах, изученных в [4465, 4474, 4520, 4545, 4563, 4571, 4581, 4582, 4591, 4601, 4672], отмечено образование азеотропа (см. также [3117, 3206, 4002, 5102—5104 ). [c.46]

Наибольшей акцепторной способностью обладают галогениды металлов, например А1С1з, ВРз, ЗпСЦ и др., что обусловлено наличием вакантных орбиталей на атомах металлов. Хорошо известна способность этих соединений к комплексообразованию с -донорами. Органические растворители, содержащие протонодонорные группы, также обладают акцепторной способностью. В качестве акцепторов могут выступать и я-кислоты — соединения (например, тетрацианэтилен), содержащие вблизи двойной связи электроотрицательные группы. Ароматические соединения с электроотрицательными заместителями в кольце также являются акцепторами электронов и относятся к типу я-кислот. Общеизвестна акцепторная способность таких соединений, как ангидриды и галоидангид-риды кислот, и неорганических соединений — галогенов и солей металлов. [c.81]

Среди органических соединений есть много таких, в молекулах которых галогены связаны слабо и поэтому могут быть определены при помощи нитрата серебра или трехзамещенного арсенита натрия (стр 236) непосредственно (соли галогеноводородных кислот) или после обработки раствором щелочи (гексахлорциклогексан). Однако в боль-ш инстве случаев, если только не предполагается применение специальных реакций, прежде всего стремятся разрушить связь между галогеном и органической частью молекулы. Для этого имеются, два способа обычно предпочитаемое разложение органического вещества окислением и каталитическое гидрирование по методу Тер Мейлена при котором из соединений, содержащих хлор и бром, получаются хлористый бромистый водород. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология